江蘇省溧陽市戴埠高級(jí)中學(xué)2015屆高三第三次模擬考試化學(xué)試題

1、溧陽市戴埠高中高三化學(xué)模擬卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32K:39Cu：64選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包含10小題，每題2分，共計(jì)20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意。1在全世界天氣變暖的背景下，以低能耗、低污染為基礎(chǔ)的“低碳經(jīng)濟(jì)”成為發(fā)展趨勢(shì)。下列不屬于“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”主旨的是（）提升能源效率、找尋代替能源、保護(hù)叢林以及生態(tài)友善型花費(fèi)推行以液化石油氣取代天然氣作民用燃料C推行利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解資料D推行“綠色自由”計(jì)劃，汲取空氣中CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油2以下化學(xué)用語和描畫均正確的選項(xiàng)是（）A結(jié)構(gòu)表示圖為的陰離子都不可以破壞水的

2、電離均衡B球棍模型為：的分子可發(fā)生加成反應(yīng)C符號(hào)為的原子常用于文物年代的測(cè)定D電子式分別為和的兩種化合物均為常有的氧化劑3以下相干工業(yè)生產(chǎn)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分別，可加快正反應(yīng)速率，提升N2、H2的轉(zhuǎn)變率B硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)變成H2SO4時(shí)放出的熱量C電解精髓銅時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小D電解飽和食鹽水制燒堿采納離子交換膜法，可防范陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室4以下實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的選項(xiàng)是（）5在指定環(huán)境中，以下各組離子必定可以大批共存的是（）A使甲基橙變紅的溶液中：2-2+2-+Cr2O7、Fe、SO4、KB無色強(qiáng)酸

3、性溶液中：Na、Cl、SO42-、Cu(NH3)42+C水電離產(chǎn)生的c(H+)1013molL1的溶液中：Na+、Cl、NO3、SO42D能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na、NH4、S2、Br6NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A1molCl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NAB標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NAC常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)為9NAD室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混雜氣體中含有的碳原子數(shù)約為36.021023個(gè)7以下離子方程式與所述事實(shí)不切合的是（）A苯酚鈉溶液中通入少許CO2：C652+H2OC65HO+

4、COHOH+HCOB在碳酸氫鈣溶液中加入過分的氫氧化鈣溶液：2=CaCO3+HCa+OH+HCO32OC用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：O+3HCH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+Cu22O2溶液中通入過分SO2：Ca2+2H242H+D向Ca(ClO)+2ClO+SOO=CaSO+Cl+HClO8鋅溴液流電池是一種新式電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如右圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不停循環(huán)。以下說法不正確的選項(xiàng)是（）A充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極2+B放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn2e=ZnC放電時(shí)左邊電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大D陽離子交換膜可阻擋Br2與Z

5、n直接發(fā)生反應(yīng)9.甲、乙、丙、丁、戊的互相轉(zhuǎn)變關(guān)系以下列圖（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)變）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)變關(guān)系的是甲乙丙戊NH3O2NOH2OFeH2OH2Fe2O3Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液過分CO2戊Na2O2CO2O2Na甲丙乙丁ABCD10Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)挨次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般經(jīng)過電解氧化物的方法獲取Y的單質(zhì)。則以下說法不正確的選項(xiàng)是（）A原子半徑：XYQWBQ和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形CQ和W可

6、形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的化合物DX、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性多項(xiàng)選擇題：本題包含5小題，每題4分，共計(jì)20分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)切合題意。11以下說法正確的選項(xiàng)是（）A氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3H2O)/c(NH4)的值減小BAgCl懸濁液中加入少許KI溶液，積淀轉(zhuǎn)變成黃色，說明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C常溫下，2NO(g)O2(g)2NO2(g)可以自覺進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強(qiáng)于H2CO312松蘿酸常作為牙膏和化妝品的增加劑，可由三羥基苯乙酮兩步反應(yīng)獲取，相干說法正確的是（）

7、有機(jī)物的分子式為C8H8O4有機(jī)物中含有1個(gè)手性碳原子檢驗(yàn)中能否含有雜質(zhì)，可用FeCl3溶液檢驗(yàn)D.相同物質(zhì)的量、與足量NaOH溶液反應(yīng)，耗費(fèi)NaOH的物質(zhì)的量相同13以下依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，X產(chǎn)生氫氣的體積比金屬性：XY分別與足量的鹽酸反應(yīng)Y多等體積pH3的HA和HB兩種酸分別HA放出的氫氣多且HA酸性比HB與足量的鋅反應(yīng)，排水法采集氣體反應(yīng)速率快強(qiáng)將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑色膨脹濃硫酸有脫水C性和強(qiáng)氧化性將FeSO4高溫強(qiáng)熱，得紅色固體，產(chǎn)生產(chǎn)生白色積淀白色積淀為DBaCl2溶液BaSO4和BaSO3的

8、氣體所有通入足量25時(shí)，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20mL0.100molL-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲線如右圖所示，以下說法正確的選項(xiàng)是（）當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.75時(shí)，c(Na+)c(A-)=c(HA)c(OH-)當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=210-7時(shí)：c(Na+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)C.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液20mL時(shí)，c(OH-)=c(H+)+c(HA)D.當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)，溶液中：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)15在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示20

9、0時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖表示不一樣溫度下均衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨開頭n(A):n(B)的變化關(guān)系。則以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是（）/mol0.80.6A0.4B0.2C數(shù)分積200體的C時(shí)100衡平05t/mina開頭時(shí)n(A):n(B)圖圖A200時(shí)，反應(yīng)從開始到均衡的均勻速率v(B)=0.04mol11LminB圖所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的Hv(逆)D200時(shí)，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到均衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5非選擇題16（14分）用工業(yè)FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子)制取高純鐵紅，實(shí)驗(yàn)室常用萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高

10、純鐵紅的主要實(shí)驗(yàn)步驟以下：已知：HCl(濃)+FeCl3HFeCl4試回答以下問題：用萃取劑X萃取，該步驟中：Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在(填“水”或“有機(jī)”)相。若實(shí)驗(yàn)時(shí)共用萃取劑X120mL，萃取率最高的方法是(填字母)。a.一次性萃取，120mLb.分2次萃取，每次60mLc.分3次萃取，每次40mL(2)用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是(寫化學(xué)式);反萃取能發(fā)生的原由是。(3)所得草酸鐵積淀需用冰水清洗，其目的是。測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，而后在酸性條件下用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+，寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)

11、出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量：。17(14分)我國科研人員從天然姜屬植物分別出的一種擁有明顯殺菌、消炎、解毒作用的化合物H。H的合成路線以下：(1)AB的反應(yīng)種類是。(2)化合物B中的含氧官能團(tuán)為和(填官能團(tuán)名稱)。(3)寫出同時(shí)滿足以下條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基.分子中有6種不一樣化學(xué)環(huán)境的氫.既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(4)實(shí)現(xiàn)FG的轉(zhuǎn)變中，加入的化合物X(C12H14O3)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)化合物是合成紫杉醇的要點(diǎn)化合物，請(qǐng)寫出以和CH3CHO為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程

12、圖示好比下：CH3CH2OH濃硫酸H2C=CH2Br2H2CCH2170BrBr18（14分）CuSO4溶液與K2C2O4溶液混雜反應(yīng),產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物。經(jīng)過下述實(shí)驗(yàn)確立該晶體的構(gòu)成。步驟a:稱取0.6720g樣品,放入錐形瓶,加入適當(dāng)2molL-1稀硫酸,微熱使樣品溶解。再加入30mL水加熱,用0.2000molL-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),耗費(fèi)8.00mL。步驟b:接著將溶液充分加熱,使淡紫紅色消逝,溶液最后表現(xiàn)藍(lán)色。冷卻后,調(diào)理pH并加入過分的KI固體,溶液變成棕色并產(chǎn)生白色積淀CuI。用0.2500molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),耗費(fèi)8.00mL

13、。已知涉及的部分別子方程式以下:-2-+2+步驟a:2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+8H2O+10CO2步驟b:2Cu2+4I-=2CuI+I2I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(1)已知室溫下CuI的Ksp=1.2710-12,欲使溶液中c(Cu+)1.010-6molL-1,應(yīng)保持溶液中c(I-)molL-1?MnO4-在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時(shí)生成Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式為；若無該操作,則測(cè)定的Cu2+的含量將會(huì)(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(3)步驟b用淀粉溶液作指示劑,則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為。經(jīng)過計(jì)算確立樣品晶體的構(gòu)成。（12分）利用煉鋼爐中的尾

14、氣(含CO及少許CO2和N2)可制取保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)，其主要工藝流程以下：(1)尾氣凈化時(shí)，先用水洗再用NaOH溶液清洗，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)合成保險(xiǎn)粉時(shí)，加入甲醇的目的是;合成保險(xiǎn)粉的化學(xué)方程式為。(3)省去“凈化”步驟能否可行，原由是。(4)從圖中“濾液”中回收甲醇的方法是。保險(xiǎn)粉水溶液有極強(qiáng)的還原性，在空氣中被氧化生成NaHSO3的離子方程式為。20（14分）跟著氮氧化物污染的日益嚴(yán)重，國家將于“十二五”時(shí)期加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度。眼前，除掉氮氧化物污染有多種方法。(1)用活性炭還原法辦理氮氧化物。相干反應(yīng)為：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)H。某研究小

15、組向某密閉容器加入必定量的活性炭和NO，恒溫(T1)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不一樣時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度以下：濃度/molL1N2CO2NO時(shí)間/min00.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017T1時(shí)，該反應(yīng)的均衡常數(shù)K（儲(chǔ)存兩位小數(shù)）。30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到均衡，則改變的條件可能是若30min后高升溫度至T2，達(dá)到均衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為則該反應(yīng)的H0（填“”、“”或“”）。5：3：3，用CH4催化還原氮氧化物可以除

16、掉氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)1H574kJmolCH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160kJmol1H2O(g)H2O(l)H44.0kJmol1寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式。以NO2、O2、熔融NaNO3構(gòu)成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，相干電極反應(yīng)可表示為。據(jù)報(bào)導(dǎo)以二氧化碳為原料采納特別的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可獲取多種燃料，其原理如右圖所示。該工藝中能量轉(zhuǎn)變方式主要有(寫出此中兩種形式即可

17、)。電解時(shí)此中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為。21（12分）原子序數(shù)挨次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。此中A的基態(tài)原子有3個(gè)不一樣的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為24。（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為。（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)回答）。（3）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原由是。（4）由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB的結(jié)構(gòu)式為。（5）在元素A與E所形成的常有

18、化合物中，A原子軌道的雜化種類為。（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式為。高三化學(xué)三模測(cè)試卷參照答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)。選擇題（共40分）題號(hào)12345678910答案BDCBCDDAAC題號(hào)1112131415答案ACABCBCD16（14分，每空2分）(1)水cFeCl3加高純水時(shí),酸度降低,均衡向轉(zhuǎn)變成FeCl3的方向挪動(dòng)除掉雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解消耗(4)(4分)17.（14分，每空2分）(1)取代反應(yīng)(2)醛基醚鍵（4分）18（14分，每空2分）(1)1.2710-6(2)4MnO-+12H+4Mn2+5O2+6H2O偏高4溶液由藍(lán)色變成無色,且半分鐘內(nèi)不變色(4)樣品晶體的構(gòu)成是K2Cu(C2O4)2H2O。（6分）19.（12分，每空2分）(1)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(或CO2+NaOHNaHCO3)(2)減小Na2S2O4在水中的溶解度,提升產(chǎn)率;HCOONa+2SO2+NaOHNa2S2O4+CO2+H2O(或2HCOONa