電解質(zhì)及其電離

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)（第一課時(shí)）電解質(zhì)及其電離時(shí)間：2011-10-18一、教學(xué)目標(biāo)1、了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽的電離 方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式；3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗(yàn)方法并能應(yīng)用于常見物質(zhì)的推斷。二、重點(diǎn)、難點(diǎn)電離及電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的電離方程式 及簡(jiǎn)單離子方程式的書寫。三、【教學(xué)過(guò)程】 下列電離子方程式錯(cuò)誤的是（）A. NaHCO3=Na+H+CO32- B. NaHSO4=Na+H+SO42-C. H2SO4=2

2、H+SO42-D. KClO3=K+Cl-+3O2- 下列說(shuō)法正確的是（）CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏蠳a+和Cl-H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-檢驗(yàn)CO；-或HCO3-離子的方法是取少許樣品加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不是電解質(zhì)的是（）A.氨氣 B.硫酸C.二氧化碳 D.硫酸鈉19. （8分）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是;能導(dǎo)電的物質(zhì)是;其水溶液能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)。氨水蔗糖燒堿nh3 .H2o co2碳酸鈣CH3COOH銅氯氣石墨1、 蔗糖、酒精都是由構(gòu)成（分子或離子，下面同）

3、；NaCl則由和 構(gòu)成。2、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A、NaCl固體 B、蔗糖溶液 C、NaCl溶液 D、酒精溶液 E、NaOH溶液F、稀硫酸 G、銅H、石墨練習(xí)二1、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的（）A、NaCl固體 B、蔗糖溶液 C、NaCl溶液 D、酒精溶液 E、NaOH溶液F、稀硫酸 G、銅H、石墨2、判斷正誤A、氧氣不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。B、乙醇溶液不導(dǎo)電因而乙醇是非電解質(zhì)。C、K NO3固體不導(dǎo)電所以K NO3不是電解質(zhì)D、NaOH溶液導(dǎo)電，則NaOH是電解質(zhì)。E、純凈的H2SO4液體常溫下不導(dǎo)電，所以H2SO4不是電解質(zhì).F、CaCO3難溶于水，但融化狀態(tài)下可以導(dǎo)電所以CaCO3是電解質(zhì).G、

4、酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。 H、電解質(zhì)不一定溶于水。I、一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)。J、SO3的水溶液可以導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)結(jié)論：電解質(zhì)或非電解質(zhì)都必須是；電解質(zhì)導(dǎo)電性的要求是一一在溶液或熔融狀態(tài)只要有導(dǎo)電就可，但必須是電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電。問(wèn)題二NaCl在水中受到 的作用使鈉離子和氯離子間的 作用減弱而產(chǎn)生了自由移動(dòng)的和,這個(gè)過(guò)程稱為;其過(guò)程可以用 方程式表示，寫為練習(xí)三1、寫出下列常見酸的電離方程式，并回答后面問(wèn)題硫酸 鹽酸硝酸在溶液中，所有的陽(yáng)離子帶的 總數(shù)和陰離子帶的 總數(shù)，從而溶液對(duì)外（顯電性或不顯電性）。書寫電離方程式要注意哪些問(wèn)題呢？你能根據(jù)上述電離方程式總結(jié)出什么是酸么？2、寫出下列常見堿的電離方程式，并總結(jié)堿的定義氫氧化鈉氫氧化鋇3、寫出下列常見鹽的電離方程式，并總結(jié)鹽的定義硫酸鈉 硝酸鉀硫酸氫鈉 氯化銨4、下列說(shuō)法是否正確？原因？鹽電離時(shí)一定產(chǎn)生金屬離子電離時(shí)有H+生成的化合物一定是酸。鹽類的溶液一定呈中性，堿的溶液一定呈堿性練習(xí)四1、下列各組均為兩種化合物溶于水電離出來(lái)的，其中全由酸電離的是A、Na+OH-SO42-B、Cl-H+SO42-C、Na+K