四川省廣安市三古中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析

1、四川省廣安市三古中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是（）A為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸B為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素CD為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土參考答案：B考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；藥物的主要成分和療效分析：A在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度；B硫酸銅為重金屬鹽，對人

2、體有害；C維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化；D高錳酸鉀可氧化乙烯解答：解：A漂白精種含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度，則氧化性增強(qiáng)，可增大漂白速率，故A正確；B硫酸銅為重金屬鹽，對人體有害，不能用于食品防腐，故B錯(cuò)誤；C維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C，可增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，故C正確；D乙烯可催熟，高錳酸鉀可氧化乙烯，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土，可起到保鮮的作用，故D正確故選B點(diǎn)評：本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用，難度不大2. 向含有C

3、u(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅現(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3，同時(shí)析出0.1 mol Ag。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A氧化性：Zn2Cu2Fe3Ag BFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2與Fe2的物質(zhì)的量比為12 D1 mol Fe可還原2 mol Fe3參考答案：A略3. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶液體中測溶液pH時(shí)，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)滴到放在表面皿上的pH試紙上制乙酸乙酯時(shí)，把乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中制乙烯時(shí)，為防止暴沸，向反應(yīng)液中加入碎瓷片滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水

4、潤洗，馬上注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后在空氣中冷卻，再稱量分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出A. B. C. D. 參考答案：C略4. A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低價(jià)離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是 A原子序數(shù)：ABC B原子半徑：ABCC離子半徑：A2CB2 D原子核外最外層電子數(shù)：ACB參考答案：略5. 氯化銨晶體溶于重水(D2O)中，溶液呈現(xiàn)酸性，下列敘述的原因中正確的是 （ ）A、NH4+水解生成NH3H2O和HD2O+ B、NH4+水解生成NH3DHO和HD2O+C、NH4+水

5、解生成NH3D2O和HD2O+ D、NH4+水解生成NH3DHO和D3O+參考答案：D略6. 700時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.40/t1 molL1min1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中

6、再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：BC略7. 下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是ACH2CH2HBr CH3CH2 BrB2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2OCDCH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O參考答案：BD略8. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A若采用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)C裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒

7、吸D裝置可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣參考答案：CD9. 鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是A放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為： PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2OB放電時(shí)，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：PbSO4+2e= Pb+SO42D充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2 參考答案：D略10. HPE是合成除草劑的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)HPE的說法正確的是 AHPE不能跟濃溴水反應(yīng)B1molHPE最多可以和2mol NaOH反應(yīng)CHPE在核磁共振氫譜中有種DHPE分子中有2個(gè)手性碳原子參考答案：B11.

8、X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A由mXa與nYb，得manbBX2的還原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B略12. 將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，可制得氫氧化鐵膠體。為了除去其中所含的鹽酸，得到較純凈的膠體，應(yīng)采取的措施是 A加入NaOH溶液進(jìn)行中和B加入AgNO3溶液反應(yīng)后過濾C插入石墨電極，通入直流電進(jìn)行電泳后再過濾D裝入半透膜中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時(shí)間，更換一次蒸餾水參考答案：D13. 用惰性電極電解一定量的CuSO4稀溶液，下列

9、說法中正確的是A陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2+ + 2e =CuB陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為；4OH =2H2O + O2+ 4eC若有6.4g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05 molD電解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢復(fù)到原來的濃度參考答案：D14. 中學(xué)教材上介紹的干冰晶體是一種立方面心結(jié)構(gòu)，即每8個(gè)CO2構(gòu)成的立方體，且再在6個(gè)面的中心又占據(jù)CO2分子各1分，在每個(gè)CO2周圍距離a（其中a為立方體棱長）的CO2有 （ ） A4個(gè) B8個(gè) C12個(gè) D6個(gè)參考答案：C略15. 下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的一組是( )液氨、液氯、干冰、純堿均為化合物漂白粉、鋁熱劑、水玻璃、

10、氨水均為混合物明礬、小蘇打、醋酸、燒堿均為電解質(zhì)碘酒、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均為鈉鹽A. 和 B. 和 C. 和 D. 參考答案：B液氨、干冰、純堿均為化合物，液氯是氯氣分子，屬于單質(zhì)，錯(cuò)誤；漂白粉（氯化鈣和次氯酸鈣）、鋁熱劑、水玻璃（硅酸鈉溶液）、氨水均為混合物，正確；明礬、小蘇打、醋酸、燒堿都能夠自身電離出陰陽離子，均為電解質(zhì)，正確；碘酒是溶液，不是膠體，錯(cuò)誤；Na2O2是過氧化物，不是鹽，錯(cuò)誤，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置可制取并探究SO2的性質(zhì)A中盛放濃H2SO4的儀器名稱

11、是 ，使用該儀器前必須進(jìn)行的一步操作是 ；若B中盛放適量Na2S溶液，實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明SO2具有 性；若探究SO2的還原性，可在C中盛放適量下例溶液中的 ；A濃硫酸 B溴水 C酸性高錳酸鉀溶液 D氫氧化鋇溶液若在D中盛放Ba(NO3)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。參考答案：（1）分液漏斗、檢漏（2）氧化性（3）BC（4）3Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：（1）元素Z位于周期表

12、中的位置 ；（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_（寫化學(xué)式）；（3）XW2的電子式為_；（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_；（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請相對分子質(zhì)量在170190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70。該化合物的化學(xué)式為_。參考答案：（1）三 VA （2）NH3 （3）（4）N2O5 （5）N4S4略18. （1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 gcm3。試計(jì)算：所得鹽酸物質(zhì)的量濃度是 。取出這種鹽酸10 mL，稀釋至118m L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。如取10 mL鹽酸時(shí)仰視其他操作均正確得稀鹽

13、酸濃度 。（填“偏大”、 “等于”、“偏小”）在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過 mL。(2)配制0.80 molL-1 NaOH溶液475 mL，回答下列問題：根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度_0.80 molL-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度_0.80 molL-1。0.80 molL-1 NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3.2%,和等質(zhì)量的水混合

14、溶液濃度 0.40 molL-1參考答案：(1) 11.8mol/L 1mol/L，偏大 2.6(2) 16.0 等于 大于 小于 小于【知識點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 【答案解析】(1) 11.8mol/L 1mol/L，偏大 2.6(2) 16.0 等于 大于 小于 小于解析：（1）n（HCl）=224L 22.4L?mol?1 =10mol，m（HCl）=10mol36.5g?mol-1=365g，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=365g/365g+635g100%=36.5%，c（HCl）=1000w/ M =10001.1836.5% 36.5 mol/L=11.8mol/L。根據(jù)c（濃）?V（濃）=

15、c（?。?V（稀），可知：c（?。?11.8mol?L-10.01L0.118L=1mol?L-1；如取10 mL鹽酸時(shí)仰視，則取出的鹽酸大于10ml，所以，所配溶液濃度偏大。n（Na2CO3）=0.040L0.065mol?L-1=0.0026 mol，設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL，則n（HCl）=1mol?L-10.001x L=0.001x mol，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6。（2）n(NaOH)=c*V=0.80mol/L*0.5L=0.4mol，m=nM=0.4mol*40g/mol=11.60g；未干燥

16、容量瓶對溶液濃度無影響，故濃度不變；溶液熱脹冷縮，恢復(fù)室溫時(shí)，體積減小，濃度增大；【思路點(diǎn)撥】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，涉及相關(guān)計(jì)算，注意配制475mL溶液時(shí)體積應(yīng)按照500mL計(jì)算。19. （18分）已知：RCHCHOR RCH2CHO + ROH （烴基烯基醚）烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（M r）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為34 。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：請回答下列問題： A的分子式為_。 B的名稱是_；A的結(jié)構(gòu)簡式為_。 寫出C D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_、_。 屬于芳香醛； 苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下： 寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_。 寫出 步反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件和 步反應(yīng)類型：序號所加試劑及反應(yīng)條件反應(yīng)類型參考答案：(1)C12H16O(2) 正丙醇或1丙醇 (3) (4) (5) (6) 序號所加試劑及反應(yīng)條件反映類型，催化劑（或），還原（或加成）反應(yīng)濃,消去反應(yīng)（或）加成反應(yīng) (1) (2)由B可催化氧化成醛和相對分子質(zhì)量為60可知，B為正丙