湖北省武漢市第十五中學(xué)2023學(xué)年高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、宋應(yīng)星所著天工開物被外國學(xué)者譽為“17世紀(jì)中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是A“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也

2、”該過程中反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)D“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）A“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關(guān)B“綠色蔬菜”種植過程中不能使用農(nóng)藥和肥料C游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽礬可消毒殺菌D制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料3、下列由實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶

3、液，溶液變渾濁酸性：鹽酸碳酸硅酸DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170，制得氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色AABBCCDD4、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的。下列說法正確的是（ ）A簡單離子半徑：ZMYB常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸CX+與Y22-結(jié)合形成的化合物是離子晶體DZ的最高價氧化物的水化物是中強堿5、已知、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20，單質(zhì)能與無色

4、無味液體反應(yīng)置換出單質(zhì)，單質(zhì)也能與反應(yīng)置換出單質(zhì)，、均能與形成離子化合物，下列說法不正確的是( )A、兩元素的形成的化合物都為黑色固體B、形成的離子化合物可能含有其價鍵C的單質(zhì)只有還原性，沒有氧化性D工業(yè)上可以用鋁熱法制取金屬用于野外焊接鐵軌6、鋰釩氧化物二次電池成本較低，且對環(huán)境無污染，其充放電的反應(yīng)方程式為V2O5+xLiLixV2O5。如圖為用該電池電解含鎳酸性廢水制取單質(zhì)鎳的裝置。下列說法正確的是（ ）A該電池充電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixV2O5xe-=V2O5+xLi+B該電池可以用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液C當(dāng)電池中有7gLi參與放電時，能得到59gNiD電解過程中，NaCl溶

5、液的濃度會不斷增大7、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實驗裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是 選項a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體A濃氨水堿石灰NH3H2OB濃硝酸CuNO2H2OC濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液AABBCCDD8、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NAB100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NAC1L0.1molK2Cr2O7溶液中含鉻的離子總數(shù)為0.2NAD65gZn溶于濃硫酸中得

6、混合氣體的分子數(shù)為NA9、為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是A固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空氣，且需過量C捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4+NO2-=N2+2H2O10、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測，下列說法不正確的是A該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3CH2OH + 3H2O - 12e-2CO2 + 12H+B該電池的正極反應(yīng)

7、式為:O2 + 4e- + 4H+2H2OC電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極D微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量11、以有機物A為原料通過一步反應(yīng)即可制得重要有機化工產(chǎn)品P()。下列說法錯誤的是AA的分子式為C11H14，可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)B由A生成P的反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng)，反應(yīng)過程沒有小分子生成CA的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中所有碳原子不可能共面D1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)12、下列實驗方案正確，且能達(dá)到目的的是（ ）AABBCCDD13、海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用電滲析法對該海水樣品進行淡化處

8、理，如右圖所示。下列說法正確的是Ab膜是陽離子交換膜BA極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成C淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHApHBpHCDB極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)14、某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。，下列說法正確的是()ANaOH溶液可以用氨水來代替B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是（ ）A10mL18mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.18NAB鉀在空氣

9、中燃燒可生成多種氧化物，78g鉀在空氣中燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)仍為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含有共用電子對數(shù)為2NA16、設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A28 g的乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.2 g NO2含有的分子數(shù)為0.2NAC常溫下，56 g鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD公共場所用75%的乙醇?xì)⒕绢A(yù)防新冠病毒， 1 mol乙醇分子中含有的共價鍵的數(shù)目為7NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，6-己二酸是合成高分

10、子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反應(yīng)流程：完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)_反應(yīng)_。（2）A和B的結(jié)構(gòu)簡式為_、_。（3）由合成尼龍的化學(xué)方程式為_。（4）由A通過兩步制備1，3-環(huán)己二烯的合成線路為：_。18、化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：(1)AB的反應(yīng)的類型是_反應(yīng)。(2)化合物H中所含官能團的名稱是_和_。(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為_。BC反應(yīng)時會生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。能發(fā)生水解反應(yīng)，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種

11、化學(xué)環(huán)境不同的氫；分子中含有六元環(huán)，能使溴的四氯化碳溶液褪色。(5)已知：CH3CH2OH。寫出以環(huán)氧乙烷（）、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖_（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。19、硫酸四氨合銅晶體(Cu(NH3)4SO4H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定

12、其純度。I.CuSO4溶液的制備稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。趁熱過濾得藍(lán)色溶液。(1)A儀器的名稱為_。(2)某同學(xué)在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_。II.晶體的制備。將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_。(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是_。III.氨含量的

13、測定。精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mLClmol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。(5)玻璃管2的作用_，樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_。(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是_。A滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視C滴定過程中選用酚酞作指示劑D取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁20、化合物M

14、 (CH3COO)2Cr22H2O，相對分子質(zhì)量為376不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：Zn(s)+2HCl(aq) =ZnCl2(aq)+H2(g) 2CrCl3(aq)+Zn(s) =2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l) = Cr(CH3COO)222H2O(s)請回答下列問題：（1）儀器1的名稱是_。（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最

15、好是_(填序號)；目的是_。A鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入B先加三氯化鉻溶液，段時間后再加鹽酸 C先加鹽酸，段時間后再加三氯化鉻溶液（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門_(填“A”或“B”，下同)，打開閥門_。（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外，另個作用是_。21、過渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價層電子的排布式為 _；基態(tài) Mn原子核外有_種運動狀態(tài)不同的電子，M層的電子云有_種不同的伸展方向。（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)

16、增大，總趨勢是逐漸增大的，但Ga的第一電離能明顯低于Zn，原因是 _（3）NO2與鈷鹽形成的配離子Co(NO2)63可用于檢驗 K+的存在。與NO2互為等電子體的微粒_（寫出一種），K3Co(NO2)6中存在的作用力有_a.鍵 b.鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.范德華力（4）錳的一種配合物的化學(xué)式為 Mn(BH4)2(THF)3，BH4的空間構(gòu)型為_ （5）FeO 是離子晶體，其晶格能可通過下圖中的 BornHaber 循環(huán)計算得到。 可知，O原子的第一電子親和能為 _kJmol-1，F(xiàn)eO晶格能為_kJmol-1。（6）銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中 Cu 均勻地分散在立方體內(nèi)部，a

17、、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（1/2，1/2,1/2），則 d 點的坐標(biāo)參數(shù)為_，已知該晶體的密度為gcm-3，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為_pm（列出計算式即可）參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料,屬于無機傳統(tǒng)非金屬材料,故A正確; B.“凡火藥,硫為純陽,硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸鉀,故B不正確;C.該過程中反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)類型為置換反應(yīng),故C正確; D.黃銅是銅鋅合金,故D正確; 答案：B。2、B【答案解析】A. N、P元素是農(nóng)作物生長需要的宏量元素，若水體

18、中N、P元素的含量較高，水中藻類物質(zhì)就會生長旺盛，導(dǎo)致產(chǎn)生赤潮現(xiàn)象，A正確；B. “綠色蔬菜”種植過程中為了使蔬菜生長旺盛，控制病蟲害，也要適當(dāng)使用農(nóng)藥和肥料，B錯誤；C. Cu2+是重金屬離子，能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽礬可消毒殺菌，C正確；D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的人工合成高分子材料，D正確；故合理選項是B。3、A【答案解析】A.酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸根離子水解程度越小，則其相應(yīng)的鉀鹽pH越小，所以測定等物質(zhì)的量濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小，故A正確；B.向某溶液中滴加氯水后

19、再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有鐵離子，無法據(jù)此判斷原溶液中是否含有亞鐵離子，故B錯誤；C.鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氣體中混有HCl，HCl與硅酸鈉反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀，則該實驗不能比較碳酸與硅酸酸性的強弱，故C錯誤；D.C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170，制取的乙烯氣體中混有乙醇、SO2等，乙醇、SO2都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明一定是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤。故選A。4、D【答案解析】短周期元素X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，符合要求的只有H、Be、Al三種元素；結(jié)合分子結(jié)構(gòu)圖化學(xué)鍵連接方式，X為H元素，M為Al元素，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，Y為O元素，

20、原子序數(shù)依次增大，Z元素在O元素和Al元素之間，結(jié)合題圖判斷Z為Mg元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析X為H元素，Y為O元素，Z為Mg元素，M為Al元素；AY為O元素，Z為Mg元素，M為Al元素，簡單離子的核外電子排布結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Y Z M，故A錯誤；BZ為Mg元素，M為Al元素，常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能溶于濃硝酸，故B錯誤；CX為H元素，Y為O元素，X+與Y22-結(jié)合形成的化合物為雙氧水，是分子晶體，故C錯誤；DZ為Mg元素，Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂，是中強堿，故D正確；答案選D。5、A【答案解析】已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短

21、周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe與水；C單質(zhì)能與無色無味液體m反應(yīng)置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出A單質(zhì)，A、B單質(zhì)應(yīng)該為氫氣、氧氣，結(jié)合原子序數(shù)可知A為H，B為O元素；A與D同主族，則D為Na元素；B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20，則C的原子序數(shù)=20-11=9，為F元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知：A為H，B為O，C為F，D為Na，E為Fe元素；AO、F形成的氧化鐵為紅棕色，故A錯誤；BO、Na形成的過氧化鈉是離子化合物，含有共價鍵和離子鍵，故B正確；CNa為活潑金屬，金屬鈉只有還原性，沒有氧化性，故C正確；DAl的還原性大于Fe，可以用鋁熱反

22、應(yīng)用于野外焊接鐵軌，故D正確；故答案為A。6、D【答案解析】V2O5+xLiLixV2O5，分析反應(yīng)得出Li化合價升高，為負(fù)極，V2O5化合價降低，為正極。【題目詳解】A. 該電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式為Li+ + e= Li，故A錯誤；B. Li會與LiCl水溶液中水反應(yīng)，因此LiCl水溶液不能作電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C. 根據(jù)電子守恒得到關(guān)系式2Li Ni，因此當(dāng)電池中有7gLi即1mol參與放電時，能得到0.5molNi即29.5g，故C錯誤；D. 電解過程中，碳棒為陽極，陽極區(qū)鈉離子穿過陽離子膜不斷向右移動，右邊是陰極，陰極區(qū)氯離子穿過陰離子膜不斷向左移動，因此NaCl溶液的濃度會不

23、斷增大，故D正確。綜上所述，答案為D。【答案點睛】分析電池中化合價，對放電來說化合價升高為負(fù)極，降低為正極，充電時，原電池的負(fù)極就是充電時的陰極，書寫時將原電池負(fù)極反過來書寫即可。7、C【答案解析】A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯誤；B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，NO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NO2是大氣污染物，但NO2若用水吸收，會發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，產(chǎn)生的NO仍然會污染空氣，B錯誤；C.濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空氣大，可以用向

24、上排空氣方法收集，SO2是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，從而達(dá)到環(huán)境保護的目的，C正確；D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與空氣中的氧氣會發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣方法收集，D錯誤；故合理選項是C。8、D【答案解析】A.C3H6可以是環(huán)烷烴，不含碳碳雙鍵，故A錯誤；B.H2O2溶液中含有極性鍵的是H2O2和H2O，100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中含有極性鍵的物質(zhì)的量為()mol1mol，故B錯誤；C.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72H2O2 H2CrO42，因此溶液中含鉻的離子總物質(zhì)的量不等

25、于0.2mol，故C錯誤；D.鋅和濃硫酸反應(yīng)：Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O，鋅和稀硫酸反應(yīng)：ZnH2SO4=ZnSO4H2，65 g Zn完全溶于濃硫酸中，無論得到SO2還是H2還是混合氣體，得到分子數(shù)都為NA，故D正確；答案：D。9、B【答案解析】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是C

26、O。A工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正確；B由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯誤；C氣體2含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑得到氮氣和CO，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C正確；DNaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為NH4+NO2-=N2+2H2O，故D正確；故選B。10、A【答案解析】A. 由圖示可

27、知，呼氣時進去的是CH3CH2OH出來的是CH3COOH，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H，A錯誤；B. 氧氣由正極通入，酸性條件下生成H2O，B正確；C. 電流由正極流向負(fù)極，C正確；D. 酒精含量高，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多，電流大，D正確。答案選A。11、C【答案解析】由P的結(jié)構(gòu)簡式可知，合成P的反應(yīng)為加成聚合反應(yīng)，產(chǎn)物只有高分子化合物P，沒有小分子生成，合成P的單體A的結(jié)構(gòu)簡式為，則A的分子式為C11H14，由A分子具有碳碳雙鍵、苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可知A可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)，A、B均正確；將寫成，分子中11個碳原子有可能共面，C錯誤；由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，1個苯環(huán)能

28、與3個H2發(fā)生加成，1個雙鍵能與1個H2加成，則1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。12、D【答案解析】A. 強堿滴定弱酸時，化學(xué)計量點 pH7,應(yīng)該用酚酞做指示劑，不能用甲基橙，因為變色pH范圍大于7,而且由無色變成淺紅色,顏色加深,便于確定終點，故A錯誤；B. 將少量氯水滴入溴化亞鐵溶液中，Cl2首先和Fe2+反應(yīng)，不能證明Cl2的氧化性比Br2強，故B錯誤；C. 二氧化錳是粉末狀，不能用鑷子取，故C錯誤；D. CO32-和SO32-在水溶液中水解使溶液呈堿性，堿性強弱取決于對應(yīng)酸的電離程度，電離常數(shù)越小，酸性越弱，對應(yīng)鹽的堿性越強，pH越大，故D正確；正確答案是D

29、。13、A【答案解析】A、因為陰極是陽離子反應(yīng)，所以b為陽離子交換膜，選項A正確；B、A極室氯離子在陽極失電子產(chǎn)生氯氣，但不產(chǎn)生沉淀，選項B錯誤；C、淡化工作完成后，A室氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，部分溶于水溶液呈酸性，B室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，C室溶液呈中性，pH大小為pHApHCpHB，選項C錯誤；D、B極室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，不能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)，選項D錯誤。答案選A。14、D【答案解析】A用氨水，則Mg2+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH，A錯誤；BAl3+與過量NaOH反應(yīng)，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH

30、-，B錯誤；CK+、Cl-、Na+在整個過程中不參加反應(yīng)，則溶液b中含KCl、NaCl，C錯誤；D因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH，D正確；答案選D。【答案點睛】本題考查混合物分離、提純實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握實驗流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意氫氧化鋁的兩性。15、B【答案解析】A. 銅與稀硫酸不反應(yīng)，故一旦濃硫酸變稀，反應(yīng)即停止，即硫酸不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.18NA，故A錯誤；B. 78g鉀的物質(zhì)的量為2mol，而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價，故2mol鉀燃燒轉(zhuǎn)移2NA個電子，故B正確；C. 氨氣和HCl反應(yīng)后生成的氯化銨

31、為離子化合物，不存在分子，故C錯誤；D. 標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳中含4對共用電子對，故1mol二氧化碳中含4NA對共用電子對，故D錯誤；故答案為B。16、A【答案解析】A. 乙烯和環(huán)丙烷最簡式是CH2，其中含有3個原子，式量是14，28 g的乙烯和環(huán)丙烷中含有最簡式的物質(zhì)的量是2 mol，則混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA，A正確；B. NO2的式量是46，9.2 g NO2的物質(zhì)的量是0.2 mol，由于NO2與N2O4在密閉容器中存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡，所以其中含有的分子數(shù)目小于0.2NA，B錯誤；C. 在常溫下鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化不能進一步發(fā)生反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)

32、移的電子數(shù)小于3NA，C錯誤；D. 乙醇分子結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，一個分子中含有8個共價鍵，則1 mol乙醇分子中含有的共價鍵的數(shù)目為8NA，D錯誤；故合理選項是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去反應(yīng) 加成（氧化）反應(yīng) n+NH2RNH2+(2n-1)H2O 【答案解析】根據(jù)A的分子式可知，A中含1個不飽和度，因此可推出A為環(huán)己烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：，它是通過環(huán)己醇通過消去反應(yīng)而得到，A經(jīng)過氧化得到，與水在催化劑作用下生成；根據(jù)已知信息，結(jié)合B在水的催化作用下生成，采用逆合成分析法可知B應(yīng)為其分子式正好為C6H8O3；最后經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成尼龍，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析

33、可知，（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；反應(yīng)為加氧氧化過程，其反應(yīng)類型為加成（氧化）反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；加成（氧化）反應(yīng)；（2）根據(jù)上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：；B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（3）與NH2RNH2發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍，其化學(xué)方程式為：n+NH2RNH2+(2n-1)H2O；（4）A為，若想制備1，3-環(huán)己二烯，可先與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2二溴環(huán)己烷，1,2二溴環(huán)己烷再在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3環(huán)己二烯，其具體合成路線如下：。18、氧化 羰基 羧基 【答案解析】被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成

34、E為，根據(jù)可推知D為，根據(jù)C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，據(jù)此分析?！绢}目詳解】被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，根據(jù)可推知D為，根據(jù)C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成。(1)AB的反應(yīng)的類型是氧化反應(yīng)；(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物H中所含官能團的名稱是羧基和羰基；(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為；BC反應(yīng)時會生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，根據(jù)甲醛加成的位置可知，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)D為，它的一種同分異構(gòu)體同時滿足：能發(fā)生水解反應(yīng)，則含有酯基，所得

35、兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫；分子中含有六元環(huán)，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，符合條件的同分異構(gòu)體為；(5)已知：CH3CH2OH。環(huán)氧乙烷（）與HCl發(fā)生開環(huán)加成生成CH2ClCH2OH，CH2ClCH2OH在乙醇鈉和乙醇作用下，再與轉(zhuǎn)化為，在氫氧化鈉溶液中加熱得到，酸化得到，在濃硫酸催化下加熱生成，合成路線流程圖為?！敬鸢更c睛】本題為有機合成及推斷題，解題的關(guān)鍵是利用逆推法推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，及反應(yīng)過程中的反應(yīng)類型，注意D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，根據(jù)可推知D為，根據(jù)C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為。19、坩堝 反應(yīng)中硫酸過量

36、，在濃縮過程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫酸的吸水性使失水變成 硫酸四氨合銅晶體容易受熱分解 平衡氣壓，防止堵塞和倒吸 AC 【答案解析】(1)灼燒固體，應(yīng)在坩堝中進行；(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，具有吸水性；CuSO4溶液加入氨水，先生成Cu2(OH)2SO4沉淀，氨水過量，反應(yīng)生成Cu(NH3)4SO4H2O，用乙醇洗滌，可得到晶體?！绢}目詳解】(1)灼燒固體，應(yīng)在坩堝中進行；(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO45H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4，可使固體變?yōu)榘咨?3)淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，反應(yīng)的離子方程式為2

37、Cu2+2NH3H2O+SO42=Cu2(OH)2SO4+2NH4；(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cu(NH3)4SO4H2O晶體容易受熱分解；(5)裝置中長導(dǎo)管可平衡燒瓶內(nèi)部和外界的氣壓，可以防止堵塞和倒吸，與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=10-3V1Lc1molL-1-c210-3V2L=10-3(c1V1-c2V2)mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n(NH3)=n(HCl)= 10-3(c1V1-c2V2)mol，則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；6)根據(jù)氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示式，若氨含量測定結(jié)果偏高，則V2偏?。籄滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，濃度偏低，則V2偏大，

38、含量偏低，A符合題意；B讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視，導(dǎo)致V2偏小，則含量偏高，B不符合題意；C滴定過程中選用酚酞作指示劑，滴定終點的溶液中含有NH4Cl和NaCl，溶液呈酸性，如果使用酚酞作指示劑，消耗的NaOH增大，則V2偏大，結(jié)果偏低，C符合題意；D取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，部分鹽酸沒有反應(yīng)，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏高，D不符合題意。答案為AC。20、分液漏斗 C 讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化 B A 過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2 【答案解析】（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特征，可知儀器1為分液漏斗；

39、（2）二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化，故先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液，故答案為C；讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化；（3）利用生成氫氣，使裝置內(nèi)氣體增大，將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門B，打開閥門A；（4）鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個作用是：過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2。【答案點睛】本題考查物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，涉及化學(xué)儀器識別、對操作的分析評價、產(chǎn)率計算、溶度積有關(guān)計算、對信息的獲取與運用等知識，注意對題目信息的應(yīng)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?1、3d34s2 25