乙烯-烯烴知識(shí)點(diǎn)匯總(全)

1、一、乙烯的組成和結(jié)構(gòu)乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： CH CH2 2鍵角約 120，分子中所有原子在同一平面，屬平面四邊形分子。二、乙烯的制法工業(yè)上所用的大量乙烯主要是從石油煉制廠和石油化工廠所生產(chǎn)的氣體中分離出來(lái)的。實(shí)驗(yàn)室制備原理及裝置 41。配制該混合液時(shí)，應(yīng)先加 5 mL 酒精,再將 15 mL 濃硫酸緩緩地加入， 由于反應(yīng)溫度較高，被加熱的又是兩種液體，所以加熱時(shí)容易產(chǎn)生暴沸而造成危險(xiǎn)，可以在反應(yīng)混合液中 點(diǎn)燃酒精燈，使溫度迅速升至 170左右，是因?yàn)樵谠摐囟认赂狈磻?yīng)少，產(chǎn)物較純。 用排水法收集滿之后先將導(dǎo)氣管從水槽里取出，再熄酒精燈，停止加熱。此反應(yīng)中的副反應(yīng)，以及 NaOH 溶液的作用 液和

2、溴的四氯化碳溶液褪色，因此，檢驗(yàn)乙烯氣體之前，應(yīng)該使氣體先通過(guò)NaOH 溶液，除去CO 和 SO 。2 2乙醇與濃硫酸共熱到 140，乙醇發(fā)生分子間脫水，生成乙醚(CH -O-C H ) 2 5 2 5三、乙烯的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味、難溶于水、密度小于空氣的密度。2.化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)a.燃燒 CH =CH +3O 2CO +2H O (火焰明亮，并伴有黑煙)2 2 2 2 2b.使酸性 KMnO 溶液褪色4或叁鍵) 兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。(溴的四氯化碳溶液的紅棕色褪去)乙烯除了與溴之外還可以與 H2O、H2、鹵化氫、 Cl2 等在一定條件

3、下發(fā)生加成反應(yīng)，如工業(yè)制酒精的原理就是利用乙 P2 633)聚合反應(yīng)n其中 CH =CH 為單體2 2C2 2H 聚乙烯的分子很大，相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)到幾萬(wàn)到幾十萬(wàn)。相對(duì)分子質(zhì)量很大的化合物屬于高分子化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)高分子或高聚物。2= 那么由類(lèi)似乙烯這樣的相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。 = 大家在理解乙烯的聚合反應(yīng)時(shí)應(yīng)注意把握聚合反應(yīng)的兩個(gè)特點(diǎn)：其一是由分子量小的化合物互相結(jié)合成分子量很 的化合物；其二是反應(yīng)屬于不飽和有機(jī)物的加成反應(yīng)。像乙烯生成聚乙烯這種既聚合又加成的反應(yīng)又叫加聚反應(yīng)。 H四、乙烯的用途 2作植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)劑，還可以作催熟劑；E 可

4、用于制酒精、塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等，M、烯烴E 1.烯烴的概念：分子里含有碳碳雙鍵的一類(lèi)鏈烴D 2.烯烴的通式： C H (n2)n 2n最簡(jiǎn)式： CH 可見(jiàn)，烯烴中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)別為85.7%和 14.3%，恒定不變2環(huán)烷烴的通式與烯烴的通式相同，故通式為 CnH2n 的烴不一定是烯烴，如右圖中其分子符合 CnH2n，但不是烯烴而*(環(huán)丁烷)MHCH2 2GHE 形成一個(gè)環(huán)狀少 2 個(gè)HFO 3烯烴的系統(tǒng)命名法R 命名方法與烷烴相似，堅(jiān)持最長(zhǎng)、最近、最簡(jiǎn)、最小原則。 不同點(diǎn)是主鏈必須含有雙鍵。A 編號(hào)、定位從離雙鍵最近的一端編號(hào)，當(dāng)兩端編號(hào)離雙鍵等近時(shí)，要求從離簡(jiǎn)單基團(tuán)近的一端編號(hào)，且

5、要求取 位次和要小。寫(xiě)名稱(chēng)，用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明雙鍵的位置(寫(xiě)雙鍵兩端編號(hào)較小的數(shù)字)，用“二” “三”等標(biāo)出雙鍵的個(gè)數(shù)。烯烴名稱(chēng)組成:支鏈位置和名稱(chēng)-雙鍵位置-母體名稱(chēng)5 4 3 2 1CH2CHn( 聚乙烯)4甲基-2乙基1戊烯3，5-二甲基-1，4-己二烯4烯烴的同分異構(gòu)體 (前三種為構(gòu)造異構(gòu)，順?lè)串悩?gòu)屬于立體異構(gòu))(1)碳鏈異構(gòu)：碳鏈骨架不同而形成的碳鏈異構(gòu)。如(2)位置異構(gòu)：由于雙鍵在碳鏈上的位置不同而產(chǎn)生的異構(gòu)。如(3)官能團(tuán)異構(gòu)：分子式相同由于是不同類(lèi)的有機(jī)化合物而產(chǎn)生的異構(gòu)。如相同碳原子數(shù)的烯烴與環(huán)烷烴互為同分異構(gòu)體。(4) 順?lè)串悩?gòu)體：由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)

6、在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象， 稱(chēng)為順?lè)串悩?gòu)。如果雙鍵碳原子連接了兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，雙鍵碳上的 4 個(gè)原子或原子團(tuán)在空間就有兩種不同 的排列方式，產(chǎn)生了兩種不同的結(jié)構(gòu)。例如：順式結(jié)構(gòu)：兩個(gè)相同的原子或原子團(tuán)排列在雙鍵的同一側(cè)。反式結(jié)構(gòu)：兩個(gè)相同的原子或原子團(tuán)分別在雙鍵的兩側(cè)。任何一個(gè)雙鍵碳原子上若連接兩個(gè)相同的原子或集團(tuán)，則無(wú)順?lè)串悩?gòu)。注意：順?lè)串悩?gòu)屬于立體異構(gòu)，順式結(jié)構(gòu)和反式結(jié)構(gòu)中原子或原子團(tuán)的連接順序以及雙鍵位置均相同，區(qū)別僅僅是原 子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同；它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同，物理性質(zhì)有一定的差異。【例題 3】寫(xiě)出分子式為C4H8 的烯烴類(lèi)的同分異構(gòu)體并加以命名n

7、 點(diǎn)燃n 點(diǎn)燃【點(diǎn)撥】烯烴類(lèi)同分異構(gòu)體根據(jù)碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、順?lè)串悩?gòu)書(shū)寫(xiě)。 但一般題目如果不特殊注明要寫(xiě)立體異構(gòu)(順 反異構(gòu)) ,只考慮碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu)。5烯烴在物理性質(zhì)(2)隨碳原子數(shù)增多，熔沸點(diǎn)逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烯烴，支鏈越多則熔沸點(diǎn)越低；(3)碳原子數(shù)增多，密度逐漸增大。烯烴不溶于水，相對(duì)密度小于水的密度。6烯烴化學(xué)性質(zhì)n 2n 2 2 2 2n 2n 2 2 2 2b.使酸性 KMnO 溶液褪色4加成反應(yīng)RCH=CHR+RCH=CHR+BrBr Br Br烯烴的不對(duì)稱(chēng)加成：一般遵循馬爾科夫尼科夫規(guī)則,簡(jiǎn)稱(chēng)馬氏規(guī)則則：當(dāng)不對(duì)稱(chēng)烯烴與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，通?！皻浼拥綒涠嗟牟伙柡吞荚右粋?cè)”。 1,3丁二烯(CH =CHCH=CH )加成：2 2 2加聚反應(yīng)RR (1,3丁二烯(CH =CHCH=CH )的加聚反應(yīng))2 2CH件例如，由丙烯制備聚