高一化學(xué)物質(zhì)的量知識總結(jié)及基礎(chǔ)練習(xí)題

1、-. z.物 質(zhì) 的 量專題一： 物質(zhì)的量一物質(zhì)的量 概念穩(wěn)固：1. 定義 ： 2. 符號 ： 單位 ：數(shù)學(xué)表達式：考前須知：就適用*圍來講，是研究微觀粒子使用的物理量.一個物理量的整體名詞，不得簡化或增添任何字，不能拆開讀。 物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，這個集體終究有多少？二. 物質(zhì)的量n、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)N的關(guān)系 10.012kg所含的原子數(shù)為多少？ 2多少所含的原子數(shù)與1mol粒子中的粒子數(shù)一樣？30.012kg中所含的原子數(shù)為_常數(shù)的值，該常數(shù)的符號為_，其近似值為_。討論后小結(jié)： 阿伏加德羅常數(shù)：，符號，近似值一、判斷正誤1、摩爾是七個物理量之一 2、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量

2、單位 3、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位 4、1摩爾小麥含有6.02 1023個麥粒 5、3mol氫 6、4.5molNH3 ( )7摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量( )8摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol ( )二、計算1、*物質(zhì)中含有6.021022個Na+,則Na+物質(zhì)的量為多少？2、2.5molO2多少個O原子？3、1mol Al 所含Al原子的個數(shù)為阿佛伽德羅常數(shù)，則0.5mol Al 所含Al原子的個數(shù)為， 2mol Al 所含Al原子的個數(shù)為。4、9.031023個H2O的物質(zhì)的量為；所含H的物質(zhì)的量為；所含氧原子的物質(zhì)的量為。三、填空：1、1.5molH2SO4的物質(zhì)的量為

3、_，所含H+的物質(zhì)的量為_;SO42-的物質(zhì)的量為_，所含H2SO4的數(shù)目_.2、1mol CO和_mol CO2所含氧原子數(shù)相等？3、0.5molH2O中有_mol原子.4、1mol 中含_mol H_mol S_ mol O5、2.5mol中含_個_個專題二 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 概念穩(wěn)固：1. 定義： 2. 符號： 單位 ：數(shù)學(xué)表達式：課堂練習(xí)一、判斷以下說法是否正確，說明理由。1、1molO2的質(zhì)量是32g/mol 2、H2的摩爾質(zhì)量是2g 3、1molH的質(zhì)量是1g 4、對原子而言，摩爾質(zhì)量就是原子量 5、每摩任何物質(zhì)都含有6.021023個微粒 二、填空題 等物質(zhì)的量的SO2與SO3分

4、子數(shù)之比，氧原子數(shù)之比，質(zhì)量之比，原子數(shù)目之比；等質(zhì)量的SO2與SO3的物質(zhì)的量之比，分子數(shù)之比，氧原子的物質(zhì)的量之比，氧原子數(shù)之比，硫原子的物質(zhì)的量之比，硫原子的質(zhì)量之比，原子數(shù)目之比。 以下物質(zhì)：H2、N2、H2SO4、NH3中質(zhì)量一樣時，分子數(shù)目由多到少順序；物質(zhì)的量一樣時，質(zhì)量由大到小順序。 40.5 g*金屬氯化物MCl2含0.6 mol Cl-，該氯化物的摩爾質(zhì)量，該金屬M相對原子質(zhì)量。 = 4 * GB2 將4gNaOH固體溶于克水中，才能使每49個水分子中溶有1個Na+。 課堂練習(xí)1、NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達正確的選項是 A. 80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA B. 0.

5、lmolN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4 NAC. 2mol金屬鋁與足量的鹽酸反響，共失去了4NA個電子 D. 16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA 2、氫氣、甲烷CH4、水各1g，其中含分子數(shù)最多的是；含氫原子最多的是；氫氣、甲烷、水各1mol，含分子數(shù)是否一樣多？；含氫原子數(shù)最多的是。3、 = 1 * GB2 6.021024個Na+ 約含mol Na+，其質(zhì)量為g； = 2 * GB2 49gH2SO4約含有個H，共含有mol原子。 = 3 * GB2 與16gO2所含的分子數(shù)一樣的氨氣g， = 4 * GB2 與16gO2所含有的原子總數(shù)一樣的氨氣g。 = 5 * GB2 9

6、.031023個氨分子質(zhì)量為g,含摩爾氨分子，_摩爾氫原子，摩爾質(zhì)子，_個電子。 = 6 * GB2 _mol CO2中含有3g碳。 = 7 * GB222.2gCaCl2溶于g水中，才能使每10個水分子中溶有1個Cl課后練習(xí)一、選擇題1、在一定質(zhì)量的碳酸鈉中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比是 A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.2：32、以下物質(zhì)中，與0.3moLH2O含一樣氫原子數(shù)的物質(zhì)是 A. 0.3moL HNO3 B. 3.6121023個HNO3分子 C. 0.1moL H3PO4 D. 0.2moL CH43、比擬1molN2和1molCO的以下物理量：分子的物質(zhì)的量原子的物質(zhì)

7、的量質(zhì)量電子數(shù)質(zhì)子數(shù)，其中一樣的是 A. B. C. D. 4、一樣質(zhì)量的以下氣體中，所含原子數(shù)最多的是 A.CH4 B.N2 C.CO D.O25、*鹽的混合物中含有0.2mol Na+.0.4mol Mg2+.0.4mol Cl-，則SO42-為 A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D. 0.15mol 6、2.16g *2O5中含有0.1mol 氧原子,則*的相對原子質(zhì)量為 A.21.6 B.28 C.14 D.31 二、填空題物質(zhì)微粒數(shù)質(zhì)量g物質(zhì)的量mol摩爾質(zhì)量g/molHe8SO42-3.011022H2O0.5H+1.5NaCl17、填寫以下表格：8、 試答復(fù)以

8、下問題：1 0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量_(填相等或不相等，下同)，所含分子數(shù)_，所含原子數(shù)_。2 9.031025個NH，物質(zhì)的量為mol，所含電子數(shù)為個,質(zhì)子數(shù)為個。 30.3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與_mol H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。4196gH2SO4分子中有個原子， g氧原子， mol電子。5 *氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g，含有6.021022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為。671g*物質(zhì)Na2*O4中含鈉離子的個數(shù)為6.021023，寫出該物質(zhì)的化學(xué)式為。三、計算題9、54gAl投入到足量稀鹽酸中充分反響，產(chǎn)生的AlCl3的物質(zhì)的量是多少？產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量

9、是多少？ 課后練習(xí)一、選擇題(每題12個正確答案)1、以下關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的選項是 A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克 B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/moLC、1摩氫氣的質(zhì)量為2克 D、O2的摩爾質(zhì)量為16g/moL。2、對于一樣質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，以下關(guān)系正確的選項是 A、含氧原子的個數(shù)比為23 B、含硫元素的質(zhì)量比是54C、含氧元素的質(zhì)量比為56 D、含硫原子的個數(shù)比為113、1克氯氣含有n個Cl2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為 A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、將a g氯化鉀溶于1.8L水中，恰使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為110

10、0，則a值為 A0.745 B0.39 C39 D74.55、在一定體積的容器中參加1.5mol氙氣*e和7.5mol氟氣，于400和2633kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)之比是 A12 B13 C14 D166、以下各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是 A1g H2所含的原子個數(shù) B4g氦氣所含的原子個數(shù)C23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時失去的電子個數(shù) D16g O2所含的分子個數(shù)7、過氧化鈉與水反響時，氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比是 A1:1 B1:2 C2:1 D2:38、設(shè)NA表

11、示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的選項是 ANA個N2分子和NA個CO分子質(zhì)量比為11 B1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和 C在任何條件下1mol H2所含的原子數(shù)為NA D1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA9、假設(shè)*氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是 A氖元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/b B該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgCWg該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)mol DWg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a10、a mol H2和2a mol氦氣具有一樣的 A分子數(shù) B原子數(shù) C質(zhì)子數(shù) D質(zhì)量11、以下說

12、法錯誤的選項是 A1mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個原子 B0.012kg12C約含有6.021023個碳原子 C使用物質(zhì)的量時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類 D1mol H2的質(zhì)量是1g二、填空題12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol；SO42g。13、8g氧氣為mol； 0.1mol氧氣共有mol電子。14、鐵的相對原子質(zhì)量是56，則1個鐵原子的質(zhì)量是g。15、在60g碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共為 個，質(zhì)子的總數(shù)為個。16、*硫酸鈉溶液中含有3.011022個Na+，則該溶液中SO42的物質(zhì)的量是，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為克。與16g氧氣所含有分子數(shù)一樣

13、的氨氣是g，與16g氧氣所含原子總數(shù)一樣的氨氣是g。專題三： 氣體摩爾體積 一、氣體摩爾體積 概念穩(wěn)固:1、概念：一定溫度、壓強下，單位的氣體所占的體積，符號為 。2、常用單位 L/mol (或 ) m3/mol (或 )。3、數(shù)值：在標準狀況下指溫度為 ,壓強為 約為 。4、計算公式： 5、影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的 和。 二、 阿伏加德羅定律推論及氣體摩爾質(zhì)量的求解方法：1、阿伏加德羅定律:。2、阿伏加德羅定推論： 1同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即：。 2同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，即：。 3同溫同壓下，一樣體積的任

14、何氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量或密度之比即： 。 課堂練習(xí)1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是 A、2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2NAB 、2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC 、17gNH3 所含的電子數(shù)為10NAD 、NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16 ：12、設(shè)一個12C原子的質(zhì)量為ag，一個R原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則R的相對原子質(zhì)量可以表示為 A、12a / b B、12b / a C、 bNA D、 aNA3、判斷以下表達正確的選項是 A.標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L B.1mol任何氣體所含分子數(shù)都一樣，體

15、積也都約為22.4LC.在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2041024D.在同溫同壓下，一樣體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目一樣4、兩個體積一樣的密閉容器一個盛有氯化氫，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有一樣的 A. 質(zhì)量 B.密度 C.分子總數(shù) D.原子總數(shù) 5、如果ag*氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是 A. B. C D. 判斷以下說法是否正確，說明理由。6、1molO2的質(zhì)量是32g/mol 7、H2的摩爾質(zhì)量是2g 8、1molH的質(zhì)量是1g 9、對原子而言，摩爾質(zhì)量就是原子量 10、每摩任何物質(zhì)都

16、含有6.021023個微粒 11、1個水分子的質(zhì)量 。12、100mL 1.84g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中含H2SO4的物質(zhì)的量是mol ,含H2O的物質(zhì)的量是mol 。13、4.9g磷酸中含有個H原子，個O原子和 個P原子，與 克P2O5中所含P原子相等。14、加熱分解49g KClO3，反響完全后，可以得到多少摩爾的氧氣，其在標準狀況下的體積將是多少升？15、在標準狀況時，含有2.4081024個CO2分子的氣體，所占有的體積是多少升？其質(zhì)量為多少克？16、實驗室用鋅跟足量的稀硫酸反響制取氫氣假設(shè)要制得25L標準狀況氫氣，需要多少摩爾鋅？同時要消耗20%的硫酸1.14g/cm3

17、多少mL？17、20ml AB2氣體與10mL B2氣體，充分反響后生成了20mL *氣體，以上氣體均在一樣條件下測定，則*的分子式可表示為什么？專題四、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度 概念穩(wěn)固：1、概念：_ 符號 ： 單位 ：數(shù)學(xué)表達式：2、溶質(zhì)的物質(zhì)的量計算：_3、溶液體積計算：_4、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):w_二、物質(zhì)的量濃度計算的兩個關(guān)鍵：1、正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量與水發(fā)生反響生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2eq o(,sup7(水)NaOH，SO3eq o(,sup7(水)H2SO4等。含結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO45H2OCuSO4。特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH

18、3H2O，但計算濃度時是以NH3分子作為溶質(zhì)。2、準確計算溶液的體積不能用水的體積代替溶液體積，應(yīng)根據(jù)V m / 求算。三、計算類型1、物質(zhì)的量濃度概念的計算例1、將50gCuSO45H2O晶體溶于水后，稀釋到400mL，計算該溶液中cSO42。 2、溶液中所含溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算 例2、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，含H+個,H+的物質(zhì)的量濃度為mol/L，SO42個，SO42物質(zhì)的量濃度為mol/L?！就骄毩?xí)】以下關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正確的說法是 A2L溶液中含有Ba2+離子0.2mol B2L溶液中含有NO3離子0.2molC0.5L溶液

19、中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD0.5L溶液中NO3離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L3、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 【嘗試推導(dǎo)】試推導(dǎo)溶液密度、質(zhì)量分數(shù)W、溶液濃度c間的計算關(guān)系。例3、市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度 為1.84g/cm3。計算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。4、有關(guān)溶液稀釋的計算依據(jù)：溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，此定律稱為溶液的稀釋定律。此定律用符號表示為。例4、配制250ml1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少【同步練習(xí)】VmLAl2SO43溶液中含Al3+ag，取 EQ f(V,4) mL溶

20、液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度( )5、有關(guān)兩種同溶質(zhì)不同濃度溶液混合的計算依據(jù)：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變。表達式為_。例5、2 mol/L的鹽酸溶液200mL和5mol/L的鹽酸溶液100mL混合，求混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。設(shè)混合后溶液體積不變【同步練習(xí)】2 mol/L的HCl200L和4 mol/LH2SO4100L混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？設(shè)混合后溶液體積不變 6、溶解度、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算例6、相對分子質(zhì)量為M的*物質(zhì)在室溫下的溶解度為sg/100g水，此時飽和溶液的密度為dg/mL，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是

21、 歸納：溶解度(S)與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)的換算：S_，w_。7、標況下氣體溶于水的濃度計算例7、1L水吸收448LHCl氣體體積已折算為標準狀況下可得密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。8、同溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合：【知識準備】溶液的密度規(guī)律：對于密度大于1的溶液，濃度越大，密度越_。如H2SO4、NaOH、NaCl等絕大多數(shù)溶液。對于密度小于1的溶液，濃度越大，密度越_。如乙醇、氨水等少數(shù)溶液。(1)等質(zhì)量混合時：混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_混合前兩溶液質(zhì)量分數(shù)的_。例1：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為a和5a的硫酸溶液按等質(zhì)量混合，混合后溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為_。(2)等體積

22、混合時： 例8、將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的選項是_。 q2p q2p q2p q1的溶液，混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的算術(shù)平均值；2、對于bc Bbac Ccba Dcab【變式演練】將a%的酒精和(100a)%的酒精溶液等體積混合后，所得酒精溶液的質(zhì)量分數(shù)可能為( )A大于50% B小于50% C小于或等于50% D大于或等于50%四、溶液中的守恒觀點1稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒，即稀釋定律：c1V1c2V2。2溶液中微粒之間電荷守恒，即溶液呈電中性。 例9、有k2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為

23、0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為( ) A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/ D0.25mol/L 【同步練習(xí)】在含有AlCl3、KCl、K2SO4三種溶質(zhì)的溶液中，c(Cl)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、c(SO42)=0.5mol/L。求c(Al3+)高一化學(xué)物質(zhì)的量測試題一、選擇題此題包括12題，每題2，共24分， 每題只有一個選項符合題意1.一樣物質(zhì)的量的各固體或液體的體積并不一樣，其主要原因是( )A.粒子大小不同 B.粒子質(zhì)量不同 C.粒子間距離不同 D.粒子間作用力不同2.在標準

24、狀況下，假設(shè)兩種氣體所占體積不同，其原因是 ( A.氣體性質(zhì)不同 B.氣體分子的大小不同C.氣體分子間平均距離不同 D.氣體的物質(zhì)的量不同3.在一樣的溫度和壓強下，以下氣體密度最小的是( )A.CO2 B.H2 C.O2 D.Cl24. 在同溫、同壓下，有同質(zhì)量的氣體和。此時的體積大于的體積，則它們的相對分子質(zhì)量關(guān)系是 A. B. C. D. 無法確定.同溫同壓下，甲乙兩容器分別盛有甲烷CH4和氨氣，它們所含原子數(shù)一樣，則甲、乙兩容器的體積比是( )A.43 B.54 C.45 D.116.以下各組物質(zhì)，其分子數(shù)一樣的是A1 g H2和8 g O2 B1 mol CO和22.4 L水蒸氣1.0

25、1105Pa、100C18 g水和標準狀況時22.4 L CO2 D3 mol SO2和2 mol SO37 同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比擬，以下表達正確的選項是 A密度比為16:11 B密度比為11:16 C體積比為1:1 D體積比為16:118在一定溫度和壓強下，1體積*2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為 A*Y3 B*Y C*3Y D*2Y39用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是 A含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC在常溫常壓下，11.2L Cl2

26、含有的分子數(shù)為0.5NAD標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA10以下各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是 0.5mol NH3 標準狀況下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4A B C D11混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為 A1:1 B1:4 C4:1 D1:212將乙烯C2H4，一氧化碳、氮氣三種氣體分別盛放在三個容器中，并保持三個容器內(nèi)氣體的溫度和質(zhì)量均相等，這三種氣體對容器壁所施壓強的大小關(guān)系是 AC2H4CON2 BC2H4=CO=N2CCOC2H4N2 DN

27、2C2H4CO二、填空題此題共4題，每題5分，共20分13. 0.3 mol的氧氣和0.2 mol的臭氧O3，它們的質(zhì)量之比_，它們所含分子數(shù)之比_，所含氧原子數(shù)之比_，它們的體積之比為_一樣狀況下。 14同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體H2S的質(zhì)量比為；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為；其中含有的氫的原子個數(shù)比為；假設(shè)二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為。15.在同溫同壓下，假設(shè)A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的體積比是_；假設(shè)它們所含的原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的體積比是_。16等質(zhì)量的氮氣和一氧化碳所含分子數(shù)之比是一樣條件下的體積比是，密度為，所含

28、原子數(shù)比為；如果這兩氣體分子中所含質(zhì)子數(shù)一樣，則它們物質(zhì)的量比為。B卷一選擇題此題包括12題，每題2分，共24分，每題有一個或兩個選項符合題意1等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有一樣的 A原子數(shù) B體積 C質(zhì)子數(shù) D質(zhì)量2根據(jù)阿伏加德羅定律，以下表達中正確的選項是 A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比3、在以下條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 A同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4 B同溫度、同體積的O2和N2C同體積、同密度的C2H4和CO

29、D同壓強、同體積的O2和N24*固體A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物全是氣體。A分解反響為： 2 A = B + 2 C + 2D，現(xiàn)測得分解產(chǎn)生的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為 A. 2d B. 2.5d C. 5d D. 0.8d5、假設(shè)ng*氣體中含分子數(shù)為N，則mg該氣體在標準狀況下體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) A.B.C.D. L6、有一真空儲氣瓶，凈重400g，在一樣條件下，裝滿氧氣后重404克，裝滿另一種氣體*時重405.5克,則*的相對分子質(zhì)量為( )A.44 B.64 C.71 D.487.1L A氣體與0.5L B氣體反響，恢復(fù)原溫度和壓強時，生成氣體的體

30、積為1L，生成物的化學(xué)式為*2Y，則A的分子式為 A*Y2 B*Y C*2 DY28.同溫、同體積、同質(zhì)量的CO、CO2、H2、O2 四種氣體的壓強，由大到小的順序是( ) A. H2O2 COCO2 B. CO2O2 COH2 C. H2CO O2CO2 D. CO2H2O2 CO9 . 在標準狀況下，a g氣體*與b g氣體Y的分子數(shù)一樣，以下說法正確的選項是 A . 標準狀況下，等質(zhì)量的*和Y體積之比為baB . 同溫同壓下，氣體*和氣體Y密度之比為baC . 同物質(zhì)的量的氣體*和氣體Y的質(zhì)量之比為baD . 25 時，1 g氣體*和1 g氣體Y的分子數(shù)之比為ba10*氣體的摩爾質(zhì)量為M

31、g，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為*則表示的是 AVL該氣體的質(zhì)量以g為單位 B1mol該氣體的體積以L為單位C1L該氣體的質(zhì)量以g為單位 D1L該氣體中所含的分子數(shù)物質(zhì)的量練習(xí)題1、(2007年高考*化學(xué)卷，物質(zhì)的量)以下有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達錯誤的選項是( )(A)摩爾質(zhì)量g/mol (B)氣體摩爾體積L/mol(C)溶解度g/100g (D)密度g/cm32、(2007年高考*理基，NA)阿伏加德羅常數(shù)為NA，以下說法正確的選項是( )(A)2 mol重水含有NA個D2O分子(B)1 g氫氣含有NA個H2分子(C)2 mol鈉與過量稀鹽

32、酸反響生成NA個H2分子(D)22.4 L水含有NA個H2O分子3、(2007年高考*化學(xué)卷，NA)以下表達正確的選項是( )(A)48 g O3氣體含有6.021023個O3分子(B)常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有1.811023個NO2分子(C)0.5 molL1 CuCl2溶液中含有3.011023個Cu2(D)標準狀況下，33.6 L H2O含有9.031023個H2O分子4、(2007年高考*卷，NA)阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，以下表達正確的選項是( )(A)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.36.021023(B)0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.36.021023(C)5.6 g鐵粉與硝酸反響失去的電子數(shù)一定為0.36.021023(D)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.36.0210235、(2007年高考*化學(xué)卷，NA)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達中正確的選項是( )(A)常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(C)0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(D)5.6 g鐵與足量的稀硫酸反響失去電子數(shù)為0