人大附選擇專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練2

1、本文格式為Word版，下載可任意編輯 人大附選擇專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練2 4 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 （選擇題 共 42 分） 每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題 3 分，共 14 道小題，共 42 分。 1 北京市十五屆人大常委會(huì)第十三次會(huì)議上報(bào)告了 大力促進(jìn)源頭減量加強(qiáng)生活垃圾分類(lèi) 工作 議案辦理狀況。以下垃圾分類(lèi)不合理的是 A B C D 垃圾 廢熒光燈管 丟棄的菜葉 廢藥品 衛(wèi)生間廢紙 垃 圾分類(lèi) 2 化學(xué)與生活密切相關(guān)。以下說(shuō)法不正確的是 A 化石燃料是可再生能源 B 食鹽可做調(diào)味劑和防腐劑 C 蠶絲是蛋白質(zhì)，屬于

2、自然高分子材料 D空氣質(zhì)量報(bào)告中 PM 2.5 指的是懸浮顆粒物 3 以下關(guān)于氮及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是 A 氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B氨氣的電子式： D 常溫時(shí)，氯化銨溶液 pH 7 的理由： NH H 2 O NH 3 H 2 O H 4阿伏加德羅常數(shù)的值為 N A ，以下說(shuō)法正確的是 A1 mol 甲烷分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為 4 N A B1 mol Na 2 O 2 與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 N A C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N 2 和 O 2 的混合氣體中分子數(shù)為 0.2 N A D密閉容器中，2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反應(yīng)后分子總數(shù)為 2 N

3、A +7 2 8 H + e H + e 3 (aq) 4 (aq) 4 5 以下指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是 A向鐵制器具上電鍍銅，陰極的電極反應(yīng)為： 2H 2 O B 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣： 2Cl H 2 Cl 2 2OH C飽和 Na 2 CO 3 溶液與 CaSO 4 固體反應(yīng)：CO 2 CaSO 4 (s) CaCO 3 (s)SO 2 D 向氫氧化鋇溶液中參與稀硫酸： Ba 2+ OH H + SO 2 BaSO 4 H 2O 6有機(jī)化合物 X（HOCH 2 CHCHCH 2 OH）主要用于殺蟲(chóng)劑、農(nóng)業(yè)化學(xué)品和維生素 B 6 的中間體。關(guān)于 X 的以下說(shuō)法不正確的是 A

4、存在順?lè)串悩?gòu) B 可發(fā)生加成、取代、加聚反應(yīng) C熔沸點(diǎn)低于 CH 3 CHCHCH 3 D核磁共振氫譜有 3 種類(lèi)型氫原子吸收峰 7近年來(lái)，利用電化學(xué)催化方法進(jìn)行 CO 2 轉(zhuǎn)化的研究引起了世界范圍內(nèi)的高度關(guān)注。下圖是以 Cu 作為催化劑 CO 2 轉(zhuǎn)化為甲酸的反應(yīng)過(guò)程，以下有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A過(guò)程說(shuō)明在催化劑作用下，OCO 之間形成了一種特別的化學(xué)鍵 B 過(guò)程和吸收了能量并形成了 OH 鍵和 CH 鍵 C CO 2 和 HCOOH 中均只含有極性共價(jià)鍵 D 每 1 mol CO 2 完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得 2 mol e 8根據(jù) Cl 2 通入不同溶液中的試驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是 溶液 現(xiàn)

5、象 結(jié)論 A FeCl 2 溶液 溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 Cl 2 有氧化性 B H 2 S 溶液 產(chǎn)生黃色渾濁 非金屬性 ClS C 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液 溶液紅色褪去 氯氣具有酸性 D 品紅溶液 溶液褪色 氯水具有漂白性 SiH 4 Mg(OH) 2 堿液 NH 3 MgCl 2 6NH 3 MgCl 2 電解 Mg HCl NH 4Cl A 2B NH 3(l) NH 4Cl 3 9下圖中反應(yīng)是制備 SiH 4 的一種方法，其副產(chǎn)物 MgCl 2 6NH 3 是優(yōu)質(zhì)的鎂資源，以下 說(shuō)法不正確的是 反應(yīng) A A 2 B 的 化 學(xué) 式 為 Mg 2 Si B 該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是

6、NH 3 和 C分別將 MgCl 2 溶液和 Mg(OH) 2 懸濁液加熱，灼燒，最終得到的固體不同 DMgCl 2 6NH 3 所含部分元素的原子半徑由小到大的順序 HClMg 10下圖是典型微生物燃料電池原理示意圖。若用含硝酸鹽廢水替代圖中氧氣，可達(dá)到廢水處理的目的（已知：a 室中微生物降解有機(jī)物產(chǎn)生 e、CO 2 和 H + ）。關(guān)于該電池， 以下說(shuō)法不正確的是 AH + 通過(guò)質(zhì)子交換膜從 a 室進(jìn)入 b 室 Ba 室內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)，電極為正極 C b 室內(nèi)發(fā)生的電極反應(yīng)為： O 2 4e 4H + 2H 2 O D將硝酸鹽轉(zhuǎn)化為 N 2 時(shí)，電極反應(yīng)為：2NO 10e12H + N 2

7、 6H 2O 11 室溫下，取 20 mL 0.1 molL 1 H 2 A 溶液，滴加 0.1 molL 1 NaOH 溶液。已知 NaHA 溶液顯堿性，以下說(shuō)法不正確的是 A 0.1 mol L 1 H 2 A 溶液中有 c(H A ) c(H 2 A ) c( A 2 ) 0.1 mol L 1 B 當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中 c(Na + ) c(H A ) c( A 2 ) C 消耗 10 mL NaOH 溶液時(shí)，溶液 pH 7 ，溶液中： c (H A ) c(Na + ) D 消耗 40 mL NaOH 溶液時(shí)，溶液中： c(Na + ) c( A 2 ) c(OH ) (H A )

8、 電阻 e CO 2 O 2 石 墨 石 墨 一 微生物 一 有機(jī)物 a 室 質(zhì)子交換膜 b 室H 2O V (NaCl) /mL 12 丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備： C 4 H 10 (g) C 4 H 8 (g) +H 2 (g) H 。該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系 如右圖，以下說(shuō)法正確的是 A 該反應(yīng) S 0 B壓強(qiáng) P 1 P 2 C 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而降低 D 使用催化劑可加快反應(yīng)速率，使平衡正向移動(dòng) 13圖 1 表示：以一致的滴速分別向同體積的蒸餾水和 0.1 molL 1 CuSO 4 溶液中滴入 NaCl 溶液，氯離子濃度隨氯化

9、鈉參與量的變化關(guān)系。圖 2 表示：CuCl 2 溶液中氯離子濃度隨 溫度變化關(guān)系。結(jié)合信息，以下推斷不合理的是 已知：CuSO 4 溶液中存在平衡 X ：Cu 2+ 4H 2 O Cu(H 2 O) 4 2+ （藍(lán)色） CuCl 2 溶液呈綠色，溶液中存在平衡 Y ： 4Cl Cu(H2 O) 4 2+ CuCl 4 2 4H2 O 氯離子濃度/（mg/L） 氯離子濃度/（mg/L） 圖 1 圖 2 A平衡 Y 是圖 1 中兩條曲線沒(méi)有重合的主要理由 B由圖 2 可知平衡 Y 為吸熱反應(yīng) C平衡 X 是無(wú)水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顏色不同的理由 DCuCl 2 溶液加水稀釋?zhuān)芤鹤罱K變?yōu)闇\綠色 溫 度 / CuSO 4 溶液 14 12對(duì) FeCl 3 溶液與 KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。關(guān)于試驗(yàn)的分析和結(jié)論不正確的是 試驗(yàn)操作 試驗(yàn)現(xiàn)象 取 2 mL 0.1 mol/L KI 溶液于試管中，滴加 0.1 mol/L FeCl 3 溶液 3 滴，振蕩，充分反應(yīng) 溶液呈深棕黃色 將上述溶液均分后分置于試管 1 和試管 2 中 向試管 1 中滴加 2 滴 0.1 mol/L KSCN 溶液 溶液顯紅色 向試管 2 中參與 1mL CCl 4 ，充分振蕩、靜置 溶液分層，上層為淺棕黃色，下層為紫色 取試管 2 的上層液體置于試管