新高考版化學(xué)總復(fù)習(xí)專題五化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（試題練）教學(xué)講練

1、高中化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)PAGE PAGE 24機(jī)會(huì)只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！第二部分化學(xué)基本理論專題五化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【考情探究】課標(biāo)解讀內(nèi)容反應(yīng)熱的有關(guān)概念熱化學(xué)方程式蓋斯定律及其應(yīng)用解讀1.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念2.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用1.了解熱化學(xué)方程式的含義,能正確書寫熱化學(xué)方程式2.理解蓋斯定律,并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算考情分析“反應(yīng)熱”已成為近幾年的必考內(nèi)容,一般不單獨(dú)命題,而是作為非選擇題的某個(gè)設(shè)問,常與化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及工藝流程相結(jié)合;從考查內(nèi)容上看,均與蓋斯定律有

2、關(guān),試題整體難度雖然較大,但涉及本專題的內(nèi)容都比較容易。隨著能源問題的日益突出,對本專題內(nèi)容的考查仍將維持較高的熱度備考策略考查點(diǎn)主要是運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行H的計(jì)算和熱化學(xué)方程式的書寫,而且考查頻率較高。利用鍵能進(jìn)行H的計(jì)算及化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念考查頻率較低【真題探秘】【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點(diǎn)一反應(yīng)熱的有關(guān)概念1.炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯(cuò)誤的是()A.氧分子的活化包括OO鍵的斷裂與CO鍵的生成B.每活化一個(gè)氧分子放出0.29 eV的能量C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42

3、eVD.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑答案C2.下列說法正確的是()A.鋰電池使用時(shí),能量只存在由化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化B.已知P4(白磷,s)4P(紅磷,s)H=-18.4 kJmol-1,故白磷比紅磷穩(wěn)定C.H2在Cl2中燃燒:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-184.6 kJmol-1,則H2的燃燒熱H=-184.6 kJmol-1D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),其他不變,用醋酸代替鹽酸測得的反應(yīng)熱H偏大答案D3.研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示,兩步反應(yīng)分別為N2O+Fe+ N2+FeO+ (慢)、FeO+CO CO2+Fe+ (

4、快)。下列說法正確的是()A.反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)決定C.Fe+使反應(yīng)的活化能減小,FeO+是中間產(chǎn)物D.若轉(zhuǎn)移1 mol電子,則消耗11.2 L N2O答案C4.中國學(xué)者在水煤氣變換CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題,該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下:下列說法正確的是()A.過程、過程均為放熱過程B.過程生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的HD.圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程答案D

5、5.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能,E2表示無催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是()A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B.500 、101 kPa下,將1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱a kJ,其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-2a kJmol-1C.該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D.H=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應(yīng)熱答案B考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式蓋斯定律及其應(yīng)用

6、6.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體,其反應(yīng)原理為N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)H,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如圖所示。下列說法不正確的是()A.H=H1+H2B.H=-226 kJ/molC.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2O答案D7.一定條件下,在水溶液中1 mol ClOx-(x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(A.上述離子中結(jié)合H能力最強(qiáng)的是EB.上述離子中最穩(wěn)定的是AC.C B+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2ClO2-(aq)

7、 ClO3-(aq)+ClO-(aq)H=-76 kJD.B A+D的反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和答案A8.HBr被O2氧化依次由如下、三步反應(yīng)組成,1 mol HBr被氧化為Br2放出12.67 kJ熱量,其能量與反應(yīng)過程曲線如圖所示。()HBr(g)+O2(g) HOOBr(g)()HOOBr(g)+HBr(g) 2HOBr(g) ()HOBr(g)+HBr(g) H2O(g)+Br2(g)下列說法中正確的是()A.三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.步驟()的反應(yīng)速率最慢C.HOOBr比HBr和O2穩(wěn)定D.熱化學(xué)方程式為4HBr(g)+O2(g) 2H2O(g)+2Br2(g)H=-12.6

8、7 kJmol-1答案B9.我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破,其原理是:反應(yīng):C(s)+12O2(g) CO(g)H1反應(yīng):C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H2反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H3=-90.1 kJmol-1反應(yīng):2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2(g)H4,能量變化如下圖所示反應(yīng):3CH3OH(g) CH3CH CH2(g)+3H2O(g)H5=-31.0 kJmol-1下列說法正確的是()A.反應(yīng)使用催化劑,H3減小B.反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C.H1-H20,則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.0 g NaOH的稀NaO

9、H溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)H=-57.4 kJ/molD.2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1,2C(s)+O2(g)2CO(g)H2,則H1H2答案A2.(2019福建漳州一檢,12)在含F(xiàn)e3+的S2O82-和I-的混合溶液中,反應(yīng)S2O82-(aq)+2I-(aq) 2SO步驟:2Fe3+(aq)+2I-(aq) I2(aq)+2Fe2+(aq)步驟:2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3+(aq)+2S下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正

10、確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3+濃度的大小有關(guān)B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.Fe2+是該反應(yīng)的催化劑D.若不加Fe3+,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大答案A3.(2019上海金山一模,19)下圖分別表示白磷、紅磷燃燒時(shí)的能量變化,下列說法中正確的是()A.白磷比紅磷穩(wěn)定B.白磷燃燒產(chǎn)物比紅磷燃燒產(chǎn)物穩(wěn)定C.1 mol白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷放出2 244.7 kJ的熱量D.紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式:4P(s)+5O2(g) P4O10(s)H=-2 954 kJmol-1答案D4.(2018福建百所重點(diǎn)校聯(lián)考,19節(jié)選)乙烯可用作合成纖維、合成橡膠、塑料的原料。回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和五氧化二磷制取

11、乙烯的過程如下:P2O5+3H2O 2H3PO4;H3PO4+C2H5OH C2H5OPO(OH)2(磷酸單乙酯)+H2O;170200 時(shí),C2H5OPO(OH)2會(huì)分解生成乙烯和磷酸。C2H5OPO(OH)2分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)用CrO3作催化劑,CO2重整C2H6制乙烯的反應(yīng)過程如下:C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)H1;3H2(g)+2CrO3(s) 3H2O(g)+Cr2O3(s)H2;Cr2O3(s)+3CO2(g) 3CO(g)+2CrO3(s)H3。反應(yīng)C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的H=(用含H1、H2、H3的代數(shù)式

12、表示)。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示,則H1=kJmol-1?；瘜W(xué)鍵CCCCCHHH鍵能/kJmol-1348615413436答案(1)C2H5OPO(OH)2 CH2CH2+H3PO4(3)(3H1+H2+H3)/3+123【應(yīng)用集訓(xùn)】1.(2018浙江4月選考,21)氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示:下列說法正確的是()A.已知HF氣體溶于水放熱,則HF的H10。結(jié)合以上信息,請解釋為什么Te和H2不能直接化合: 。答案(1)放熱(E2-E1) kJmol-1(2)409.0 kJmol-1(3)降低AD(4)234(5)因?yàn)镠0,S0,故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行3.(2019山東淄博、濱州一模,

13、28節(jié)選)國家實(shí)施“青山綠水工程”,大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。(1)H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。如圖是該反應(yīng)生成1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。(2)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下:反應(yīng):2NO(g) N2O2(g)(快)H10v1正=k1正c2(NO)、v1逆=k1逆c(N2O2);反應(yīng):N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)H2”“p2p1相同溫度下,由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率;而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時(shí),有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高(每空2分,共4分

14、)考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式蓋斯定律及其應(yīng)用2.(2018課標(biāo),27,14分)CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題:(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知:C(s)+2H2(g) CH4(g)H=-75 kJmol-1C(s)+O2(g) CO2(g)H=-394 kJmol-1C(s)+12O2(g) CO(g)H=-111 kJmol-1該催化重整反應(yīng)的H=kJmol-1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(填標(biāo)號)。A.高溫低壓B.低溫高壓 C.高溫高壓D.低溫低壓某溫度下,在

15、體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為mol2L-2。(2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低,同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:積碳反應(yīng)CH4(g) C(s)+2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)H/(kJmol-1)75172活化能/(kJmol-1)催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷,催化劑XY(填“優(yōu)于”或“劣于”),理由是。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。升高溫度時(shí),下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳

16、反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是(填標(biāo)號)。A.K積、K消均增加B.v積減小、v消增加C.K積減小、K消增加D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大在一定溫度下,測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=kp(CH4)p(CO2)-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí),不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢如下圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?。答?1)247A1(2)劣于相對于催化劑X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大,積碳反應(yīng)的速率小;而消碳反應(yīng)活化能相對小,消碳反應(yīng)速率大ADpc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)3.(2017課

17、標(biāo),28,14分)近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}:(1)下列事實(shí)中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是(填標(biāo)號)。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10 molL-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸(2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計(jì)算,可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學(xué)方程式分別為 、 ,制得等量H2所需能量較少的是。(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)

18、生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610 K時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率1=%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=。在620 K重復(fù)實(shí)驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率21,該反應(yīng)的H0。(填“”“B4.(2015北京理綜,26,12分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴柲転闊嵩?熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)反應(yīng)得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會(huì)分成

19、兩層含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。根據(jù)上述事實(shí),下列說法正確的是(選填序號)。a.兩層溶液的密度存在差異b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是。經(jīng)檢測,H2SO4層中c(H+)c(SO42-)=2.061。其比值大于2的原因是 (3)反應(yīng):2H2SO4(l) 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550 kJmol-1。它由兩步反應(yīng)組成:.H2SO4(l) SO3(g)+H2O(g)H=+177 kJmol-1;.SO3(g)分解。L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示L一定時(shí),中

20、SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是。判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:。答案(12分)(1)SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI (2)a、c觀察顏色,顏色深的是HI層,顏色淺的是H2SO4層H2SO4層中含有少量HI(3)壓強(qiáng)L1”“=”或“”“=”或“ ”)。當(dāng)反應(yīng)()處于圖中a點(diǎn)時(shí),保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達(dá)平衡后反應(yīng)( )可能處于圖中的點(diǎn)(填“b”“c”或“d”),該貯氫合金可通過或的方式釋放氫氣。(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)。溫度為T時(shí),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。已知溫度為T時(shí):CH4(g)+2H2O(g)

21、CO2(g)+4H2(g)H=+165 kJmol-1CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H=-41 kJmol-1答案(1)2y-x30c(3)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)H=-206 kJmol-1【三年模擬】時(shí)間:50分鐘分值:100分一、選擇題(每題6分,共36分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確)1.(2019遼寧六校協(xié)作體期初聯(lián)考,9)下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是()A.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g)H=+117 kJm

22、ol-1B.熱穩(wěn)定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2C.工業(yè)上可電解MgCl2溶液冶煉金屬鎂,該過程需吸收熱量D.金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)镠均小于零答案D2.(2019黑龍江頂級名校一調(diào),12)如圖所示,下列說法中不正確的是()A.反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)C(g)H1=-Q1 kJmol-1B.反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)A2(g)+B2(g)H2=+Q2 kJmol-1C.Q1與Q2的關(guān)系:Q1Q2D.H2H1答案C3.(2019江西吉安聯(lián)考,5)物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化,由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.AF,H=-

23、H6B.H1+H2+H3+H4+H5+H6=0C.CF,H=H1+H2+H6D.若AC為放熱過程,則H3+H4+H5+H6 0答案C4.(2018河北邢臺(tái)期末,12)H2S的分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),其能量與反應(yīng)過程的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法中正確的是()A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B.若減小體系的壓強(qiáng),則該反應(yīng)的焓變將增大C.升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小D.向密閉容器中充入1 mol H2S充分反應(yīng),吸收84.9 kJ的熱量答案A5.(2018黑龍江哈師大附中期中,15)已知:NH3H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的H=-24.2 kJm

24、ol-1;強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱H=-57.3 kJmol-1,則NH3H2O在水溶液中電離的H等于()A.+45.2 kJmol-1B.-45.2 kJmol-1 C.+69.4 kJmol-1D.-69.4 kJmol-1答案A6.(2018河北衡水中學(xué)大聯(lián)考,13)已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下:2NO(g) N2O2(g)(快)H10平衡常數(shù)K1;N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)H2”或“”“”或“=”)。M點(diǎn)對應(yīng)溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa-1(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。答案(1)a-3(2)2CHCl3+6

25、Ag (3)2.410-311.(2018湖北八市聯(lián)考,28)(14分)減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。合理應(yīng)用和處理碳、氮及其化合物,在生產(chǎn)、生活中有重要意義。(1)對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一,相關(guān)反應(yīng)如下:已知H2和CH4的燃燒熱H分別為-285.5 kJ/mol和-890.0 kJ/mol;H2O(l) H2O(g)H=+44.0 kJ/mol。試寫出H2還原CO2生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:。(2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同時(shí)發(fā)生反應(yīng)、,兩反應(yīng)可作為解決溫

26、室效應(yīng)及能源短缺的重要手段。.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=-57.8 kJ/mol.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41.2 kJ/mol某溫度時(shí),若反應(yīng)的速率v1大于反應(yīng)的速率v2,則下列反應(yīng)過程的能量變化正確的是(填字母)。對于有氣體參加的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時(shí),用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)。已知:氣體各組分的分壓等于總壓乘以該組分的體積分?jǐn)?shù)。在Cu-ZnO存在的條件下,保持溫度為T,在容積不變的密閉容器中,充入一定量的CO2及H2,起始及達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表:CO2(g)H2(g)CH3OH(g)CO(g)H2O(g)起始/mol5.07.0000平衡/moln1n2起始總壓為p0 kPa,達(dá)平衡時(shí)總壓為p kPa。若反應(yīng)、均達(dá)平衡時(shí),p0=1.2p,則