化學(xué)選修三綜合練習(xí)題

1、2可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C-12O16S-32Ca40Fe56Na23Cl35.5F19Si28P31一、本卷包括 18 個(gè)小題,均只有一個(gè)正確選項(xiàng)?？臻g構(gòu)型為正四周體，且鍵角為 60 的物質(zhì)為A金剛石BSiO2C白磷2下列說法中,正確的是A冰熔化時(shí)，分子中 H-O 鍵發(fā)生斷裂原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長越短,鍵能越大，熔點(diǎn)就越高C分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大,該分子的熔沸點(diǎn)就越高 D 分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定具有以下結(jié)構(gòu)的原子，肯定屬于主族元素的是8 Bns2 的原子C次外層無未成對(duì)電子的原子 4有關(guān)晶格能的敘述正確的是B晶格能通常取正值，但是有時(shí)也取負(fù)值 C晶格能越大,形

2、成的離子晶體越不穩(wěn)定 D晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 B冰和水中都存在氫鍵CDNA雙螺旋的兩個(gè)螺旋鏈不是通過氫鍵相互結(jié)合的DH2O是一種格外穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致長式周期表共有 18 個(gè)縱行，從左到右排為 118 列,即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第 18 列.按這種規(guī)定，下列說法正確的是 ns2第四周期第 9 列元素是鐵元素 D第 10、11 列為 ds 區(qū)7石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi);3 個(gè)俯視圖,則圖中7 個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是（）A.10個(gè)。18個(gè)C。24個(gè)D.14個(gè)下列有關(guān)金屬晶體的推斷正確的是1簡潔立方積累、配位數(shù) 6、空間利用率 6

3、8%體心立方積累、配位數(shù) 6、空間利用率 68% C六方最密積累、配位數(shù) 8、空間利用率 74 7495 1 鍵，下列說法正確的是（ ）乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，斷裂的是 鍵sp2 2p 鍵CCHsp2 雜化軌道形成 鍵，CC 2p 鍵D乙烯分子中全部原子不共平面下列固體分類中正確的一組是離子晶體NaOHH2SO4Na2CO3Ba(OH)2Ar 石墨 水晶 分子晶體SO2SP4O10玻璃三氟化氮（NF3)是一種無色無味的氣體，它是氨（NH3）和氟(F2）在肯定條4NH33F2NF33NH4FNF3 的敘述正確的是ANF3 是離子化合物 的氧化性比F2強(qiáng) 中的N呈3 價(jià)下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述的是

4、NH3 8 的極性分子 D1 mol D錯(cuò)誤!O 10 NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）13N4N4 的說法正確的是AN4 N2 的同素異形體BN4 N2 的同分異構(gòu)體 1：2DN4 56g已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4 晶體的說法正確的是（）AC3N4 晶體是分子晶體 晶體中，CNCC 鍵的鍵長要長 C4 N原子,N3 C 原子DC3N4 晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合2A、B、C 均為短周期元素，A、B 同周期，A、C A2C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是 元素的最高正價(jià)為7 價(jià) B原子半徑:ABC C還原性:A2C離子半徑

5、:A2CB2下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是（ ) P sp3雜化,為三角錐形 Bsp2 雜化，為平面三角形 C sp 雜化，為直線形 分子中，S 為 sp 雜化，為直線形ANH3 分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。 N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4 C 4 個(gè)雜化軌道。 sp2 型雜化,CH4 sp3 型雜化。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。18Ca2 NaCl 晶體的相像（如下圖所示CaC2 啞鈴形 C22的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。下列關(guān)于CaC2 晶體的說法中的是2A1 Ca2+四周距離最近且等距離的C 2-6F2 是等電子體2C6。4

6、 CaC2 0.1molDCa2+距離相等且最近的Ca2+12個(gè)19在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。 其中只含有離子鍵的離子晶體是； 其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是； 其中既含有離子鍵,又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是； 其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是； 其中含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是;其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是; 其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是; 其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是。（1）在協(xié)作物離子（FeSCN）2

7、中，供應(yīng)空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是。依據(jù)VSEPR 模型H3的分子立體結(jié)構(gòu)為 BC3 的構(gòu)型 。3Cu2NH3、H2O、Cl4 的協(xié)作物。Cu（NH3)42中存在的化學(xué)鍵類型有（填序號(hào)。A配位鍵B離子鍵C極性共價(jià)鍵D非極性共價(jià)鍵具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,Cu(NH3）42NH3 Cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則Cu（NH3)42的空間構(gòu)型為_.A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素,ABCD DC 為離子化合物，D的二價(jià)陽離 .E24,ECl3 BC 的氫化物形成六配位的協(xié)作物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為 21，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)依據(jù)以上情（答題時(shí),、C、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）A、B、C 的第一電離能由小到大的挨次為。(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是，其中心原子實(shí)行雜化.寫出化合物AC2 的電子式 互為等電子體,其化學(xué)式為。(4）E的核外電子排布式是，ECl3 形成的協(xié)作物的化學(xué)式為?；锏南∪芤号cD的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B 被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.5 （如圖其）,14410-10 m，求金晶體中最小的一個(gè)立方體含有子。(2 ）金的密度為gcm-3。（Au的原子量為197）一種離子晶體的晶胞如右圖其