四川省廣安市華鎣溪口中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省廣安市華鎣溪口中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )。AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H+2283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略2. 下列四組元素中，原子半徑相差最大的是A

2、Li和Mg BLi和Na CBe和Mg DBe和Na參考答案：D考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較 專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題分析：先判斷電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，再根據(jù)元素周期律，同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小解答：解：鈉和鎂有3個(gè)電子層，而鈉半徑大于鎂，Li、Be有2個(gè)電子層，鋰的半徑大于鈹，而鈉和鎂的原子半徑大于Li、Be的原子半徑；所以最小與最大的組合相差最大；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子半徑大小的比較，難度不大，注意電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑大小的比較方法3. 下列說(shuō)法正確的是 ( )A增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B升高溫度，活化

3、分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大C加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：D略4. 在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100 mL CH4和Ar的混合氣體中通入400 mL O2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460 mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為()A14 B13C12 D11參考答案：A略5. 下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A.已知NaH是離子化合物，則其電子式是 Na+:H-B.在PCl5分子中，磷原子滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)C.在BCl3分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層8電

4、子結(jié)構(gòu)D.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在同一層上平均每個(gè)正六邊形所含有的碳原子數(shù)為2參考答案：AD略6. 利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物質(zhì)的是（ ）A乙烯與氯氣加成（1，2二氯乙烷）B等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照下反應(yīng)（氯乙烷）C乙烯與水加成（乙醇）D乙烯與氯化氫在一定條件下反應(yīng)（氯乙烯）參考答案：B考點(diǎn)：混合物和純凈物；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用分析：A乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二氯乙烷；B等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，為鏈鎖反應(yīng)；C乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，沒(méi)有副產(chǎn)物；D乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)；解答：解：A乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二氯乙烷，生成物只有一種，

5、為純凈物，故A不選；B等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，為鏈鎖反應(yīng)，產(chǎn)物較復(fù)雜，為多種氯代烴的混合物，故B選；C乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，沒(méi)有副產(chǎn)物，生成物只有一種，為純凈物，故C不選；D乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯乙烯為純凈物，故D不選；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的制備及物質(zhì)分離提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，注意加成反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，題目難度不大7. 在酸性無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是AMg2+、SO42-、HCO3-、Cl- BNa+、 K+、Al3+、NO3-CAl3+、 Cu2+、SO42-、Cl- DNa

6、+、 Ca2+、Cl-、CO32參考答案：B略8. 下列說(shuō)法正確的是A因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好參考答案：B9. 下列有機(jī)物中，不存在順?lè)串悩?gòu)的是參考答案：B略10. 下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）A熔化時(shí)不導(dǎo)電B水溶液的導(dǎo)電能力很差C不是離子化物，而是極性共價(jià)化合物D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存參考答案：D解：A熔化時(shí)不導(dǎo)電，說(shuō)明沒(méi)有自由移

7、動(dòng)的離子，但不是弱電解質(zhì)的特征，如蔗糖是非電解質(zhì)，熔化時(shí)不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B水溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中難溶，水中離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，所以水溶液的導(dǎo)電能力的不一定是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C氯化氫不是離子化物，是極性共價(jià)化合物，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)既有電解質(zhì)的分子又有弱電解質(zhì)電離出的離子，如水就是，水是弱電解質(zhì)，既有水分子，又有水電離出的氫離子和氫氧根離子，故D正確；故選D11. 某有機(jī)物的水溶液，它的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2。甲和乙反應(yīng)可生成丙。甲、丙都能發(fā)生銀

8、鏡反應(yīng)。這種有機(jī)物是 A、甲醛 B、乙醛 C、酮 D、甲醇參考答案：A12. 已知丙醇分子中羥基的氧原子是18O，這種醇與乙酸反應(yīng)生成酯的相對(duì)分子質(zhì)量是 A126 B122 C120 D104參考答案：D13. 下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是 A糖類(lèi)、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng) B洗衣粉、橡膠、阿司匹林都只能由人工合成得到 C稀雙氧水可用于清洗傷口，以達(dá)到殺菌、消毒的目的 D變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是因?yàn)橛椭l(fā)生了水解反應(yīng)參考答案：C略14. 以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)H-1300kJ/mol 的說(shuō)法中，正確的是 （ ）

9、A有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量B有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量D有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量參考答案：D15. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的基態(tài)原子只有一個(gè)3p電子。下列說(shuō)法正確的是：A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間皆能發(fā)生反應(yīng)C工業(yè)上常

10、用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D化合物AE與CE古有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （7分）、某學(xué)生用0.2000molL-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步： 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù) 移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)） ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”) _ ；

11、（2）步驟中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)響”)_ ； （3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從 色變?yōu)?色，且半分鐘不變色；（4）右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL；（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度： mol/L。滴定次數(shù)待測(cè)體積（ml）標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知下列信息某無(wú)支鏈的環(huán)狀一氯代烴A（分子式為C6H11Cl）可發(fā)生如下轉(zhuǎn)

12、化關(guān)系：試回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi),B的系統(tǒng)命名為 。（2）指出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類(lèi)型：A： ；： （3）寫(xiě)出DE的化學(xué)方程式： （4）A的鏈狀同分異構(gòu)體有多種。各寫(xiě)出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（或鍵線式）只有一個(gè)甲基： 有3個(gè)甲基，但不存在順?lè)串悩?gòu)體： 有3個(gè)甲基，但存在順?lè)串悩?gòu)體： 參考答案：18. 在1.0 L密閉容器中放入0.10 molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng)：A(g)B(g)C(g) H =+85.1kJmol1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問(wèn)題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為 。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi) ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。(3)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總= mol，n(A)= mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a= 。 反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(A)/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)