四川省宜賓市孝兒鎮(zhèn)中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省宜賓市孝兒鎮(zhèn)中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中不正確的是 ()A鑒別Al(OH)3膠體(無色)和食鹽水，可以不用任何試劑B鑒別NaCl與CuSO4兩種溶液，可以不用任何試劑C鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑D鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑參考答案：D略2. 為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號不純物除雜試劑分離方法A酸性溶液洗氣B苯（）溶液過濾C飽和溶液洗氣D新制生石灰蒸餾參考答案：D略3. 科學(xué)家指

2、出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，它對人體是無毒的，吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C砒霜（As2O3）”下面有關(guān)解釋正確的應(yīng)該是（）A維生素C具有還原性B維生素C具有氧化性C該反應(yīng)中+5價砷被氧化D砒霜中毒后可服用維生素C解毒參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】大量海鮮+大量維生素C砒霜（As2O3）中As元素化合價由+5價變?yōu)?3價，則As元素被還原，維生素C作還原劑被氧化，據(jù)此分析解答【解答】解：A大量海鮮+大量維生素C砒霜（As2O3）中As元素化合價由+5價變?yōu)?3價，As元素被還原，維生素C作

3、還原劑，還原劑具有還原性，故A正確；BAs元素得電子作氧化劑，維生素C作還原劑，具有還原性，故B錯誤；CAs元素化合價由+5價變?yōu)?3價，As元素得電子被還原，故C錯誤；DAs2O3和維生素C不反應(yīng)，所以維生素C不能解毒，故D錯誤；故選A4. 下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?）實驗?zāi)康膶嶒灢僮骷艾F(xiàn)象A檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中含有NH4+取少量固體于試管中，加入少量濃NaOH溶液，加熱，試管口放置藍(lán)色石蕊試紙立即變紅B證明酸性條件下H2O2的氧化性強(qiáng)于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍(lán)；再加入10的H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)色C證明氯的非金屬性強(qiáng)于碳將稀鹽酸滴到碳酸鈣固體上，

4、生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，出現(xiàn)渾濁D驗證氧化性強(qiáng)弱：Cl2Br2I2向5mL飽和氯水中滴加少量01 mol/L NaBr溶液，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，再滴加少量01mol/L淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)參考答案：B【詳解】A.銨根離子的檢驗是加入強(qiáng)堿并加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)的氣體，該氣體是氨氣，從而證明原溶液中一定含有銨根離子，故A錯誤；B.2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以證明酸性條件下H2O2的氧化性強(qiáng)于I2，故B正確；C.將稀鹽酸滴到碳酸鈣固體上，生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，出現(xiàn)渾濁，說

5、明酸性鹽酸大于碳酸，由于鹽酸不是最高價含氧酸，無法判斷Cl、C元素的非金屬性強(qiáng)弱，故C錯誤；D.向5mL飽和氯水中滴加少量0.1mol/L NaBr溶液，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，證明氧化性：Cl2Br2，再滴加少量01mol/L淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，由于氯水過量，氯氣會與KI反應(yīng)，不能證明氧化性Br2I2，故D錯誤；答案：B5. 下列說法中正確的是 A凡是物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量的變化 B凡是物質(zhì)的化學(xué)變化就一定只伴隨著化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化 C凡是吸熱反應(yīng)都需要人為加熱 D. 任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生參考答案：A略6. 核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)論斷等高科

6、技領(lǐng)域已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（）A18O、31P、119SnB27Al、19F、12CC元素周期表中VA族所有元素的原子D元素周期表中第一周期所有元素的原子參考答案：C考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)信息中只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象來分析，并利用質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來計算解答：解：A18O質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是偶數(shù)，故A不選； B12C質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是偶數(shù)

7、，故B不選；C元素周期表中VA族所有元素的原子的質(zhì)子數(shù)都為奇數(shù)，故C選；D第一周期元素的原子如He，有2個質(zhì)子和2個中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是偶數(shù)，故D不選故選：C點評：本題考查原子構(gòu)成，注意掌握質(zhì)子數(shù)中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系，難度不大7. 下列各組離子能在溶液中大量共存的是 AK+、H+、SO42-、OH- BNa+、Ca2+、CO32-、NO3- CNa+、H+、C1-、CO32- DNa+、Cu2+、C1-、SO42-參考答案：D略8. 在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是 A氧化物、化合物 B化合物、電解質(zhì) C溶液、 膠體 D非金屬氧化物、 酸性氧化物參考答案：B略9. 將10ml 0.2mol

8、/L的含氧酸HxRO4 與20ml 0.15mol/L的某堿M(OH)a溶液恰好完全反應(yīng)，則R的化合價為()A、+4 B、+6 C、81.5a D、83a參考答案：C略10. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 B. 鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：H+ + OH H2OC. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3 +2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液：CO2 + OH HCO3參考答案：B點睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意掌握判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（

9、2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。11. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 A. CO2 B. K2SO4 C.石墨 D. NaOH溶液參考答案：B略12. 下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是（ ）A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D.常溫下，A能從水中置換出氫，而B不能參考答案：D略13. 在 Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3 NH4HCO3四種物

10、質(zhì)中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液均可反應(yīng)的是 A B C D參考答案：C略14. 某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為（）Amol B molC mol D mol參考答案：C【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；原子構(gòu)成【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】先利用質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)計算原子的物質(zhì)的量，再由陰離子Xn核外有x個電子，則質(zhì)子數(shù)為xn，利用質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和等于質(zhì)量數(shù)來計算中子數(shù)【解答】解：元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，w克這種元素的原子，其物質(zhì)的量為mol，陰離子Xn核外有x個電子，則質(zhì)子數(shù)為xn，原子核內(nèi)中子數(shù)為A（xn）=Ax+n，則w克這種元

11、素的原子核內(nèi)中子數(shù)為mol（Ax+n）= mol，故選C【點評】本題考查學(xué)生利用原子構(gòu)成的簡單計算，明確原子的物質(zhì)的量的計算是解答本題的關(guān)鍵，注意電子的質(zhì)量可忽略，質(zhì)量數(shù)近似等于相對原子質(zhì)量15. 下列實驗操作中錯誤的是A過濾中，發(fā)現(xiàn)濾液渾濁時，需重新過濾B蒸發(fā)結(jié)晶時，加熱至只剩余固體時，才停止加熱C制蒸餾水時，棄去開始餾出的部分液體D分液時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用18.4mol?L1的濃硫酸，配制100mL 1.0mol?L1的稀硫酸，請回答以下問題：（1）需要18.4mol?L1的濃硫酸 mL（2）配制

12、時不需要用到的儀器有 （填儀器的標(biāo)號）A托盤天平 B燒杯 C量筒 D燒瓶 E250mL容量瓶 F100mL容量瓶 G膠頭滴管 H鐵架臺（帶鐵夾） I玻璃棒（3）下列實驗步驟中，正確的操作順序應(yīng)該是 A用量筒量取一定量濃硫酸，緩緩倒入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；B用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中；C將稀釋冷卻后的硫酸小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D檢查100mL容量瓶瓶口是否有漏液現(xiàn)象；E將蒸餾水直接加入容量瓶至液面接近刻度線12cm處；F蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點與刻度線相切（4）進(jìn)行

13、A步操作的時候，應(yīng)該選用10mL量筒；50mL量筒；500mL量筒；1000mL量筒中的（填序號） （5）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L請你分析配制過程中可能引起誤差偏高的原因（寫出其中2個） 參考答案：（1）5.4；（2）ADEH；（3）DACBEGF；（4）；（5）量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度；容量瓶定容時俯視刻度線【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；（2）根據(jù)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來選擇儀器；（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作

14、順序進(jìn)行排序；（4）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析【解答】解：（1）設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/LVmL=100ml1.0mol/L，解得V=5.4mL，故答案為：5.4；（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用10mL的量筒量取濃硫酸5.4ml，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻

15、度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻所以所需儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，不需要用到的儀器：A托盤天平 D燒瓶 E250mL容量瓶 H鐵架臺（帶鐵夾）；故答案為：ADEH；（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是：DACBEGF；故答案為：DACBEGF；（4）由于需要量取的濃硫酸的體積為5.4ml，根據(jù)“大而近”的原則，故選擇10ml的量筒，故答案為：；（5）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L，則說明配制時導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大或者溶液的體積偏小，如：量筒量取濃硫酸讀數(shù)

16、時仰視刻度，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大；容量瓶定容時俯視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏??；故答案為：量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度；容量瓶定容時俯視刻度線三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3(g)（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計算a= 。（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為 25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量n(NH3)= 。（3）

17、原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)n(平) = 。（4）原混合氣體中，ab = 。（5）達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)(H2)= 。（6）平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。參考答案：（共12分，每空2分）a = 16 n平(NH3) = 8mol54 23 12 332略18. 實驗室中盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為（用化學(xué)方程式表示）_。參考答案：2NaOHSiO2Na2SiO3H2O19. 現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A元素的原子半徑是除稀有氣體外半徑最大的，B元素的原子最外層比次外層多3個電子，C元素是自然