2021-2022學(xué)年山西省晉中市梁村中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省晉中市梁村中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在相同條件下，下列各組氣體所含的分子數(shù)一定相同是 A34g NH3和4g H2 B32g O2 和14g N2C2L CO2和2L O2 D11.2L H2 和0.5mol N2參考答案：略2. 反應(yīng)4（氣）5（氣）4NO（氣）6（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為A、(NH3)=0.0100mol.L-1.

2、s-1 B、(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C、(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D、(H2O)=0.045mol.L-1.s-1參考答案：C3. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A1.8gNH4+含有的電子數(shù)為1.1NAB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的原子數(shù)為3NAC2.4g Mg作為還原劑，失去的電子數(shù)為0.2NAD200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA參考答案：C4. 1已知ab，Ca、Db、Ea、Fb具有相同的核外電子排布，則下列說(shuō)法正確的是A原子序數(shù)：C D E F B氧化性：Db Ca C還原性：Ea Ea Db C

3、a參考答案：B5. 下列物質(zhì)分類的正確組合是（）混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸溶液NaOH溶液石墨食鹽B水玻璃KNO3晶體O2純堿（Na2CO3）C空氣澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4?5H2OCaCl2水銀CaO參考答案：B【考點(diǎn)】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】由多種物質(zhì)組成的屬于混合物；由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物；僅由一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)；由金屬陽(yáng)離子（或銨根）與酸根組成的屬于鹽，據(jù)此解答即可【解答】解：A、NaOH溶液，是由氫氧化鈉和水兩種物質(zhì)混合而成，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B、水玻璃為硅酸鈉的水溶液屬于混合物，KNO3晶體為鉀離子和硝酸根離子

4、構(gòu)成的鹽，屬于化合物，氧氣為氧元素組成的單質(zhì)，純堿（Na2CO3）為鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，故B正確；C、澄清石灰水為氫氧化鈣的溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D、CuSO4?5H2O是膽礬，僅由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，CaO由鈣離子和氧離子構(gòu)成的氧化物，不屬于鹽，故D錯(cuò)誤，故選B6. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是常溫下pH=11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3加入鋁粉能放出H2的溶液中：NH4、Fe2、NO3、SO42無(wú)色透明酸性溶液中：MnO4、K、Al3、SO42含有大量Fe3+的溶液中：Na、Mg2、Cl-、SCN-A. B. C. D. 參考答案：C7. 下列反

5、應(yīng)的產(chǎn)物中，一定不含有+2價(jià)鐵元素的是A. 鐵與鹽酸 B. 鐵與硝酸 C. 鐵與氯氣 D. 鐵與氯化鐵溶液參考答案：C略8. 部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說(shuō)法正確的是()。A濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2、Fe3、H B樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 gC樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g DV896 mL參考答案：B略9. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是 A原子半徑： WZYXXYZW B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZWX C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

6、定性：ZW DW的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)參考答案：D略10. 元素周期表中某區(qū)域的一些元素多能用于制半導(dǎo)體，它們是A. 左下方區(qū)域的金屬元素B. 右上方區(qū)域的非金屬元素C. 金屬和非金屬分界線附近的元素D. 稀有氣體元素參考答案：C【詳解】A元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中左下方區(qū)域的金屬元素，可以用來(lái)做導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；B右上方區(qū)域的非金屬元素，非金屬元素一般不導(dǎo)電，是絕緣體材料，故B錯(cuò)誤；C在金屬與非金屬元素交界處的元素，既具有金屬性，也具有非金屬性，可用于制作半導(dǎo)體材料，故C正確；D稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般是絕緣體材料，故D錯(cuò)誤；答案

7、選C。11. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，該物質(zhì)應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是 可燃燒； 可跟溴加成；可使酸性KMnO4溶液褪色；可跟NaHCO3溶液反應(yīng) 可跟Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)；可跟金屬鈉反應(yīng) A B C D參考答案：D12. 主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的（）A. 中子數(shù)B. 相對(duì)原子質(zhì)量C. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D. 次外層電子數(shù)參考答案：C分析：主族元素在周期表中的位置，與原子結(jié)構(gòu)中的電子層、最外層電子數(shù)有關(guān)，以此來(lái)解答。詳解：原子結(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，則原子結(jié)構(gòu)中的電子層、最外層電子數(shù)決定主族元素在周期表中的位置，答案選C。13. 下列物質(zhì)的體積約為22

8、.4L的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol H2O B20、101 kPa時(shí)36.5g HClC常溫常壓下17g NH3 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合氣參考答案：D略14. 下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法中正確的是 A樹(shù)狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法B在物質(zhì)分類時(shí)，一般是先分類，再定標(biāo)準(zhǔn)，這樣就不會(huì)有誤了C根據(jù)化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否能導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) D膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過(guò)濾紙的性質(zhì)不同參考答案：C略15. 在一定溫度下的密閉容器中,加入1mol CO、1 mol H2O發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g) H2(g)

9、，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n(H2)為0.5 mol，下列說(shuō)法不正確的是 ()A在該溫度下平衡常數(shù)K1 B平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)CCO的轉(zhuǎn)化率為50% D其他條件不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分） 實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況，回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號(hào))，儀器C的名稱是 ，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為 mL。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有(填序號(hào))。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.長(zhǎng)期貯存溶液

10、C.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì) D. 量取一定體積的液體(3)在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確。若定容時(shí)仰視刻度線， 則所配制溶液濃度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1 mol/L。(4)根據(jù)計(jì)算得知，配制所需NaOH固體質(zhì)量 g。配制所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為 mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、25mL、50 mL量筒，應(yīng)選用 mL規(guī)格的量筒最好。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體 SO2、

11、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為 ；氧原子個(gè)數(shù)之比為 ；相同條件下體積比為 參考答案：5：5：4；10：5：4；5：5：4【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】根據(jù)n=計(jì)算SO2、CO、NO的物質(zhì)的量之比，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子式計(jì)算含有氧原子數(shù)目之比，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比【解答】解：質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO、NO物質(zhì)的量之比為： =5：4：4，故三者分子數(shù)目之比為5：4：4，含有氧原子數(shù)目之比為52：51：41=10：5：4，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則三者體積之比為5：4：4，故答案為：5：5：4；10：5：4；5：5：4

12、18. （7分）某同學(xué)對(duì)一組物質(zhì)進(jìn)行了如下分類（1）類別1為_(kāi)；類別2中屬于電解質(zhì)的是_。（2）類別2的三種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)與另外兩種物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)，其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_（寫(xiě)化學(xué)方程式）。（3）欲配制500mLNaCl溶液，現(xiàn)已提供下列儀器：膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒、天平、如要完成實(shí)驗(yàn)，缺少的玻璃儀器還有_（寫(xiě)儀器名稱）。參考答案：（1）混合物NaOH、CuCl2（2）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl（3）500ml容量瓶解析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；能夠滿足復(fù)分解條件：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2

13、NaCl，堿+鹽+新堿+新鹽；驗(yàn)操作的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故缺少容量瓶。容量瓶的選用需要相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)，故為500ml容量瓶。19. 已知海水中溴元素主要以Br形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：資料：溴單質(zhì)容易揮發(fā)。（1）寫(xiě)出“氧化”時(shí)的離子方程式_。（2）寫(xiě)出第1步“吸收”時(shí)的離子方程式_，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的_性。（3）得到的“含Br2溶液”通過(guò)以下不同操作，都可得到溴單質(zhì)： 直接蒸餾得到溴單質(zhì)，該操作利用的是溴的何種性質(zhì)：_；加入四氯化碳萃取，將得到的溴的四氯化碳溶液蒸餾得到溴單質(zhì)。可以用四氯化碳對(duì)溴溶液進(jìn)行萃取利用的是溴的何種性質(zhì)：_。（4）

14、對(duì)虛線框中的流程進(jìn)行整體分析，完整說(shuō)明該流程中所有操作的目的是_。（5）工業(yè)可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：_Br2 +_Na2CO3 =_NaBrO3 +_CO2 +_ _若有480g溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi) mol。參考答案：(1)2Br-Cl2=2Cl-Br2 (2)SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br- 還原 (3) 沸點(diǎn)低，易揮發(fā) 溴更易溶于有機(jī)溶劑 (4)空氣吹出是為了將溴單質(zhì)從溶液中分離出來(lái)，同時(shí)增大了溴單質(zhì)的濃度，用二氧化硫吸收是為了將溴元素進(jìn)一步富集，用氯氣吸收是為了將溴元素轉(zhuǎn)化為最終目標(biāo)物溴單質(zhì) (5)3

15、3 1 3 5 NaBr 5解析：（1）用Cl2將海水中溴離子氧化，“氧化”時(shí)的離子方程式2Br-Cl2=2Cl-Br2。（2）第1步“吸收”時(shí)，用SO2來(lái)吸收揮發(fā)出來(lái)的Br2,離子方程式SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br- ，SO2失去電子，化合價(jià)升高，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的還原性。（3）得到的“含Br2溶液”通過(guò)以下不同操作，都可得到溴單質(zhì)： 直接蒸餾得到溴單質(zhì)，該操作利用的是溴的何種性質(zhì)：沸點(diǎn)低，易揮發(fā) ； 加入四氯化碳萃取，將得到的溴的四氯化碳溶液蒸餾得到溴單質(zhì)。可以用四氯化碳對(duì)溴溶液進(jìn)行萃取利用的是溴的何種性質(zhì)：溴更易溶于有機(jī)溶劑。（4）對(duì)虛線框中的流程進(jìn)行整體分析，完整說(shuō)明該