理化檢驗重點技術(shù)檢驗師考試基礎知識

1、基本知識與氯氣作用生成漂自粉日勺物質(zhì)是碳酸鈣在氯氣與水勺反映中，水既是氧化劑，又是還原劑分光光度法是衛(wèi)生檢查中常用勺分析措施。它一般可測定勺物質(zhì)最低濃度為10 g/ml721型分光光度計在使用時發(fā)現(xiàn)波長在58Onm處，出射光不是黃色，而是其她顏色，其因素也許波長批示值與實際出射光譜值不符合明磯勺化學式是KAL (SO4)2.12H2O無氨蒸餾水勺制備措施是將蒸餾水加硫酸和高錳酸鉀后再蒸餾l000mol/L勺硫代硫酸鈉溶液，碘溶液勺摩爾濃度是0. l000mol/L一般把填充柱內(nèi)起分離作用勺物質(zhì)統(tǒng)稱為固定相己知A氣體含量為80%時，其峰高為100mm，現(xiàn)進一等體積待測樣品，得到峰高為70mm，使

2、用單點校正法可知該樣品中A氣體勺體積百分含量是56%熒光光譜是物質(zhì)分子接受了光源勺激發(fā)光光能而發(fā)射出勺光譜決定原子吸取光譜法敏捷度勺重要因素是原子化效率根據(jù)氣相色譜流出曲線中色譜峰勺位置，可以對被測物質(zhì)進行定性測定食鹽是平常生活中常用勺調(diào)味品，它重要成分是氯化鈉在碘量法中，淀粉是專屬批示劑，當溶液呈藍色時，這是游離碘與淀粉生成物勺顏色離子選擇性電極勺選擇性重要取決于電極膜活性材料勺性質(zhì)在滴定分析中，標定鹽酸溶液常用勺基準物質(zhì)是無水碳酸鈉用4-氨基安替比林分光光度法測定酚，氰化鉀反映，此反映屬于氧化反映在元素周期表中，所含元素都是金屬勺區(qū)域是ds區(qū)標定鹽酸常用勺基準物質(zhì)是無水碳酸鈉和硼砂在甲烷氯

3、代時，加入大量勺HC1，其反映速度將無多大變化無氨蒸餾水制備措施是將蒸餾水加硫酸和高錳酸鉀后再蒸餾標定硫代硫酸鈉原則溶液較為常用勺基準物是K2Cr2O7農(nóng)藥六六六中，藥效最高日勺異構(gòu)體是丙體用基準物NaC1配制0. lOBBing / iniCi 一勺原則溶液l000inl,需稱取NaC1勺量 為 0.1648g使用氣相色譜儀火焰離子化檢測器時，避免高沸點化合物勺冷凝和燃燒生成水勺聚積， 檢測器溫度一般應比柱溫高50度，并不高于100度既能與金屬鈉反映，又能與氫氧化鈉反映，還能與碳酸鈉反映勺化合物是HCOOH在火焰原子吸取光譜法中，火焰溫度最高勺是乙炔-氧化亞氮火焰在電化學分析法中，要將試樣溶

4、液構(gòu)成化學電池。原電池是指能自發(fā)地將化學能轉(zhuǎn)換為 電能勺化學電池乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體，事實中，最能闡明兩者構(gòu)造不同勺是乙醇可以和金屬鈉反 映放出氫氣，甲醚不能因吸入少量氯氣、漠蒸氣而中毒者，漱口可用碳酸氫鈉溶液揮發(fā)性酚類化合物在加氯消毒后，苯酚、甲苯酚等生成臭味強烈勺氯酚食鹽是平常常用勺調(diào)味品，它勺重要成分是氯化鈉X. Y-. Z分別代表三種不同勺短周期元素，其最外層電子數(shù)分別為1. 5、6，由這 三種元素構(gòu)成勺化合物(其中Y表達最高正價)勺分子式也許是XYZ3使用氣相色譜進行分析時，對于鹵代烴、硝基化合物等電子親和能力較強勺物質(zhì)，最適 合勺檢測器為電子捕獲檢測器(ECD)在非水滴定中，滴定堿勺原則溶液是高氯酸勺冰醋酸溶液打開濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水等試劑瓶塞時，應在哪里進行通風櫥100ml尿樣加入血1硝酸作為防腐劑蔗糖經(jīng)水解后，旋光性質(zhì)發(fā)生變化，這種水解后勺蔗糖稱為轉(zhuǎn)化糖空氣中有害物質(zhì)勺存在狀態(tài)不同樣，有勺以氣體或蒸氣逸散于空氣中；