江蘇省溧陽市戴埠高級中學(xué)2015屆高三第三次模擬考試化學(xué)試題

1、溧陽市戴埠高中高三化學(xué)模擬卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32K:39Cu：64選擇題單項選擇題：本題包含10小題，每題2分，共計20分。每題只有一個選項切合題意。1在全世界天氣變暖的背景下，以低能耗、低污染為基礎(chǔ)的“低碳經(jīng)濟”成為發(fā)展趨勢。下列不屬于“促進低碳經(jīng)濟”主旨的是（）提升能源效率、找尋代替能源、保護叢林以及生態(tài)友善型花費推行以液化石油氣取代天然氣作民用燃料C推行利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解資料D推行“綠色自由”計劃，汲取空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油2以下化學(xué)用語和描畫均正確的選項是（）A結(jié)構(gòu)表示圖為的陰離子都不可以破壞水的

2、電離均衡B球棍模型為：的分子可發(fā)生加成反應(yīng)C符號為的原子常用于文物年代的測定D電子式分別為和的兩種化合物均為常有的氧化劑3以下相干工業(yè)生產(chǎn)的表達正確的選項是（）A合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分別，可加快正反應(yīng)速率，提升N2、H2的轉(zhuǎn)變率B硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)變成H2SO4時放出的熱量C電解精髓銅時，陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小D電解飽和食鹽水制燒堿采納離子交換膜法，可防范陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室4以下實驗裝置圖正確的選項是（）5在指定環(huán)境中，以下各組離子必定可以大批共存的是（）A使甲基橙變紅的溶液中：2-2+2-+Cr2O7、Fe、SO4、KB無色強酸

3、性溶液中：Na、Cl、SO42-、Cu(NH3)42+C水電離產(chǎn)生的c(H+)1013molL1的溶液中：Na+、Cl、NO3、SO42D能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na、NH4、S2、Br6NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是（）A1molCl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NAB標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NAC常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)為9NAD室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混雜氣體中含有的碳原子數(shù)約為36.021023個7以下離子方程式與所述事實不切合的是（）A苯酚鈉溶液中通入少許CO2：C652+H2OC65HO+

4、COHOH+HCOB在碳酸氫鈣溶液中加入過分的氫氧化鈣溶液：2=CaCO3+HCa+OH+HCO32OC用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗乙醛中的醛基：O+3HCH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+Cu22O2溶液中通入過分SO2：Ca2+2H242H+D向Ca(ClO)+2ClO+SOO=CaSO+Cl+HClO8鋅溴液流電池是一種新式電化學(xué)儲能裝置（如右圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不停循環(huán)。以下說法不正確的選項是（）A充電時電極a連接電源的負(fù)極2+B放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn2e=ZnC放電時左邊電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大D陽離子交換膜可阻擋Br2與Z

5、n直接發(fā)生反應(yīng)9.甲、乙、丙、丁、戊的互相轉(zhuǎn)變關(guān)系以下列圖（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)變）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)變關(guān)系的是甲乙丙戊NH3O2NOH2OFeH2OH2Fe2O3Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液過分CO2戊Na2O2CO2O2Na甲丙乙丁ABCD10Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)挨次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般經(jīng)過電解氧化物的方法獲取Y的單質(zhì)。則以下說法不正確的選項是（）A原子半徑：XYQWBQ和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形CQ和W可

6、形成原子個數(shù)比為1:1和2:1的化合物DX、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性多項選擇題：本題包含5小題，每題4分，共計20分。每題有一個或兩個選項切合題意。11以下說法正確的選項是（）A氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3H2O)/c(NH4)的值減小BAgCl懸濁液中加入少許KI溶液，積淀轉(zhuǎn)變成黃色，說明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C常溫下，2NO(g)O2(g)2NO2(g)可以自覺進行，則該反應(yīng)的H0D相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強于H2CO312松蘿酸常作為牙膏和化妝品的增加劑，可由三羥基苯乙酮兩步反應(yīng)獲取，相干說法正確的是（）

7、有機物的分子式為C8H8O4有機物中含有1個手性碳原子檢驗中能否含有雜質(zhì)，可用FeCl3溶液檢驗D.相同物質(zhì)的量、與足量NaOH溶液反應(yīng)，耗費NaOH的物質(zhì)的量相同13以下依據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，X產(chǎn)生氫氣的體積比金屬性：XY分別與足量的鹽酸反應(yīng)Y多等體積pH3的HA和HB兩種酸分別HA放出的氫氣多且HA酸性比HB與足量的鋅反應(yīng)，排水法采集氣體反應(yīng)速率快強將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑色膨脹濃硫酸有脫水C性和強氧化性將FeSO4高溫強熱，得紅色固體，產(chǎn)生產(chǎn)生白色積淀白色積淀為DBaCl2溶液BaSO4和BaSO3的

8、氣體所有通入足量25時，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20mL0.100molL-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲線如右圖所示，以下說法正確的選項是（）當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.75時，c(Na+)c(A-)=c(HA)c(OH-)當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=210-7時：c(Na+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)C.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液20mL時，c(OH-)=c(H+)+c(HA)D.當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時，溶液中：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)15在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示20

9、0時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖表示不一樣溫度下均衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨開頭n(A):n(B)的變化關(guān)系。則以下結(jié)論正確的選項是（）/mol0.80.6A0.4B0.2C數(shù)分積200體的C時100衡平05t/mina開頭時n(A):n(B)圖圖A200時，反應(yīng)從開始到均衡的均勻速率v(B)=0.04mol11LminB圖所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的Hv(逆)D200時，向容器中充入2molA和1molB，達到均衡時，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5非選擇題16（14分）用工業(yè)FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子)制取高純鐵紅，實驗室常用萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高

10、純鐵紅的主要實驗步驟以下：已知：HCl(濃)+FeCl3HFeCl4試回答以下問題：用萃取劑X萃取，該步驟中：Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在(填“水”或“有機”)相。若實驗時共用萃取劑X120mL，萃取率最高的方法是(填字母)。a.一次性萃取，120mLb.分2次萃取，每次60mLc.分3次萃取，每次40mL(2)用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是(寫化學(xué)式);反萃取能發(fā)生的原由是。(3)所得草酸鐵積淀需用冰水清洗，其目的是。測定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，而后在酸性條件下用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+，寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)

11、出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量：。17(14分)我國科研人員從天然姜屬植物分別出的一種擁有明顯殺菌、消炎、解毒作用的化合物H。H的合成路線以下：(1)AB的反應(yīng)種類是。(2)化合物B中的含氧官能團為和(填官能團名稱)。(3)寫出同時滿足以下條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。.苯環(huán)上有兩個取代基.分子中有6種不一樣化學(xué)環(huán)境的氫.既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(4)實現(xiàn)FG的轉(zhuǎn)變中，加入的化合物X(C12H14O3)的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)化合物是合成紫杉醇的要點化合物，請寫出以和CH3CHO為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程

12、圖示好比下：CH3CH2OH濃硫酸H2C=CH2Br2H2CCH2170BrBr18（14分）CuSO4溶液與K2C2O4溶液混雜反應(yīng),產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物。經(jīng)過下述實驗確立該晶體的構(gòu)成。步驟a:稱取0.6720g樣品,放入錐形瓶,加入適當(dāng)2molL-1稀硫酸,微熱使樣品溶解。再加入30mL水加熱,用0.2000molL-1KMnO4溶液滴定至終點,耗費8.00mL。步驟b:接著將溶液充分加熱,使淡紫紅色消逝,溶液最后表現(xiàn)藍(lán)色。冷卻后,調(diào)理pH并加入過分的KI固體,溶液變成棕色并產(chǎn)生白色積淀CuI。用0.2500molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,耗費8.00mL

13、。已知涉及的部分別子方程式以下:-2-+2+步驟a:2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+8H2O+10CO2步驟b:2Cu2+4I-=2CuI+I2I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(1)已知室溫下CuI的Ksp=1.2710-12,欲使溶液中c(Cu+)1.010-6molL-1,應(yīng)保持溶液中c(I-)molL-1?MnO4-在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時生成Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式為；若無該操作,則測定的Cu2+的含量將會(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(3)步驟b用淀粉溶液作指示劑,則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為。經(jīng)過計算確立樣品晶體的構(gòu)成。（12分）利用煉鋼爐中的尾

14、氣(含CO及少許CO2和N2)可制取保險粉(Na2S2O4)，其主要工藝流程以下：(1)尾氣凈化時，先用水洗再用NaOH溶液清洗，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)合成保險粉時，加入甲醇的目的是;合成保險粉的化學(xué)方程式為。(3)省去“凈化”步驟能否可行，原由是。(4)從圖中“濾液”中回收甲醇的方法是。保險粉水溶液有極強的還原性，在空氣中被氧化生成NaHSO3的離子方程式為。20（14分）跟著氮氧化物污染的日益嚴(yán)重，國家將于“十二五”時期加大對氮氧化物排放的控制力度。眼前，除掉氮氧化物污染有多種方法。(1)用活性炭還原法辦理氮氧化物。相干反應(yīng)為：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)H。某研究小

15、組向某密閉容器加入必定量的活性炭和NO，恒溫(T1)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不一樣時間測得各物質(zhì)的濃度以下：濃度/molL1N2CO2NO時間/min00.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017T1時，該反應(yīng)的均衡常數(shù)K（儲存兩位小數(shù)）。30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到均衡，則改變的條件可能是若30min后高升溫度至T2，達到均衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為則該反應(yīng)的H0（填“”、“”或“”）。5：3：3，用CH4催化還原氮氧化物可以除

16、掉氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)1H574kJmolCH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160kJmol1H2O(g)H2O(l)H44.0kJmol1寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式。以NO2、O2、熔融NaNO3構(gòu)成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，相干電極反應(yīng)可表示為。據(jù)報導(dǎo)以二氧化碳為原料采納特別的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可獲取多種燃料，其原理如右圖所示。該工藝中能量轉(zhuǎn)變方式主要有(寫出此中兩種形式即可

17、)。電解時此中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為。21（12分）原子序數(shù)挨次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。此中A的基態(tài)原子有3個不一樣的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為24。（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為。（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是（用元素符號回答）。（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠(yuǎn)高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原由是。（4）由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB的結(jié)構(gòu)式為。（5）在元素A與E所形成的常有

18、化合物中，A原子軌道的雜化種類為。（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式為。高三化學(xué)三模測試卷參照答案及評分標(biāo)準(zhǔn)。選擇題（共40分）題號12345678910答案BDCBCDDAAC題號1112131415答案ACABCBCD16（14分，每空2分）(1)水cFeCl3加高純水時,酸度降低,均衡向轉(zhuǎn)變成FeCl3的方向挪動除掉雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解消耗(4)(4分)17.（14分，每空2分）(1)取代反應(yīng)(2)醛基醚鍵（4分）18（14分，每空2分）(1)1.2710-6(2)4MnO-+12H+4Mn2+5O2+6H2O偏高4溶液由藍(lán)色變成無色,且半分鐘內(nèi)不變色(4)樣品晶體的構(gòu)成是K2Cu(C2O4)2H2O。（6分）19.（12分，每空2分）(1)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(或CO2+NaOHNaHCO3)(2)減小Na2S2O4在水中的溶解度,提升產(chǎn)率;HCOONa+2SO2+NaOHNa2S2O4+CO2+H2O(或2HCOONa