氧族元素復(fù)習(xí)好課件

1、氧族元素氧族元素高考考點(diǎn)一、硫、二氧化硫二、硫酸三、氧族元素高考考點(diǎn)一、硫、二氧化硫二、硫酸三、氧族元素一、硫：黃色或淡黃色固體，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2硫主要以化合態(tài)存在1、存在形式如：火山噴口附近、 黃鐵礦FeS2、 石膏CaSO42H2O、 芒硝Na2SO410H2O 2、物理性質(zhì)（淡黃色固體有：Na2O2、AgBr、黃鐵礦、氮化鎂、TNT等）一、硫：黃色或淡黃色固體，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于硫元素的化合價(jià)是0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以硫既有氧化性又有還原性。3、化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)Cu Cu2S，產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象，生成 黑色物質(zhì)Fe FeS,產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象，生成 黑

2、 色固體Hg HgS，易發(fā)生，可用于除去撒落的HgS +2Cu + S Cu2SFe + S FeSHg + S HgS在反應(yīng)中，S表現(xiàn)了 。氧化性S與變價(jià)金屬反應(yīng)只得到低價(jià)金屬硫化物硫元素的化合價(jià)是0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以硫既有氧化性又有還原（2）與非金屬反應(yīng)S+O2 SO2 火焰顏色：空氣中 ，純氧中 ， 氣味 。H2點(diǎn)燃H2S 產(chǎn)生具有 臭雞蛋 氣味的氣體。淡藍(lán)色藍(lán)紫色刺激性氣味S + O2 SO2點(diǎn)燃S + H2 H2SS既表現(xiàn)了 性，又表現(xiàn)了 性。還原氧化比較Cl2，O2，S的氧化性強(qiáng)弱？（2）與非金屬反應(yīng)S+O2 SO2 點(diǎn)燃H23S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O （3

3、）與某些化合物反應(yīng)硫跟濃硫酸反應(yīng)S+2H2SO4(濃) 3SO2+2H2O硫與濃硝酸反應(yīng)： 與堿反應(yīng)：S+6HNO3（濃） H2SO4+6NO2+2H2O 歧化反應(yīng)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之 。2:1？如何除去實(shí)驗(yàn)儀器器壁上的硫可以用二硫化碳進(jìn)行洗滌，也可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌。3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O （34、用途硫可用來制藥、農(nóng)藥、火藥，制硫酸、火柴等。4、用途硫可用來制藥、農(nóng)藥、火藥，制硫酸、火柴等。二、SO2無色有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。SO2是一種酸性氧化物，由于SO2中硫元素為+4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，所以SO2既有還原性又

4、有氧化性、物理性質(zhì)：、化學(xué)性質(zhì)：二、SO2無色有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，容易液(1)酸性氧化物具有酸性氧化物的通性（SO2又叫亞硫酐）與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與鹽反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3(除去燃煤中的SO2)SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2OSO2+H2O=H2SO3(1)酸性氧化物具有酸性氧化物的通性（SO2又叫亞硫酐）與(2)SO2的還原性能被Cl2、O2、H2O2、Fe 3+、HNO3、KMnO4(H+)溶液等強(qiáng)氧化劑所氧化，生成S

5、O42-.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2=2SO3催化劑5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（紫色褪去，變無色）（Br2、I2也可發(fā)生同樣反應(yīng)）（SO3常溫下為無色固體）注意：一般都在水溶液中進(jìn)行。(2)SO2的還原性能被Cl2、O2、H2O2、Fe 3+、(3)SO2的氧化性(弱）SO2+2H2S=3S+2H2O(4)漂白性SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，但無色物質(zhì)不穩(wěn)定，見光、遇熱或長(zhǎng)久放置容易分解恢復(fù)原來的顏色如SO2可使品紅褪色但一般不使酸堿指示劑褪色2S2- + SO32- + 6H+ = 3S +3H2O(3)

6、SO2的氧化性(弱）SO2+2H2S=3S+2H2O總結(jié)SO2與H2O反應(yīng)與堿反應(yīng)氧化性還原性酸酐+4價(jià)漂白性特 性重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！總結(jié)SO2與H2O反應(yīng)與堿反應(yīng)氧化性還原性酸酐+4價(jià)漂白性特 氯 水 二 氧 化 硫原 理實(shí) 質(zhì)效 果范 圍氯水和二氧化硫漂白性的比較 氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)SO2溶于水與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)永久性暫時(shí)性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)注意： 氯 水 二 氧 化 硫原 理實(shí) 1、(1)將SO2氣體通入品紅溶液中，現(xiàn)象為_加熱煮沸后

7、，現(xiàn)象為_(2)將Cl2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為_ 將SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為_(3)將SO2通入呈紅色的酚酞試液中，溶液褪色，是否是 SO2的漂白性？_(4)將SO2、Cl2按體積比：混合后通入紫色石蕊試液 中，現(xiàn)象為_品紅溶液褪色又恢復(fù)原來的顏色先變紅后褪色變紅色否紫色石蕊變紅色練習(xí)1、品紅溶液褪色又恢復(fù)原來的顏色先變紅后褪色變紅色否紫色石蕊Na2SO3+H2SO4(濃) = Na2SO4 + H2O +SO2強(qiáng)酸制取弱酸亞硫酸鈉粉末和濃硫酸向上排空氣法用氫氧化鈉吸收SO2固液亞硫酸鈉是粉末，并且易溶于水,不能用啟普發(fā)生器6.尾氣處理裝置：2.原料: 3.發(fā)生裝置：5.收集裝置：

8、1.原理:4.干燥裝置：濃硫酸二氧化硫是酸性氣體,不能用堿性干燥劑3、二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法Na2SO3+H2SO4(濃) = Na2SO4 + H2（1）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 此實(shí)驗(yàn)證實(shí)了SO2水溶液顯（2）中的品紅溶液 ，證明SO2 有 性。（3）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，證明SO2 有 性。 （4）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，證明SO2 有 性。 （5）的作用是反應(yīng)方程式是變紅酸性褪色漂白有淡黃色沉淀氧化溶液褪色還原吸收二氧化硫，防止其污染環(huán)境SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（1）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 此實(shí)驗(yàn)證實(shí)了SO2水溶液4、SO2與CO2的異同點(diǎn) （1）兩者均為酸性氧化物，但對(duì)應(yīng)的酸的酸性： H2SO3H

9、2CO3 （3）兩者都有氧化性 2H2S+SO2=3S+2H2O C+CO2=2CO高溫（2）兩者都能使澄清的石灰水變渾濁，再通入過量又變澄清。（4）SO2能使品紅、KMnO4（H+）、氯水、溴水等溶液 褪色， CO2不能（5）SO2具有還原性 2SO2+O2=2SO3催化劑 4、SO2與CO2的異同點(diǎn) （1）兩者均為酸性氧化物，但如何鑒別CO2和SO2？(1)用品紅溶液(2)用KMnO4溶液(3)用Br2水(4)用FeCl3溶液(5)用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2Fe

10、Cl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl溴水褪色棕黃色變淺2HNO3+3SO2+2H2O=3H2SO4+2NOH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3生成白色沉淀（紫色褪去）SO2使品紅褪色如何鑒別CO2和SO2？(1)用品紅溶液(2)用KMnO4溶三、硫的氫化物（H2S）1.主要物性：無色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體。2.主要化性：（1）不穩(wěn)定 H2S = H2 S300.C（2）可燃性 2H2S3O2=2SO2H2O（O2足量） 2H2SO2=2H2OS（O2不足）點(diǎn)燃點(diǎn)燃（3）具有還原性：與SO2、H2SO3、Cl2、Br2、I2、O2、 Fe3+、濃H2SO4

11、、HNO3、KMnO4溶液等反應(yīng)。如2H2SSO2=2H2O3S（有關(guān)量的關(guān)系）2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S有水存在時(shí)H2S（實(shí)際為-2價(jià)S）的還原性更強(qiáng)；與過量濃氯水、濃HNO3、KMnO4溶液反應(yīng)不產(chǎn)生淡黃色沉淀。（4）酸的通性三、硫的氫化物（H2S）1.主要物性：無色、有臭雞蛋氣味的劇1、硫酸的物理性質(zhì)四、硫酸純硫酸為無色粘稠狀液體，比水重，能與水按任意比例互溶,沸點(diǎn)為338，高沸點(diǎn)、難揮發(fā)。常見的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,密度為1.84g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。 濃硫酸容易溶于水，同時(shí)放出大量熱，它的密度大于水。若將水注入酸中，水會(huì)浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的

12、熱會(huì)使水沸騰，使硫酸向四周飛濺，發(fā)生事故。因此稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散。1、硫酸的物理性質(zhì)四、硫酸純硫酸為無色粘稠狀液體，比水重，能2、濃硫酸的特性 吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性常用來干燥中性氣體和酸性氣體如：H2、O2、CO2、SO2、 Cl2、 HCl等能把 有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去。如：濾紙?zhí)炕兒?。不能干燥堿性或還原性氣體如：NH3、H2S、HBr、HIa、常溫時(shí)使部分金屬鈍化；2、濃硫酸的特性 吸水性 強(qiáng)氧化性常用來干燥中性氣體和酸b、加熱（或常溫）與許多金屬及其低價(jià)化合物反應(yīng)表現(xiàn)氧化性和酸性； 如：Cu 2H2SO

13、4（濃）= CuSO4 SO2 2H2O加熱2FeO4H2SO4（濃）= Fe2(SO4)3SO2 4H2OC、與某些非金屬及還原性化合物反應(yīng)表現(xiàn)氧化性。如：C2H2SO4（濃）= CO2 2SO2 2H2O加熱2HIH2SO4（濃)=I2SO2 2H2O3、稀硫酸： 強(qiáng)酸性 與指示劑、堿、堿性氧化物、活潑金屬、鹽等反應(yīng)b、加熱（或常溫）與許多金屬及其低價(jià)化合物反應(yīng)表現(xiàn)氧化性和酸濃硫酸在下列用途或現(xiàn)象中所表現(xiàn)的性質(zhì)是: A、高沸點(diǎn) B、強(qiáng)酸性 C、吸水性 D、脫水性 E、強(qiáng)氧化性（1）用濃硫酸干燥氣體 ；（2）濃硫酸使木條變黑 ；（3）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與硝酸鈉制取硝酸 ；（4）化工廠用濃硫酸與磷

14、礦石（磷酸鈣）制取磷酸 ；（5）濃硫酸與銅共熱后溶液變?yōu)樗{(lán)色 ；（6）濃硫酸使蔗糖變成黑面包 ；（7）濃硫酸使藍(lán)礬變成白色固體 ；（8）濃硫酸常溫下使鐵、鋁鈍化 。 (9)濃硫酸不能干燥硫化氫 (10)乙酸、乙醇與濃硫酸混和制乙酸乙酯CDABB EDECDEECE濃硫酸在下列用途或現(xiàn)象中所表現(xiàn)的性質(zhì)是:CDABB EDEC非金屬元素單質(zhì)及其化合物轉(zhuǎn)化的知識(shí)主線：氫化物 單質(zhì) 氧化物 最高價(jià)氧化物 鹽 對(duì)應(yīng)水化物H2SSSO2SO3H2SO4SO42- -2 0 +4 +6 +6 +6漂白性H2SO3Na2SO3吸水性脫水性氧化性弱酸性還原性非金屬元素單質(zhì)及其化合物轉(zhuǎn)化的知識(shí)主線：氫化物 物理性

15、質(zhì)：關(guān)注物質(zhì)的特性氣味：H2S（臭雞蛋氣味） SO2（刺激性氣味）溶解性：H2S（1：2.6） SO2（1：40） S難溶于水，易溶于CS2 濃硫酸易溶于水，稀釋時(shí)放大量的熱熔、沸點(diǎn)：SO3熔點(diǎn)16.8C，沸點(diǎn)44.8C； SO2沸點(diǎn)-10C（易液化） H2SO4沸點(diǎn)：338C（高沸點(diǎn)酸）毒性：H2S有劇毒；SO2有毒物理性質(zhì)：關(guān)注物質(zhì)的特性氣味：H2S（臭雞蛋氣味） SO干燥劑小結(jié)：可干燥的氣體不可干燥的氣體 中性氣體:H2、NO非還原性的酸性氣體(CO2、HCl)堿性氣體：NH3還原性氣體：(H2S、HI)中性氣體:H2、NO堿性氣體：NH3 酸性氣體 (CO2、HCl、H2S)酸性干燥劑

16、濃H2SO4堿性干燥劑NaOH固P2O5中性氣體:H2、NO酸性氣體(CO2、H2S)堿性氣體：NH3堿石灰氧化鈣中性干燥劑無水氯化鈣NH3，易形成CaCl28NH3除NH3外的氣體干燥劑小結(jié)：可干燥的氣體不可干燥的氣體中性氣體:H2、四、常見的硫酸鹽四、常見的硫酸鹽6、硫酸根離子的檢驗(yàn)：常常先用鹽酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干擾，再加入BaCl2溶液，根據(jù)是否有白色沉淀出現(xiàn)來說明原溶液中是否有SO42-存在。(1)SO42-的檢驗(yàn)注意：不能用HNO3酸化鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SO32-、HSO3-、SO2等會(huì)被溶液中NO3-氧化6

17、、硫酸根離子的檢驗(yàn)：常常先用鹽酸把溶液酸化，以排除CO32 三位學(xué)生設(shè)計(jì)了三個(gè)方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證試液中有SO42-方案甲：試液 白色 沉淀不溶解方案乙：試液 無沉淀 白色沉淀方案丙：試液 無沉淀 白色沉淀試評(píng)述上述三種方案是否嚴(yán)謹(jǐn)，并說明理由。BaCl2溶液足量稀鹽酸BaCl2溶液足量稀鹽酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸如有Ag+ ,會(huì)有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。先加鹽酸無沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，證明有SO42-。 如有SO32- , 會(huì)被硝酸氧化成SO42- ，加Ba(NO3)2溶液生

18、成白色沉淀。方案乙最佳方案 三位學(xué)生設(shè)計(jì)了三個(gè)方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象(2)SO32-的檢驗(yàn)向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中紅色褪去；或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體SO32-+2H+=H2O+SO2SO32-+Ba2+=BaSO3BaSO3 +2H+=SO2+ Ba2+H2O(2)SO32-的檢驗(yàn)向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅硫酸的消費(fèi)量是一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志硫酸的消費(fèi)量是一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 高 溫4、接觸法制硫酸SO3 + H2O H2SO4第一

19、步：造氣第二步：接觸氧化第三步：三氧化硫的吸收(用98.3%的硫酸吸收SO3)沸騰爐接觸室吸收塔2SO2 + O2 2SO3催化劑加 熱S + O2 SO2 點(diǎn)燃4FeS2 +11 O2 2Fe2O硫酸工業(yè)生產(chǎn)的流程沸 騰 爐接 觸 室吸 收 塔凈化冷 卻尾氣 空氣硫酸工業(yè)生產(chǎn)的流程沸 騰 爐接 觸 室吸 收 塔凈化冷 卻尾空氣 爐氣思考：從沸騰爐出來的氣體 SO2是否純凈？如果不純凈，如何除雜和凈化？礦渣思考：焙燒黃鐵礦的爐子為什么叫沸騰爐？黃鐵礦為什么要粉碎？為什么通入強(qiáng)大的空氣流？燃燒黃鐵礦為什么不要多加燃料？沸騰爐空氣 爐氣思考：礦渣思考：焙燒黃鐵礦的爐子為什么叫沸騰爐思考：適宜條件的

20、選擇N2接 觸 室思考：接觸室中熱交換器的作用?從接觸室出來的氣體成分是什么？催化劑：五氧化二礬（V2O5）溫度：400至500攝氏度壓強(qiáng)：常壓思考：適宜條件的選擇N2接 觸 室思考：吸 收 塔思考：吸收三氧化硫?yàn)槭裁床挥盟拖×蛩?，而?8.3%的濃硫酸？濃硫酸為什么必須從塔頂噴下？吸 收 塔思考：吸收三氧化硫?yàn)槭裁床豢偨Y(jié):1、三個(gè)生產(chǎn)階段；造氣、接觸氧化、三氧化硫的吸收。 2、三個(gè)反應(yīng)： 3、三個(gè)設(shè)備；沸騰爐、接觸室、吸收塔。 4、三種有害雜質(zhì)；礦塵，砷、硒等化合物，水蒸氣 5、三個(gè)凈化過程；除塵、水洗和干燥 6、接觸室中三個(gè)反應(yīng)條件；催化劑V2O5、溫度400500、1個(gè)大氣壓 7、用三

21、個(gè)化工生產(chǎn)原理；熱交換原理、逆流原理、增大反應(yīng)的接觸面積原理 8三廢：廢氣(主要為SO2)；廢水(主要含硫酸)；廢渣(含鐵量較高)?？偨Y(jié): 8三廢：廢氣(主要為SO2)；廢水(主要含硫酸)；臭氧的性質(zhì)和用途（1）不穩(wěn)定性 2O3 = 3O2放電、高溫、紫外線或催化劑MnO2 加速分解（2）強(qiáng)氧化性 O3能與Ag、Hg等不活潑金屬反應(yīng)，產(chǎn)生O2 O3+2KI+H2SO4 O2+I2+H2O+K2SO4 （3）臭氧的用途 脫色劑、消毒劑、漂白劑漂白劑：O3能使有色物質(zhì)褪色 (其褪色原理與HClO類似)臭氧的性質(zhì)和用途（1）不穩(wěn)定性 2O3 = 3O2五、氧氣和臭氧性質(zhì)比較 O2 O3常溫下色 態(tài)液

22、 態(tài)固 態(tài)活潑性漂白性轉(zhuǎn)化吸收紫外線無色無味氣體有特殊臭味的淡蘭色氣體淡蘭色液氧深蘭色液態(tài)臭氧淡蘭色雪花狀紫黑色固體活潑的單質(zhì)更活潑的單質(zhì)無漂白性有漂白性，是脫色劑消毒劑2O3 = 3O2催化劑3O2 = 2O3放電不吸收紫外線能吸收紫外線五、氧氣和臭氧性質(zhì)比較 O2 “臭氧空洞”的成因 氟氯烴（商品名為氟利昂）等物質(zhì)的大量生產(chǎn)、應(yīng)用、排放是使臭氧層遭破壞的主要原因。解決臭氧減少的對(duì)策 有效辦法是用其他無污染的物質(zhì)代替氟利昂的應(yīng)用，減少并逐步停止氟氯烴的生產(chǎn)和使用。（補(bǔ)天計(jì)劃）CF2Cl2 Cl光O3光O2 + OCl + O3ClO + O2ClO + OCl + O2總反應(yīng)：2O3 = 3

23、O2“臭氧空洞”的成因 氟氯烴（商品名為氟利昂）等物質(zhì)的考點(diǎn)四、過氧化氫的性質(zhì)和用途（1）無色粘稠液體，水溶液俗稱雙氧水；（2）過氧化氫的性質(zhì)弱酸性； 不穩(wěn)定性氧化性； 還原性（3）過氧化氫的用途過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，常用作消毒、殺菌、漂白等?？键c(diǎn)四、過氧化氫的性質(zhì)和用途（1）無色粘稠液體，水溶液俗稱雙常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+ 下列說法正確的是( )AH2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C在H2O2分

24、解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+考查雙氧水的不穩(wěn)定性和催化劑。特別提醒：常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩、 氧族元素在周期表的位置名稱：符號(hào)：氧 硫 硒 碲 釙 O S Se Te Po 氧族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律A、 氧族元素在周期表的位置名稱：符號(hào)：氧 硫 硒 2、原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)為6不同點(diǎn)：電子層數(shù)不同3、相似性(1)在氣態(tài)氫化物中均顯-2價(jià)，分子式為H2R(2)在最高價(jià)氧化物中均顯+6價(jià)，分子式為RO3(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H2RO42、原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)為6不同點(diǎn)：電子層數(shù)

25、不同3、O2SSeTe單質(zhì)的顏色狀態(tài)導(dǎo)電性密度熔點(diǎn)、沸點(diǎn)氣體黃色灰色銀白色無色固體固體固體不導(dǎo)不導(dǎo)半導(dǎo)體導(dǎo)電逐漸增大逐漸升高4、遞變性(1)單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律：(2)化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律按著由OTe的順序，H2R的穩(wěn)定性逐漸減弱，H2RO4（氧除外）的酸性逐漸減弱。O2SSeTe單質(zhì)的顏色狀態(tài)導(dǎo)電性密度熔點(diǎn)、沸點(diǎn)氣體黃色灰色O2SSeTe與H2化合難易氫化物穩(wěn)定性二氧化物對(duì)應(yīng)水化物三氧化物對(duì)應(yīng)水化物最高價(jià)氧化物水化物酸性單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性點(diǎn)燃劇烈反應(yīng)加熱時(shí)化合較高溫時(shí)化合不直接化合H2OH2SH2SeH2Te逐漸減弱SO2SO3SeO2TeO2SeO3TeO3H2SO3H2SO4H2SeO3H2TeO3H2SeO4H2TeO4逐漸減弱O2SSeTe與H2化合難易氫化物穩(wěn)定性二氧化物三氧化物最高（1）元素的非金屬性逐漸 ，金屬性逐漸 。（2）單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸 ，密度逐漸 。（3）氣態(tài)氫化物H2穩(wěn)定性逐漸 ，還原性