2021-2022學(xué)年湖南省益陽市河溪水鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省益陽市河溪水鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組互為同位素的是（）A氧氣、臭氧B重氫、超重氫C純堿、蘇打D乙酸、甲酸參考答案：B【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用【分析】具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素，注意同位素的分析對(duì)象為原子，以此來解答【解答】解：AO2、O3為同種元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A不選；B重氫、超重氫，即2H、3H的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，則兩原子互為同位素，故B選；C純堿和蘇打都為碳酸鈉，為同種物質(zhì)，故C不選；D乙酸、甲酸為羧

2、酸的同類不同化合物，為不同物質(zhì)，故D不選；故選B2. 下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是：ANaOH H2SO4 (NH4)2SO4 BMgO Na2SO4 HNO3CNa2O2 KOH Na3PO4 DHCl Al2O3 MgCl2參考答案：C略3. 已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式（ ）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） H=24.8 kJ/molFe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g） H=15.73 kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） H=+640.4 kJ/mol則1molCO氣體還原足量FeO固

3、體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的H約為（）A218 kJ/mol B109 kJ/molC+218 kJ/mol D+109 kJ/mol參考答案：A解：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） H=24.8kJ/molFe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g） H=15.73 kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g） H=+640.4kJ/mol依據(jù)蓋斯定律計(jì)算32+3，得到：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g） H=218.0kJ/mol，則1mol CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的H

4、約為218kJ/mol，故選A4. R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是 （ ） A.原子半徑：RQ B.R和Q可形成離子化合物C.R和Q可形成共價(jià)化合物RQ2 D.R和Q可形成共價(jià)化合物RQ3 參考答案：B5. 下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是 () 參考答案：D解析：A項(xiàng)是液體的蒸發(fā)，為物理變化；B項(xiàng)是復(fù)分解反應(yīng)；C項(xiàng)是固體的溶解操作，為物理變化，D項(xiàng)為電解水，是氧化還原反應(yīng)。6. 在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）

5、當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（）A混合氣體的物質(zhì)的量B混合氣體的密度C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D固體A的質(zhì)量參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)【解答】解：A、兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，所以混合氣體的物質(zhì)的量一直不變，故A錯(cuò)誤；B、混合氣體的密度，說明氣體的質(zhì)量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明氣體的

6、質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、固體A的質(zhì)量，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故選A7. 焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是（ ）ANa2CO3溶液BNaOH溶液C硫酸D稀鹽酸參考答案：D考點(diǎn)：焰色反應(yīng)專題：元素及其化合物分析：每做一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，都要用稀鹽酸洗滌鉑絲，目的是除去雜質(zhì)解答：解：A焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，如果洗滌液用碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液中含有鈉元素會(huì)對(duì)檢驗(yàn)的金屬元素造成干擾，故A錯(cuò)誤；B鉑絲殘留的實(shí)驗(yàn)物質(zhì)和NaOH溶液不反應(yīng)，不易去除，故B錯(cuò)誤；C鉑絲殘留的實(shí)驗(yàn)物質(zhì)和硫酸反應(yīng)生成的硫酸鹽熔點(diǎn)高，不易去除，故C錯(cuò)誤；D焰色反應(yīng)最主要的就是無

7、其他例子干擾，每次做完焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，鉑絲會(huì)留有實(shí)驗(yàn)的物質(zhì)，為除去實(shí)驗(yàn)物質(zhì)用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)不會(huì)殘留痕跡，所以選用鹽酸洗滌，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，注意不能用稀硫酸洗鉑絲，這是由于硫酸鹽的沸點(diǎn)高，雜質(zhì)不易除去，且鹽酸有揮發(fā)性注意焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)不是原子或離子的性質(zhì)，題目難度不大8. 明代天工開物中記載：“凡鑄錢每十斤,紅銅居六七,倭鉛(鋅的古稱)居三四?！毕铝薪饘俚囊睙捲砼c倭鉛相同的是（ ）A. Na B. Ag C. Mg D. Fe參考答案：D倭鉛指的是鋅，冶煉鋅采用熱還原法。A、冶煉金屬鈉采用電解

8、法，錯(cuò)誤；B、冶煉銀采用加熱分解氧化物法，錯(cuò)誤；C、冶煉鎂采用電解法，錯(cuò)誤；D、冶煉鐵采用熱還原法，正確；故選D。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考查常見金屬的冶煉方法，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知金屬的冶煉方法。電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。9. 下列試劑不能用來鑒別乙醇和乙酸的是A. 酸性高錳酸鉀溶液B. 碳酸鈉溶液C. 紫色石蕊溶液D. 蒸餾水參考答案：D

9、【詳解】A.乙醇能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反應(yīng)，因此可以鑒別，A不符合題意；B.碳酸鈉溶液與乙醇混合不反應(yīng)，無現(xiàn)象，與乙酸混合，發(fā)生反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，因此可以鑒別，B不符合題意；C.紫色石蕊溶液遇乙醇無明顯現(xiàn)象，遇乙酸變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；D.遇乙酸、乙醇都無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。10. 將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒, 這樣處理的目的是：使煤充分燃燒, 提高煤的利用率 減少SO2的產(chǎn)生,避免造成“酸雨”減少有毒的CO產(chǎn)生, 避免污染空氣 減少CO2的產(chǎn)生,避免“溫室效應(yīng)”A. B. C. D. 參考答案：A煤

10、塊粉碎是為了增大和空氣的接觸面積，一方面可以提高煤炭的充分燃燒，另一方面也會(huì)提高反應(yīng)速率。脫硫處理是為了減少SO2的排放，避免造成酸雨?？諝膺^多，會(huì)帶走部分熱量，造成能量的浪費(fèi)，所以正確的答案是A。11. 下列“解釋或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是()序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中加入 KSCN 溶液，無明顯現(xiàn)象,再加入 H2O2溶液，出現(xiàn)血紅色該溶液中一定含有 Fe2+B向某溶液中加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有 SO42-C將打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸試管外壁感覺變熱鎂條與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)D將濕潤(rùn)的有色布條

11、放入有氯氣的集氣瓶中,有色布條褪色氯氣具有漂白性參考答案：D【詳解】A向某溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不存在鐵離子，再加入H2O2溶液，出現(xiàn)血紅色，由于雙氧水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，則可以說明該溶液中一定含有Fe2+，A項(xiàng)正確；B加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除碳酸根離子、銀離子等離子的干擾，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定含有SO42-，B項(xiàng)正確；C金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸試管外壁感覺變熱，C項(xiàng)正確；D將濕潤(rùn)的有色布條放入有氯氣的集氣瓶中,有色布條褪色，是因?yàn)槁葰馊苡谒磻?yīng)生成的次氯酸具有漂白

12、性，使有色布條褪色，而干燥的氯氣并沒有漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。12. 下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是A、氫氧燃料電池 B、鋅錳電池 C、鎳鎘電池 D、鉛蓄電池參考答案：A13. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中不正確的是XYZA. X、Y、Z形成的單質(zhì)中，Z的單質(zhì)熔點(diǎn)最高B. Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半徑最小C. Z所在族中元素的最高正價(jià)均為6價(jià)D. 能發(fā)生Cl2H2ZZ2HCl的反應(yīng)，說明非金屬性C1Z參考答

13、案：C短周期為13周期，由圖可得X為氦；Y為氟；Z為硫；A、X、Y、Z形成的單質(zhì)中，硫的單質(zhì)熔點(diǎn)最高，A正確；B、同周期自左向右原子半徑逐漸增大，因此F所在周期中所有主族元素，F(xiàn)的原子半徑最小，B正確；C、Z屬于氧族元素，在氧族元素中，O無最高價(jià)，C錯(cuò)誤；D、氯的非金屬性比硫強(qiáng)，能發(fā)生置換反應(yīng)，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的靈活應(yīng)用。例如主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)，但O沒有最高價(jià)，而氟是最活潑的非金屬，無正價(jià)。14. NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的,下列物

14、質(zhì)系列中也完全按照此規(guī)律排列的是（ ）ANa2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 BNa2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4CNH3、NO、N2、NO2、NaNO3 DP2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4參考答案：B15. 不能用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是A. Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用98%、1.84g/ml的濃硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸。（1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （

15、從下列中選用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱） 、 。（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個(gè)字母只能用一次） 。A用30mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線12cm處（4）下列情

16、況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）A.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容 B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水 C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌后倒入燒杯 E.定容時(shí)俯視刻度線 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物AG之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問題：（1）D中所含官能團(tuán)的名稱是_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）G是一種高分子化合物，可以用來制造農(nóng)用薄膜材料等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（4）在體育競(jìng)技比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉

17、挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生立即對(duì)準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點(diǎn)12.27）進(jìn)行應(yīng)急處理。A制備F的化學(xué)方程式是_。（5）B與D反應(yīng)加入濃硫酸的作用是_；為了得到較純的E，需除去E中含有的D，最好的處理方法是_（用序號(hào)填寫）。a蒸餾 b用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 c水洗后分液 d用過量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：(1)羧基 (2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (3) (4)CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl (5)催化劑和吸水劑 b【分析】A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為C2H4；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成

18、F，F(xiàn)為氯乙烷，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C，則C是乙醛，B(乙醇)在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為乙酸乙酯；G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成，G為聚乙烯，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)D為乙酸，含有的官能團(tuán)為羧基，故答案為：羧基；(2)反應(yīng)為乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應(yīng)生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；(3)由以上分析可知，G為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(4)F為A乙烯和氯化氫

19、反應(yīng)的產(chǎn)物，乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；(5)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)中需要加入濃硫酸，濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；為了得到較純的乙酸乙酯，需除去乙酸乙酯中含有的乙酸，乙酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)，而乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度很小，乙醇最好的處理方法是用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，故答案為：催化劑和吸水劑；b?！军c(diǎn)睛】掌握乙烯的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸，不能選用氫氧化鈉溶液，因?yàn)橐宜嵋阴ピ跉溲趸c溶液中能夠發(fā)生水

20、解反應(yīng)。18. （1）硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是（用字母填在橫線上）。A難揮發(fā)性 B強(qiáng)酸性 C吸水性 D脫水性 E強(qiáng)氧化性 F催化作用濃硫酸可用作氣體干燥劑 ；往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白 ；實(shí)驗(yàn)室制硝酸 ；(反應(yīng)式為：NaNO3+H2SO4 = HNO3+NaHSO4)濃硫酸與銅反應(yīng) ；濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑 。（2）運(yùn)用硫酸的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別兩瓶等體積的硫酸，哪瓶是濃硫酸，哪瓶是稀硫酸？ 。（3）用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，可能產(chǎn)生的氣體有 ，理由是。參考答案：（1）C D AB BE BD（2） 取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣，能放出大量熱的則為濃硫酸

21、，應(yīng)之為稀硫酸。觀察狀態(tài)，濃H2SO4為粘稠液體，而稀硫酸為粘稠度較小的液體。比較相同體積的酸的樣品質(zhì)量大小，濃硫酸質(zhì)量較大，而稀硫酸則密度小。取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣體的則為稀硫酸，若無明顯現(xiàn)象(鈍化)，則為濃硫酸。用玻璃棒蘸取試樣在白紙上寫字，立即變黑的為濃硫酸，反之則為稀硫酸。取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)生反應(yīng)的為濃硫酸，無現(xiàn)象的為稀硫酸。（3）SO2和H2。濃硫酸與鋅反應(yīng)放出SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔\與稀硫酸反應(yīng)放出H2。19. 按要求回答下列問題：(1)以下物質(zhì)中：酒精 熔化的KNO3 CaCO3 氫氧化鈉溶液 醋酸 SO2其中屬于電解質(zhì)的是_(填編號(hào)，下同)，能導(dǎo)電的是_。(2)乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式是_。(3)由Fe、碳棒和稀硫酸組成的原電池，正極的電極反應(yīng)式是_。(4)已知：1g乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為QkJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。參考答案：(1) (2) (3) 2H+2e=H2