高中化學(xué)必修二學(xué)案離子鍵和共價(jià)鍵

1、高一化教學(xué)（ 專 1 觀構(gòu)物的樣第二單元 微粒之間的相互作用力離子鍵和共鍵班級(jí)： 學(xué)號(hào)： 姓名：【學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在的不同作用力，理解離子鍵、共鍵的含義； 2. 會(huì)用電子式來(lái)表示離子化合物和共價(jià)化合物；3. 解離子鍵、共價(jià)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物之間的關(guān)系；【知識(shí)梳理一化鍵1.概：2.分：二離鍵1.概：2.特：成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：形成條件：3表示方法出常見(jiàn)物質(zhì)的電子式）三共鍵1概念：2.特：成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：形成條件：3表示方法出常見(jiàn)物質(zhì)的電子式并與離子比較）第共四離化物和價(jià)合物性特【例析例 1敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引所形成的化學(xué)鍵，叫離鍵B.金屬元素

2、與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離鍵C.某元素的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵 D.非金屬原子間不可能形成離子鍵。例 2：A 元的最高價(jià)離子 0.5mol 被還原成中原子時(shí)，要得到 6.0210個(gè)電子。它的單質(zhì)同鹽酸充反應(yīng)時(shí)，放出 0.02g H ，去 0.4g B 元素原子核外電子層與 A相同，且 元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。（1寫(xiě)出這兩種元素的名稱A._B._（2構(gòu)示意圖表示 兩元素常見(jiàn)離子A._B._ 【維練1.下描述中正確的是A.離鍵是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成的B.離化合物中可能含有共價(jià)鍵C.非屬元素之間構(gòu)成的化合物都不是離子化合 D.共化合物中可能有離

3、子鍵（ ）2.下性質(zhì)中證明某化合物內(nèi)一定在離子鍵的是 （ ）A.可于水 B.有較高的熔點(diǎn) 水液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電3.下電子式中確的是A. B. NN（ ）第共C. D.4.下微粒中含有離子鍵含有共價(jià)鍵的是 （ ）A.CH B.CaCl C.NaOH O5.下能說(shuō)明氯化氫是共價(jià)化合物事實(shí)的是 （ ） A.氯氫不易分解 B.態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C.氯氫溶于水發(fā)生電離 氯化氫水溶液顯酸性6.M 元素的一原子失去兩個(gè)電子并轉(zhuǎn)移到 Y 元素兩個(gè)原子中，形成離子化合 Z，下列說(shuō)法不正確的A.Z 的點(diǎn)較高 可以表示為 M YC.Z 一溶于水 形成2 價(jià)陽(yáng)離子（ )7.可證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是：

4、（ ） A.晶可溶于水 具較高的熔點(diǎn)C.水液能導(dǎo)電 熔狀態(tài)能導(dǎo)電8.下說(shuō)法中正確的是A.難電子的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)B.易電子的原子所形成的簡(jiǎn)單陰離子，其還原一定強(qiáng) C.活金屬與活潑非金屬化合，易形成離子鍵D.電層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，核電荷數(shù)越多，徑越?。?）9.有認(rèn)為在元素周期表中，位于 IA 的氫元素，也可以放在 族下物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是：A. B. H O+ C. NaH D. （ ）10.有雙核 10 個(gè)子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 ，核 10 電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式 ，四核 10 個(gè)電的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 ，五 核 個(gè)電子的共價(jià)化合物的化式是 。11.化鈉（Na N）是科家制備的一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生 NH 。回答下 列問(wèn)題：第共（1）Na 的電子式是該化合物是_鍵成的。