湖南省衡陽一中2023學年高考化學押題試卷含解析

1、2023高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、MnSO4H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設(shè)計下列裝置制備硫酸錳：下列說法錯誤的是A裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑B裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C裝置III用于吸收未反應的SO2D用裝置II反應后的溶液制備MnSO

2、4H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程2、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）AX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A0.5 mol 18O2 中所含中子數(shù)為10NAB標準狀況下，2.24 L CHCl3含有的共價鍵數(shù)為 0

3、.4NAC常溫下，2.8 g C2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)為 0.3NAD0.1mol/L Na2S 溶液中，S2- 、HS- 、H2S的數(shù)目共為0.1NA4、已知：BrH2 HBrH，其反應的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是A該反應是放熱反應B加入催化劑，E1E2的差值減小CHH的鍵能大于HBr的鍵能D因為E1E2，所以反應物的總能量高于生成物的總能量5、下列物質(zhì)在生活或生成中的應用錯誤的是A葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化B在含較多Na2CO3的鹽堿地中施加適量熟石灰降低了土壤堿性C陶瓷坩堝不能用于熔融燒堿D甲烷是一種強效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇6、H2C2O4

4、是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示，其中或。下列說法正確的是A直線I表示的是與pH的變化關(guān)系B圖中縱坐標應該是a=1.27，b=4.27Cc()c()c(H2C2O4)對應1.27pH4.27Dc(K+)=c()+c()對應pH=77、常溫時，改變?nèi)跛酭COOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分數(shù)(RCOOH)隨之改變，0.1mol/L甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）已知：(RCOOH)=A等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中

5、水的電離程度比較：前者后者B將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)c(OH-)+c(HCOO-)C圖中M、N兩點對應溶液中的Kw比較：前者后者D1mol/L丙酸的電離常數(shù)K10-4.888、化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A二氧化硫能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌B二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料C可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥D蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質(zhì)9、下列說法不正確的是 ()A苯和乙炔都與溴水發(fā)生加成反應，從而使溴水褪色B乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應C鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和

6、碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)D等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的O2的量相同10、下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（ ）A室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0時會放出一些二氧化碳氣體B強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)C相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加D將40的飽和硫酸銅溶液升溫至50，或者溫度仍保持在40并加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均保持不變11、大氣中CO2含量的增多除了導致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實驗室測得不同溫度下（T1，T2）海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。已知：海

7、水中存在以下平衡：CO2（aq）+CO32-（aq）+H2O（aq）2HCO3-（aq），下列說法不正確的是AT1T2B海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，CO32-濃度降低C當大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CO32- 濃度越低D大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解12、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是A可折疊柔性屏中的靈魂材料納米銀與硝酸不會發(fā)生化學反應.B2023年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料C“珠海一號”運載火箭中用到的碳化硅也是制作光導纖維的重要材料D建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于

8、新型無機非金屬材料13、有關(guān)下列四個圖象的說法中正確的是（ ）A表示等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，其產(chǎn)生的氫氣總體積(V)與時間(t)的關(guān)系B表示合成氨反應中，每次只改變一個條件，得到的反應速率v與時間t的關(guān)系，則t3時改變的條件為增大反應容器的體積 C表示其它條件不變時，反應4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強下B%(B的體積百分含量)隨時間的變化情況，則D一定是氣體D表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)14、2019年北京園藝會主題

9、是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)園藝會說法正確的是( )A大會交通推廣使用的是利用原電池原理制成太陽能電池汽車，可減少化石能源的使用B媯汭劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構(gòu)體C傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典禁止使用D秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題15、新型冠狀病毒感染的肺炎診療方案指出，5630分鐘、乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是A含氯消毒劑說明含有氯元素的化學物質(zhì)都有消毒作用。B有效滅活病毒原理

10、主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性。C過氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。D居家常用的84消毒液與75%乙醇混合使用消毒效果會更好。16、繼電器在控制電路中應用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實現(xiàn)自動離合（如圖所示）。以下關(guān)于該繼電器的說法中錯誤的是已知電極材料為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復合材料。A充電完成時，電池能被磁鐵吸引B該電池電解液一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成C充電時，該電池正極的電極反應式為3Li2O+2Fe-6e-Fe2O3+6Li+D放電時，Li作電池的負極，F(xiàn)e2O3作電池的正極二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物是有機合成中間體

11、，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種有機物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個六元環(huán)的酯類（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學名稱為_；E的化學式為_。（2）的反應類型：_；H分子中官能團的名稱是_。（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學反應方程式_。（5）有機物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)）。a苯環(huán)上只有兩個取代基b既能發(fā)生銀鏡反應也能與溶液反應寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式_。18、某興趣小組以乙烯等為

12、主要原料合成藥物普魯卡因：已知：，（1）對于普魯卡因，下列說法正確的是_。a一個分子中有11個碳原子b不與氫氣發(fā)生加成反應c可發(fā)生水解反應（2）化合物的分子式為_，1mol化合物能與_molH2恰好完全反應。（3）化合物在濃H2SO4和加熱的條件下，自身能反應生成高分子聚合物，寫出的結(jié)構(gòu)簡式_。（4）請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備B（無機試劑任選）的有關(guān)反應，并指出所屬的反應類型_。19、實驗室中根據(jù)已知熔點是16.6，沸點44.4。設(shè)計如下圖所示的實驗裝置制備固體。（1）實驗開始時，先點燃的酒精燈是_（填編號）。（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有_。（3）裝置

13、F的作用是_。（4）由于可逆反應，所以從E管出來的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體通入_（填下列編號，下同）、證明含有可以將該氣體通入_。A品紅 B溴水 C溶液 D溶液（5）如果沒有裝置G，則F中可能看到_。（6）從裝置G導出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：_。（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點_。20、NO2是大氣污染物之一，實驗室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染?；卮鹣铝袉栴}：（1）氯氣的制備儀器M、N的名稱依次是_。欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢上圖中的裝置，其連接

14、順序為_（按氣流方向，用小寫字母表示）。D在制備裝置中的作用是_；用離子方程式表示裝置F的作用是_。（2）用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應。查閱有關(guān)資料可知：HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2。裝置中X和Z的作用是_實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，反應結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應的化學方程式是_。反應結(jié)束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_21、據(jù)央廣新聞報道，2016年我國河南桐柏縣發(fā)現(xiàn)特大金礦，含金量近105噸可

15、挖80年。除了發(fā)現(xiàn)的特大金礦，同時還發(fā)現(xiàn)大量天然堿、鉛鋅礦產(chǎn)資源。根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)鉛原子的價層電子排布式為_，原子核外有_個未成對電子。(2)鋅與鎵(Ga)同周期，鋅的第一電離能大于鎵的第一電離能，其原因是_。(3)天然堿的化學式為Na2CO3NaHCO32H2O。(I)天然堿的晶體類型是_；H2O的VSEPR模型為_。()Na2CO3中存在的作用力類型主要有_，CO32中C的雜化類型為_。(4)金是貴重金屬。冶金工業(yè)上，提取金的原理是2Au(CN)2一Zn2AuZn(CN)42。與CN一互為等電子體的離子有_(任寫一種)，HCN分子中鍵和鍵數(shù)目之比為_。(5)金晶體的晶胞結(jié)

16、構(gòu)如圖所示。已知金的密度為 gcm3，摩爾質(zhì)量M(Au)197gmol1，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則晶體中金原子的配位數(shù)為_，金原子(或粒子)的半徑r_pm(用含和NA的代數(shù)式表示)。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】由實驗裝置可知，X可能為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應，II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫與二氧化錳反應生成MnSO4，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體，中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來解答?！绢}目詳解】ACu與濃硫酸常溫下不反應，X不可能為Cu，A項錯誤； B裝置中用“多孔球泡”，增大接觸面積

17、，可增大SO2的吸收速率，B項正確； C中NaOH溶液可吸收尾氣，C項正確； D用裝置反應后的溶液制備MnSO4H2O，蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D項正確； 答案選A。2、D【答案解析】從表中位置關(guān)系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因為X、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素?！绢}目詳解】A、O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為：PSO，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2OH2SPH3，A不正確；B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；C、SiO2晶

18、體為原子晶體，熔化時需克服的微粒間的作用力為共價鍵，C不正確；D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導體的特性，As2O3中砷為+3價，處于中間價態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確。答案選D。3、A【答案解析】A. 18O 原子中子數(shù)為18-8=10，則0.5 mol 18O2 中所含中子數(shù)為0.5mol102=10mol，即10NA，故A正確；B. 標準狀況下，CHCl3為液態(tài)，不能根據(jù)體積計算出物質(zhì)的量，故B錯誤；C. C2H2的摩爾質(zhì)量為26g/mol，CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，常溫下，2.8 g C2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)不能確定，故C錯誤；D. 0

19、.1mol/L Na2S 溶液，未知溶液體積，則溶液中微粒數(shù)目不能確定，故D錯誤；故選A。4、C【答案解析】根據(jù)反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷反應的熱效應。反應的能量變化與反應途徑無關(guān)，催化劑只改變反應速率，與該反應的能量變化無關(guān)。【題目詳解】A. 若反應物的總能量生成物的總能量，則反應為放熱反應；若反應物的總能量生成物的總能量，則反應為吸熱反應，此圖中生成物總能量高于反應物，故該反應為吸熱反應，A錯誤；B. E1-E2的差值即為此反應的焓變，催化劑只改變活化能，與焓值無關(guān)，B錯誤；C. 此反應為吸熱反應，故斷開H-H鍵所需要的能量高于生成H-Br鍵放出的能量，C正確；D. 因

20、為E1E2，所以反應物的總能量低于生成物的總能量，此反應吸收熱量，D錯誤，故合理選項是C?！敬鸢更c睛】本題考查吸熱反應和放熱反應，在化學反應中，由于反應中存在能量的變化，所以反應物的總能量和生成物的總能量不可能相等，根據(jù)二者能量差異判斷反應的熱效應。5、B【答案解析】A. 二氧化硫具有還原性，具有一定的殺菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化，故A正確；B. 熟石灰與Na2CO3反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，在含較多Na2CO3的鹽堿地中施加適量熟石灰提高了土壤堿性，故B錯誤；C. 陶瓷坩堝中二氧化硅能與燒堿反應，故C正確；D. 甲烷是一種強效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇，故D正確

21、；故選B。6、B【答案解析】A. 二元弱酸草酸的，當lgy0時，pHlgc(H+)lgK，pH11.27pH24.27，表明K1101.27K2104.27，所以直線I表示的是與pH的變化關(guān)系，直線表示的是與pH的變化關(guān)系，故A錯誤；B. pH0時，則圖中縱坐標應該是a=1.27，b=4.27，故B正確；C. 設(shè)pHa，c(H+)10a，c()c()，104.27-a1，則4.27-a0，解得a4.27，當c()c(H2C2O4)，102a-5.541，則2a-5.540，解得a2.77，所以c()c()c(H2C2O4)對應2.77pH4.27，故C正確；D. 電荷守恒：c(K+)+c(H+

22、)=c()+2c()+c(OH-)，當c(K+)=c()+2c()時，c(H+)=c(OH-)，對應pH7，故D錯誤；故選B。7、B【答案解析】A當pH相同時，酸分子含量越高，電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，根據(jù)圖像，當pH相同時，丙酸含量較高，則酸性較甲酸弱，所以等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH，前者后者，則水的電離程度前者 c(HCOO-)，則有c(HCOOH)+2c(H+)c(OH-)+c(HCOO-)，B選項正確；C因為溫度均為常溫，所以M、N兩點對應溶液中的Kw相等，C選項錯誤；DpH=4.88時，溶液中c(H+)=10-4.88mol/L，丙酸分子的分布分數(shù)為

23、50%，則c(CH3CH2COOH)=0.05mol/L，所以，D選項錯誤；答案選B。8、C【答案解析】A二氧化硫可以用作防腐劑，能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌，故A正確；B二氧化碳能引起溫室效應，也是植物發(fā)生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料，故B正確；C氫氧化鈣與鉀肥無現(xiàn)象，氫氧化鈣和銨態(tài)氮肥混合會產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，但并不是所有的氮肥，如硝酸鹽(除硝酸銨外)，不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥，故C錯誤；D蔗糖屬于二糖；淀粉、纖維素屬于多糖，故D正確；答案選C。9、A【答案解析】A苯不能與溴水加成，將苯加入溴水中，是發(fā)生了萃取而使溴水褪色，故A錯誤；B乙醛與氫氧化

24、銅濁液在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應，乙酸含有羧基，具有酸性，與氫氧化銅發(fā)生中和反應，故B正確；C若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯有2種結(jié)構(gòu)，而鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故C正確；D乙烯和聚乙烯的最簡式相同，則完全燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯消耗O2量相同，故D正確；故選A。10、D【答案解析】A. 氣體的溶解度隨溫度的降低而增大，所以室溫下飽和的二氧化碳水溶液降溫至0，不會放出二氧化碳氣體，A錯誤；B. 難溶于水的強電解質(zhì)(如BaSO4)，在水中溶解度小于某些可溶性弱電解質(zhì)(如醋酸)，B錯誤；C. 相同溫度、相同壓強下，氧氣在水中的溶

25、解度不變，所以把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量不變，C錯誤；D. 將40的飽和硫酸銅溶液升溫至50，雖然溶液變?yōu)椴伙柡停苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；溫度仍保持在40并加入少量無水硫酸銅，硫酸銅的溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，D正確。故選D。11、C【答案解析】題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時采用“控制變量”的方法進行分析。判斷溫度的大小關(guān)系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個值，另一方面也要注意升高溫度可以使分解，即讓反應逆向移動。【題目詳解】A升高溫度可以使分解，反應逆向移動，海水中的濃度增加；

26、當模擬空氣中CO2濃度固定時，T1溫度下的海水中濃度更高，所以T1溫度更高，A項正確；B假設(shè)海水溫度為T1，觀察圖像可知，隨著模擬空氣中CO2濃度增加，海水中的濃度下降，這是因為更多的CO2溶解在海水中導致反應正向移動，從而使?jié)舛认陆担珺項正確；C結(jié)合A的分析可知，大氣中CO2濃度一定時，溫度越高，海水中的濃度也越大，C項錯誤；D結(jié)合B項分析可知，大氣中的CO2含量增加，會導致海水中的濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3，CaCO3的溶解平衡方程式為：，若海水中的濃度下降會導致珊瑚礁中的CaCO3溶解平衡正向移動，珊瑚礁會逐漸溶解，D項正確；答案選C。12、B【答案解析】A.銀可以與硝酸反應

27、，濃硝酸：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O，稀硝酸：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O，故A錯誤；B. 聚乙烯塑料屬于塑料，是一種合成有機高分子材料，故B正確；C. 光導纖維的主要成分為二氧化硅，故C錯誤；D. 建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】硝酸屬于氧化性酸，濃度越大氧化性越強，所以稀硝酸和濃硝酸在反應時產(chǎn)物不同。13、B【答案解析】A.a中加入少量CuSO4溶液，鋅會與硫酸銅發(fā)生反應生成銅，鋅、銅和硫酸溶液形成原電池，反應速率會加快，但生成的氫氣的體積會減少，故A錯誤；B.當增大容器的體積時，反應物和

28、生成物的濃度均減小，相當于減小壓強，正、逆反應速率均減小，平衡逆向移動，與反應速率v和時間t的關(guān)系圖像相符合，故B正確；C.由圖像可知，p2p1，壓強增大，B的體積百分含量減小，說明平衡正向移動，正向為氣體體積減小的方向，則D為非氣態(tài)，故C錯誤；D.當反應達化學平衡狀態(tài)時，v（NO2）正 = 2v（N2O4）逆 ，由此可知圖中交點A對應的狀態(tài)不是化學平衡狀態(tài)，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！敬鸢更c睛】圖中A點時v（N2O4）逆=v（NO2）正 = 2 v（N2O4）正，則v（N2O4）逆v（N2O4）正，反應逆向移動。14、D【答案解析】A. 太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不是原電池原理，故

29、A錯誤；B. 第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”，與石墨烯是同素異形體，而非同分異構(gòu)體，故B錯誤；C. 煙花的使用需要從環(huán)保、安全等多方面考慮，但禁止使用是錯誤的，故C錯誤；D. 植物纖維的成分為糖類，無污染，可再生，可用作食品干燥劑，符合大會主題，故D正確，故選D。15、B【答案解析】A不是所有的含氯物質(zhì)都有消毒作用，如NaCl溶液，A錯誤；B有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性，B正確；C過氧乙酸的消毒能力主要是因其有強氧化性，C錯誤；D84消毒液的有效成分是NaClO，有強氧化性，乙醇有還原性，可發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生有毒物質(zhì)氯氣，不能混合使用，D錯誤。答案選B。16、A【答案

30、解析】由圖可知該電池放電時負極反應式為Li-e-xLi+，正極反應式為Fe2O3+6Li+6e-3Li2O+2Fe，充電時，陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，以此解答該題?！绢}目詳解】A充電時，F(xiàn)e作為陽極生成Fe2O3，充電完成時，鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3，磁鐵不可吸引Fe2O3，故A錯誤；B鋰屬于活潑金屬，會和水發(fā)生反應，所以不可以用電解質(zhì)溶液作為電解液，一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成，故B正確；C充電時，陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，則充電時，該電池正極的電極反應式為3Li2O+2Fe-6e-Fe2O3+6Li+，故C正確；D根據(jù)分析，放電時

31、，Li作電池的負極，F(xiàn)e2O3作電池的正極，故D正確；答案選A?！敬鸢更c睛】根據(jù)題意要判斷出正負極，寫出電極反應,原電池負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，而電解池中，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛） 消去反應 氯原子、羧基 n+(n-1)H2O 6 【答案解析】根據(jù)已知，A為，根據(jù)流程和已知可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據(jù)已知，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G（）。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應再酸化

32、生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應，生成環(huán)酯J為。【題目詳解】（1）A的化學名稱為對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學式為；（2）的反應類型為消去反應，H分子中官能團的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成高聚物的化學反應方程式為n+(n-1)H2O；（5）K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G小14，說明K比G少一個CH2，根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應有碳碳雙鍵，即有OH和CH=CHCHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2

33、21111。18、C C7H7NO2 3 或 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應；2CH3CH2Cl+NH3HN(CH2CH3)2+2HCl，取代反應 【答案解析】由普魯卡因、對氨基苯甲酸的結(jié)構(gòu)，可知A為HOCH2CH2N（CH2CH3）2，B應為（CH2CH3）2NH?！绢}目詳解】（1）A由結(jié)構(gòu)可知，普魯卡因分子含有13個碳原子，A錯誤；B含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應，B錯誤；C含有酯基，可以發(fā)生水解反應，C正確，故答案為：C；（2）根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式為C7H7NO2，苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，1mol化合物I能與3mol氫氣發(fā)生加成反應，故答案為：C7H7NO

34、2；3；（3）化合物含有羧基、氨基，發(fā)生縮聚反應生成高聚物，則高聚物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：或；（4）結(jié)合信息可知，乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl再與氨氣發(fā)生取代反應生成HN（CH2CH3）2，反應方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，2CH3CH2Cl+NH3HN（CH2CH3）2+2HCl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應、2CH3CH2Cl+NH3HN（CH2CH3）2+2HCl ，取代反應?！敬鸢更c睛】19、E 干燥二氧化硫與氧氣 降溫使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開 AB C 白色酸霧 加燒堿反應快（吸收快），加石

35、灰乳價格低廉 【答案解析】根據(jù)實驗裝置及二氧化硫的性質(zhì)分析裝置中儀器的作用；根據(jù)二氧化硫及三氧化硫的性質(zhì)分析檢驗的方法；根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)需要分析尾氣處理時選擇合適的試劑。【題目詳解】（1）二氧化硫與氧氣在E中反應，為了使之充分反應，所以實驗開始時，先點燃的酒精燈是E中酒精燈；（2）如圖所示A裝置產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時會帶出水分，所以裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有干燥二氧化硫與氧氣的作用；（3）根據(jù)題干信息，三氧化硫的熔點為16.6，所以裝置F的作用是降溫，使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開；（4）二氧化硫有漂白性和還原性，可以使品紅溶液和溴水溶液褪色，所以可以將氣體通入品紅或

36、溴水證明二氧化硫的存在；二氧化硫與三氧化硫通入硝酸鋇溶液中都產(chǎn)生白色沉淀，且二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，三氧化硫可以與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，所以可以用氯化鋇溶液證明三氧化硫的存在，故答案為：AB；C；（5）裝置G為干燥裝置，如果沒有干燥，空氣中的水分與易溶于水的二氧化硫氣體結(jié)合形成酸霧，所以F中可能看到白色酸霧；（6）裝置G導出的尾氣是為了吸收未完全反應的二氧化硫，二氧化硫與堿反應生成亞硫酸鹽和水，離子方程式為：；（7）燒堿濃度大，反應快，而石灰乳價格比較低，故答案為：加燒堿反應快（吸收快），加石灰乳價格低廉。20、長頸漏斗分液漏斗 befghdci 吸收Cl2中的HCl（抑制Cl2的溶

37、解） Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進入量的比例 Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O NO2的量過多，NO2與NaOH溶液反應生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-發(fā)生歧化反應生成NO和NO2，故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體（答案合理即可） 【答案解析】試題分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷；生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，據(jù)此分析；根據(jù)氯氣中含有的雜質(zhì)以及氯氣是大氣污染物分析；（2）反應過程中需要控制氣體的用量，據(jù)此解答；根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析；紅棕色氣體是NO2，說明有亞硝酸鈉生成，據(jù)此解答。解析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知M是長頸漏斗，N是分液漏斗；由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，氯氣的密度大于空氣，需要向上排空氣法，且還需要尾氣處理，因此要制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，其裝置連接順序是befghdci；根據(jù)以上分析可知D在制備裝置中的作用是吸收Cl2中的HCl（抑制Cl2的溶解）；裝置F的作用是吸收氯氣防止污染大氣，方程式