魯教版化學(xué)九年級(jí)課件：第二單元化學(xué)

1、第二單元探秘水世界考點(diǎn)1 水的三態(tài)變化與天然循環(huán) 1水的三態(tài)變化：水分子的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致了水的_。水分子獲得能量，運(yùn)動(dòng)_，分子間的間隔_，水由液態(tài)變成了氣態(tài)；失去能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)_，分子間的間隔_，水由氣態(tài)又變回液態(tài)。 2水的天然循環(huán)：水通過(guò)三態(tài)變化，實(shí)現(xiàn)自身的_。通過(guò)這一過(guò)程，既實(shí)現(xiàn)了水的_，又完成了水資源的_。 3分子的性質(zhì)：分子很_，相互間存在_，總在不停地_。三態(tài)變化加快增大減慢減小重新分配 自身凈化天然循環(huán)運(yùn)動(dòng)小間隔第一節(jié) 運(yùn)動(dòng)的水分子注意 生活中的許多例子都可以用分子的基本性質(zhì)來(lái)解釋，如花香四溢分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，1滴水中約含有1021個(gè)水分子分子很小，熱脹冷縮分子間的距離隨溫度的變化而變化等

2、。但要注意，分子間隔改變會(huì)引起熱脹冷縮，在此變化中分子的大小本身沒(méi)改變；還要注意，塵土飛揚(yáng)，柳絮紛飛，都屬于宏觀物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)，不能利用分子的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行解釋?？键c(diǎn)2天然水的人工凈化1水的凈化方法：沉降、_、_、蒸餾。其中，凈化程度最高的是_。說(shuō)明 兩種吸附劑的作用：明礬吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降，活性炭除去異味和色素(屬于物理變化)。2自來(lái)水廠的生產(chǎn)過(guò)程大致是：取水_過(guò)濾吸附_配水。提示 自來(lái)水廠凈化水時(shí)，只有消毒屬于化學(xué)變化。過(guò)濾吸附蒸餾沉降消毒3過(guò)濾操作實(shí)驗(yàn)器材：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、 玻璃棒、燒杯操作要領(lǐng)：“一貼、二低、三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水潤(rùn)濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒(méi)有氣

3、泡；“二低”_；“三靠”_。濾紙邊緣低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣盛待過(guò)濾液的燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒下端輕靠三層濾紙的一邊、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁提示 1.過(guò)濾操作只是除去了液體中的不溶性雜質(zhì)，濾液中仍有可溶性雜質(zhì)，所得濾液仍是混合物。2如果兩次過(guò)濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣。3過(guò)濾時(shí)先過(guò)濾上層清液，后過(guò)濾下層濁液。若先過(guò)濾下層濁液，濾紙上將會(huì)殘留著大量不溶性雜質(zhì)，再過(guò)濾上層清液時(shí)，不溶物會(huì)阻礙清液的通過(guò)，影響過(guò)濾速度。4蒸發(fā)(1)儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)。(2)操作注意事項(xiàng)：玻璃棒攪拌的目的：防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。蒸發(fā)皿

4、中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱。蒸發(fā)皿不能立即直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)，若要立即放，需墊石棉網(wǎng)。(2)裝置：蒸餾前，向冷凝管通入冷水，下口進(jìn)，上口出，可加入碎瓷片以防止液體暴沸。注意 蒸餾時(shí)不要把液體蒸干，當(dāng)蒸餾燒瓶中只剩下少量液體時(shí)即可停止蒸餾。蒸餾完畢，停止加熱及移開熱源，然后關(guān)閉冷凝水，拆卸裝置順序和安裝時(shí)相反。考點(diǎn)3水分子的變化1水的分解1:2復(fù)燃氧氣燃燒氫氣第二節(jié) 水分子的變化注意 在電解水的實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得氫氣和氧氣的體積比往往不是2:1，實(shí)際收集到氧氣的體積比理論上應(yīng)得到的小，可能的原因是：(1)氧氣在水中的溶解度比氫氣大；(2)氧氣與電極發(fā)生了反應(yīng)，少部分被消耗了。2H2O2

5、水的合成拓展 氫氣是一種大有發(fā)展前途的新型燃料，具有發(fā)熱量高、來(lái)源廣、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，因此21世紀(jì)也被稱為氫能源世紀(jì)。發(fā)燙放熱水霧藍(lán)考點(diǎn)4物質(zhì)的性質(zhì)提示 物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)變化的關(guān)系：物質(zhì)的變化 物質(zhì)的性質(zhì)。決定反映化學(xué)化學(xué)考點(diǎn)5物質(zhì)的稱量1托盤天平的使用常用來(lái)稱量固體藥品的質(zhì)量，只能夠稱準(zhǔn)到_g，其使用要領(lǐng)是“一調(diào)、二放、三要”。一調(diào)：稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)天平平衡。二放：普通固體藥品應(yīng)放在紙上稱量。三要：要“左物右碼”，要“先大后小”，要用鑷子夾取砝碼或移動(dòng)游碼 0.12量筒的使用量筒是量度液體體積的儀器，常用的有10 mL、50 mL、100 mL等。下面是對(duì)10 mL量筒內(nèi)盛有

6、8 mL液體進(jìn)行讀數(shù)的三種情況示意圖：從圖24可以看出：仰視讀數(shù)時(shí)，讀出的結(jié)果比實(shí)際體積偏?。桓┮曌x數(shù)時(shí)，讀出的結(jié)果比實(shí)際體積偏大。拓展 實(shí)驗(yàn)操作口訣：做實(shí)驗(yàn)、莫嫌煩，操作要領(lǐng)記心間。嗅氣味、用手扇，瓶口切勿對(duì)鼻尖。固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾小。添酒精，切忌滿，三分之二為界限，加熱時(shí)、用外焰，對(duì)燈點(diǎn)火不安全。三指握、二指拳，緊握試管最上沿，肘不動(dòng)、腕子旋，上下振蕩液易濺；

7、欲加熱、先全面，燈焰再對(duì)加熱點(diǎn)；液暴沸、往外竄，管口切勿對(duì)人面。類型一分子性質(zhì)的應(yīng)用歸類示例例12012濟(jì)寧 分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。“聞酒知香”體現(xiàn)了 ()A分子是由原子構(gòu)成的 B分子是不斷運(yùn)動(dòng)的C分子之間有間隙 D分子可以再分命題角度：根據(jù)宏觀物質(zhì)表現(xiàn)出的現(xiàn)象考查分子的性質(zhì)。解析 此題借用生活來(lái)創(chuàng)設(shè)情境，將學(xué)生的思維引到生活中去，在考查分子的性質(zhì)同時(shí)，也考查了學(xué)生的分析能力。正因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)著，“聞酒”才能“知香”。B變式題 2010河北 下列事實(shí)不能用分子觀點(diǎn)解釋的是 ()A柳絮紛飛B花香四溢C給輪胎打氣時(shí)氣體被壓縮D1滴水中大約有1.671021個(gè)水分子解析 柳絮紛飛是宏觀看得

8、見的物質(zhì)柳絮在運(yùn)動(dòng)，不能用分子的觀點(diǎn)解釋；其他項(xiàng)說(shuō)明了分子很小、總在不停地運(yùn)動(dòng)、相互之間有間隔等性質(zhì)，都可以用分子觀點(diǎn)來(lái)解釋。A方法點(diǎn)撥 構(gòu)成物質(zhì)的分子具有一些基本性質(zhì)，運(yùn)用這些基本性質(zhì)可以解釋一些宏觀現(xiàn)象。解題的關(guān)鍵是要將分子的基本性質(zhì)與宏觀現(xiàn)象對(duì)應(yīng)起來(lái)。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生體積或狀態(tài)變化時(shí)，主要是與分子之間的間隔發(fā)生變化有關(guān)；一些擴(kuò)散現(xiàn)象(如溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)等)與分子的不停運(yùn)動(dòng)有關(guān)。類型二天然水的人工凈化命題角度：結(jié)合生活實(shí)際或家庭小實(shí)驗(yàn)，考查過(guò)濾等凈化水的常用方法。 例22011日照 小明同學(xué)去九仙山旅游時(shí)，用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實(shí)驗(yàn)室，在老師的指導(dǎo)下，按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，制取蒸餾水。請(qǐng)回答

9、下列問(wèn)題。 (1)取水后加入明礬的作用是_。 (2)進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是_。 A玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊 B漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁 C濾紙的邊緣要低于漏斗口 D液面不要低于濾紙邊緣 (3)向?yàn)V液中加入活性炭，利用其_性，除去水樣中的色素和異味。水中的懸浮雜質(zhì)，使之沉降) 利用明礬溶于水后生成的膠狀物可以吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降來(lái)達(dá)到凈水的目的(或吸附D吸附(4)消毒劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應(yīng)用于自來(lái)水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為_。(5)在制取蒸餾水的過(guò)程中，在水中要放碎瓷片，其作用是_。6防止加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸解析 本題主

10、要考查凈化水的方法。取水后加入明礬是利用明礬溶于水后生成的膠狀物可以吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降來(lái)達(dá)到凈水的目的；過(guò)濾時(shí)，如果液面高于濾紙邊緣，會(huì)造成液體從濾紙和漏斗之間通過(guò)，從而導(dǎo)致過(guò)濾失??；利用活性炭的吸附作用，可以除去水樣中的色素和異味；在高鐵酸鈉中，鈉元素的化合價(jià)是1價(jià)，氧元素的化合價(jià)是2價(jià)，可以求出鐵元素的化合價(jià)為6價(jià)；在制取蒸餾水的過(guò)程中，放碎瓷片的作用是防止加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象。變式題 2012自貢 人類生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水，圖26是自來(lái)水廠凈化水的過(guò)程示意圖。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。 (1)自來(lái)水廠生產(chǎn)自來(lái)水時(shí)，使用的凈水方法有_(填序號(hào))。 A沉淀B過(guò)濾C煮沸D蒸餾E吸附 (2)

11、取水后加入絮凝劑(明礬)的作用是_。 (3)自來(lái)水廠用ClO2消毒，漂白粉有效成分為Ca(ClO)2可用于飲用水消毒。工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl22Ca(OH)2=XCa(ClO)22H2O，X的化學(xué)式為_。ABECaCl2產(chǎn)生膠狀物，吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降 (4)節(jié)約用水人人有責(zé)，請(qǐng)舉出一種節(jié)水的措施_。生活節(jié)水：節(jié)水器具，中水利用農(nóng)業(yè)節(jié)水：節(jié)水灌溉，再生水灌溉工業(yè)節(jié)水：技術(shù)改造，冷卻水回收生產(chǎn)節(jié)水：節(jié)水器具生態(tài)節(jié)水：節(jié)水灌溉綠地，中水利用企業(yè)節(jié)水：建立用水制度，監(jiān)管浪費(fèi)行為，收集雨水澆灌綠地，做好員工的思想教育個(gè)人節(jié)水：洗臉?biāo)?、洗腳水可以沖馬桶，養(yǎng)成隨手關(guān)上水龍頭的習(xí)慣等方法點(diǎn)撥

12、 凈水的方法主要有沉降、吸附、過(guò)濾、蒸餾四種，在準(zhǔn)確掌握各種凈水方法、目的的基礎(chǔ)上，根據(jù)實(shí)際情況確定凈水方法。類型三水分子的變化命題角度：通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論等。 例32011河北 通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷物質(zhì)的組成，是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的一種方法。研究水的組成就是利用了這種方法。電解水實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖27所示。 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中只生成氫氣和氧氣，確定了水是由_組成的。則得出此結(jié)論的依據(jù)是_。 (2)已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。通過(guò)生成氫氣和氧氣的體積比為2:1，推求出水分子組成中_為2:1，經(jīng)進(jìn)一步科學(xué)確認(rèn)，得出水的化學(xué)式為H2O。 (3)寫出此實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

13、：_。氫元素和氧元素化學(xué)變化過(guò)程中元素種類不變(或質(zhì)量守恒定律)氫原子與氧原子個(gè)數(shù)比解析 實(shí)驗(yàn)中只生成氫氣和氧氣，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，確定了水是由氫元素和氧元素組成的。根據(jù)正、負(fù)極產(chǎn)生氧氣和氫氣的體積比1:2，可以推求出水分子組成中氫原子與氧原子個(gè)數(shù)比為2:1。水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，根據(jù)最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式即可。變式題 某班同學(xué)合作制作了如圖28所示的簡(jiǎn)易電解水裝置。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。 (1)電解一段時(shí)間后，A、B兩管水位均下降，其中_管水位下降快，其原因是_。 (2)A、B兩管理論上得到的氣體體積比為_。 (3)點(diǎn)燃?xì)怏wB可以觀察到的現(xiàn)象是_。氣體燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色

14、火焰，放出大量熱B1:2負(fù)極產(chǎn)生的氣體多，所以液面下降得快(4)通過(guò)水的電解實(shí)驗(yàn)(如圖28所示)，我們對(duì)所學(xué)知識(shí)又有了新的認(rèn)識(shí)，請(qǐng)將你的新認(rèn)識(shí)至少寫出一點(diǎn)_。方法點(diǎn)撥 此類題目通常給出電解水的裝置圖，解題時(shí)要仔細(xì)觀察裝置圖，根據(jù)“正氧負(fù)氫、氫二氧一”來(lái)判斷兩極生成的氣體。此類題目還常將宏觀和微觀知識(shí)聯(lián)系起來(lái)考查，可從物質(zhì)的元素組成和化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)等角度來(lái)分析。水是由氫元素和氧元素組成的(或在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，原子不能再分；水是一種氧化物或化合物)類型四性質(zhì)的區(qū)分命題角度：根據(jù)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的描述，區(qū)分是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)。例42011泰安 物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列用途主要是利用其化學(xué)性質(zhì)

15、的是 ()D 解析 生鐵制成鐵鍋是利用鐵的導(dǎo)熱性和延展性，屬于物理性質(zhì)；金剛石制作裝飾品是利用其硬度大、無(wú)色透明，正八面體形狀、能折射和反射各個(gè)方向的光線，屬于物理性質(zhì)；銅絲作導(dǎo)線是利用其導(dǎo)電性，屬于物理性質(zhì)；而氫氣作高能燃料是利用氫氣的可燃性，屬于化學(xué)性質(zhì)。方法點(diǎn)撥 物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，判斷的關(guān)鍵是看它們是否需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)。另外，還要注意文字描述上是否有“能”“易”“有”“可以”“會(huì)”“是”等字眼，這可以幫助我們區(qū)分是性質(zhì)描述還是變化描述。類型五實(shí)驗(yàn)誤差的分析 命題角度：設(shè)置實(shí)驗(yàn)情境，考查天平、量筒等儀器錯(cuò)誤操作造成的誤差分析。例52012揚(yáng)州 某同學(xué)用量筒量取5.0

16、 mL水時(shí)仰視讀數(shù)，則所量水的體積 ()A等于5.0 mL B大于5.0 mLC小于5.0 mL D不能確定解析 仰視讀數(shù)時(shí)，讀出的結(jié)果比實(shí)際體積偏小，則所量水的體積會(huì)偏大；俯視讀數(shù)時(shí)，讀出的結(jié)果比實(shí)際體積偏大，則所量水的體積會(huì)偏小。B 變式題 小強(qiáng)用托盤天平稱5.0 g食鹽，當(dāng)指針不在分度盤中央而偏右時(shí)，就開始稱量。稱量后天平達(dá)到平衡時(shí)(指針在分度盤中央)，則實(shí)際稱量的食鹽的質(zhì)量 ()A等于5.0 g B小于5.0 gC大于5.0 g D無(wú)法判斷解析 當(dāng)指針不在分度盤中央而偏右時(shí)，就開始稱量，說(shuō)明在未加砝碼時(shí)，右邊已經(jīng)重了。在稱量5.0 g食鹽時(shí)，左物右碼，右盤中加入5.0 g砝碼，只有左邊

17、加入多于5.0 g的食鹽才能使天平達(dá)到平衡，因此實(shí)際稱量的食鹽的質(zhì)量大于5.0 g。C方法點(diǎn)撥 解題的關(guān)鍵是熟練掌握基本操作的細(xì)節(jié)，如使用量筒時(shí)，不正確的讀數(shù)方法，會(huì)產(chǎn)生較大的誤差；使用天平時(shí)，注意游碼的質(zhì)量是始終加在右側(cè)的，即左右游。考點(diǎn)1 原子的結(jié)構(gòu)注意 原子是不顯電性的，在原子中：核電荷數(shù)_原子序數(shù)電子數(shù)原子核質(zhì)子正電荷中子電子負(fù)電荷質(zhì)子數(shù)第三節(jié) 原子的構(gòu)成考點(diǎn)2 粒子結(jié)構(gòu)示意圖原子和離子的核外電子是_的，可以用粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示。例如，氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖31所示：注意 元素的化學(xué)性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定的，元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。分層排布考點(diǎn)3 原子質(zhì)量的計(jì)算1概念以_原子質(zhì)量

18、的_作為基準(zhǔn)，計(jì)算出其他原子的相對(duì)質(zhì)量，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2計(jì)算公式提示 1.相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，能反映原子實(shí)際質(zhì)量的大小，單位是“1”，習(xí)慣不寫也不讀出。2原子的質(zhì)量主要集中在_上，相對(duì)原子質(zhì)量_。碳12原子核質(zhì)子數(shù)中子數(shù)考點(diǎn)4構(gòu)成物質(zhì)的粒子化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化原子原子團(tuán)陽(yáng)陰原子原子核電子得失 注意 由于構(gòu)成物質(zhì)的粒子有很多種，因此保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子也有很多種。如水由水分子構(gòu)成，水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)；鐵由鐵原子構(gòu)成，鐵原子保持鐵的化學(xué)性質(zhì)等等。 原子在化學(xué)變化中不能再分，但在其他的條件下(如核裂變時(shí))可以再分。原子團(tuán)與原子、分子的區(qū)別化學(xué)變化物質(zhì)(或分子)考點(diǎn)5元素質(zhì)

19、子數(shù)氧硅鋁鐵鈣第四節(jié) 元素注意 1.元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，而元素的化學(xué)性質(zhì)則是由最外層電子數(shù)決定的。2元素通常描述物質(zhì)的組成，如“食鹽加碘”中的碘、“醬油加鐵”中的鐵、“茶葉加硒”中的硒，指的都是元素。3元素符號(hào)表示一種元素，還表示該元素的一個(gè)原子，有的元素符號(hào)還能表示一種單質(zhì)。當(dāng)元素符號(hào)前面有數(shù)字時(shí)，只表示原子的個(gè)數(shù)。如：H、N、O等氣態(tài)非金屬元素的符號(hào)表示一種元素和一個(gè)原子；Fe、Cu、C、P、He、Ne等金屬或固態(tài)非金屬或稀有氣體的元素符號(hào)表示一種元素、一個(gè)原子和該元素形成的單質(zhì)。“2H”表示2個(gè)氫原子；“2Fe”表示2個(gè)鐵原子。4元素周期表簡(jiǎn)介。1860年，俄國(guó)化學(xué)家_把當(dāng)時(shí)已經(jīng)

20、發(fā)現(xiàn)的63種元素，按照相對(duì)_由小到大的順序排列起來(lái)，并分成幾行，使性質(zhì)_的元素排在同一列中，得到了第一張?jiān)刂芷诒怼Ｔ刂芷诒碇忻糠N元素都有一個(gè)序號(hào)，稱為_，_。門捷列夫原子質(zhì)量相似原子序數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)5物質(zhì)、元素、原子、分子、離子間的關(guān)系6元素謎語(yǔ)非重量級(jí)(打一元素)氫品德高尚(打三種元素)鋅、磷、鎂金屬之冠(打一元素)鉀抵押石頭(打一元素)碘酷暑(打一元素)氮輕重量級(jí)(打一元素)氫類型一原子的構(gòu)成歸類示例命題角度：從構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系考查對(duì)原子構(gòu)成知識(shí)的掌握情況。例12011蕪湖 2011年3月日本大地震引發(fā)了核泄漏事故。事故發(fā)生時(shí)，放射性原子氮16可能短暫存在。氮16的質(zhì)子數(shù)為7

21、，中子數(shù)為9。下列關(guān)于氮16的說(shuō)法正確的是()A核外電子數(shù)為9B相對(duì)原子質(zhì)量為14C和普通氮原子是相同的原子D和普通的氮原子屬于同種元素D 方法點(diǎn)撥 理解下列關(guān)系是解決有關(guān)問(wèn)題的關(guān)鍵：在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和；質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))與核外電子數(shù)相等；原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定；原子的質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定等等。解析 根據(jù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)以及質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量，可以得出氮16的核外電子數(shù)是7，相對(duì)原子質(zhì)量是16；由于氮16的中子數(shù)與普通氮原子不同，所以它和普通氮原子屬于不同原子，但由于它們的質(zhì)子數(shù)相同，因此屬于同一種元素。類型二粒子結(jié)構(gòu)示意圖命題角度：認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)示意

22、圖所包含的信息，并能夠加以運(yùn)用。例2A、B、C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖34所示。(1)當(dāng)A、B為原子時(shí)，x_，y_。(2)C表示的粒子符號(hào)是_，該元素與B元素形成的化合物是由_(填“分子”“原子”或“離子”)構(gòu)成的。解析 原子的核外電子總數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，原子得到電子帶負(fù)電，失去電子帶正電?；顫娊饘倥c活潑非金屬形成的化合物一般是由離子構(gòu)成的，而活潑非金屬之間形成的化合物一般是由分子構(gòu)成的。方法點(diǎn)撥 根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖確定原子和元素種類的關(guān)鍵是看核電荷數(shù)；確定原子或元素性質(zhì)的關(guān)鍵是看最外層電子數(shù)。離子81Cl類型三元素與元素符號(hào)命題角度：結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際考查元素概念的理解及元素符號(hào)的書寫、意義。例

23、3下列關(guān)于元素的敘述中，正確的是 ()A質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子屬于同種元素B同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同C元素的種類取決于該元素原子的核外電子數(shù)D不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同D 解析 本題是考查對(duì)元素概念的理解。粒子可以是原子、分子等，兩種粒子是否屬于同種元素，必須都是原子時(shí)才能根據(jù)質(zhì)子數(shù)來(lái)判斷。由于同種元素的原子內(nèi)中子數(shù)可以不同，所以同種元素原子的質(zhì)量也不完全相同。元素在原子的基礎(chǔ)上，以核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行種類劃分，與原子中的中子數(shù)、電子數(shù)無(wú)關(guān)，即元素的種類是由核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定的。變式題 圖35是118號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。 (1)

24、一個(gè)水分子共有_個(gè)原子核、_個(gè)質(zhì)子。 (2)一個(gè)Mg2核外共有_個(gè)電子；Cl的最外層電子數(shù)和_原子的最外層電子數(shù)相同。 (3)通過(guò)圖35你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請(qǐng)寫出其中一個(gè)：_。31010Ar隨著原子核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化(其他合理答案均可)解析 本題注重基礎(chǔ)，比較靈活地考查了分子、原子、離子等知識(shí)。第(3)小題具有開放性，給學(xué)生充分的想象思維空間，此題若靠死記硬背則難以給出理想的答案 方法點(diǎn)撥 元素是一個(gè)宏觀概念，物質(zhì)是由元素組成的，正確使用元素的概念需要全面準(zhǔn)確把握六個(gè)字：“同質(zhì)子，類原子”。元素的分類標(biāo)準(zhǔn)是質(zhì)子數(shù)，“一類原子”包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。類型四元素周期表及應(yīng)用命題角度：元素周期表是初中和高中化學(xué)銜接緊密的一個(gè)重要內(nèi)容，加強(qiáng)對(duì)它的學(xué)習(xí)，可以為今后的高中學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。試題常以選擇、填空為主，一般