必修1-2第二章教案集離子反應教學

1、：反應本質：B2SO2=BSO4CC2ANO3溶液混合44444HClNaOH H2SO4KOH 22設問是否所有的中和反應的離子方程式都可表示為：HOHH2Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH 2H2O Cu(OH)2難溶堿CH3COOHOH=CH3COOH2O （CH3COOH難電離物Ba 2OH 2H SO =BaSO2HCu(OH)2HCl CH3COOHKOH 2H2O Cu(OH)2難溶堿CH3COOHOH=CH3COOH2O （CH3COOH難電離物Ba 2OH 2H SO =BaSO2H44222 2. 教學方法上采用多演示，多啟發(fā)，多對比，C3. 教學中有意設計一些發(fā)散

2、性和探討弱電解質的電離方程式怎樣寫?離子反應離子反應離子反應離子反應離子反應離子反應發(fā)生的條離子方程式的書寫步離子反應對比、歸納、整理能力的離子方程式的書寫及離子書寫離子方程式時對不同物質書寫形式Ca2+2OH-2 3 Ca2+2OH-離子反應Fe如CuAg+Cu2+Ag+()，應為 Ca2+2OH-離子反應Fe如CuAg+Cu2+Ag+()，應為第二離子反應1在 里或物質的化學式，下同) 。在的離子 若寫成SO2Ba2+BaSO或3+ +2e+ 2HHFe 熱FC6HOH44NC固)HSO(濃)OCl3 2 2 2應為SO Ba 2OH2442是是是 2+C鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H

3、=Ca是(3)鋁片與硝酸 H(3)鋁片與硝酸 H2SO4H2SO4的同時，能觀察到溶液里有1Cu2+2OH-=Cu(OH)22H+OH-=H232H+CaCO=Ca2+HO+CO3離子反應能力素例2Fe6H+離子反應能力素例2Fe6H+移是否合理檢查各選項，A、C、D 正確B 錯B*例此題隱含條件是酸性的，即有大量 H+存在，無色透明溶液A 選項，因S2-2H+H2S，故 S2-不能在酸性溶液中大量存在，D 能A、點擊思*3 根據下列離子方程式所寫出的化學方程式中，哪些是錯誤的？并寫出 HOHSOOH3 ng3寫為 H+正確的方程式為： (或用其他可溶性碳酸鹽，酸可用硫酸、稀硝酸等強酸(5)是

4、錯誤的因為 H2S (用其他強酸與強堿反應亦可，但不能用Ba(OH)2 和H2SO4 反應學科滲4 選擇常用儀器，用較簡便的方法證實氫氧化鋇與硫酸的反應是離子反由于氫氧化鋇和硫酸可發(fā)生如下離子反應：Ba2+2OH-+ BaSO 2H O442(1)(2)將一定體積的氫氧化鋇溶液或稀硫酸加入燒杯中，將稀硫酸或氫 (3)接通直流電源，發(fā)現燈泡明亮因為氫氧化鋇或硫酸在溶液(3)接通直流電源，發(fā)現燈泡明亮因為氫氧化鋇或硫酸在溶液高考巡5 )(1)向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴Ba(OH)2 溶液，請寫出發(fā)生反應的離子方 相關知識溶液中離子能否大量共存的+ 2 2 +2+2222+22生難電 ：如H與Ac、CO 、S 、SO 等生成弱生成難溶物或微溶物如生成氣體或揮發(fā)性如Ba與COg與BrCa與SO物質：N與OH與HOCO、HC、S2、+)O433OH與NH+、Cu2、等生成弱堿； 與HOH生成水，這些離子不 4424344442H、等不能大量是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO 等4強堿性溶液中肯定不存在是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO 等4強堿性溶液中肯定不存在OH-起反應的離子如：Mg2+、Zn2+Al3+、Fe2+、Fe3+、