湖南版化學高考總復習專題12金屬及其化合物(試題練)教學講練

1、高中化學專項復習PAGE PAGE 22機會只留給有準備的人，加油哦！第三部分元素及其化合物專題12金屬及其化合物備考篇 提綱挈領【考情探究】課標解讀考點鈉及其化合物鎂、鋁及其化合物鐵、銅及其化合物解讀掌握鈉及其重要化合物的主要性質及其應用、物質之間的轉化關系掌握鎂、鋁及其重要化合物的主要性質及其應用、物質之間的轉化關系掌握鐵、銅及其重要化合物的主要性質及其應用、物質之間的轉化關系;了解常見金屬的冶煉方法考情分析金屬及其化合物中,鐵、銅化合物是考查的重點,往往結合金屬的冶煉、廢舊金屬資源的回收利用、金屬及其重要化合物性質的探究等命題情景,綜合考查基本概念和理論、計算、化學反應原理等多方面內容,

2、通常在工藝流程或實驗題中呈現,題目難度適中備考指導建立金屬及其化合物之間轉化的知識網絡,熟練掌握金屬及其化合物的性質等基礎知識。將知識融入物質分離與提純、物質的推斷、工藝流程、探究型實驗設計等題型中,靈活應用,構建學科知識體系【真題探秘】基礎篇 固本夯基【基礎集訓】考點一鈉及其化合物 1.(2020屆湖南長郡中學月考一,3)下列有關物質的性質與其應用不對應的是()A.MgO、Al2O3的熔點高,可制作耐高溫材料B.Al具有良好的延展性和抗腐蝕性,可制成鋁箔包裝物品C.NaHCO3能與堿反應,在食品工業(yè)中用作焙制糕點的膨松劑D.利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質制造的高壓鈉燈,可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃

3、光答案C2.(2019江西鉛山三校聯(lián)考,6)下列敘述正確的是()Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿,它們都是堿性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀鈉在常溫下不容易被氧化Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行石蕊試液中加入Na2O2粉末,先變藍后褪色,并有氣泡生成鈉與濃NH4Cl溶液反應,放出的氣體中含H2和NH3A.都正確B.C.D.答案C3.(2019湖北七市協(xié)作體聯(lián)考,9)實驗室根據“侯氏制堿法”原理制備少量NaHCO3:NH3+CO2+H2O+NaCl NaHCO3+NH4Cl。實驗包括制取氨氣制取NaHCO3分離NaHCO3干燥NaHCO3四

4、個步驟。下列實驗必須選用的主要儀器正確的是()A.制取氨氣,可選用B.制取NaHCO3,可選用C.分離NaHCO3,可選用D.干燥NaHCO3,可選用答案A考點二鎂、鋁及其化合物4.(2020屆湖南師大附中月考一,2)化學知識在生產和生活中有著重要的應用,下列說法不正確的是()A.明礬常作凈水劑B.與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發(fā)生腐蝕C.發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3,能使焙制出的糕點疏松多孔D.金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時,可以使用泡沫滅火器來滅火答案D5.(2019湖北石首一中調,5)下列有關鋁及其化合物的性質說法正確的是()A.Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料B.用坩堝鉗夾住一小塊

5、用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,發(fā)現熔化后的液態(tài)鋁滴落下來,所以金屬鋁的熔點較低C.把用砂紙打磨過的鋁條放入濃硝酸中,產生大量紅棕色氣體D.把氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中,產生大量白色沉淀答案A6.(2019河北衡水中學二調,12)如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質離子并盡可能減小AlCl3的損失。下列說法正確的是()A.NaOH溶液可以用氨水來代替B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH答案D考點三鐵、銅及其化合物7.(2020屆湖南長沙一中月考四,10)從含有FeCl2、FeCl3、

6、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下所示:下列說法正確的是()A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作、操作、操作所用儀器相同C.試劑c是氯氣,相應的反應為2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-D.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2+答案C8.(2019廣東深圳一模,11)用CuCl22H2O制取無水CuCl2的實驗裝置如圖所示,下列說法錯誤的是()A.通入HCl可以抑制CuCl2的水解B.先滴入濃硫酸,再點燃c處酒精燈C.硬質玻璃管內部右側會出現白霧D.裝置d中上層為苯,下層為NaOH溶液答案D9.(2019河南平頂山二調,7)某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體NH4

7、Fe(SO4)26H2O的一種方案如下:下列說法不正確的是()A.濾渣A的主要成分是CaSO4B.相同條件下,NH4Fe(SO4)26H2O凈水能力比FeCl3強C.“合成”反應要控制溫度,溫度過高,產率會降低D.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、干燥等答案B10.(2019河南安陽二模,11)某同學欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2,其中實驗所用溶液現配現用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是()A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸B.實驗開始時應先關閉a、打開b,再向燒瓶中加入XC.反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D.反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞,則Fe(OH

8、)2可較長時間存在答案D綜合篇 知能轉換【綜合集訓】物質觀無機工藝流程題 1.(2019湖南長沙一中一模,27)(14分)聚合硫酸鐵是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制取聚合硫酸鐵Fe(1)“酸浸”時最合適的酸是(寫化學式)。(2)“酸浸”后溶液中主要的金屬陽離子有。(3)加入KClO3的目的是(結合離子方程式說明)。(4)“過程a”中生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合,將下列水解反應原理的化學方程式補充完整。Fe2(SO4)3+H2O Fe2(OH)x(SO4)(3-x(5)“過程a”中水解要嚴控pH的范圍,pH偏小或偏大都會降低聚合硫酸

9、鐵的產率,請解釋原因:。(6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標,通常鹽基度越高,絮凝效果越好。已知鹽基度B的表達式為B=n(OH-)3n.取聚合硫酸鐵樣品m g,加入過量鹽酸,充分反應,加入煮沸后冷卻的蒸餾水,再加入KF溶液屏蔽Fe3+,使Fe3+不與OH-反應,然后以酚酞為指示劑,用c mol/L 的標準NaOH溶液進行中和滴定,到終點時消耗NaOH溶液V0 mL。.做空白對比實驗,取與步驟等體積等濃度的鹽酸,以酚酞為指示劑,用c mol/L 的標準NaOH溶液進行中和滴定,到終點時消耗NaOH溶液V mL。該聚合硫酸鐵樣品中n(OH-)=mol。已知該樣品中Fe的質量分數為,則鹽基度

10、B=。答案(1)H2SO4(2)Fe3+、Fe2+(3)將Fe2+氧化為Fe3+,ClO3-+6Fe2+6H+ Cl-+6Fe3+3H2(4)1x1x2H2SO4(5)pH偏小時,水解平衡逆向移動,聚合硫酸鐵的產率會降低;pH偏大時,硫酸鐵生成氫氧化鐵聚沉,(6)10-3cV-10-3cV00.2.(2020屆湖南師大附中月考三,18)(10分)高氯酸銅易溶于水,在130 時會發(fā)生分解反應,是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅晶體Cu(ClO4)26H2O的一種工藝流程如圖所示:(1)發(fā)生“電解”時,所用的交換膜是(填“陽”或“陰”)離子交換膜。(2)歧化反應是同一種物質中同種元素自身

11、的氧化還原反應。已知上述工藝流程中“歧化反應”的產物之一為氯酸鈉,則“歧化反應”的化學方程式為。(3)“電解”主要的陽極產物是(填離子符號)。(4)操作a的名稱是。(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時,若起始時NaCl的質量為a t,最終制得的Cu(ClO4)26H2O為b t,則產率為(用含a、b的代數式表示)。(6)某溫度下,高氯酸銅Cu(ClO4)2按A、B兩種方式同時分解,分解過程中銅元素的化合價不發(fā)生改變。方式A為Cu(ClO4)2 CuCl2+4O2,若4 mol高氯酸銅在該溫度下按A、B各占50%的方式完全分解,且A、B兩種方式轉移的電子數之比為87,則方式B為(用化學方程式表示)。

12、答案(1)陽(2)3Na2CO3+3Cl2 5NaCl+NaClO3+3CO2(3)ClO4-(4)蒸發(fā)濃縮(5)(6)2Cu(ClO4)2 2CuO+7O2+2Cl23.(2019湖南長郡中學月考二,24)(14分)以電解法生產金屬錳產生的陽極泥中,其錳含量高達30%40%,主要成分為MnO2的水合物,且含有顯著量的Pb2+、Sn2+等重金屬雜質。本工藝采用富含纖維素的木屑在較濃硫酸的作用下膨脹、水解,生成葡萄糖;酸性條件下,葡萄糖與陽極泥中的二氧化錳反應生成可溶性的硫酸錳。請回答下列問題:(1)工業(yè)上電解硫酸錳的水溶液生產金屬錳,陽極的電極反應式為。(2)配平“浸出”步驟中發(fā)生反應的化學方

13、程式:C6H12O6+MnO2+H2SO4 MnSO4+CO2+H2O(3)若取消“除酸”操作步驟,將會產生(填化學式)氣體而污染環(huán)境。(4)本工藝的一種副產品是重要的農業(yè)肥料,寫出其化學式:。(5)取一定量的陽極泥進行實驗分析,得到如下所示圖像。硫酸的最合適用量為mL,若再增加硫酸的用量,將會導致(填化學式)的消耗量增大。(6)某陽極泥中MnO2的質量分數為50.0%,將174 g該陽極泥與320 g濃鹽酸(溶質質量分數為36.5%)混合加熱,則產生的氯氣在標準狀況下應少于L(精確到0.1,假設陽極泥中的其他成分不參與反應)。答案(1)4OH-4e- 2H2O+O2(或2H2O-4e- O2

14、+4H+)(2)121212618(3)H2S(或SO2)(4)(NH4)2SO4(5)28CaCO3(6)17.94.(2019湖南師大附中一模,27)(14分)某化工小組研究銀銅復合廢料(表面變黑,生成Ag2S)回收銀單質及制備硫酸銅晶體,工藝如下:(廢料中的其他金屬含量較低,對實驗影響可忽略不計)已知:AgCl可溶于氨水,生成Ag(NH3)2+;Ksp(Ag2SO4)=1.210-5,Ksp(AgCl)=1.810-10;渣料中含有少量銀和硫酸銀(微溶)。(1)“操作”中為了加快空氣熔煉速率,可以采取措施(寫出其中一種即可)。(2)“操作”經過、過濾、洗滌和干燥,可以得到硫酸銅晶體。(3

15、)洗滌“濾渣”,與粗銀合并,目的是。(4)“操作”中,NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH、NaCl和O2,則該反應的化學方程式為(其中AgCl和NaCl的物質的量之比為21)。“操作”中也發(fā)生了沉淀轉化,離子方程式為,該反應的平衡常數K=(結果保留1位小數)。HNO3也能氧化Ag,從反應產物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點是。答案(1)粉碎廢料、適當增加空氣量、攪拌等(任寫一種即可)(2)蒸發(fā)濃縮冷卻結晶(3)提高Ag的回收率(4)3NaClO+2Ag+H2O 2AgCl+NaCl+2NaOH+O2Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+SO42-(a

16、q)有污染性氣體生成5.(2019湖南雅禮中學月考五,18)(13分)鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如下圖所示:注:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8)沉淀。(1)鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8)可以用氧化物的形式表示其組成,形式為。(2)“過濾”中濾渣的主要成分有(填名稱)。向“過濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液,發(fā)生反應的離子方程式為OH-+HCO3- CO32-+H2O(3)“電解”的另一產物在1 000 時可與N2反應制備AlN,在這種產物中添加少

17、量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是。(4)“電解”是電解Na2CO3溶液,其原理如圖所示。陽極的電極反應式為。已知F=96 500 C/mol,當I=0.5 A時,通電80 min,理論上陰極獲得H2(標準狀況下)的體積為L(結果保留兩位有效數字)。(5)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應,且反應產生大量氣泡,其反應的化學方程式為。答案(1)Na2OAl2O32SiO2(2)鋁硅酸鈉、氧化鐵AlO2-+HCO3-+H2O CO(3)氯化銨分解產生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜(4)4CO32-+2H2O-4e- 4HCO3-+O(5)NaAlH4+2H2O NaAlO2+4

18、H26.(2019湖南雅禮中學月考四,19)(16分)鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)可抑制金屬腐蝕。以鉬精礦(主要成分為MoS2,含少量雜質)為原料,制備鉬酸鈉晶體的主要流程如下圖所示。請回答下列問題:(1)完成反應:MoS2+O2 SO2+MoO3。(2)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為xLi+nMoS2 Lix(MoS2)nLix(MoS2)x附著在電極上,則電池充電時陽極的電極反應式為。(3)在焙燒爐中,空氣從爐底進入,礦石經粉碎后從爐頂進入,這樣處理的目的是。(4)濃氨水浸取粗產品獲得(NH4)2MoO4溶液,發(fā)生反應的化學方程式為;該反應說明MoO3(填“有”或“沒有”)酸

19、性氧化物的性質。(5)常溫下,沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若將此稀溶液蒸發(fā)濃縮,c(NH4+)c(SO42-)將(6)已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內的析出物質及相應物質的溶解度如下表所示,則獲得Na2MoO42H2O的操作為。溫度()0491015.53251.5100析出物質Na2MoO410H2ONa2MoO42H2O溶解度(g)30.6333.8538.1639.2839.2739.8241.2745.57(7)空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護膜,在密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕,除需加入鉬酸鹽外還需加入的物質是NaNO2,加入N

20、aNO2的目的是。答案(1)2742(2)Lix(MoS2)n-xe- nMoS2+xLi+(3)增大固氣接觸面積,提高原料利用率(加快反應速率亦可)(4)MoO3+2NH3H2O (NH4)2MoO4+H2O有(5)變大(6)控制溫度在15.5 以上(或15.5100 )進行蒸發(fā)濃縮后過濾(洗滌、晾干)(7)NaNO2具有氧化性,代替空氣中的氧氣作氧化劑應用篇 知行合一【應用集訓】1.(2019安徽阜陽二模,22)CoCl26H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工藝流程如下:已知:浸出

21、液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔點為86 ,加熱至110120 時,失去結晶水生成無水氯化鈷。(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式:。(2)寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式:。(3)“加Na2CO3調pH至5.2”,過濾所得到的沉淀成分為。(4)“操作”中包含3個基本實驗操作,它們依次是、和過濾。(5)萃取劑對金屬

22、離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是;萃取劑使用的最佳pH范圍是(填代號)。 A.2.02.5B.3.03.5C.4.04.5D.5.05.51(6)為測定粗產品中CoCl26H2O的含量,稱取一定質量的粗產品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現粗產品中CoCl26H2O的質量分數大于100%,其原因可能是。(答一條即可)答案(1)Co2O3+SO32-+4H+ 2Co2+SO4(2)ClO3-+6Fe2+6H+ Cl-+6Fe3+3H2(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)蒸發(fā)濃縮冷卻結晶(5)除去Mn2+B(6)粗產品中

23、含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水2.(2018安徽合肥第一次教學質量檢測,17)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型多功能水處理劑。其生產工藝如下:回答下列問題:(1)反應應在溫度較低的情況下進行,因溫度較高時NaOH與Cl2反應生成NaClO3,寫出溫度較高時反應的離子方程式:。(2)在溶液中加入NaOH固體的目的是(填字母)。A.與過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的NaClOB.NaOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應速率C.為下一步反應提供堿性的環(huán)境D.使NaClO3轉化為NaClO(3)反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。圖1為不同的溫度下,不同質量濃度的

24、Fe(NO3)3對K2FeO4生成率的影響;圖2為在最佳溫度下,Fe(NO3)3質量濃度最佳時,NaClO質量濃度對K2FeO4的生成率的影響。圖1圖2工業(yè)生產中最佳溫度為,此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液的最佳質量濃度之比為。(4)反應中的離子方程式為;溶液中加入飽和KOH溶液得到濕產品的原因是。(5)高鐵酸鉀作為水處理劑時與水反應的離子方程式是:4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3(膠體)+3O2則其作為水處理劑的原理是:;。答案(1)6OH-+3Cl2 ClO3-+5Cl-+3H2(2)A、C(3)26 65(或1.21)(4)2Fe3+3ClO-+10OH- 2FeO4

25、2-+3Cl-+5H2O(5)高鐵酸鉀中的鐵為+6價,具有強氧化性,能殺菌消毒與水反應產生的氫氧化鐵膠體具有吸附作用(兩空可互換)【五年高考】考點一鈉及其化合物1.(2019課標,11,6分)下列化學方程式中,不能正確表達反應顏色變化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍色消失Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現白色固體Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2OC.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2 2Na2O+O2D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3MgCl

26、2答案C2.(2018江蘇單科,3,2分)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A.NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑B.SiO2熔點高硬度大,可用于制光導纖維C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料D.CaO 能與水反應,可用作食品干燥劑答案D3.(2017江蘇單科,3,2分)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A.Na2O2吸收CO2產生O2,可用作呼吸面具供氧劑B.ClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光導纖維D.NH3易溶于水,可用作制冷劑答案A4.(2016天津理綜,1,6分)根據所給的信息和標志,判斷下列說法錯誤的是( ABC

27、D神農本草經記載,麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片續(xù)表ABCD古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥,服用時喝些醋能提高藥效看到有該標志的丟棄物,應遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物答案B5.(2015山東理綜,10,5分)某化合物由兩種單質直接反應生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是() A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2答案A考點二鎂、鋁及其化合物6.(2019天津理綜,3,6分)下列有關金屬及其化合物的應用不合理的是()A.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B.鋁中添加適量鋰,制得低密度、高強

28、度的鋁合金,可用于航空工業(yè)C.鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長,可施加熟石灰進行改良D.無水CoCl2呈藍色,吸水會變?yōu)榉奂t色,可用于判斷變色硅膠是否吸水答案C7.(2019課標,26,14分)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料,廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下:回答下列問題:(1)在95 “溶浸”硼鎂礦粉,產生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式為。(2)“濾渣1”的主要成分有。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子,可選用的化學試劑是。(3)根據H3B

29、O3的解離反應:H3BO3+H2OH+B(OH)4-,Ka=5.8110-10,可判斷H3BO3是酸;在“過濾2”前,將溶液pH調節(jié)至3.5,目的是。(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的離子方程式為,母液經加熱后可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質氧化鎂的方法是。答案(1)NH4HCO3+NH3 (NH4)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN(3)一元弱轉化為H3BO3,促進析出(4)2Mg2+3CO32-+2H2O Mg(OH)2MgCO3+2HCO3-或2Mg2+2CO32-+H2O Mg(OH)2MgCO3+CO28.(2018天津理綜,7,14分)

30、下圖中反應是制備SiH4的一種方法,其副產物MgCl26NH3是優(yōu)質的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}:(1)MgCl26NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外):,Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH)2的電子式:。(2)A2B的化學式為。反應的必備條件是。上圖中可以循環(huán)使用的物質有。(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料(寫化學式)。(4)為實現燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應的化學方程式:。(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:RBr RMgB

31、r (R:烴基;R:烴基或H)依據上述信息,寫出制備所需醛的可能結構簡式:。答案(14分)(1)r(H+)r(Mg2+)r(N3-)H3PO4B.非金屬性:ClBrC.堿性:NaOHMg(OH)2D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3答案D2.(2015天津理綜,1,6分)下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是()A.點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3B.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C.服用阿司匹林出現水楊酸反應時,用NaHCO3溶液解毒D.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力減弱答案A3.(2014北京理綜,9,6分)下列解釋事實的方程式不正確的是()A.測0.1 mo

32、l/L氨水的pH為11:NH3H2O NH4+OHB.將Na塊放入水中,產生氣體:2Na+2H2O 2NaOH+H2C.用CuCl2溶液做導電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2 Cu2+2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,產生氣體:2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2答案C4.(2014北京理綜,11,6分)用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進行實驗,由中現象,不能證實中反應發(fā)生的是()中實驗中現象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色答案A考點二鎂、鋁及其化

33、合物5.(2016江蘇單科,9,2分)在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現的是()A.SiO2SiCl4SiB.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4Cl(aq)D.MgCO3MgCl2(aq)Mg答案C6.(2016天津理綜,4,6分)下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是()A.室溫下,測得氯化銨溶液pHGa(OH)3C.Ga(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO2D.Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3答案B3.(2019湖南衡陽一中月考,14)向100 mL NaOH溶液中通入一定量CO2氣體,充分反應,再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL-1的鹽酸,產生CO2

34、的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示。下列判斷正確的是()A.原NaOH溶液的濃度為0.1 molL-1B.通入CO2的體積為448 mLC.所得溶液中溶質的物質的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)=13D.所得溶液中溶質的物質的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)=21答案D4.(2020屆湖南師大附中摸底,7)對下列現象或事實的解釋正確的是()選項現象或事實解釋AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強氧化性,被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物,可以軟化硬水CNa2O2用于呼吸面具中O2的來源N

35、a2O2是強氧化劑,能氧化CO2生成O2D浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2 CH2答案D5.(2020屆湖南長郡中學月考二,21)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產生白色沉淀CuI,溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是()A.滴加KI溶液,轉移2 mol e-時生成1 mol白色沉淀B.通入SO2時,SO2與I2反應,I2作還原劑C.通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現了SO2的漂白性D.上述實驗條件下,物質的氧化性:Cu2+I2SO2答案D6.(2020屆湖南師大附中月考一,14)

36、硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料,廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下所示:下列說法不正確的是()A.“溶浸”硼鎂礦粉過程中產生的氣體經“吸收”轉變?yōu)?NH4)2CO3B.“濾渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3C.在“過濾2”前,將溶液pH調節(jié)至3.5,目的是使Fe3+轉變?yōu)镕e(OH)3除去D.母液經加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用答案C7.(2019江西紅色七校聯(lián)考,15)將m g鎂鋁合金投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中,固體完全溶解,收集到氣體

37、5.6 L(標準狀況下)。向反應所得溶液中加入4 mol/L的氫氧化鈉溶液,沉淀達到最大值為13.60 g,則m的值為() A.11.48B.9.35C.8.50D.5.10答案D8.(2019湖南株洲一模,10)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體,下同)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.c點時,溶液中的溶質為Fe2(SO4)3B.ab段發(fā)生反應的離子方程式為Fe+Fe3+ 2Fe2+C.原混合酸中稀硝酸的物質的量濃度為0.4 mol/LD.

38、原混合酸中稀硫酸的物質的量濃度為4 mol/L答案D9.(2018湖南益陽、湘潭調研,8)向含鹽酸的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示,則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()A.M點對應的溶液中:K+、Fe2+、SO42-B.N點對應的溶液中:K+、NH4+、Cl-、C.S點對應的溶液中:Na+、SO42-、HCOD.R點對應的溶液中:Na+、SO42-、Cl-答案D10.(2020屆湖南長沙一中月考三,14)氧化鋅為白色粉末,可用于皮膚病的治療。純化工業(yè)氧化鋅含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質的流程如下:工業(yè)ZnO 浸出液 濾液 濾液 濾餅 ZnO提示:在本實驗條件下,Ni()不能被氧化,Fe(OH)3在溶液pH約為4時已完全沉淀。下列說法正確的是()A.中除去的雜質離子只有Mn2+,其反應方程式是2MnO4-+3Mn2+2H2O 5MnO2+4HB.調節(jié)pH約為5的目的是增強高錳酸鉀溶液的氧化性C.中過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有Fe和NiD.取干燥后