配位滴定法課后練習(xí)題及參考答案

1、配位滴定法課后練習(xí)題及參考 答案配位滴定法 課后練習(xí)題及參考答案一、選擇題.直接與金屬離子配位的EDTA型體為()(A) H6Y2+ (B) H4Y (C) H2Y2(D) Y4. 一般情況下，EDTA與金屬離子形成的絡(luò)合物的絡(luò)合比是()(A) 1 : 1 (B) 2: 1 (C) 1 : 3 (D) 1 : 2.鋁鹽藥物的測(cè)定常用配位滴定法。加入過(guò)量 EDTA,加熱煮沸片刻后，再用標(biāo) 準(zhǔn)鋅溶液滴定。該滴定方式是()。(A)直接滴定法 (B)置換滴定法(C)返滴定法 (D)間接滴定法. M M(L) = 1 表示()(A) M與L沒(méi)有副反應(yīng) (B) M與L的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重(C) M的副反應(yīng)較小

2、(D) M=L.以下表達(dá)式中正確的是()(A) (B) (C) (D) .用EDTA直接滴定有色金屬離子 M,終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是()(A)游離指示劑的顏色(B) EDTA-M絡(luò)合物的顏色(C)指示劑-M絡(luò)合物的顏色 (D)上述A+B的混合色.配位滴定中，指示劑的封閉現(xiàn)象是由()引起的(A)指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物不穩(wěn)定(B)被測(cè)溶液的酸度過(guò)高(C)指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物翁定性小于 MY的穩(wěn)定性(D)指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物穩(wěn)定性大于 MY的穩(wěn)定性.下列敘述中錯(cuò)誤的是()(A)酸效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低(B)共存離子使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低(C)配位效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低(D)各種副

3、反應(yīng)均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低9,用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶7標(biāo)定EDTA時(shí)，體系中加入六次甲基四胺的目的是()(A)中和過(guò)多的酸 (B)調(diào)節(jié)pH值(C)控制溶液的酸度(D)起掩蔽作用.在配位滴定中，直接滴定法的條件包括()(A) （D） 會(huì)隨酸度改變而改變.產(chǎn)生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因?yàn)椋ǎˋ）指示劑不穩(wěn)定 （B） MIn 溶解度小 （C） K，MIn K / MY.已知Mno=81.38g/mol,用它來(lái)標(biāo)定0.02mol的EDTA容液，宜稱取ZnO為（） （A） 4g （B） 1g （C） 0.4g （D） 0.04g.某溶液主要含有CaT Mj+及少量Al3+、Fe3+,今在pH=10時(shí)加入三乙醇

4、胺后，用EDTA商定，用銘黑T為指示劑，則測(cè)出的是（）（A） Md+的含量 （B） Cl、Mg+的含量（C） Al3+、Fe3+的含量（D） Ca2+、M,、Al3+、Fe3+的含量二、填空題. EDTA是（）的英文縮寫(xiě)，配制EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，常用（）。. EDTA在水溶液中有（）種存在形體，只有（）能與金屬離子直接配位。3,溶液的酸度越大，Y4-的分布分?jǐn)?shù)越（），EDTA的配位能力越（）。. EDTA與金屬離子之間發(fā)生的主反應(yīng)為（），配合物的穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為 （）。.配合物的穩(wěn)定性差別，主要決定于（）、（）、（）。止匕外，（）等外 界條件的變化也影響配合物的穩(wěn)定性。.酸效應(yīng)系數(shù)的定義式a

5、Y（H）= （ ） , aY（H）越大，酸效應(yīng)對(duì)主反應(yīng)的影響程 度越（）。.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之前，配位滴定曲線主要受（）效應(yīng)影響；化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之后，配位滴定曲線主要受（）效應(yīng)影響。.配位滴定中，滴定突躍的大小決定于（）和（）。.實(shí)際測(cè)定某金屬離子時(shí)，應(yīng)將 pH控制在大于（）且（）的范圍之內(nèi)。.指示劑與金屬離子的反應(yīng)：In （藍(lán)）+M=MIn （紅），滴定前，向含有金屬 離子的溶液中加入指示劑時(shí)，溶液呈（）色；隨著EDTA的加入，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定 終點(diǎn)時(shí)，溶液呈（）色。.設(shè)溶液中有M和N兩種金屬離子，CM=CN,要想用控制酸度的方法實(shí)現(xiàn)二 者分別滴定的條件是（）。.配位滴定之所以能廣泛應(yīng)用，與大量使用（）是分

6、不開(kāi)的，常用的掩蔽方法按反應(yīng)類型不同，可分為（）、（）和（）。.配位掩蔽劑與干擾離子形成配合物的穩(wěn)定性必須（）EDTA與該離子形成配合物的穩(wěn)定性。.當(dāng)被測(cè)離子與EDTA配位緩慢或在滴定的pH下水解，或?qū)χ甘緞┯蟹忾] 作用時(shí)，可采用（）。.水中（）含量是計(jì)算硬度的主要指標(biāo)。水的總硬度包括暫時(shí)硬度和永久硬 度。由HCO3-引起的硬度稱為（），由SO4-引起的硬度稱（）。三、判斷題.（）金屬指示劑是指示金屬離子濃度變化的指示劑。.（）造成金屬指示劑封閉的原因是指示劑本身不穩(wěn)定。. （ ） EDTA商定某金屬離子有一允許的最高酸度（PH值），溶液的PH再增大 就不能準(zhǔn)確滴定該金屬離子了。.（）用EDT

7、AS位滴定法測(cè)水泥中氧化鎂含量時(shí)，不用測(cè)鈣鎂總量。.（）金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是指滴定時(shí)終點(diǎn)沒(méi)有出現(xiàn)。.（）在配位滴定中，若溶液的pH值高于滴定M的最小pH值，則無(wú)法準(zhǔn)確滴定。. （ ） EDTA酸效應(yīng)系數(shù)a y（e隨溶液中pH值變化而變化；pH值低，則a y出）值 高，對(duì)配位滴定有利。.（）絡(luò)合滴定中，溶液的最佳酸度范圍是由EDTA*定的。.（）銘黑T指示劑在pH=711范圍使用，其目的是為減少干擾離子的影響。.（）滴定Ca Mg+總量時(shí)要控制pH- 10,而滴定Ca2+分量時(shí)要控制pH為1 213,若pH13時(shí)測(cè)C1則無(wú)法確定終點(diǎn)。四、計(jì)算題.計(jì)算在pH=2.00時(shí)EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)及對(duì)數(shù)

8、值。. 15 mL 0.020 mol L-1 EDTA 與 10 mL 0.020 mol L-1 Zn2+溶液相混合， 若pH為4.0,計(jì)算Zn2+。若欲控制Zn2。為10一7mol L-1,問(wèn)溶液的pH應(yīng)控 制在多大？.分析銅鋅合金，稱取0.5000g試樣，處理成溶液后定容至100mL。取25.00 mL ,調(diào)至pH=6 ,以PAN為指示劑，用0.05000mol - L-1EDTA溶液滴定Cu2 +和Zn2+用去了 37.30mL。另取一份25.00mL試樣溶液用KCN以掩蔽Cu2+和 Zn2+,用同濃度的EDTA溶液滴定Mg2+,用去4.10mL。然后再加甲醛以解蔽 Zn2+,用同濃

9、度的EDTA溶液滴定，用去13.40mL。計(jì)算試樣中銅、鋅、鎂的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。.測(cè)定鉛錫合金中Pb、Sn含量時(shí)，稱取試樣0.2000g ,用鹽酸溶解后，準(zhǔn)確加 入 50.00mL 0.03000mol L-1EDTA, 50mL 水，加熱煮沸 2min ,冷后，用六 次甲基四胺調(diào)節(jié)溶液至pH=5.5 ,使鉛錫定量絡(luò)合。用二甲酚橙作指示劑，用 0. 03000mol - L-1Pb (Ac) 2標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴 EDTA,用去3.00mL。然后加入足量 NH4F,加熱至40c左右，再用上述Pb2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去35.00mL ,計(jì)算試 樣中Pb和Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。.稱取含Bi、Pb、Cd的合金試樣2

10、.420g ,用HNO3溶解并定容至250mL。移 取50.00mL試液于250mL錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH=1 ,以二甲酚橙為指示劑，用0. 02479mol-L-1EDTA滴定，消耗25.67mL ;然后用六次甲基四胺緩沖溶液將 p H調(diào)至5,再以上述EDTA滴定，消耗EDTA24.76mL ;加入鄰二氮菲，置換出 EDTA絡(luò)合物中的Cd2+,用0.02174mol - L-1 Pb (NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定游離 E DTA,消耗6.76mL。計(jì)算此合金試樣中Bi、Pb、Cd的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。.擬定分析方案，指出滴定劑、酸度、指示劑及所需其它試劑，并說(shuō)明滴定方 式。(1)含有Fe3+的試液中測(cè)定Bi3

11、+0(2) Zn2+,Mg2+混合液中兩者的測(cè)定；五、問(wèn)答題. EDTA和金屬離子形成的配合物有哪些特點(diǎn)？.什么是配合物的絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)？什么是條件穩(wěn)定常數(shù)？為什么要引進(jìn)條件穩(wěn) 定常數(shù)？.作為金屬指示劑必須具備什么條件？.什么是指示劑的封閉現(xiàn)象？怎樣消除？.什么是指示劑的僵化現(xiàn)象？怎樣消除？.提高配位滴定選擇性有幾種方法？.常用的掩蔽干擾離子的辦法有哪些？配位掩蔽劑應(yīng)具備什么條件?.配位滴定方式有幾種？各舉一例。答案一、選擇題.D 2,A 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.D 9.B 10. C.D 12.C 13.B 14.D 15.B二、填空題.乙二胺四乙酸，Na2H2丫2H2O.

12、七，Y4-.小，弱. M+Y=MY , Kmy=MY/MY.金屬離子的電荷數(shù)，離子半徑，電子層結(jié)構(gòu)，溶液的酸度. 丫/ /Y,嚴(yán)重.配位，酸.配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)，金屬離子的起使?jié)舛?最小pH ,金屬離子又不發(fā)生水解. 10紅，藍(lán). AlgK 5.掩蔽劑，配位掩蔽，沉淀掩蔽，氧化還原掩蔽.大于.返滴定法. Ca2+、Mg2+,暫時(shí)硬度，永久硬度三、判斷題V 2. x 3. x 4. x 5. x 6. x 7. x 8. x 9. x 10. V四、計(jì)算題1 . 3.25 M013、13.51p Zn2+=7.6, pH=3.860.75%、35.04%、3.90%37.30%、62.31%27.48%、19.99%、3.41%(1)在pH = 1的酸性介質(zhì)中，加入抗壞血酸將 Fe3+還原為Fe2+,以0.01 mol L-1 E