湖南版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)專題2常用化學(xué)計(jì)量(試題練)教學(xué)講練

1、高中化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)PAGE PAGE 9機(jī)會(huì)只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！專題2常用化學(xué)計(jì)量備考篇 提綱挈領(lǐng)【考情探究】課標(biāo)解讀考點(diǎn)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度解讀1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)的含義2.了解阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義3.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算1.了解物質(zhì)的量濃度(c)的含義2.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算3.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法考情分析物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)是考查的高頻率點(diǎn),在考試中主要以選擇題形式出現(xiàn)?？荚噧?nèi)容主

2、要涉及:判斷一定量的物質(zhì)所含微觀粒子(分子、原子、質(zhì)子、中子等)的量;應(yīng)用氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)時(shí)考查的前提條件;有關(guān)溶液中電解質(zhì)的電離及鹽類水解的判斷;與阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)的計(jì)算備考指導(dǎo)正確理解概念,探究概念細(xì)節(jié);把握命題熱點(diǎn),結(jié)合質(zhì)量守恒定律考慮阿伏加德羅定律的應(yīng)用;規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作,防止實(shí)驗(yàn)誤差,合理分析實(shí)驗(yàn)誤差;將守恒思想應(yīng)用于計(jì)算,緊緊抓住基礎(chǔ)知識(shí),培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)【真題探秘】基礎(chǔ)篇 固本夯基【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點(diǎn)一物質(zhì)的量、氣體摩爾體積1.(2019湖南長(zhǎng)郡中學(xué)月考二,5)室溫下,抽去如圖所示裝置中的玻璃片,使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A

3、.氣體反應(yīng)物的總體積為0.448 LB.裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04 gC.生成物中含有0.01NA個(gè)分子D.生成物完全溶于水后所得溶液中含有0.01NA個(gè)NH答案B2.(2020屆湖南長(zhǎng)郡中學(xué)月考二,7)若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.2.4 g鎂在足量的O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的電子數(shù)為1.6NAD.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA答案B3.(2020屆湖南長(zhǎng)沙一中月考二,3)設(shè)NA為阿伏加德羅常

4、數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下,28 g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH鍵數(shù)目為4NAB.常溫下,5.6 g Fe與足量濃硝酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L HCl中含有的H+數(shù)目為NAD.常溫常壓下,18 g羥基(O2H)中所含的中子數(shù)為8NA答案A4.(2020屆安徽六校素質(zhì)測(cè)試一,2)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列有關(guān)敘述不正確的是()A.密閉容器中,0.2 mol NO和0.1 mol O2充分反應(yīng)后,分子總數(shù)為0.2NAB.室溫下,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAC.7.8 g Na2S和7.8 g N

5、a2O2中含有陰、陽離子總數(shù)均為0.3NAD.1.0 L 1.0 molL-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)大于NA答案A考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度5.(2018湖南長(zhǎng)郡中學(xué)月考二,7)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(=1.84 gcm-3)配制240 mL 1.84 molL-1稀硫酸,下列操作正確的是()A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻B.必需的定量?jī)x器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平C.量取濃硫酸的體積為25.0 mLD.先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注入容量瓶,加水定容答案C6.(2019江西鉛山三校聯(lián)考,12)有五瓶溶液,分別是:10 m

6、L 0.60 mol/L NaOH水溶液20 mL 0.50 mol/L H2SO4水溶液30 mL 0.40 mol/L HCl水溶液40 mL 0.30 mol/L CH3COOH水溶液50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是() A.B.C.D.答案C7.(2019湖北石首一中一調(diào),18)實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 molL-1的NaOH溶液240 mL。(1)配制溶液時(shí),一般經(jīng)過以下幾個(gè)步驟:稱量計(jì)算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌并轉(zhuǎn)移定容冷卻搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)?。本?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的

7、質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g。要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出g NaOH。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是。(4)在配制過程中,其他操作都是正確的(按燒杯的實(shí)際質(zhì)量),下列操作會(huì)引起所配溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏低的是。A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B.定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線C.稱量時(shí)藥品和砝碼位置放反答案(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管(2)27.410.0(3)檢漏(4)ABC綜合篇 知能轉(zhuǎn)換【綜合集訓(xùn)】宏觀辨識(shí)阿伏加德羅定律及配制溶液時(shí)的誤差分析1.(2018湖南長(zhǎng)郡中學(xué)月考二,3)常

8、溫常壓下,兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體,打開開關(guān)a,使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通,最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是()編號(hào)氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A. B.= C. D.答案C2.(2019黑龍江哈爾濱三中高三上一調(diào),2)同溫同壓下,a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為12,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述不正確的是()A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為11B.甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為11C.同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為11D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為11答案D3.(2019湖北黃岡9月質(zhì)檢,15)在兩個(gè)密閉容器甲、乙中,依次

9、充入氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體,若它們的溫度和密度均相同。下列說法正確的是()A.氣體體積:甲乙B.氣體的質(zhì)量:甲乙C.氣體的分子數(shù):甲乙答案D4.(2019天津七校高三上聯(lián)考,9)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏大的是()溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容定容時(shí)仰視容量瓶刻度線用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)俯視將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌23次,轉(zhuǎn)移至容量瓶A.B.C.D.答案C微觀探析深究“阿伏加德羅常數(shù)”5.(2019湖南六校聯(lián)考,9)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是()A.1 L 1 molL-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB.2.24 L CO2

10、與足量的Na2O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC.常溫下,2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD.5.6 g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含CH鍵數(shù)目為0.8NA答案D6.(2019湖南長(zhǎng)郡中學(xué)月考二,9)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A.11.5 g金屬鈉投入200 mL 1 mol/L鹽酸中,產(chǎn)生氫氣分子的個(gè)數(shù)為0.1NAB.水蒸氣通過Na2O2使其增重2 g時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.1 mol NaBH4與足量水反應(yīng)NaBH4+H2O NaBO2+H2(未配平)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD.80 g CuO和Cu2S的混合物中,所含銅原子數(shù)為NA答

11、案A7.(2020屆寧夏銀川一中月考二,8)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法錯(cuò)誤的是()A.鉀在空氣中燃燒可生成K2O、K2O2、KO2等多種氧化物,則39 g鉀在空氣中燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.向含F(xiàn)eI2的溶液中通入適量氯氣,當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目至少為3NAC.一定條件下,5.6 g鐵與過量的硫反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD.將含有1 mol FeCl3溶質(zhì)的飽和溶液加入沸水制得的膠體中膠粒數(shù)目小于NA答案C8.(2019湖南炎德英才大聯(lián)考四,8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.30 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為5NAB.9.3 g

12、 MnO2與500 mL 0.8 mol/L鹽酸充分反應(yīng),至少失去約1.2041023個(gè)電子C.3.6 g CaO2與KHS的固體混合物中含有的陰離子的數(shù)目為0.05NAD.容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA答案C9.(2019湖南雅禮中學(xué)月考五,2)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是()18 g金剛石中,碳碳共價(jià)鍵數(shù)為3NA1 mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA常溫常壓下,S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA一定溫度下,1 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL-1 NH4Cl

13、溶液中的NH4+的數(shù)目均少于0.5NA電解法精煉銅時(shí),當(dāng)陽極質(zhì)量減少64 g時(shí),電路中通過的電子數(shù)一定為2NAA.B.C.D.答案C10.(2020屆江西南昌高三上摸底,5)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.1 mol月球表面的氦-3(3He)含有質(zhì)子2NAB.1 L pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個(gè)H+C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中所含分子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol金剛石中含有的CC鍵數(shù)目為2NA答案C應(yīng)用篇 知行合一【應(yīng)用集訓(xùn)】1.(2019湖南長(zhǎng)郡中學(xué)月考三,14)某溫度下,物質(zhì)X2SO4的飽和溶液的密度為 gmL-1,c(X+)=c m

14、olL-1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol-1,溶解度為S g。下列表達(dá)式正確的是()A.S100cM2 000-cM=B.c=200答案A2.(2019 53原創(chuàng)沖刺卷四,10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.17 g H2O2分子中極性共價(jià)鍵的數(shù)目為NAB.NH5常溫下為無色晶體,3.8 g NH5中共用電子對(duì)數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L容器中通入46bNA g NO2氣體,則容器中NO2的濃度為D.用惰性電極電解CuSO4溶液,兩極均產(chǎn)生5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA答案A【五年高考】考點(diǎn)一物質(zhì)的量、氣體摩爾體積1.(2

15、018課標(biāo),10,6分)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA答案B2.(2017課標(biāo),8,6分)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為B.2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣

16、體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA答案D3.(2017課標(biāo),10,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA個(gè)中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個(gè)H+C.2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個(gè)CO2分子D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個(gè)PCl鍵答案A4.(2016課標(biāo),8,6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)

17、為2NAB.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA答案A5.(2016上海單科,22,4分)稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g,加入含0.1 mol NaOH的溶液,完全反應(yīng),生成NH3 1 792 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為()A.11B.12C.1.871D.3.651答案C考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度6.(2018課標(biāo),11,6分)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓

18、下,124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA答案C7.(2017浙江4月選考,29,4分)分別稱取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。(1)將其中一份配成溶液,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖?；旌衔镏衝(NH4)2SO4n(NH4Cl)為。(2)另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液

19、(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中c(Cl-)=(溶液體積變化忽略不計(jì))答案(1)12(2)0.100 molL-18.(2016浙江4月選考,29,4分)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3,c(Cl-)和c(ClO-)的比值與反應(yīng)溫度有關(guān)。用24 g NaOH固體配成的250 mL溶液,與Cl2恰好完全反應(yīng)(忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化)。(1)NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為molL-1;(2)某溫度下,反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),則溶液中c(ClO-)=molL-1。答案(1)2.4(2)0.309.(2016浙江10月選

20、考,29,4分)為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成,稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL,充分反應(yīng),產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解)如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸體積(mL)30.030.030.030.0樣品質(zhì)量(g)2.963.705.186.66CO2體積(mL)672840896672(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)n(NaHCO3)=。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=。答案(4分)(1)21或2(2)2.50 molL-110.(2016浙江10月選考,28,4分)用無水Na2CO3固體配制250 mL

21、 0.100 0 molL-1的溶液。請(qǐng)回答:(1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是。A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D.膠頭滴管E.容量瓶(2)定容時(shí)的操作:當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí),再將容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻。(3)下列操作會(huì)使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是。A.稱取相同質(zhì)量的Na2CO310H2O固體進(jìn)行配制B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線D.轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外,繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制答案(1)B(2)用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹面正好與刻度線相切(3)AC教師專用題組考點(diǎn)一物質(zhì)的量、氣體摩爾體積1.(2015課標(biāo),

22、9,6分)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為() A.11B.23C.32D.21答案C2.(2015四川理綜,5,6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為B.常溫常壓下,4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD.50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA答案A3.(2015廣東理綜,10,

23、4分)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個(gè)電子答案D考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度4.(2015課標(biāo),8,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

24、D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA.答案C5.(2015課標(biāo),10,6分)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO3C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD.235 g核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng):92235U+01n3890Sr+54136答案C6.(2015浙江10月選考,29,4分)量取8.0 mL 5.0 molL-1 H2SO4溶液,加蒸餾水稀釋至100 mL,取兩份稀釋后的H2SO4溶

25、液各25 mL,分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe,相同條件下充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖所示(氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。請(qǐng)計(jì)算:(1)稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為molL-1。(2)加入Fe的質(zhì)量至少有g(shù)。答案(4分)(1)0.40(2)0.65【三年模擬】時(shí)間:30分鐘分值:60分一、選擇題(每小題5分,共50分)1.(2020屆安徽皖南八校一聯(lián),6)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.18 g18O含有的中子數(shù)為8NAB.0.1 mol H2C2O4被氧化為CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.32 g乙醇和14 g二甲醚(H3COCH3)的混合物

26、中共價(jià)鍵數(shù)目為8NAD.常溫下,6.4 g銅片投入到足量的濃硫酸中,生成的SO2分子數(shù)為0.1NA答案C2.(2020屆湖南師大附中月考三,3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法錯(cuò)誤的是()A.46 g C2H5OH含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8NAB.4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2和CO的混合氣體完全燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NAC.1 L 0.5 mol/L的Na2S溶液中含S的粒子數(shù)目等于0.5NAD.電解精煉銅時(shí),陰極質(zhì)量增重128 g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于4NA答案D3.(2020屆河南天一聯(lián)考一,9)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.10.6 g Na2CO3溶于水后水解出

27、的OH-數(shù)多于0.1NAB.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC.90 g草酸(乙二酸)中含有的羧基數(shù)為NAD.1 mol C2H5OH與1 mol CH3COOH在濃硫酸、加熱下反應(yīng)生成的CH3COOC2H5分子數(shù)為NA答案B4.(2020屆湖北名師聯(lián)盟月考一,2)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中一定正確的是()A.在1 mol NaHSO4晶體中,含陽離子數(shù)為2NAB.1 mol C4H10分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13NAC.0.5 molL-1 Ba(NO3)2溶液中,NO3-的數(shù)目為D.任何條件下,20 L N2含有的分子數(shù)都不可能為NA答案B5.(2020屆遼寧沈

28、陽鐵路實(shí)驗(yàn)學(xué)校開學(xué)考,16)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.密閉容器中,1 mol N2和3 mol H2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAB.100 g 98%的濃H2SO4與過量的Cu反應(yīng)后,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NAD.1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA答案C易錯(cuò)警示本題易錯(cuò)選項(xiàng)為B、D,B中要注意稀硫酸與銅不反應(yīng),D中要注意根據(jù)碳酸根離子的水解分析陰離子數(shù)目的變化。6.(2020屆重慶南開中學(xué)理科綜合3,8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L

29、四氯化碳中含有CCl數(shù)目為4NAB.1 mol Cl2通入足量水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.常溫下,0.5 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為NAD.常溫常壓下,5.6 g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA答案D7.(2019湖南雅禮中學(xué)月考六,9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.0.1 mol SiO2晶體中含有的SiO鍵的數(shù)目為0.2NAB.18 g H218O和D2O的混合物中,所含中子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.56 g鐵粉與足量高溫水蒸氣完全反應(yīng),生成的H2數(shù)目為1.5NA答案B8.(2019湖南長(zhǎng)沙一中一模,8)下列說法正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.2NA個(gè)H2SO4的摩爾質(zhì)量是196 g/molB.12 g石墨烯(單層石墨)中含有的六元環(huán)個(gè)數(shù)為0.5NAC.常溫下,1 L 0.5 mol