高中化學(xué)氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化作業(yè)蘇教版必修

1、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化、選擇題 TOC o 1-5 h z .能與人體血紅蛋白結(jié)合的一種有毒氣體是（）A. Cl 2B. NkC. NOD. CH解析： CO NOO有劇毒，都能與人體血紅蛋白結(jié)合。答案： C2. Mruad等三位教授最早提出了 NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能， 此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展， 因此這三位教授榮獲了 1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)。關(guān)于 NO的下列敘述不正確的是 （）NO可以是某些含低價(jià) N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物NO不是亞硝酸酎NO可以是某些含高價(jià) N物質(zhì)還原的產(chǎn)物NO紅棕色氣體解析：氮元素的化合價(jià)有一3、+1、+2、+3、+4、+5等價(jià)態(tài)，而NO中氮元素的化合價(jià)為+ 2價(jià)，所以N

2、O既可由含低價(jià)氮元素的物質(zhì)氧化得到，也可由含高價(jià)氮元素的物 質(zhì)還原得到，HNO的酸酎為N2C3, NO氣體為無(wú)色。答案： D3.下列有關(guān)環(huán)境污染的說(shuō)法正確的是（）A.燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO的量B.臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò) 107%勺空氣有利于人體健康C. pH在5.67之間的降水通常稱(chēng)為酸雨D.含磷洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染解析：燃煤時(shí)加入石灰石發(fā)生的反應(yīng)有CaCO星姓aa CO T、CaO SO=CaSQ52CaSO+ Q=2CaS爐渣），因此能減少SO的排放；空氣中臭氧超過(guò)10 %寸可加速血放循 環(huán)，令人產(chǎn)生振奮的感覺(jué)，超過(guò)10一4%對(duì)人體就會(huì)造成傷害，故 B錯(cuò)誤；

3、pHh2h3hiB. hA. h4h2h3hiD. h3h2hih4C. hD. h3h2hih4解析：設(shè)四組氣體的體積均為中3NO+ H中3NO+ HbO=2HNO- NO余下NO#積為i L + ： L =、L; 33中 4NO+ Q+2H2O=4HNO中HCl極易溶于水，余下 N2 i L ;中 CL+SO+2H2O=HSO+2HCl,無(wú)氣體剩余。答案： A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 NO（不含N2Q）、NO Q混合后充滿(mǎn)容器，倒置于水中完全溶解，無(wú)氣體剩余。若產(chǎn)物不擴(kuò)散，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（單位：mol/L）為（）B. B. c39.222.4A. 0c22.4C. c D. c-

4、39.2282822.4解析：本題可用極值討論法確定最大值和最小值，還必須抓住關(guān)鍵字句“無(wú)氣體剩余”。設(shè)氣體體積為 VL ,則溶液體積也是 V L。（i）若為 NO和 Q氣體組成，則發(fā)生 4NO+Q+2H2O=4HINO n（HNQ） = n（NO）-22.4 L/mol1 mol/L 284V L-22.4 L/mol1 mol/L 285 C(HNO)=(2)若為 NO和 Q氣體組成，貝U發(fā)生 4N 3C2+2h2O=4HNO n(HNO) = n(NO)1-mol/L 39.24V L 1-mol/L 39.2_7C(HNQ)=-所以實(shí)際上 zttt- mol/L c(HNQ)1 ： 1,則會(huì)導(dǎo)致 ;若 n(NO) : n(NQ)n(NQ)時(shí)，NOi乘U;當(dāng) n(NO)CI0+ C2 CIO+OCI+Q?？偡磻?yīng)：2C335。在上述 光臭氧變成氧氣的反應(yīng)過(guò)程中，CI是。解析：(1)NO氣體在破壞臭氧層的過(guò)程中起催化作用；NO能與人體血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；NO被Q氧化生成NO, NO與水反應(yīng)生成HNO可形成酸雨。(2)NO2轉(zhuǎn)化為NO時(shí)氮的 化合價(jià)降低，則Cu+在反應(yīng)中化合價(jià)必升高轉(zhuǎn)化為Cu2+O(3)因?yàn)镃O和NO含有G Q N三種元素，那么它變化以后還應(yīng)該含有這三種元素，所 以C D兩項(xiàng)不正確，又因