初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)

1、完善格式整理版應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 7.1一、酸性溶液和堿性溶液1試驗(yàn)：檢驗(yàn)溶液的酸堿性試驗(yàn)試樣白醋酸果汁稀鹽酸純堿溶液肥皂水石灰水氨水食鹽水蔗糖水滴加紫色石蕊試液變紅變紅變紅變藍(lán)變藍(lán)變藍(lán)變藍(lán)紫色紫色滴加無色酚酞試液無色無色無色變紅變紅變紅變紅無色無色結(jié)論酸性酸性酸性堿性堿性堿性堿性中性中性結(jié)論：但凡能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是但凡能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液都是溶液，并且該溶液能使無色酚酞試液變紅；不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無色酚酞試液變色的溶液，我們稱為中性溶液。留意：我們有時(shí)候還用藍(lán)色或紅色石蕊試紙來檢驗(yàn)溶液的酸堿性；酸性溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)；只有

2、可溶性的酸性、堿性物質(zhì)才能使指示劑變色，變色的是指示劑，而不是該物質(zhì)。2日常生活中常見的酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)酸性物質(zhì)：山楂、檸檬、柑橘、西紅柿等；堿性物質(zhì)：茶葉堿、煙堿等。學(xué)習(xí)好幫手完善格式整理版3區(qū)分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液留意性溶液。4補(bǔ)充學(xué)問：酸、堿、鹽的概念酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。如：HCl、HNO 、H SO 、H CO 等。32423HCl=H+Cl-；HSO=2H+SO2-；244堿：電離時(shí)生成的陰離子是氫氧根離子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。=Ca2+2OH-；2鹽：電離時(shí)生成金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物。如：NaCl、NHNO4

3、3NO=NH+NO-；4343二、溶液的酸堿性的強(qiáng)弱酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強(qiáng)弱程度。pHpH值1234567891011121314|酸性增加中性溶液的pH值與酸堿性關(guān)系:pH；pH7，溶液呈堿性，且pH學(xué)習(xí)好幫手完善格式整理版或涂pH半分鐘內(nèi)pHpH。留意：pH一局部指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差；pHpH。pHpHpH114為了比較準(zhǔn)確的測(cè)定溶液的pH，我們可以用周密pHpH來測(cè)量。三、溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系 1人的體液有肯定的酸堿度。血液、組織間液和細(xì)胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中性，而且變化微?。晃敢旱膒H0.91.5能防止粗糙的食物對(duì)胃的機(jī)械性損傷。pH6.57.5，我們一

4、般是使用熟石灰來調(diào)整其酸堿度。 4雨水一般呈略酸性由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中pH5.6 的雨水稱為酸雨。 7.2 常見的酸和堿一、常見的酸學(xué)習(xí)好幫手完善格式整理版生活中常用的酸：胃液中含有的鹽酸HCl，蓄電池中含有硫酸HSO，酸雨中含有的硫24酸及硝酸HNO，食醋中含有的醋酸CHCOOHHAc；飲料中可能含有的碳酸、檸檬酸等。33酸的分類：無氧酸HCl、含氧酸HNOHSO等。324濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸濃硝酸溶質(zhì)的化學(xué)式HSO24HClHNO3顏色無色無色無色狀態(tài)粘稠、油狀液體液體液體氣味無味刺激性氣味刺激性氣味濃度98%36%37%70%密度與水比較1.84g/m

5、L1.17g/mL1.42g/mL放開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象是否具有揮發(fā)性不易揮發(fā)產(chǎn)生白霧有揮發(fā)性產(chǎn)生白霧有揮發(fā)性與水混合放出大量的熱無明顯放熱無明顯放熱露置在空氣中后的溶液質(zhì)量變大變小變小露置在空氣中后的溶質(zhì)質(zhì)量不變變小變小露置在空氣中后的溶劑質(zhì)量變大不變不變露置在空氣中后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小變小變小留意：濃硫酸具有肯定的特性：1吸水性物理性質(zhì)用于氣體枯燥，但除NH2NH33+HSO =(NH)SO244 24脫水性化學(xué)性質(zhì)黑面包試驗(yàn)強(qiáng)氧化性，腐蝕性與金屬發(fā)生反響，生成的氣體不生成氫氣而是二氧化硫。學(xué)習(xí)好幫手完善格式整理版Cu反響，如：Cu+2HSO濃=CuSO+SO+HO24422又如，冷

6、的濃硫酸與鐵或鋁反響后，能生成一層致密的氧化膜，阻擋反響進(jìn)一步進(jìn)展。濃硫酸的稀釋： 酸入水，沿器壁，不斷攪拌。四周飛濺而造成事故。安全事故的處理：濃硫酸濺到皮膚上后，首先快速用抹布將其擦拭，然后用大量水沖洗，3%5NaHCO34酸的化學(xué)性質(zhì)1試驗(yàn)：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸化學(xué)性質(zhì)的比較試驗(yàn)內(nèi)容分別放入酸溶液中的鐵釘反響稀硫酸試管底部明顯發(fā)燙。銅片外表沒有明顯變化。現(xiàn)象與結(jié)論稀鹽酸稀硝酸包括濃現(xiàn)象與稀硫酸相像 屬反響都不能產(chǎn)生強(qiáng)氧化性?，F(xiàn)象與稀硫酸相像學(xué)習(xí)好幫手完善格式整理版的氣泡作用石灰石外表有大量的大量氣泡一會(huì)兒就馬上停 的氣泡冒出止現(xiàn)象同稀鹽酸相像總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn)：酸在水溶液中都能電

7、離出氫離子，因此酸溶液會(huì)具有很多共同的性質(zhì)酸的五大通性：酸溶液與酸堿指示劑的反響 A紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；B無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。酸溶液與某些金屬反響氫前留意：在金屬活動(dòng)性挨次表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能Mg放熱現(xiàn)象； D該類反響屬于置換反響如：Zn + 2HCl = ZnCl + H ；Fe + HSO = FeSO4 + H22242金屬氧化物又稱堿性氧化物學(xué)習(xí)好幫手完善格式整理版留意：該反響過程中，金屬元素的化合價(jià)不變，酸中的原子團(tuán)不變：CuO + 2HCl = CuCl + HO；FeO + 3HSO = Fe(SO) +

8、 3HO222 32424 32ZnO + 2HNO = Zn(NO)+HO33 22酸性氧化物凡能與堿反響生成鹽和水的定義氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物。大多數(shù)可與水反響生成酸：化學(xué)CO+HO=HCO2223性質(zhì)SO+HO=HSO2223SO+HO=HSO堿性氧化物凡能與酸反響生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物全部堿性氧化物是金屬氧化物。少數(shù)可與水反響生成堿：NaO+HO=2NaOH22KO+HO=2KOH22BaO+HO=Ba(OH)322422CaO+HO=Ca(OH)22酸性氧化物+堿鹽+水CO+Ca(OH)=CaCO+HO堿性氧化物+酸

9、鹽+水FeO+6HCl=2FeCl+3HO22322 332(不是復(fù)分解反響)(是復(fù)分解反響)酸溶液與堿的反響又稱為中和反響酸溶液與某些鹽反響酸溶液 + 鹽 酸 + 鹽：A我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大局部反響是：酸 + 碳酸鹽 鹽 + 水 + 二氧化碳CaCO + 2HCl = CaCl + HO + CO；NaCO + HSO = NaSO + HO + CO322223242422KCO + 2HNO = 2KNO + HO + CO；233322MgCO + CHCOOH = (CHCOO)Mg + HO + CO；333222學(xué)習(xí)好幫手完善格式整理版某些特別的鹽能與酸反響，生成特

10、別的沉淀如：HCl + AgNO = AgCl+ HNO ；BaCl + HSO = BaSO2HCl332244補(bǔ)充： Cl-及 SO2-的檢驗(yàn)4向待測(cè)溶液中參加 AgNO 溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消逝，3則溶液中含有 Cl-，假設(shè)沒有沉淀或者沉淀消逝，則不含有 Cl-。向待測(cè)溶液中參加 Ba(NO ) 3 2則溶液中含有 SO 2-，假設(shè)沒有沉淀或者沉淀消逝，則不含有 SO 2-。44二常見的堿試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象名稱 顏色NaOH白色Ca(OH)2白色氨水 NHHO32無色狀態(tài)片狀固體粉末狀固體液體氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水物理性質(zhì)的比較氣味無味無味有氨臭氣味溶解性易溶微

11、溶易溶俗稱熟石灰苛性鈉消石灰氫氧化鈉、氨水氧化碳而質(zhì)變，生成碳酸鈉。學(xué)習(xí)好幫手完善格式整理版氨水露置在空氣中，會(huì)使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。燒堿在水中的溶解狀況1有關(guān)堿的一些性質(zhì)比較放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。CuSO+Ca(OH)=Cu(OH)+CaSO4224燒堿具有強(qiáng)腐蝕性，氫氧化鈣和氨水也具有肯定的腐蝕性。2堿的共同性質(zhì)OH-，因此也具有一樣的性質(zhì)堿的四大通性：如：NaOH = Na+ + OH-；NHHO = NH+OH-；324與酸堿指示劑作用 B無色酚酞遇到堿溶液變紅。非金屬氧化物又稱酸性氧化物如：2NaOH + CO = NaCO + HO；Ca(OH) + SO = CaSOH

12、O；22322232與酸溶液的反響能與某些鹽反響如：CuSO + 2NaOH = NaSO + Cu(OH)Ca(OH)+NaCO=2NaOH+CaCO42422233學(xué)習(xí)好幫手完善格式整理版完善格式整理版學(xué)習(xí)好幫手學(xué)習(xí)好幫手可以用：ABCD = AD + CB 表示。1反響物、生成物均只有兩種化合物；發(fā)生反響的兩種化合物相互交換成分；注：難溶性堿受熱易分解不屬于堿的通性 7.3 幾種重要的鹽一、鹽1.鹽的分類：依據(jù)組成鹽的陽離子和酸根的種類進(jìn)展分類氯化鈉為鈉鹽 氯化鈉為鹽酸鹽2.酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：酸都溶；溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇；鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；鹽留意：AgCl、

13、BaSO4七種常見沉淀：AgClBaSOCu(OH)F e(OH)Mg(OH)BaCOCaCO4232333.鹽的化學(xué)性質(zhì)：1它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如：Zn + CuSO = ZnSO + CuCu + 2AgNO = 2Ag + Cu(NO)4433 22某些鹽溶液在肯定條件下能與酸或堿發(fā)生復(fù)分解反響復(fù)分解反響：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響。如：CuSO + Ca(OH) = Cu(OH) + CaSO4224NaCO+2HCl = 2NaCl+HO+CO2322復(fù)分解反響發(fā)生的條件：a.有沉淀生成；b.有氣體放出；c.有水生成；二、幾種常見的鹽氯化鈉

14、NaCl碳酸鈉NaCO231俗名：純堿、蘇打2純堿不是堿，是鹽水溶液顯堿性用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等NaCO+ 2HCl = 2NaCl + CO+ HO2322NaHCO31俗名：小蘇打2用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過多3NaHCO+ HCl = NaCl + CO+ HO322CaCO3大理石、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍寶、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分用途：建筑材料、補(bǔ)鈣劑3CaCO+2HCl=CaCl+ CO+ HO3222補(bǔ)充：碳酸鹽CO 2-、HCO - 的檢驗(yàn)：33向待測(cè)溶液中參加稀 HCl 后有氣泡生成，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，假設(shè)澄清石灰水變渾濁，則溶液中含有 C

15、O32-；假設(shè)澄清石灰水無變化，則溶液中不含有 CO32-。向待測(cè)溶液中參加 BaCl 溶液后有白色沉淀生成，滴入稀 HCl 后，沉淀消逝且有氣泡生2CO2-。3CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO 3222NaCO + 2HCl = 2NaCl + HO + CO2322NaHCO + HCl = NaCl + HO + CO322三、化學(xué)肥料學(xué)加工生產(chǎn)的肥料，稱作化學(xué)肥料。1、常用的肥料：化學(xué)肥料：氨氣 (NHHO)、碳酸氫銨 (NHHCO(KSO324324Ca(PO(NHSOCO(NH(KNO(NHHPO34 24 242 234 24農(nóng)家肥料：如廄肥、人糞尿、綠

16、肥等。2、氮肥 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠促苗缺氮：葉黃鉀肥 作用：促使作物生長強(qiáng)健、莖桿粗硬，抗倒伏壯稈 缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏磷肥 作用：促進(jìn)植物根系興旺，穗粒增多，飽滿催果生長緩慢，產(chǎn)量降低，根系不興旺3、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)分方法氮 肥氮 肥鉀 肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末大多數(shù)加水全部溶于水不溶于水可燃燒，熔化可燃燒，熔化不燃燒，跳動(dòng)灼燒有氣泡或冒煙或有爆裂聲放出具有刺激性加熟石灰無氣味放出氣味的氨氣4、銨態(tài)氮肥與堿混合加熱，都有氨氣放出:(NH)SO + 2NaOH = NaSO + 2NH+ 2HO4 242432NHNO+NaOH = NaNO+NH+HO433

17、324NH +的檢驗(yàn):4試劑：堿NaOH、Ca(OH)2 等、潮濕的紅色石蕊試紙附：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系置換反響Zn+H SO=ZnSO+H (最常用)2442HZn,Fe,Mg,Al，HSOHCl)224金屬單質(zhì)+鹽溶液-另一種金屬+另一種鹽2.鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+CuSO=FeSO+Cu443.鋁和硝酸銀溶液反響：Al+3AgNO=Al(NO+3Ag33 3堿性氧化物(金屬氧化物)+酸-鹽+水4.氧化鐵和稀硫酸反響：FeO+3HSO=Fe(SO+3H O2 32424 325.氧化鈣和稀鹽酸反響：CaO+2HCl=CaCl+H O22酸性氧化物(非金屬氧化物)+堿鹽+水6苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)+CO=CaCO+H O2232酸+堿鹽+水(中和反響)8鹽酸和燒堿反響：HCl+NaOH=NaCl+HO29.鹽酸和氫氧化鈣反響：2HCl+Ca(OH) =CaCl+2H O22210.氫氧鈉和硫酸反響：2NaOH + HSO=NaSO+2HO24242酸+鹽另一種酸+另一種鹽大理石與稀鹽酸反響：CaCO+2HCl=CaCl+H O+COCO32222碳酸鈉與稀鹽酸反響:Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO2322