大學化學考試試卷

1、 .wd. .wd. .wd.大學化學考試試卷學院_ 姓名_ 學號_ 閉卷考試時間：120分鐘一、選擇題每題1.5分，共24分1、某反響的rHm0 ，當溫度升高時，其平衡常數(shù)的數(shù)值將。A、增大 B、不變 C、減小2、當主量子數(shù)n=3時，那么角量子數(shù)l的取值為。A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、1、3、某溫度下，反響2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)到達平衡，是因為。A、反響已停頓 B、反響物中的一種已消耗完C、正逆反響的速率相等4、以下化合物晶體中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是。A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O25、蔗糖的凝固點為。A、0 B、

2、高于0C、低于06、某元素核外電子排布式為1s22s22p2，該元素在周期表中所屬的分區(qū)為。A、 s區(qū) B、d區(qū) C、 f區(qū) D、 p區(qū)7、質(zhì)量作用定律只適用于A、實際上能進展的反響B(tài)、一步完成的簡單反響C、化學反響方程式中反響物和產(chǎn)物的化學式系數(shù)均為1的反響8、對于反響 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其rGm= nFE，式中n等于。 A、1 B、6 C、3 D、129、以下物質(zhì)中熔點最高的是A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe10、以下表達中錯誤的選項是( )。 A、原電池的反響是氧化復(fù)原反響 B、原電池的能量變化是由化學能

3、變?yōu)殡娔?C、原電池的能量變化是由電能變?yōu)榛瘜W能 D、原電池的負極發(fā)生氧化反響11、某元素原子的外層電子構(gòu)型為3s23p3原子中未成對電子數(shù)為。A、1 B、2 C、3 D、012、等溫等壓下且不做非體積功條件下，反響自發(fā)進展的判據(jù)是A、H0 B、S0 C、G0 D、fHm013、水具有反常的沸點，是因為分子間存在。A、色散力 B、誘導(dǎo)力 C、取向力 D、氫鍵14、欲配制pH=5.0的緩沖溶液，那么以下哪一種化合物及其鹽的混合溶液適宜A、HF (pKa=3.45) B、CH3COOH (pKa=4.75) C、NH3H2O (pKb=4.75) D、HCN(pKa=9.31)15、對于以下基元反

4、響：A + 2B = C，其速率常數(shù)為k，假設(shè)某個時刻(時間以s計)，A的濃度為2mol/L，B的濃度為3mol/L，那么反響速率v=。A、 6k molL-1 s-1 B、12k molL-1 s-1C、18k molL-1 s-1 D、36k molL-1 s-116、在溫度T的標準狀態(tài)下，假設(shè)反響A2B的標準摩爾反響焓rHm,1，與反響2AC的標準摩爾反響焓rHm,2，那么反響C4B的標準摩爾反響焓rHm,3與rHm,1及rHm,2的關(guān)系為rHm,3=。A、 2rHm,1+rHm,2 B、rHm,1-2rHm,2C、rHm,1+rHm,2 D、 2rHm,1-rHm,2二、填空題21分1

5、、原電池 (-)Pt |Fe2+(C1)，F(xiàn)e3+(C2)| Fe2+(C3)，F(xiàn)e3+(C4)| Pt()負極上發(fā)生的電極反響式:_；正極上發(fā)生的電極:_。該電池屬于_電池。1、2、決定電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)中，_反映了原子軌道的形狀；_反映了原子軌道的空間取向；對于自旋量子數(shù)ms，可以取的數(shù)值只能為_。3、在等溫等壓條件下，某反響的K=1，那么其rGm的值等于_。4、同離子效應(yīng)能使弱電解質(zhì)的解離度_。如HAc溶液中參加_或_兩類物質(zhì)均能起到同離子效應(yīng)的作用。5、在等溫下，假設(shè)化學平衡發(fā)生移動，其平衡常數(shù)_(填減小、增大、不變)。6、原子軌道沿兩核連線以“頭碰頭方式重疊形成的共價鍵叫_鍵，

6、以“肩并肩方式重疊形成的共價鍵叫_鍵。 7、根據(jù)雜化軌道理論，BF3分子中B采取_雜化，BF3的空間構(gòu)型為_；NH3分子中N采取_雜化, NH3的空間構(gòu)型為_。8、PbI2的溶度積Ks=8.4910-9，那么PbI2在0.010 mol/dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度為_ mol/dm3。9、MnO+8H+5e=Mn2+4H2O，(MnO/Mn2+)=1.51V。試根據(jù)能斯特公式確定(MnO/Mn2+)與pH的關(guān)系式是_。10、CCl4分子與H2O分子間的相互作用力有_。三、問答題每題6分，共計18分1、寫出7N原子、25Mn原子、20Ca2+的核外電子排布式7N：25Mn：20Ca2+

7、2、影響化學反響速率的主要因素有哪些質(zhì)量作用定律的意義是什么對一般的化學反響，速率方程式的反響級數(shù)能否直接根據(jù)化學反響方程式來寫為什么3、當銅鋅原電池(-)Zn |Zn2+(1mol/L) | Cu2+(1mol/L)| Cu()工作一段時間后，原電池的電動勢是否發(fā)生變化為什么四、是非題每題1分，共計7分1、反響的H就是反響的熱效應(yīng)。2、3、兩種分子酸HX溶液和HY溶液有同樣的pH，那么這兩種酸的濃度一樣。4、多電子原子軌道的能級只與主量子數(shù)n有關(guān)。5、電極電勢的數(shù)值與電極反響的寫法無關(guān)，而平衡常數(shù)的數(shù)值隨反響式的寫法而變。6、五、計算題共30分16分計算以下反響的(1)rHm(298.15K

8、)；(2) 298.15K進展1mol反響時的體積功w 和3rUm(298.15K)。R=8.314Jmol-1K-1CH4(g) + 4 Cl2(g) = CCl4(l) + 4 HCl(g)fHm(298.15K)/kJmol-1 -74.81 0 -135.44 -92.3072、6分某溫度時，8.0molSO2和4.0molO2在密閉容器中進展反響生成SO3氣體，測得起始時和平衡時溫度不變系統(tǒng)的總壓力分別為300kPa和220kPa。試利用上述實驗數(shù)據(jù)求該溫度時2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的標準平衡常數(shù)和SO3的轉(zhuǎn)化率。3、9分，如果在溶液中參加NaCl，使產(chǎn)生A

9、gCl沉淀后，溶液中的Cl=1mol/L，試計算其電極電位。4、9分向含有KCl、KI各0.01moll-1的混合溶液中，逐滴參加沉淀劑AgNO3溶液，那種離子先沉淀氯離子沉淀時溶液中碘離子的濃度是多少：Ks(AgI)=8.5110-17 ,Ks(AgCl)=1.7710-10?大學化學根基?試卷2答案一、選擇題每題1.5分，共24分12345678CBCDCDBB910111213141516ACCCDBCD二、填空題21分1. Fe2+e = Fe 3+、Fe 3+e = Fe2+、濃差電池 2.3. 角量子數(shù)，磁量子數(shù)，1/2 4. 0 kJ/mol5. 降低，醋酸鹽，強酸6. 不變7.

10、 鍵，鍵8. sp2，平面三角形；不等性sp3，三角錐形9. 9.210-4mol/L10. (MnO/Mn2+)=(MnO/Mn2+)0.059175lgC Mn2+/(C 8H+ C MnO4-)11.色散力、誘導(dǎo)力三、問答題每題6分，共計18分1、7N：1s22s22p325Mn：1s22s22p63s23p63d54s220Ca2+：1s22s22p63s23p62、影響化學反響速率的主要因素有：濃度、溫度、壓力和催化劑。質(zhì)量作用定律的意義：對于元反響，化學反響速率與反響物的濃度以反響方程式中反響物的化學計量系數(shù)為指數(shù)的乘積成正比。反響級數(shù)指反響速率方程中各反響物濃度的指數(shù)之和。對于元

11、反響，反響速率方程等于反響物濃度以方程式中其系數(shù)為指數(shù)的乘積，因此其反響級數(shù)為方程式中反響物的系數(shù)之和。對于復(fù)雜反響，反響速率方程并不一定等于反響物濃度以方程式中其系數(shù)為指數(shù)的乘積，所以反響級數(shù)不能直接根據(jù)反響方程式來寫。3、原電池的電動勢會發(fā)生變化。銅鋅原電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中的銅離子濃度降低，鋅離子濃度增大，根據(jù)能斯特公式可知，隨著銅離子濃度降低，鋅離子濃度增大，原電池電動勢變小。四、是非題每題1分，共計7分1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.五、計算題共30分1、6分rHm= 4(-92.307)+(-135.44)-(-74.81)=-429.86 kJ/mol w體 pV= nRT = (-1)8.314298.15= 2.48kJ/molrUm=rHm+ w體=-429.86kJ/mol +2.48kJ/mol=-427.38 kJ/mol2、6分 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 起始量(mol) 8.0 4.0 P總壓300kPaP SO2300kPa8/(8+4) 200 kPa P O2300kPa4/(8+4) 100 kPa平衡分壓(Pa) 2002x 100 x 2x P總壓220kPa 2002x +100 x+