初中化學(xué)中考其他-江蘇省漣水縣紅日中學(xué)九年級化學(xué)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案應(yīng)用廣泛的酸堿鹽

1、 一、中考要求了解溶液的酸堿性，及測定溶液酸堿性的方法，知道酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響。掌握實驗探究酸的主要性質(zhì)，認(rèn)識鹽酸、硫酸等常見酸的主要性質(zhì)和用途。二、考點梳理1常見的酸_2濃鹽酸濃硫酸的特性：_3酸的相似的化學(xué)性質(zhì)：(2-5各寫一個化學(xué)方程式)（1）酸與酸堿指示劑反應(yīng)_ （2）酸與金屬反應(yīng)_（3）酸與金屬氧化物反應(yīng)_ （4）酸與堿的反應(yīng)_（5）酸與鹽的反應(yīng)_4酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：_三、典型題例1、（2023蘇州）下列物質(zhì)的溶液長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而增大的是-（ ）A濃鹽酸 B氯化鉀溶液 C濃氨水 D氫氧化鈉溶液2、（2023青島）某同學(xué)郊游時不慎被蜜蜂

2、蟄傷，蜜蜂的刺液是酸性的為減輕疼痛可以在蟄傷處涂抹 （）A食醋（pH2）B牛奶（pH）C礦泉水（pH7）D肥皂水（pH10）3、（2023重慶）下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是 - （ ）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液稀鹽酸過量碳酸鈣、過濾BKOH溶液KCl適量稀鹽酸CNaCl溶液Na2CO3適量硝酸鈣溶液、過濾DO2CO通過灼熱的氧化銅4、（2023眉山）某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60g投入足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測得生成H23g，則合金的組成不可能是- -（ ）A、Fe與Zn B、Mg與Cu C、Na與Al D、Al與Fe5、（2023.佛山市）要除去eSO4溶液中少量的H

3、2SO4，可加入的物質(zhì)是-（ ）鐵粉四氧化三鐵氧化鐵氧化亞鐵氫氧化亞鐵6、（2023.株洲市）（5分）向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量無色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH計(用來精確測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：加入稀鹽酸的體積/mL02468101214燒杯中溶液的pH（1）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為 mL時，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。（2）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為3mL時，溶液顯 色；當(dāng)加入稀鹽酸的體積為14mL時，溶液顯 色。（3）當(dāng)燒杯中溶液的pH=時，溶液中的溶質(zhì)有： 。7、（2023山西）.實驗室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)

4、取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶段加入，溶液液的pH的變化如右圖所示。試回答：（1）a點溶液中含有的離子有_。（2）當(dāng)pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為_。（3）計算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、考點訓(xùn)練1、（2023北京），下列四個圖象中，能正確反應(yīng)對應(yīng)變化關(guān)系的是-（ ） 2、（2023.成都）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽。粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）。提出問題如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？20時，一些

5、物質(zhì)的溶解度OHCO32-Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微 實驗方案某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計了如下實驗方案并進行實驗。食鹽晶體蒸發(fā)溶液C食鹽晶體蒸發(fā)溶液C加碳酸鈉溶液至過量溶液B加碳酸鈉溶液至過量溶液B操作X加碳酸鈉溶液至過量渾濁液體操作X加碳酸鈉溶液至過量渾濁液體沉淀D操作X溶液A溶解粗鹽 沉淀D操作X溶液A溶解粗鹽沉淀操作X沉淀操作X 沉淀 沉淀交流與表達(dá)實驗步驟和的目的是 ；實驗步驟和的目的是 。實驗操作X的名稱是 ，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。實驗步驟的主要目的是 （用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是 。實驗步驟中生成的沉淀D是 。實驗步驟用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是 ；在蒸發(fā)食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是 。反思與評價有同學(xué)認(rèn)為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉