河南省滎陽(yáng)市第五高級(jí)中學(xué)2016-2017學(xué)年高二化學(xué)開學(xué)考試卷(含解析)

1、河南省滎陽(yáng)市第五高級(jí)中學(xué)20162017學(xué)年度高二開學(xué)考化學(xué)試題（分析版）1以下事實(shí)，不可以用氫鍵知識(shí)解說(shuō)的是A.水和乙醇可以完整互溶B.溴化氫比碘化氫穩(wěn)定C.水的熔點(diǎn)比干冰的熔點(diǎn)高D.液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成（HF）n的形式【答案】B【分析】水和乙醇可以完整互溶，是因?yàn)樗牧u基與乙醇的羥基間可形成氫鍵；溴化氫比碘化氫穩(wěn)定，是因?yàn)镠-Br鍵比H-I鍵鍵能大；熔點(diǎn)是物質(zhì)由固體變?yōu)橐后w的臨界溫度，要破壞分子間作用力，而水分子間存在氫鍵，冰（二氧化碳）的分子間作用力要強(qiáng)，破壞時(shí)需要的能量大，所以：水的熔點(diǎn)比干冰的熔點(diǎn)高；液態(tài)氟化氫中，HF分子間可形成H-F鍵，結(jié)合較密切，故可寫成（HF）n的形

2、式；2以下實(shí)驗(yàn)裝置不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖潜雀葾用裝置A來(lái)制備氨氣B用裝置B來(lái)驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C用裝置C來(lái)驗(yàn)證氨氣極易溶于水D用裝置D來(lái)除去Cl2中混有的HCl氣體【答案】AD【分析】試題分析：A、氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在試管口又重新結(jié)合為氯化銨，不可以制備氨氣，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)放熱，壓強(qiáng)增大，紅墨水雙側(cè)的位置發(fā)生變化，所以可以用B來(lái)驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化，B正確；C、氨氣溶于水后壓強(qiáng)減小，氣球膨脹，所以可以用裝置C來(lái)驗(yàn)證氨氣極易溶于水，C正確；D、應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，D錯(cuò)誤，答案選AD?？键c(diǎn)：觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與議論3鈉比水輕;鈉的熔點(diǎn)較低;鈉

3、與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量;鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性.某學(xué)生將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的水中,該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明上述四點(diǎn)性質(zhì)中的ABCD【答案】D【分析】試題分析：將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中，可以看到鈉浮在水面上，說(shuō)明鈉比水輕，而后鈉會(huì)融化成小球兒，說(shuō)明鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，可以融化。水慢慢變紅，說(shuō)明生成了堿，所以選D?？键c(diǎn)：鈉與水的反應(yīng)【名師點(diǎn)睛】鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象為浮熔游響紅。?。赫f(shuō)明鈉的密度比水小。熔：說(shuō)明反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低。游：說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了氣體。響：說(shuō)明反應(yīng)激烈。紅：加入酚酞溶液變紅，說(shuō)明產(chǎn)生了堿。4四種短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)挨次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，最外

4、層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。以下敘述不正確的選項(xiàng)是AA、B、D三種元素形成的化合物中必定有強(qiáng)酸BB元素在地殼中的含量必定最高CC元素在元素周期表中必定位于第三周期第A族DD元素與氫元素形成化合物的化合物常溫下必定為氣體【答案】B【分析】試題分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)挨次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。假如B是第三周期元素，則C、D也必定是第三周期元素，所以BCD三種元素的原子序數(shù)之和必定是36，不符合贊同。所以B是第二周期元素，則A、C原子的最外層電子數(shù)之和

5、等于2，即都是第IA族元素，所以A是氫元素，C是鈉元素。B、D的原子最外層電子數(shù)之和是14212。兩者的原子序數(shù)之和3611124，所以符合條件的有氧元素和硫元素也許氮元素和氯元素，即B是氧元素或氮元素，D是硫元素或氯元素。A為氫元素、B為氧元素、D為硫元素，三元素形成的酸有硫酸、亞硫酸，硫酸是強(qiáng)酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸，應(yīng)選項(xiàng)A正確；若B為氮元素，在地殼中的含量不處于第一位，應(yīng)選項(xiàng)B不正確；鈉元素位于第三周期第A族，選項(xiàng)C正確；H2S或氯化氫均是氣體，選項(xiàng)D正確，答案選B?？键c(diǎn)：觀察位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識(shí)的應(yīng)用和判斷議論：該題是高考中的常有題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，重視

6、對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的穩(wěn)定和訓(xùn)練，有益于提升學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主若是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合觀察，比較全面觀察學(xué)生相干元素推測(cè)知識(shí)和靈巧運(yùn)用知識(shí)的能力，考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。利用供給數(shù)據(jù)及位置關(guān)系推測(cè)元素是解題的要點(diǎn)，難點(diǎn)是B和D元素的推測(cè)。5除去NaCl固體中的NH4Cl的最正確方法是A利用溶解度不一樣，采納結(jié)晶法C加入燒堿D.B直接加熱法加入AgNO3溶液【答案】B【分析】試題分析：NaCl固體加熱不分解，也不簡(jiǎn)單液化，而NH4Cl不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl，從固體中逸出，所以除去NaCl固體中的NH4Cl的最正確

7、方法是直接加熱法。選項(xiàng)是B?？键c(diǎn)：觀察除去混雜物的雜質(zhì)的方法的知識(shí)。6必定量某物質(zhì)的溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2A，當(dāng)加入等體積的水稀釋后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.1A，則該溶液的密度（）A大于水的密度B小于水的密度C等于水的密度D沒(méi)法確立【答案】B【分析】7以下各組離子A、I-Cl-AlC、Br-Cl-S2-【答案】C【分析】在強(qiáng)堿性溶液中可以大批共存的是3+S2-B、Na+K+NH4+Ba2+2-D2-NO-SO2-CO3、SO334HCO3試題分析：A、鋁離子和硫離子雙水解而不共存，不選A；B、銨根離子在堿性溶液中反應(yīng)而不共存，不選B；C、四種陰離子都能在堿性溶液中存在，選C；D、碳酸氫根離子在堿

8、性條件下反應(yīng)而不共存，不選D?？键c(diǎn)：離子共存。8在溶液中加入足量Na2O2后還能大批共存的離子組是()-、Cl2-AK、AlO2、SO42-322-CCa、Fe、NO3、HCO3、Cl2-2-DNa、CO、SO33【答案】A【分析】試題分析：Na2O2溶于水會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，產(chǎn)生氫氧化鈉，使溶液顯堿性，同時(shí)產(chǎn)生的氧氣有強(qiáng)的氧化性。A.K2-、Cl42-與NaOH及氧氣都不可以發(fā)生反、AlO、SO應(yīng)，可以大批共存，正確；B.Na2O2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH與H+會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不可以大批存在，錯(cuò)誤；C.Na2O2溶于水，使溶液顯堿性，在堿性溶液中，22-Ca、F

9、e、OH、HCO3會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、Fe(OH)2積淀，并且溶液有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將Fe2+氧化產(chǎn)生Fe3+形成Fe(OH)3積淀，不可以大批共存，錯(cuò)誤；D.在溶液中加入足量NaO后，溶液有強(qiáng)的氧化性，新產(chǎn)生的22O2會(huì)將2-2-，不可以大批存在，錯(cuò)誤。SO3氧化SO4考點(diǎn)：觀察離子大批共存的知識(shí)。9在必定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g），發(fā)生反應(yīng)2HI(g）H(g）2I(g），2s時(shí)生成0.1molH，則以HI表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是（）22A0.05molL1s1B0.1molL1s1C0.2molL1s1D0.8molL1s1【答案】B【分析】試題分析：關(guān)于反應(yīng)2H

10、I(g）22），2s時(shí)生成0.1molH2，依據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)H(g）I(g的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)耗費(fèi)HI0.2mol，所以以HI表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是0.2mol(1L2s）=0.1molL1s1，答案選B?？键c(diǎn)：觀察化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。10用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下相干說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)小于0.5NAB標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24LSO含有的原子數(shù)為0.4NA3C將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，此中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAD46gNO和NO混雜氣體所含氧原子數(shù)量有可能為3N224A【答案】A【分析】試題分析：常溫常壓下，氣體的摩

11、爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，故分子數(shù)小于0.5NA，A正確；標(biāo)準(zhǔn)情況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，故B錯(cuò)誤；膠粒是由多個(gè)氫氧化鐵分子構(gòu)成的，故2mol氫氧化鐵形成的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；二氧化氮和四氧化二氮的最簡(jiǎn)式同樣，即各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)同樣，兩者以隨便比率混雜氧原子數(shù)均為2NA，故D錯(cuò)誤，答案選A。考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)11冬天的降雪給機(jī)場(chǎng)和馬路帶來(lái)諸多不便，此中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪成效較好的融雪劑，以下關(guān)于醋酸鉀說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()1A1molCH3COOK的質(zhì)量為98gmolC一個(gè)CH3COOK微粒的質(zhì)量約為98g6.02102

12、323D含有6.02103個(gè)碳原子的CHCOOK的物質(zhì)的量為1mol【答案】C【分析】398g，錯(cuò)誤；B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對(duì)分子試題分析：A、1molCHCOOK的質(zhì)量為323981023g，質(zhì)量的單位是“1”，錯(cuò)誤；C、一個(gè)CHCOOK微粒的質(zhì)量=98g6.0210=6.02正確；D、醋酸鉀的物質(zhì)的量是碳原子物質(zhì)的量的一半，為0.5mol，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題觀察摩爾質(zhì)量等基本看法。12常用危險(xiǎn)化學(xué)用品儲(chǔ)存公則規(guī)定：“遇火、遇熱、遇潮能引起燃燒、爆炸或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體的化學(xué)危險(xiǎn)品不得在露天或在濕潤(rùn)、積水的建筑物中儲(chǔ)存”。以下解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（）A儲(chǔ)存液氮的鋼

13、瓶防范陽(yáng)光直射：B硝酸銨遇熱爆炸：C干燥的AlCl3遇水產(chǎn)生氣體：D火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)存有電石，禁用水滅火：【答案】A【分析】試題分析：A.氮?dú)夂脱鯕庠陔娀鸹ㄗ饔孟掳l(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO，反應(yīng)的條件不是光照或高溫，錯(cuò)誤；B.硝酸銨在加熱時(shí)生成氮?dú)狻⒀鯕夂退魵?，產(chǎn)生氣體使容器的壓強(qiáng)增大而發(fā)生爆炸，正確。C.干燥的氯化鋁遇水發(fā)生水解，生成氯化氫氣體揮發(fā)，使水解反應(yīng)正向進(jìn)行，當(dāng)大批HCl揮發(fā)時(shí)，氯化鋁的水解完整，正確；D.電石的主要成分碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔，同時(shí)放出大批熱，乙炔燃燒，放出大批的熱，使裝置發(fā)生爆炸，正確?？键c(diǎn)：觀察元素化合物知識(shí)。13羥胺（NHOH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原現(xiàn)用羥胺的2酸性

14、溶液與足量硫酸鐵溶液完整反應(yīng)，生成的Fe2+剛巧與4酸性溶液完整作用【已知：2KMnO4+10FeSO4=5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+8H2O】，則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是AN2BN2OCNODNO2【答案】B【分析】試題分析：依據(jù)題意可以以為羥胺是被高錳酸鉀氧化，依據(jù)得失電子守恒，4獲取電子的物質(zhì)的量是0.0245L0.020mol/L5，羥胺中N元素的化合價(jià)是-1價(jià)，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)是x，則0.025L0.049mol/L(x+1)=0.0245L0.020mol/L5，解得x=1，N2O中N元素的化合價(jià)是+1價(jià)，所以答案選B?？键c(diǎn)：觀察氧化還原反應(yīng)中

15、得失電子守恒規(guī)律的應(yīng)用14以下各組物質(zhì)之間不可以發(fā)生置換反應(yīng)的是A氯水加入溴化鈉溶液中B溴水加入氟化鈉溶液中C氯水加入碘化鉀溶液中D溴水加入碘化鉀溶液中【答案】B【分析】一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物額反應(yīng)是置換反應(yīng)。同主族元素自上而下非金屬性逐漸加強(qiáng)，所以非金屬性強(qiáng)弱是氟氯溴碘，非金屬性強(qiáng)的可以置換弱的，所以A、C、D都能發(fā)生置換反應(yīng)，B不可以。答案選B。15已知：向KMnO4固體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍(lán)；以下判斷正確的選項(xiàng)是A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnOCl2Fe3+I24B

16、上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不可以使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性【答案】A【分析】試題分析：A反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，反應(yīng)中Cl2為氧化劑，反應(yīng)中氯化鐵是氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，-3+則氧化性：MnO4Cl2FeI2，故A正確；B三個(gè)反應(yīng)中均有元素的化合價(jià)變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C實(shí)驗(yàn)生成的氣體為氯氣，擁有強(qiáng)氧化性，能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D實(shí)驗(yàn)中Fe元素的化合價(jià)高升，只證明Fe2+有還原性，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A?？键c(diǎn)：觀察氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用16（12分）A、B、C、D是原子序數(shù)挨次增大的短周期主

17、族元素，A、C在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3，B為地殼中含最最多的金屬元素。1）D離子結(jié)構(gòu)表示圖為_。（2）將C的便宜態(tài)氧化物甲通入到D單質(zhì)的水溶液會(huì)使之退色，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是乙，現(xiàn)將過(guò)分Cu加入到100mL8.0mol/L乙的濃溶液中，充分反應(yīng)，共采集到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)情況）氣體，則該氣體的成分是_，還原劑失電子數(shù)為_。（4）將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中，充分反應(yīng)生成氣體的體積比為_，若將反應(yīng)后所得的溶液混雜，會(huì)生成白色積淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；B單質(zhì)表面的氧化膜可用N

18、aOH溶液除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?6.（1）(1分)222422Cl（2（2）SOCl2HOSO4H分）（3）NO和NO2（2分）3.011023（2分）4）13（1分）；Al33AlO26H2O4Al(OH)3（2分）Al2O32NaOH2NaAlO2H2O（2分）?！痉治觥吭囶}分析：依據(jù)題意可知：A是N，B是Al，C是S；D是Cl.（1）D離子結(jié)構(gòu)表示圖為;（2）將C的便宜態(tài)氧化物甲SO2通入到D單質(zhì)Cl2的水溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使之退色，該反應(yīng)的離子方程式是SOCl2HOSO22Cl2224化物是乙HNO3，若將過(guò)分Cu加入到100mL8.0mol/L乙的濃溶液中，

19、第一發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2+2H2O，產(chǎn)生NO2,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到必定程度后硝酸變?yōu)橄∠跛?，?huì)發(fā)生反應(yīng)：3Cu8HNO3(稀)=2Cu(NO3)22NO4H2O，充分反應(yīng)，共采集到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該氣體的成分是NO和NO；還原劑失電子的物質(zhì)的量等于硝酸銅中結(jié)合的-23的物質(zhì)的量，為0.1L8.0mol/L(6.72L22.4L/mol)=0.5mol,所以n(e-)=0.5mo6.021023/mol=3.011023;（4）將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中，依據(jù)反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H；2Al

20、+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H可22知充分反應(yīng)生成氣體的體積比為13，若將反應(yīng)后所得的溶液混雜，會(huì)生成白色積淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al33AlO26H2O4Al(OH)3；在B單質(zhì)表面的氧化膜Al2O3是兩性氧化物，既可以與酸反應(yīng)，也可與堿發(fā)生反應(yīng)，可用NaOH溶液除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O32NaOH2NaAlO2H2O?？键c(diǎn)：觀察元素的推測(cè)、化學(xué)方程式的書寫、計(jì)算的知識(shí)。17（12分）（1）氧元素的氫化物除HO外，還有HO；碳元素的氫化物除CH外，還有CH；氮元素的222426氫化物除NH外，還有含2個(gè)氮原子的分子的化學(xué)式為，其沸點(diǎn)比液氨（填3“高”或“低”），該氫化

21、物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為（2）近似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。某鏈狀結(jié)構(gòu)氮?dú)浠衔镏校娱g只以N-N單鍵形式連接形成氫化物。該系列氮?dú)浠衔锘瘜W(xué)通式為（n表示氮原子個(gè)數(shù)）（3）生活中廣泛使用烴類物質(zhì)（CmHn）燃料，火箭發(fā)射時(shí)的高能燃料常用氮?dú)浠衔?，比方肼NH。2014年10月31日在測(cè)試翱翔時(shí)墜毀的維珍銀河公司“太空船2號(hào)”商業(yè)載人飛船24用N2H4燃料，但助燃劑選擇不妥據(jù)說(shuō)是事故原由之一。經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)同樣。該助燃劑的化學(xué)式為。上述燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，書寫該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）

22、分子式為N4的氮元素同素異形體，結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個(gè)原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)。則1molN4中含有對(duì)共用電子對(duì)。已知NH3、-NH2、必定條件下都可以和H+結(jié)合。則N和足量的H反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為?；瘜W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為NH的4+44離子化合物，必定條件下1molN4H4熔融電離生成兩種離子，此中一種為+NH4，則該物質(zhì)熔融時(shí)的電離方程式為【答案】（方程式每2分,其他每空1分，共12分）1）N2H4；高；N2H4+2HCl=N2H6Cl22）NnHn+23）N2O；N2H4+2NO=3N2+2H2O4+-（4）6NA（或6mol）；N4H4；N4H4=NH4+N3【分析】試題分析：（

23、1）N的氫化物還有N2H4，氫化物都屬于分子晶體，所以熔點(diǎn)的高低依照相對(duì)分子質(zhì)量的大小，N2H4的沸點(diǎn)高于液氨；與氨氣的化學(xué)性質(zhì)相似，N2H4與2分子HCl反應(yīng)生成N2H6Cl2，化學(xué)方程式為N2H4+2HCl=N2H6Cl2；（2）依據(jù)氨氣和N2H4的結(jié)構(gòu)可知,H原子數(shù)都比N原子數(shù)多2，所以該系列氫化物的通式為NnHn+2；3）CO2分子中原子最外層電子總數(shù)是4+26=16，在N、O形成的化合物中與CO2分子中原子最外層電子總數(shù)同樣，因?yàn)镹原子的最外層是5個(gè)電子，O原子的最外層是6個(gè)電子，則該分子由2個(gè)N原子、1個(gè)O原子構(gòu)成，則該助燃劑的化學(xué)式為NO；依據(jù)元素守恒分析，2肼N2H4與N2O燃

24、燒產(chǎn)物是氮?dú)夂退?，無(wú)污染，所以綠色環(huán)保，化學(xué)方程式是N2H4+2N2O=3N2+2H2O；（4）分子式為N4的氮元素同素異形體，結(jié)構(gòu)等同于白磷，屬于正四周體結(jié)構(gòu)，所以N4分子中有6個(gè)共用電子對(duì)，則1molN4中含有6mol共用電子對(duì)；N4中有4個(gè)N原子，可以與4個(gè)4+44444據(jù)元素守恒，另一種離子是-+-。N3，則該物質(zhì)熔融時(shí)的電離方程式為N4H4=NH4+N3考點(diǎn)：觀察對(duì)N的化合物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的判斷18（14分）某學(xué)生設(shè)計(jì)以下列圖的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與濕潤(rùn)的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）A為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為某學(xué)生用12mo1L的濃鹽酸

25、100mL和足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，實(shí)質(zhì)獲取的Cl26.72L(填“”或“=”)。（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是。（3）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低。該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原由是在形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)：。U溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為預(yù)防此副反應(yīng)的發(fā)生，可采納的措施是。試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是(寫化學(xué)方程式)，為預(yù)防此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)？。（4）C裝置的作用是?！敬鸢浮?）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)2Cl2+2Ca(OH)CaCl+Ca(ClO)+2HO2222冷卻B裝置（或?qū)裝置置于冷水浴中）

26、2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O;在A、B間連接一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣瓶4）汲取未反應(yīng)的氯氣，防范污染空氣【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室正確氯氣利用的是濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)獲取氯氣，方程+2HO。因?yàn)樵诜磻?yīng)過(guò)程中，濃鹽酸的濃度逐漸降低，式為MnO+4HCl(濃)MnCl2+Cl222而稀鹽酸是不可以被二氧化錳氧化生成氯氣的，所以實(shí)質(zhì)生成的氯氣要小于理論值。（2）氯氣和消石灰反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）溫度會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，所以可經(jīng)過(guò)降低反應(yīng)的溫度來(lái)實(shí)現(xiàn)，即可以把B裝置置于冷水浴中；因?yàn)橹迫〉穆葰庵袝?huì)混有氯化氫氣體，而氯化氫和消

27、石灰反應(yīng)生成氯化鈣，方程式為2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O。所以要預(yù)防該反應(yīng)的發(fā)生，就需要除去氯氣中的氯化氫氣體，即可以在A、B間連接一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣瓶。（4）氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣除了，以防范污染空氣。19（6分）（1）用5.0molL-1的NaOH溶液配制0.1molL-1的NaOH溶液時(shí)，以下列圖的儀器中，必定不需要的是（填序號(hào)），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱）。2）在配制過(guò)程中，以下操作將以致所配溶液濃度偏低的是（填編號(hào)）正確拿出的濃NaOH溶液在空氣中露置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)；用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點(diǎn)剛巧和環(huán)形刻度線相切

28、；搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點(diǎn)剛巧和環(huán)形刻度線相切；稀釋NaOH溶液的儀器未清洗?！敬鸢浮浚?分，每空2分）（1）ABCE；玻璃棒、膠頭滴管、量筒。（2）【分析】試題分析：（1）配制氫氧化鈉溶液所需儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；必定不需要的儀器為燒瓶、堿式滴定管、分液漏斗、托盤天平，還需要的玻璃儀器為玻璃棒、膠頭滴管、量筒；（2）正確拿出的濃NaOH溶液在空氣中露置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，使?jié)舛绕?；濃NaOH溶液稀釋會(huì)放熱，溶液溫度降低后，溶液體積偏小，使?jié)舛绕?；搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點(diǎn)剛巧和環(huán)形刻度線相切，所加蒸

29、餾水偏多，使?jié)舛绕?；稀釋NaOH溶液的儀器未清洗，使氫氧化鈉損失，濃度偏低；答案選?？键c(diǎn)：必定物質(zhì)的量濃度溶液的配制20(16分)Na2S2O3可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3的某些性質(zhì)以下:2-能被I氧化為SO2-;22346（2）酸性條件下2-SO迅速分解為S和SO232市售Na2S2O3中常含有2-,請(qǐng)完成以下方案,檢驗(yàn)此中含有的2-:SO4SO4實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論步驟1:取少量固體樣品溶于無(wú)氧蒸餾水中固體完整溶解得無(wú)色澄清溶液步驟2:步驟3:利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉試劑的純度,步驟為:溶液配制:稱取1.0gNaSO試樣,用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶

30、解,最后定容至100mL。223-1滴定:取LKCrO標(biāo)準(zhǔn)溶液,加硫酸酸化,再加過(guò)分KI溶液。227往步驟所得溶液加入某指示劑,用Na2S2O3滴定至終點(diǎn)(2S2O32-+I2S4O62-+2I-),記錄Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次。（1）步驟中一定使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、和。（2）完成并配平步驟中的離子反應(yīng):Cr2-+()+I-=I2+Cr3+H2O2O7+（3）步驟中,指示劑最好采納,該滴定應(yīng)在湊近中性的溶液中進(jìn)行而不在強(qiáng)酸性溶液進(jìn)行的原由是。（4）若3次滴定NaSO溶液的均勻用量為12.00mL,則樣品的純度為(Na2SO的22323摩爾質(zhì)量為158gmol-1)?！敬鸢浮?/p>

31、實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論加入過(guò)分鹽酸(1分)有淺黃色渾濁出現(xiàn)、有刺激性氣體產(chǎn)生(2分)靜置后取上層清液,加入2溶液(1分)42-(2分)BaCl有白色積淀產(chǎn)生,說(shuō)明樣品中含有SO（1）100mL容量瓶、膠頭滴管(2分,各1分,100mL容量瓶未注明100mL不給分)（2）114(H+)6327(3分,H+1分,計(jì)量數(shù)2分)2-迅速分解為S和SO,影響樣品純度的測(cè)定(2分)（4）79%(或（3）淀粉(1分),酸性時(shí)S2O320.79)(2分)【分析】試題分析：.因?yàn)榱虼蛩徕c在酸性溶液中能分解產(chǎn)生S和SO2，所以要檢驗(yàn)此中含有的42-，應(yīng)該第一將固體溶解，而后再進(jìn)行硫酸根的檢驗(yàn)，則具體方案為SO實(shí)

32、驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論加入過(guò)分鹽酸(1分)有淺黃色渾濁出現(xiàn)、有刺激性氣體產(chǎn)生(2分)靜置后取上層清液,加入BaCl2溶液(1分)有白色積淀產(chǎn)生,說(shuō)明樣品中含有SO42-(2分)（1）步驟是溶液的配制，則一定使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管。（2）在反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)從6價(jià)降低到3價(jià)，獲取3個(gè)電子。I元素的化合價(jià)從1價(jià)高升到0價(jià)，失掉1個(gè)電子，所以依據(jù)電子得失陷恒可知反應(yīng)的方程式為Cr2-+-3I3+O+14H+6I2+Cr7HO。272（3）碘遇淀粉顯藍(lán)色，則步驟中,指示劑最好采納淀粉；因?yàn)樗嵝詴r(shí)2-迅速分解為SS2O3和SO2,影響樣品純度的測(cè)定，所以該滴定應(yīng)在湊近

33、中性的溶液中進(jìn)行。2-+I2S4O62-+2I-2-+-3I2+2Cr3+（4）依據(jù)方程式2S2O3、Cr2O7+14H+6I7H2O可知K2Cr2O76NaSO，則12.00mL溶液中硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.01L0.01mol/L60.0006mol，所223100ml以樣品的純度為12ml0.0006mol158g/mol100%79%。1.0g考點(diǎn)：觀察物質(zhì)檢驗(yàn)、含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與研究21將等物質(zhì)的量的A、B混雜于2L密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，4min時(shí)測(cè)得D的濃度為0.4mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的均勻反應(yīng)速率是0.1m

34、ol/(Lmin)，列式計(jì)算：1）x=2）B在這4min內(nèi)的均勻反應(yīng)速率3）此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量【答案】（2）0.05mol/(Lmin)（3）0.6mol/L2.4mol（1）x=2【分析】試題分析：（1）C的均勻反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），則生成C是0.1mol/（L?min）2L4min=0.8mol，生成D的物質(zhì)的量為0.4mol/L2L=0.8mol，依據(jù)變化量之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x=2。（2）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(B)=1/2v(c)=1/20.1mol/(Lmin)=0.05mol/(Lmin)。（3）依據(jù)

35、三段式解答：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）開頭量（mol）nn00轉(zhuǎn)變量（mol）1.20.40.80.8平衡量（mol）n-1.2n-0.40.80.8所以有（n-1.2）：（n-0.4）=3：5，解得n=2.4mol所以此時(shí)A物質(zhì)的濃度是1.2mol2L=0.6mol/L；反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量為2.4mol?？键c(diǎn)：觀察化學(xué)反應(yīng)速率的相干計(jì)算等知識(shí)。22（2010春?淮陰區(qū)期末）已知有以下物質(zhì)互相轉(zhuǎn)變?cè)嚮卮穑海?）寫出B的化學(xué)式，D的化學(xué)式（2）寫出由E轉(zhuǎn)變?yōu)镕的化學(xué)方程式（3）寫出鑒別G溶液中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法；向G溶液加入A的相干離子反應(yīng)方程式【答案】（1）FeCl

36、2；KCl；（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；3）取少量G溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；Fe+2Fe3+=3Fe2+【分析】白色積淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色積淀F，所以E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，該變化的反應(yīng)方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，紅褐色積淀FFe（OH）3與鹽酸反應(yīng)：Fe（OH）+3HCl=FeCl3+3HO，獲取G溶液，所以，G為FeCl；D溶液中加AgNO溶液、稀HNO，32333有白色積淀H生成，所以H是AgCl，獲取的溶液，焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻），溶液中含有k+離子，所以D溶液是KCl溶液；B

37、溶液與C溶液反應(yīng)生成Fe（OH）2和KCl，所以，B溶液與C溶液為FeCl2溶液和KOH溶液，并且G溶液（FeCl3溶液）與A反應(yīng)到B，所以B溶液為FeCl2溶液，C溶液KOH溶液，A為Fe；1）由以上分析知，B是氯化亞鐵，D是氯化鉀，2）由以上分析知E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，3）G溶液（FeCl3溶液）與A反應(yīng)為：Fe+2FeCl3=3FeCl2，離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+鑒別G溶液中陽(yáng)離子（Fe3+）的方法許多，中學(xué)主要有觀察溶液呈黃色；加堿有紅褐色沉淀生成；加KSCN溶液后溶液呈紅色；加苯酚呈紫色一般常用KSCN溶液鑒別Fe3+，方法是：取少量G溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色