四川省成都市武侯中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省成都市武侯中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知：1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量1mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述正確的是（）A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H=183kJ/molC氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H=183kJ/molD氫氣和氯氣反應(yīng)生成1

2、mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H=183kJ/mol參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算【分析】A熱化學(xué)方程式應(yīng)標(biāo)出反應(yīng)熱；B根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能來解答；C根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能來解答；D反應(yīng)中的熱量與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比【解答】解：A熱化學(xué)方程式應(yīng)標(biāo)出反應(yīng)熱的數(shù)值，故A錯(cuò)誤； BH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能=436kJ?mol1+243kJ?mol12431 kJ?mol1=183kJ?mol1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)放出熱量為183KJ，H=183kJ/mol，故B

3、錯(cuò)誤；C反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能=436kJ?mol1+243kJ?mol12431 kJ?mol1=183kJ?mol1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)放出熱量為183KJ，H=183kJ/mol，故C正確；D當(dāng)生成1mol氯化氫氣體時(shí)，放出的熱量是原來的一半，H=91.5kJ/mol，故D錯(cuò)誤故選C2. 銅是人類認(rèn)識(shí)并應(yīng)用最早的金屬之一，我國(guó)是最早使用銅器的國(guó)家之一。鐵與人類生活密切相關(guān)，幾乎無處不在，是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬。某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)將鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出(2)鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和C

4、uCl2(3)足量的鐵粉和銅粉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)分別生成FeSO4和CuSO4(4)將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解(5)把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生(6)把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生以上實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的有()A兩種 B三種C四種 D五種參考答案：A3. 用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí)，下列各項(xiàng)中，可能導(dǎo)致其實(shí)際濃度偏低的是()A在用天平稱量時(shí)，托盤里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量結(jié)晶水合物BNa2CO3溶解時(shí)放出熱量，未冷卻立即配制溶液

5、C用蒸餾水洗滌溶解過Na2CO3固體的燒杯，并將洗滌后的溶液注入容量瓶D定容后，俯視瓶頸刻度線參考答案：A略4. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿裝置甲：收集NO2氣體 B裝置乙：驗(yàn)證SO2氣體是否具有漂白性C裝置丙：驗(yàn)證氨氣在水中的溶解性 D裝置?。河糜谖瘴矚釴H3參考答案：略5. 下列反應(yīng)中，反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物均不發(fā)生變化的是（）A鈉與氧氣反應(yīng)B鹽酸和碳酸氫鈉溶液C銅與硝酸反應(yīng)D氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)【分析】A鈉在氧氣中放置生成氧化鈉，在氧氣中點(diǎn)燃生成過氧化鈉；B鹽酸和碳酸氫鈉溶液生成二氧化碳與水

6、；C濃硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮；D氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)先生成沉淀后沉淀溶解【解答】解：A鈉在氧氣中放置生成氧化鈉，在氧氣中點(diǎn)燃生成過氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，故A不選；B鹽酸和碳酸氫鈉溶液生成二氧化碳與水，與反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變無關(guān)，故B選；C濃硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以濃度不同產(chǎn)物不同，故C不選；D氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，所以與反應(yīng)物用量有關(guān)，故D不選；故選B

7、6. 下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（ ）。A化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手B化學(xué)是在被運(yùn)用于破壞環(huán)境而沒有治理環(huán)境污染C化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)D化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)參考答案：B略7. （8分）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)用各組物質(zhì)的序號(hào)填寫下表 和 CH3CH2CH3 和 CH4和CH3CH2CH3 ；金剛石和石墨：H、D、T ；16O、17O、18O ；乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；臭氧（O3）和氧氣（O2）。類別同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物序號(hào)參考答案：（共8分）類別同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物組號(hào)略8.

8、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：A. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：C032-+2H+=H2O+CO2B. 氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w：2OH-+C02=C032-C. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD. 硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：SO42一+Ba2+=BaSO4參考答案：DA. 碳酸鈣難溶，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B. 氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C. 沒有配平，銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，C錯(cuò)誤；D. 硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：SO42一+Ba2+=BaSO4，D正確，答案選D。9. 常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反

9、應(yīng)：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl， 2Fe32I=2Fe2I2；由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是：A、鐵元素在反應(yīng)和中均被氧化B、反應(yīng)中當(dāng)有1mol Cl2被還原時(shí)，有2mol Br被氧化C、氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2Br2Fe3I2D、還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒Fe2BrCl參考答案：A略10. 有A、B、C、D 四種物質(zhì)，它們是Fe、稀HCl、NaOH溶液、AgN03溶液四種物質(zhì)中的一種，它們的反應(yīng)關(guān)系及反應(yīng)類型如下：則物質(zhì)B為 ( )AFe BHCl(稀) C.NaOH(溶液) DAgNO3(溶液)參考答案：B略11. 下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系不是12的是（

10、 ）A.O32KIH2O=2KOHI2O2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.3S6NaOH=Na2SO32Na2S+3H2OD.4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O參考答案：C略12. 下列電子式中錯(cuò)誤的是A. NaB. C. D. 參考答案：B【詳解】A鈉離子電子式為Na+，選項(xiàng)A正確； B氨氣為共價(jià)化合物，氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣的電子式為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C一氯甲烷是共價(jià)化合物，電子式為，選項(xiàng)C正確；D氫氧根的電子式為，選項(xiàng)D正確；答案選B。13. 下列溶液中，需要避光保存的是 氯水 濃鹽酸 濃硝酸 稀硝酸 濃硫酸 氨水A B CD參考答

11、案：C14. 對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是 A.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 B.斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量 C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D.氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)參考答案：B略15. 將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后過濾，除去濾渣，濾液中金屬陽(yáng)離子情況不可能是()A只含Cu2、Fe2、Zn2B只含Zn2C只含F(xiàn)e2、Zn2D只含Cu2、Fe3、Zn2參考答案：D解析：微熱，充分反應(yīng)后過濾，除去濾渣，說明金屬有剩余，溶液中一定不含有Fe3.二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 欲用Na2CO3固體配制950mL 0.1m

12、ol?L-1的Na2CO3溶液。請(qǐng)回答： （1）Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量是_，摩爾質(zhì)量是_。（2）配制該溶液應(yīng)選用 _ mL容量瓶。 （3）用托盤天平稱取 _ gNa2CO3固體。（4）將稱好的固體放入_中，用適量蒸餾水溶解。（5）將恢復(fù)至室溫的液體用_引流注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌溶解固體的儀器2-3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（6）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下12cm時(shí)，改用_滴加蒸餾水至_的最低點(diǎn)與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。 （7）配制好的溶液 _ （填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中。（8）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)溶液的物質(zhì)的量濃度

13、有何影響（填“偏大”、“偏小”或“不變”）？ A在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時(shí)，濺出少量溶液 _。B定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線 _。C顛倒搖勻后，液面低于刻度線，再重新加水至刻度線 _。參考答案：(1)106 106 g/mol (2)1000 (3)10.6 (4)燒杯 (5)玻璃棒 (6)膠頭滴管 液面 (7)不能 (8)偏小 偏大 偏小解析：（1）Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量是106，摩爾質(zhì)量是106g/mol；故答案為：106；106g/mol；（2）容量瓶沒有950mL的規(guī)格，配制溶液應(yīng)選用大于等于該體積的容量瓶，所以配制該溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶；故答案為：1000；（3）欲用Na2CO3

14、固體配制950mL 0.1mol?L1的Na2CO3溶液，需選擇1000ml容量瓶，需要Na2CO3的質(zhì)量m=0.1mol/L1L106g/mol=10.6g；故答案為：10.6；（4）將固體放入燒杯中溶解，故答案為：燒杯；（5）引流時(shí)用玻璃棒；故答案為：玻璃棒；（6）定容時(shí)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面的最低點(diǎn)與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻；故答案為：膠頭滴管；液面；（7）容量瓶只能作配置容器，不能作存放容器，所以配制好的溶液不能長(zhǎng)期存放在容量瓶中，故答案為：不能；（8）A、在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時(shí)，濺出少量溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃

15、度偏?。籅、定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積小于1L，溶液濃度偏大；C、定容之后，溶液已經(jīng)配制好，顛倒搖勻，部分溶液粘在刻度線以上，所以液面可能低于刻度線，此時(shí)若再加水，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小。故答案為：偏??；偏大；偏小。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，要將配制溶液的步驟熟記于心。易錯(cuò)點(diǎn)為：容量瓶的選擇及誤差分析。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （7分）有如下規(guī)律可判斷元素原子的失電子能力：比較元素的單質(zhì)與水（或非氧化性酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子失電子能力越強(qiáng)。某化學(xué)活動(dòng)小組為了驗(yàn)證上述規(guī)律設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，

16、請(qǐng)你填寫下表有關(guān)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)Na、Mg（條）、K與水反應(yīng)同一周期自左而右元素原子失電子的能力逐漸 ；同一主族自上而下元素原子失電子能力依次 。(2)Mg、Al與酸反應(yīng)參考答案：（）鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，反應(yīng)較劇烈并生成氣體 鉀與水反應(yīng)劇烈，使氫氣燃燒，并發(fā)生輕微爆炸鎂條與水反應(yīng)緩慢，有氣泡冒出（分）（）鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，同質(zhì)量時(shí)鎂條消失比鋁條快（分） 減弱：增強(qiáng)（分）18. 在一定條件下，R跟I發(fā)生如下的離子反應(yīng)：R6I6HR3I23H2O，則在R中R元素的化合價(jià)為_，R元素原子的最外層電子數(shù)是_。參考答案：_+5價(jià)_， _7 _。略19. 鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”。現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順