2021-2022學(xué)年遼寧省本溪市第十中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年遼寧省本溪市第十中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法正確的是A除去苯中的少量苯酚，可加入過(guò)量的飽和溴水后過(guò)濾B蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)C葡萄糖、蔗糖都能與新制氫氧化銅濁液發(fā)生反應(yīng)D纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體參考答案：B略2. 下列物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是（）ANa2O和SiO2熔化BS和Mg熔化C碘和干冰升華D氯化鈉和蔗糖熔化參考答案：C【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別【分析】離子

2、晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來(lái)解答【解答】解：ANa2O熔化克服離子鍵、SiO2熔化克服共價(jià)鍵，類型不同，故A不選；BS熔化克服分子間作用力，Mg熔化克服金屬鍵，類型不同，故B不選；C碘和干冰升華均克服分子間作用力，類型相同，故C選；D氯化鈉熔化克服離子鍵，蔗糖熔化克服分子間作用力，類型不同，故D不選；故選C3. 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（ ） ASiO2和SO2 BNaCl和HCl CCO2和H2O DCH4和KCl參考答案：C略4. 硝酸生產(chǎn)工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應(yīng)：3NO

3、2H2O2HNO3NO H0為提高NO2的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)該采取的措施是A減壓B增壓 C升溫 D加催化劑參考答案：B略5. 某溫度下，H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) 的平衡常數(shù)K=2.25。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(H2) mol/L0.0100.0200.020c(CO2) mol/L0.0100.0100.020下列判斷不正確的是（ ）A.平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60% B.平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C.平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol

4、/L D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢參考答案：C略6. 純水中存在電離平衡：H2OH+OH，加入下列物質(zhì)或改變外界條件，可以促進(jìn)水電離的是（ ）A、H2SO4 B、NaOH C、加熱 D、KNO3 參考答案：C略7. 下列實(shí)驗(yàn)中，為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩仨毘s的是（）實(shí)驗(yàn)除雜試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康碾娛c水反應(yīng)CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗(yàn)乙炔的還原性CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗(yàn)CH3CH2Br中的Br淀粉與稀H2SO4水浴共熱NaOH溶液用新制氫氧化銅檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性C2H5OH與濃H2SO4加熱至170NaOH溶液用Br2的CCl4溶

5、液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)A只有 B只有 C只有 D參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 分析：反應(yīng)生成乙炔，可能混有硫化氫雜質(zhì)；發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和NaBr，檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性溶液中；水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中；發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇易揮發(fā)解答：解：反應(yīng)生成乙炔，可能混有硫化氫雜質(zhì)，則CuSO4溶液除去硫化氫，然后利用高錳酸鉀溶液褪色可，驗(yàn)乙炔的還原性，故正確；發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和NaBr，檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性溶液中，則先加硝酸，再用AgNO3溶液檢驗(yàn)CH3CH2Br中的Br，故正確；水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中，則先加NaOH溶液，再用新制氫氧化銅檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖

6、的還原性，故正確；發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，則用NaOH溶液吸收乙醇，用Br2的CCl4溶液檢驗(yàn)乙烯證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)中也可不除雜，故正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及有機(jī)物性質(zhì)、制備實(shí)驗(yàn)及物質(zhì)的檢驗(yàn)等，側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大8. 下列分子中，所有原子不可能處在同一平面上的是（）ACH4BCS2CH2ODSO2參考答案：A【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型【分析】在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，CS2和H2O、SO2是平面型結(jié)構(gòu)，是V型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面判斷【解答】解：A、C

7、H4是正四面體結(jié)構(gòu)，因此所有原子不可能處于同一平面上，故A符合；B、CS2具有平面型結(jié)構(gòu)，類似于CO2的結(jié)構(gòu)，所有原子在同一個(gè)平面，故B不符合；C、H2O是V型平面結(jié)構(gòu)，所有原子處于同一平面內(nèi)，故C不符合；D、SO2是平面結(jié)構(gòu)，所有原子處于同一平面內(nèi)，故D不符合；故選：A9. 下列各組混合物都能用分液漏斗分離的是 A乙酸乙酯和水酒精和水己烯和水 B二溴乙烷和水溴苯和水硝基苯和水C甘油和水己烷和水甲酸和水 D苯和甲苯乙醛和水乙酸和乙醇參考答案：B略10. 下列有關(guān)活化分子和活化能的說(shuō)法不正確的是（）A增加氣體反應(yīng)物的濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)B升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)C發(fā)生有效碰撞的分子

8、一定是活化分子D使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：增大壓強(qiáng)、濃度，單位體積活化分子的數(shù)目增多，升高溫度、加入催化劑活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，以此解答解答：解：升高溫度、加入催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)；增加反應(yīng)物濃度，增大體系壓強(qiáng)只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分?jǐn)?shù)不變；能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，活化分子之間的碰撞不一定能發(fā)生反應(yīng)，所以不一定是有效碰撞，只有A錯(cuò)誤，增加氣體反應(yīng)物的濃度不改變活化分子的百分?jǐn)?shù)故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查影響活化分子的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)

9、生的分析能力的考查，注意相關(guān)知識(shí)的積累，學(xué)習(xí)中注意溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響的根本原因是影響活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)，難度不大11. 一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ）A.反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)B.反應(yīng)開(kāi)始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC.反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g) 參考答案：C略12. 反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)在2L密閉容器中反應(yīng)，半分鐘內(nèi)C的物質(zhì)的量增

10、加了0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率中正確的是Av（A）=0.005 molL-1s-1 Bv（C）=0.02 molL-1s-1Cv（B）= v（A）/3 D.v（A）=0.01 molL-1s-1參考答案：A略13. 高壓下氮?dú)饩酆仙筛呔鄣渚w中每個(gè)氮原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其他氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中NN鍵的鍵能為160 KJmol-1，而的鍵能為942 KJmol-1。則下列說(shuō)法不正確的是 A鍵能越大說(shuō)明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成的物質(zhì)越穩(wěn)定 B高聚氮晶體屬于原子晶體C該晶體中氮原子數(shù)與氮氮鍵數(shù)比n(N):n(NN)=1:3D高聚氮可以用作炸藥參考答案：C略14. 已知

11、C(s)CO2(g)2CO(g)；H0，下列敘述不正確的是（ ）A該反應(yīng)是焓變?cè)黾拥姆磻?yīng) B該反應(yīng)是熵變?cè)黾拥姆磻?yīng)C該反應(yīng)在常溫下能自發(fā) D該反應(yīng)在高溫下能進(jìn)行參考答案：C略15. 茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒(méi)食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是( )A分子中所有的原子共面B1 mol EGC與4 mol NaOH恰好完全反應(yīng)C易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，能發(fā)生加成反應(yīng)D遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)探究一氧化碳、二氧化硫與過(guò)氧化鈉

12、的反應(yīng)。請(qǐng)回答下 列問(wèn)題：(1)第一小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。乙同學(xué)認(rèn)為Na2O：與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO。生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：你認(rèn)為乙同學(xué)的方案是否合理_(答“是”或“否”)；請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：_.(2)第二小組同學(xué)利用下圖中的有關(guān)裝置(固定裝置及膠管略去)驗(yàn)證CO氣體能否與Na2O2反應(yīng)。已知：H2C204 CO2+CO+H2O (乙二酸) 若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測(cè)反

13、應(yīng)產(chǎn)物為_(kāi)；驗(yàn)證該產(chǎn)物可選擇的試劑是_。上述實(shí)驗(yàn)中選擇的最簡(jiǎn)單的裝置接口連接順序?yàn)開(kāi).參考答案：（1）；否 稀HNO3可以把BaSO3氧化為BaSO4 若反應(yīng)后的固體有Na2O2殘留，溶于水后可把氧化為（2）Na2 CO3 ；?。ɑ蛳C1）和澄清石灰水 ；a b c f 略【題文】甲醇合成反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：(1)制備合成氣：CH4+H2O（g） CO+3H2。為解決合成氣中H2過(guò)量而CO不足的問(wèn)題，原料氣中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_(kāi)。(2)合

14、成甲醇：反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫(xiě)出合成甲醇的熱化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將lmolCO和2molH2通人容器中，分別恒溫在300和500反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇的濃度如下：(表中數(shù)據(jù)單位：molL1)300時(shí)反應(yīng)開(kāi)始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。500時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(kāi)。300時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的12，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系 產(chǎn)生的影響是_(填字母)。a.c(H2)減小 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時(shí)c(H2)c(CH3OH)減小【答案】（1）3:1 （2） 0.080mo

15、l/(Lmin) 25 c、d 【解析】略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因參考答案：BF3中的B為sp2，形成3個(gè)共用電子對(duì)，無(wú)孤對(duì)電子。為平面三角形。 NF3中的N為sp3，形成3個(gè)共用電子對(duì)，還有一對(duì)孤對(duì)電子，因而為三角錐形。略18. 一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）KAlSi3O8(s)KCl(l)NaAlSi3O8(s)。（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是 （用元素符號(hào)表示）。Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵長(zhǎng)和鍵角都相等，則該物質(zhì)為_(kāi)分子（填“極性”或“非極性”）。（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其原因在于：_（用電離方程式表示）。（3）Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為。用電子式表示Na2O2的形成過(guò)程：_ _ 。（4）不能用