四川省宜賓市懷遠職業(yè)中學校高三化學下學期期末試卷含解析

1、四川省宜賓市懷遠職業(yè)中學校高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則：( )A離子半徑：丙丁乙B單質(zhì)的還原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均只有一種D乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：D略2. “封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。觀察下列四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是()A加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明N

2、H4Cl的熱穩(wěn)性比較好B加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵?，在上部又聚集為紫黑色的固體C加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺D水浴時，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深參考答案：B略3. 三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有關該反應的說法正確的是()A. NF3是氧化劑，H2O是還原劑B. HF是還原產(chǎn)物C. 還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是21D. NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D試題分析：A在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應中，NF3中的N元素的原子部分升高變?yōu)镠N

3、O3，部分降低變?yōu)镹O，因此NF3是氧化劑，也是還原劑，而水的組成元素化合價沒有發(fā)生變化。所以水不是還原劑，錯誤；BHF的組成元素在反應前后沒有發(fā)生變化，所以HF不是還原產(chǎn)物，錯誤；C根據(jù)方程式可知，在該反應中還原劑NF3和氧化劑NF3的物質(zhì)的量之比是1：2，錯誤；D NF3在潮濕的空氣中泄漏會會發(fā)生反應產(chǎn)生NO，NO遇空氣會發(fā)生反應產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，正確。4. 下列反應的離子方程式正確的是 （ ）A稀HNO3溶液與FeS固體：FeS2H=Fe2H2SBNaHS水解反應：HS+ H2O H3O+ S2C將少量的硝酸銀溶液滴入碘化鈉溶液后，再滴加硫化鈉：2Ag+ + S2- = Ag2SD1

4、00mL0.1mol/LAlCl3溶液中加入004molNa2O2Al3+4Na2O2+2H2O=AlO2-+8Na+4OH-+2O2參考答案：D略5. （2007江蘇卷）4.下列說法正確的是 A.原子晶體中只存在非極性共價鍵B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C.干冰升華時，分子內(nèi)共價健會發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：B本題主要考查常見晶體的相關知識。單質(zhì)類型的原子晶體(晶體硅、金剛石)中，只有非極性共價鍵，而化合物型的晶體(SiO2)中則含有極性共價鍵，A不正確；稀有氣體為單原子分子，故B正確；干冰升華時破壞的是CO2分子之間的作用力，分子內(nèi)的C=O共

5、價鍵沒有變化，C不正確；只有活潑金屬與活潑非金屬才能形成離子化合物，而AlCl3等物質(zhì)則為共價化合物，D不正確。6. 下列說法正確的是： A、同溫同體積的C2H4和CO具有相同的質(zhì)量B、同溫同壓下，相同體積的CO和N2具有相同的電子個數(shù)C、相同質(zhì)量的CO和N2所含質(zhì)子數(shù)相等D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同參考答案：BC略7. 下列各組單質(zhì)中，前者能將后者從化合物中置換出來的是（ ）Al、Fe C、Si Mg、C H2、CuA只有 B只有 C D只有參考答案：C略8. 某含鉻Cr2O72 廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2 SO46H2O處理，反應中鐵元素和鉻元素完全

6、轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述正確的是（ ）A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(3x+1)molB處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)量為nx molC反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3ny molD在FeOFeyCrxO3中3x+1=y參考答案：A略9. 下列關于氧化物的敘述正確的是 A 酸性氧化物都可以與強堿反應 B 與水反應能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C 金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物D 不能和酸反應的氧化物一定能與強堿反應參考答案：A略10. 多硫化鈉Na2Sx（x2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而Na

7、ClO被還原成NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16。Na2Sx在結(jié)構(gòu)上與Na2O2相似。則下列有關說法正確的是A該反應中Na2Sx是氧化劑，NaClO是還原劑B Na2Sx含有離子鍵和極性共價鍵C1molNa2Sx參加反應,有32mol電子轉(zhuǎn)移DNa2Sx中的X數(shù)值為2參考答案：C略11. 將濃度都為0.1mol/L的HCN和NaCN等體積混合，已知溶液中的c(Na)c(CN),下列關系式正確的是 ( ) A c(OH)c(H) Bc(HCN)c(CN) C c(CN)+ c(OH)0.1molL1 Dc(HCN)+ c(CN)0.1molL1參考答案：答案：D12.

8、 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列敘述正確的是（ ）A4.6 g Na在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移約0.26.021023個電子B25時，1 L pH=13的NaOH溶液中約含有6.021023個氫氧根離子C1 mol羥基所含的電子數(shù)約為96.021023D在標準狀況下，22.4 L辛烷中所含分子數(shù)為NA參考答案：答案：AC13. 某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（ ）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不

9、能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I、Fe2+、Br均被完全氧化ABCD參考答案：B考點：幾組未知物的檢驗專題：元素及其化合物分析：據(jù)氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化來分析解答：解：氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被

10、氧化，原溶液中的Br可能被氧化，故錯誤； 通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，故正確； 通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故正確；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的Br被完全氧化，I、Fe2+均被完全氧化，故正確；故選B點評：本題考查學生氧化還原反應中氧化性和還原性強弱的知識，綜合性較強，難度較大14. 向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下

11、推斷正確的是()氫氧化物溶液pH開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4Al(OH)33.35.27.812.8AC點的沉淀為Fe(OH)3BOA段可能發(fā)生的反應有：3Ba26OH3SO2Fe3=3BaSO42Fe(OH)3CAB段可能發(fā)生的反應是：2SO2Ba2Al33OH=2BaSO4Al(OH)3D據(jù)圖計算原溶液中c(Cl)c(SO)參考答案：B試題分析：發(fā)生的反應依次為SO42-Ba2=BaSO4 Fe33OH=Fe(OH)3Al33OH=Al(OH)3 Al(OH)3OH=AlO2-2H2OA項，C點應為BaSO4和Fe(OH)3沉淀，錯誤；B項正確；C項，

12、AB段只發(fā)生生成Al(OH)3沉淀的反應，錯誤；D項，設一格代表1 mol，則nAl(OH)32 moln(BaSO4)33 mol 所以nFe(OH)36 mol5 mol1 mol n(Cl)3 mol，所以c(Cl)c(SO42-)，錯誤。15. 某無色溶液能與鋁片作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是 （ ）AH+ 、Mg2+、Cu2+、Cl BNa+、K+、NO3、H+CCl、Ba2+、NO3、OH DOH、HCO3、Cl、Mg2+參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：請

13、回答下列問題：（1）步驟所得廢渣的成分是 （寫化學式），操作I的名稱 。（2）步驟、的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH2SO4 (水層)中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。中X試劑為 。（3）的離子方程式為 。（4）25時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 ；若釩沉淀率為93

14、.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）19. A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成B(s)時反應的熱化學方程式為：_（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH