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1、人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué):元素周期表人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué):元素周期表 1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量從大到小依次排列,并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一個(gè)縱行,制出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,使其構(gòu)成一個(gè)完整的體系,成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。 1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫(Dmitri人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué):元素周期表一、元素周期表請(qǐng)同學(xué)們觀察元素周期表,思考:1、什么是原子序數(shù)?原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)有何 關(guān)系?2、現(xiàn)在的周期表以什么原則編排?有多少橫行?多少周期?每周期有多少元素?有多少縱行?有多少族?如何分布?原子序數(shù)
2、=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一、元素周期表請(qǐng)同學(xué)們觀察元素周期表,思考:原子序數(shù)=核電荷1)把電子層數(shù)相同的元素按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成一個(gè)橫行。2)把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行。一、元素周期表1、編排原則: 1)把電子層數(shù)相同的元素按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成一2、結(jié)構(gòu)2、結(jié)構(gòu)2、結(jié)構(gòu)(1)周期(橫行) 具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素,稱為一個(gè)周期。 周期序數(shù)=電子層數(shù)練習(xí)2、結(jié)構(gòu)(1)周期(橫行)周期序數(shù)=電子層數(shù)練習(xí)2、結(jié)構(gòu)(1)周期(橫行) 短周期:長(zhǎng)周期:周期第一、二、三周期第四、五、六、七周期(
3、元素種數(shù):分別為:2、8、8)(元素種數(shù):分別為:18、18、32、32)2、結(jié)構(gòu)(1)周期(橫行)短周期:周期第一、二、三周期第四、(2)族(縱行)主族: 由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。 表示方法:在族序數(shù)后面標(biāo)一“A”字。A、A、 A、副族: 完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。 表示方法:在族序數(shù)后標(biāo)“B”字。如B、B、 B、第V族:0族:(“八、九、十” 三個(gè)縱行)稀有氣體元素七主七副零八族2、結(jié)構(gòu)(2)族(縱行)(“八、九、十” 三個(gè)縱行)稀有氣體元素七主主族序數(shù)=最外層電子數(shù)結(jié)論:+3+11+19+37+55主族序數(shù)=最外層電子數(shù)結(jié)論:+3+11+19+37+55第A族(除氫外):堿
4、金屬元素第A族:碳族元素第A稱:氮族元素第A族:氧族元素第A族:鹵族元素0族:稀有氣體元素族的別稱第A族(除氫外):堿金屬元素族的別稱2、結(jié)構(gòu)2、結(jié)構(gòu)橫行叫周期,共有7周期;縱行稱作族,總共十六族;族最特殊,三行是一族;鑭錒各十五,均屬B族。記憶口訣橫行叫周期,共有7周期;縱行稱作族,總共十六族;族最特殊,各族在元素周期表中的位置:過(guò)渡元素: 從B族到B族10個(gè)縱行的元素。它包括了第族和全部副族元素,這些元素都是金屬元素。B、0。A、A、A、A、A、B、A、,B、B、B、B、B、A、1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18強(qiáng)調(diào)各族在元素周期表中的位
5、置:過(guò)渡元素: 從原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)各周期的元素?cái)?shù)目:, , , 18,18,32,32稀有氣體的原子序數(shù):2, 10, 18,36,54,86記住120號(hào)元素的名稱和符號(hào)基本規(guī)律基本規(guī)律思考:Cl的位置描述:第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第3周期第三周期VIIA族思考:Cl的位置描述:第七主族VII族VIIA族第III周期3、元素在周期表中位置確定方法 (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖法 本方法常用于原子序數(shù)小于18號(hào)元素或已知某微粒的核外電子排布。其步驟為:原子序數(shù)原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖 3、元素在周期表中位置確定方法 (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖法 本
6、方1.某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為,它應(yīng)該在第_周期,第_族.四A主族序數(shù) = 最外層電子數(shù)周期序數(shù) = 電子層數(shù)例題分析1.某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為,它應(yīng)該在第_周期,第_(2)以稀有氣體為基準(zhǔn)推導(dǎo)法 一要牢記各周期對(duì)應(yīng)的零族元素的原子序數(shù); 二要熟悉周期表中每個(gè)縱行對(duì)應(yīng)的族的序數(shù)。要求:方法:a.比大小,定周期b.求差值、定族數(shù)(2)以稀有氣體為基準(zhǔn)推導(dǎo)法 一要牢記各周期對(duì)應(yīng)的零族元素的2.判斷原子序數(shù)為41的元素在周期表中的位置。例題分析分析:364154,為第五周期41-36=5,為第B族第五周期B族【練習(xí)】推斷質(zhì)子數(shù)為35和88的元素在周期表中的 位置分別是:第四周期A族第七周期A族2.判斷
7、原子序數(shù)為41的元素在周期表中的位置。例題分析分析:觀察元素周期表,請(qǐng)同學(xué)思考:思考感悟(1)同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差是多少? (2)同主族相鄰元素原子序數(shù)之差是多少? 觀察元素周期表,請(qǐng)同學(xué)思考:思考感悟(1)同周期相鄰主族元素1881832112512881818321881832112512(1)同周期相鄰元素:(2)同主族相鄰元素:a.A和A相鄰元素,原子序數(shù)相差上一周期的元素種數(shù)。b. A至A和O族的相鄰元素,原子序數(shù)相差下一周期的元素種數(shù)。 第A族、A族元素的原子序數(shù)相差1、11或25,其余原子序數(shù)相差均為1。4、序差規(guī)律 (1)同周期相鄰元素:(2)同主族相鄰元素:a.A
8、和A相1同周期相鄰IIA和IIIA的原子序數(shù)相差不可能的數(shù)據(jù)有( )A1 B10 C11 D252若A族某元素原子序數(shù)為x,那么原子序數(shù)為x+1的元素可能位于( )AA族 B.B族 C. B族 D. B族3. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為X,則乙的原子序數(shù)不可能是( )Ax+2 Bx+14 Cx+8 Dx+18 【同步練習(xí)】BADB1同周期相鄰IIA和IIIA的原子序數(shù)相差不可能的【同步練課堂練習(xí)1、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,判斷其位于第幾周期?第幾族?第三周期第A族2、主族元素在周期表中的位置取決于該元素的( ) A. 相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù) C. 相對(duì)原子質(zhì)量和最外層電子數(shù) D. 電子層數(shù)的次外層電子數(shù)BY+53281818718Y第五周期第A族Xx課堂練習(xí)1、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,判斷其位于第3、在短周期元素中,原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是( )A金屬元素 B稀有氣體元素C非金屬元素 D無(wú)法確定為哪一類元素D4、在周期表中,第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是( )A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18B 3、在短周期元素中,原子最外電子層
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