人教版元素周期律課件1

1、第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用第2課時(shí)人教版元素周期律ppt課件1一、元素周期表的分區(qū)及化合價(jià)規(guī)律1.元素周期表與元素周期律的關(guān)系元素周期律的發(fā)現(xiàn),對(duì)化學(xué)的發(fā)展有很大影響。_是_的表現(xiàn)形式,反映了元素之間的_,是學(xué)習(xí)、研究、應(yīng)用化學(xué)的一種重要工具。元素周期表元素周期律內(nèi)在聯(lián)系一、元素周期表的分區(qū)及化合價(jià)規(guī)律元素周期表元素周期律內(nèi)在聯(lián)系2.元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)2.元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)(1)請(qǐng)?zhí)顚懗鰣D中序號(hào)所示內(nèi)容_ _(2)分界線的劃分:沿著周期表中_和_之間畫(huà)一條虛線,虛線的左面是_元素,右面是_元素。增強(qiáng)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)AlSi金屬非金屬B、Si、As、Te、AtAl、Ge

2、、Sb、Po金屬非金屬(1)請(qǐng)?zhí)顚懗鰣D中序號(hào)所示內(nèi)容增強(qiáng)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)AlSi金屬非(3)分界線附近的元素,既能表現(xiàn)出一定的_,又能表現(xiàn)出一定的_,故元素的_和_之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線。(4)周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素,是_元素(放射性元素除外);右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素,是_元素;最后一個(gè)縱行是0族元素。 金屬性非金屬性金屬性非金屬性銫氟(3)分界線附近的元素,既能表現(xiàn)出一定的_,又金【巧判斷】(1)金屬元素不可能具有非金屬性,非金屬元素不可能具有金屬性。()提示:。分界線附近的元素,既能表現(xiàn)出一定的金屬性,又能表現(xiàn)出一定的非金屬性?！厩膳袛唷?2)同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族從

3、下到上非金屬性逐漸增強(qiáng),故周期表中氦元素非金屬性最強(qiáng)。 ()提示:。氦元素是稀有氣體元素,氟元素非金屬性最強(qiáng)。(2)同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族從下到上非金屬性【情境思考】元素周期表在預(yù)測(cè)新元素、發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)方面起著巨大的作用。隨著社會(huì)的發(fā)展,對(duì)新型農(nóng)藥的需求量越來(lái)越大?！厩榫乘伎肌咳粢獙ふ倚滦娃r(nóng)藥,可在周期表的哪個(gè)位置進(jìn)行探索?提示:可在氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中的位置附近尋找。若要尋找新型農(nóng)藥,可在周期表的哪個(gè)位置進(jìn)行探索?3.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)價(jià)電子元素的化合價(jià)與原子的_有密切關(guān)系,所以,元素原子的_也叫價(jià)電子。主族元素的價(jià)電子是_,過(guò)渡元素的價(jià)電

4、子包括最外層電子及次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。最外層電子最外層電子最外層電子3.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系最外層電子最外層電子(2)主族元素最高正化合價(jià)=_=_(價(jià)電子數(shù))。(3)非金屬元素的化合價(jià)最高正化合價(jià)等于原子所能失去或偏移的_。主族序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)(2)主族元素最高正化合價(jià)=_=_最低負(fù)化合價(jià)等于使它達(dá)到_穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要得到的電子數(shù)。最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于_。8電子8最低負(fù)化合價(jià)等于使它達(dá)到_穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要8電子8【微思考】為什么氧元素?zé)o+6價(jià),氟元素?zé)o正價(jià)?提示:O、F原子半徑小,原子核對(duì)外層電子的吸引能力強(qiáng)?！疚⑺伎肌慷⒃刂芷诒砗驮刂芷诼傻?/p>

5、應(yīng)用1.元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?？筛鶕?jù)元素在周期表中的位置推測(cè)元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),也可以根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測(cè)其在周期表中的位置和性質(zhì)。其關(guān)系可表示為二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用人教版元素周期律ppt課件12.尋找新元素3.發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途2.尋找新元素知識(shí)點(diǎn)元素的位置、原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系【重點(diǎn)釋疑】1.位-構(gòu)-性關(guān)系圖示知識(shí)點(diǎn)元素的位置、原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系 2.(1)元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系。 2.(1)元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系。 (2)熟記周期表中的一些規(guī)律。各周期元素種類數(shù)(分別為2、

6、8、8、18、18、32、32)。稀有氣體元素原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分別在一到七周期)。 (2)熟記周期表中的一些規(guī)律。同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系(相差2、8、18、32等各種情況)。同周期A族與A族元素原子序數(shù)差值(有1、11、25三種情況)。同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系(相差2、8、18、32等各3.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系3.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系4.元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系4.元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系【方法規(guī)律】元素推斷的思路分析 【方法規(guī)律】元素推斷的思路分析 【思考討論】如果已知X、Y為周期表中相鄰的兩元素

7、,且它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為XY,能否確定它們的相對(duì)位置? 【思考討論】提示:可根據(jù)元素非金屬性的變化規(guī)律確定它們的相對(duì)位置。由已知條件可確定非金屬性為XY,所以,如果它們同周期,則X在Y的右面;如果它們同主族,則X在Y的上面。提示:可根據(jù)元素非金屬性的變化規(guī)律確定它們的相對(duì)位置。由已知【案例示范】【典例】(2019全國(guó)卷)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()【案例示范】人教版元素周期律ppt課件1A.原子半徑:WXB.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z

8、WD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿A.原子半徑:WX【思維建模】解答元素推斷題的常見(jiàn)思路為【思維建?！拷獯鹪赝茢囝}的常見(jiàn)思路為【解析】選D。主族元素的最高化合價(jià)與最外層電子數(shù)相等,由“W與X的最高化合價(jià)之和為8”可知,W為N,X為Al,Y為Si,Z為P。原子半徑:NAl,A正確;常溫常壓下,硅單質(zhì)為固態(tài),B正確;同一主族元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性自上而下逐漸減弱,故ZW, C正確;Al的最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物,D錯(cuò)誤?！窘馕觥窟xD。主族元素的最高化合價(jià)與最外層電子數(shù)相等,由“W 【方法規(guī)律】周期表片段型元素推斷技巧在實(shí)際考查中只呈現(xiàn)元素周期表的某一片段,根據(jù)呈現(xiàn)的片

9、段結(jié)構(gòu)中提供的信息推斷元素,推出元素在周期表中的位置,就可以快速確定元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì)。 【方法規(guī)律】周期表片段型元素推斷技巧人教版元素周期律ppt課件1【遷移應(yīng)用】(2019廈門高一檢測(cè))短周期元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,下面判斷正確的是() 【遷移應(yīng)用】A.原子半徑:丙丁丙C.氫氧化物堿性:丙丁戊D.最外層電子數(shù):甲乙A.原子半徑:丙丁Na,元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,則鉀與水反應(yīng),比鈉與水反應(yīng)更劇烈,不符合題意;B項(xiàng),鹵族元素形成的鹵化銀都既不溶于水又不溶于稀硝酸,因此AgAt既難溶于水也不溶于稀硝酸,不符合題意;C項(xiàng),堿金屬元素從上到下元素的金

10、屬性逐漸增強(qiáng),對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物【解析】選D。A項(xiàng),金屬性:KNa,元素的金屬性越強(qiáng),有氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物等,越來(lái)越復(fù)雜,不符合題意;D項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),而HClO不是最高價(jià)氧化物的水化物,符合題意。有氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物等,越來(lái)越復(fù)雜,不符合題意;D項(xiàng)2.(2019淮北高一檢測(cè))X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法中正確的是()2.(2019淮北高一檢測(cè))X、Y、Z、W均為短周期元素,A.原子半徑:WZYXB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C.

11、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D.四種元素的單質(zhì)中,Z的熔、沸點(diǎn)最高A.原子半徑:WZYX【解析】選D。Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則Y為O,故X為N,Z為S,W為Cl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O比H2S穩(wěn)定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;S為固體,其他為氣體,D項(xiàng)正確?！窘馕觥窟xD。Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則Y為3.(2019泰安高一檢測(cè))短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()3.(2019泰安高一檢測(cè))短周期元素X、Y、Z、W、Q在A.Y原子的電子總數(shù)是其K層電子數(shù)的4倍B.原子半徑大小順序?yàn)閞(X)

12、r(Y)r(Z)r(W)r(Q)C.Q的單質(zhì)能與W的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)D.元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是短周期中最強(qiáng)的A.Y原子的電子總數(shù)是其K層電子數(shù)的4倍【解析】選B。由5種元素在周期表中的位置可以推知:Z為Al,X為N,Y為O,W為S,Q為Cl。Y原子的電子總數(shù)是8,其K層有2個(gè)電子,電子總數(shù)是K層電子數(shù)的4倍,A項(xiàng)正確;原子半徑大小順序?yàn)閞(Z)r(W)r(Q)r(X)r(Y),B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣能與硫化氫發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化氫和硫單質(zhì),C項(xiàng)正確;根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知非金屬【解析】選B。由5種元素在周期表中的位置可以推知:性:短周期中氟元素非金屬性最強(qiáng),但是F無(wú)正價(jià),沒(méi)有

13、最高價(jià)含氧酸,故短周期中氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng),D項(xiàng)正確。性:短周期中氟元素非金屬性最強(qiáng),但是F無(wú)正價(jià),沒(méi)有最高價(jià)含氧4.短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于M、N原子最外層電子數(shù)之和。則下列說(shuō)法不正確的是()XYZMN4.短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周期表中的相對(duì)位置如圖A.原子半徑大小:ZXYB.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性M大于X的C.X和氫元素所形成的化合物的沸點(diǎn)可能比Y的氫化物的沸點(diǎn)高D.MY2可以使紫色石蕊試液先變紅后褪色A.原子半徑大小:ZXY【解析】選D。由短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周期表

14、中的相對(duì)位置,可知X、Y處于第二周期,Z、M、N處于第三周期,而X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于M、N原子最外層電子數(shù)之和,設(shè)Z原子最外層電子數(shù)為a,則X、Y、M、N的最外層電子數(shù)依次為a+1、a+3、a+3、a+4,則:a+1+a+3+a=a+3+a+4,解得a=3,故Z為Al、X為C、Y為O、M為S、N為Cl。同主族自上而下原子半徑增大,【解析】選D。由短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周同周期自左而右原子半徑減小,故原子半徑:ZXY,故A正確;M、X的最高價(jià)氧化物的水化物分別為硫酸、碳酸,硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng),故B正確;Y的氫化物為水,常溫下為液態(tài),而X和氫元素所形成的化合物為烴類物質(zhì)

15、,可能為氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài),若為固態(tài),其沸點(diǎn)高于Y的氫化物,故C正確;MY2為SO2,不能漂白酸堿指示劑,使紫色石蕊試液變紅,故D錯(cuò)誤。同周期自左而右原子半徑減小,故原子半徑:ZXY,故A正確【素養(yǎng)提升】古詩(shī)云:“唯有兒時(shí)不可忘,持艾簪蒲額頭王?！币馑际钦f(shuō)端午節(jié)這天,孩子們拿了艾葉,戴上菖蒲,額頭上用雄黃酒寫了“王”字,以辟邪防疫。把雄黃酒灑在墻角、床底等處,可以驅(qū)蟲(chóng),清潔環(huán)境。雄黃是一種礦物質(zhì),俗稱“雞冠石”,其主要成分是硫化砷,As位于元素周期表第A族,另外第A族元素Se在生活中有廣泛應(yīng)用?！舅仞B(yǎng)提升】砷元素的最高價(jià)態(tài)是幾價(jià)?試比較As、Se的氫化物哪個(gè)熱穩(wěn)定性強(qiáng)。提示:+5價(jià);H2Se。砷

16、元素的最高價(jià)態(tài)是幾價(jià)?試比較As、Se的氫化物哪個(gè)熱穩(wěn)定性【課堂回眸】【課堂回眸】人教版元素周期律ppt課件1人教版元素周期律ppt課件1【核心整合】1.元素周期律及其應(yīng)用 【核心整合】2.實(shí)例分析元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下圖是元素周期表的一部分:2.實(shí)例分析(1)根據(jù)元素周期律,請(qǐng)你預(yù)測(cè)H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱:P、As位置關(guān)系(_)P、As原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(_相等、P原子序數(shù)比As_)性質(zhì)遞變規(guī)律(同主族隨原子序數(shù)的增大元素非金屬性_)預(yù)測(cè)結(jié)果:H3AsO4_H3PO4(填“”“”或“=”)。同主族最外層電子數(shù)小逐漸減弱PH3H2SHCl,請(qǐng)分析CH4

17、、NH3、H2O、HF的易燃性。2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件根據(jù)已有知識(shí),某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下:20提示:CH4NH3H2OHF。Si、P、S、Cl位于同周期,氫化物易燃性從左到右逐漸減弱,故C、N、O、F的氫化物易燃性逐漸減弱。2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)統(tǒng)編版課

18、件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件提示:CH4NH3H2OHF。Si、P、S、Cl位于同(2)化合物的毒性探究:若毒性:PH3NH3,CCl4CF4,請(qǐng)預(yù)測(cè)H2S與H2O、CS2與CO2的毒性強(qiáng)弱。提示:H2SH2O、CS2CO2。N與P、F與Cl同主族,結(jié)合毒性:PH3NH3,CCl4CF4,可知同主族元素形成的結(jié)構(gòu)相似的化合物毒性從上到下增強(qiáng),故毒性:H2SH2O、CS2CO2。2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課