四川省成都市第二十中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省成都市第二十中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是（）ANa和O2BNaOH溶液和CO2CNa2O2和CO2DNaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】A加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉，常溫下生成氧化鈉；B二氧化碳不足時(shí)生成碳酸鈉，二氧化碳過(guò)量時(shí)生成碳酸氫鈉；C過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；D氫氧化鈉過(guò)量時(shí)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，氫氧化鈉少量時(shí)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水【解答】解

2、：ANa和O2的反應(yīng)，常溫下生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃條件下生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，故A不選；BNaOH溶液和CO2反應(yīng)中，二氧化碳不足時(shí)生成碳酸鈉，二氧化碳過(guò)量時(shí)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，故B不選；CNa2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)物過(guò)量情況不影響反應(yīng)產(chǎn)物，故C選；DNaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液，NaOH過(guò)量時(shí)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，NaOH不足時(shí)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，產(chǎn)物與反應(yīng)物用量有關(guān)，故D不選；故選C2. 下列敘述正確的是 ()AH2D與H2T互為同素異形體B不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵C U和U是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相

3、同的同種核素D短周期第IVA與第VIIA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D3. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是( )A. 用AZRn表示某微粒，則其所含電子數(shù)為A-nB. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC. 乙烯的比例模型：D. CO2的電子式：參考答案：C分析：用表示某微粒，其質(zhì)子數(shù)為Z、質(zhì)量數(shù)為A、電子數(shù)為Z+n。次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H- O Cl。乙烯分子中六原子共面。CO2分子中碳原子與氧原子之間形成雙鍵。詳解：A. 用表示某微粒，其質(zhì)子數(shù)為Z、質(zhì)量數(shù)為A、電子數(shù)為Z+n，A不正確；B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H- O Cl，B不正確；C. 乙烯分子中六原子共面，其比例

4、模型為，C正確；D. CO2分子中碳原子與氧原子之間形成雙鍵，其電子式為，D不正確。本題選C。4. 海帶中含有豐富的碘元素，在實(shí)驗(yàn)室中，我們可以用海帶通過(guò)多步實(shí)驗(yàn)制成碘水，下列說(shuō)法正確的是（）A該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要用到氧化劑B檢驗(yàn)碘單質(zhì)是否存在，可用碘化鉀溶液C要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精D利用如圖所示裝置不能分離食鹽和晶體碘的混和物參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】A把碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，I元素的化合價(jià)會(huì)升高；B單質(zhì)碘遇到淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色；C酒精與水互溶，不能作萃取劑；D食鹽受熱不揮發(fā)也不分解，單質(zhì)碘受熱易升華【解答】解：A把碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，I元素的化合價(jià)會(huì)升高，所以該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要

5、用到氧化劑把碘離子氧化為單質(zhì)碘，故A正確；B單質(zhì)碘遇到淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色，所以檢驗(yàn)碘單質(zhì)是否存在，可用淀粉溶液，不能用碘化鉀溶液，故B錯(cuò)誤；C酒精與水互溶，不能作萃取劑，所以要萃取碘水中的碘，可以用汽油，但是不能用酒精，故C錯(cuò)誤；D食鹽受熱不揮發(fā)也不分解，單質(zhì)碘受熱易升華，所以利用如圖所示裝置能分離食鹽和晶體碘的混和物，在盛有冷水的燒瓶的底部接收得到的是單質(zhì)碘，燒杯中剩余的是食鹽，故D錯(cuò)誤故選A5. 青蘋(píng)果不如熟蘋(píng)果甜，某學(xué)生在探究實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，青蘋(píng)果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋(píng)果汁能還原銀氨溶液，這說(shuō)明 （ ）A青蘋(píng)果中只含淀粉不含單糖 B蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)單糖聚合成淀粉C蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為單糖 D熟蘋(píng)果中

6、只含單糖不含淀粉參考答案：D略6. 下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是 （ ）A2molCH4 B3molNH3 C4molH3PO4 D5molH2參考答案：C略7. 下列說(shuō)法中正確的是A少量的鈉保存在煤油中 B用棕色玻璃試劑瓶長(zhǎng)期保存氯水C用磨口玻璃塞試劑瓶保存燒堿溶液 D把鼻子對(duì)著瓶口聞集氣瓶中氯氣的氣味參考答案：A略8. 如圖為元素周期表短周期的一部分，e原子的電子層為n,最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述不正確的是（ ）abcdeA. a、d、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)B. a與b形成的陰離子可能有ab32-、a2b42-C. ad2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)D.

7、c和e氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱參考答案：D根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知a、b、c位于第二周期，d、e位于第三周期。e原子的電子層為n，最外層電子數(shù)為2n+1，則n3，所以e是Cl，d是S，b是O，c是F，a是C。A. a、d、e的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，A正確；B. a與b形成的陰離子可能有CO32-、C2O42-，B正確；C. CS2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，C正確；D. F和Cl氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，其還原性均依次增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。答案選D。9. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A、氧元素的得失 B、化合價(jià)的升降 C、電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

8、 D、分子中原子重新組合參考答案：C略10. 下列化合物中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是AH2O BH2O2 CNa2O DNa2O2參考答案：D略11. 在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0mol HCl和0.3mol O2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. t2時(shí)，v(正)v(逆)B. 加入催化劑反應(yīng)速率不變C. t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大D. t3時(shí)，容器中c(Cl2)c(H2O)0.4molL1參考答案：C【詳解】A. t2時(shí)，反應(yīng)物的量還在減少，反應(yīng)還在向正方向

9、進(jìn)行，v(正)v(逆)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 加入催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是氣體體積縮小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減少，恒容容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，故t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大，選項(xiàng)C正確；D. t3時(shí)，O2的物質(zhì)的量為0.1mol，減少了0.2mol，故容器中c(Cl2)c(H2O)0.1molL1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。12. 有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是()A硅、碳與氫氟酸都不反應(yīng)B硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽C硅與碳性質(zhì)都很穩(wěn)定，都能以游離態(tài)存在于自然界D晶體硅、石

10、墨都可作半導(dǎo)體材料參考答案：B13. 下列儀器中，不能加熱的是 A容量瓶 B試管 C燒瓶 D燒杯參考答案：A略14. 鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)的反應(yīng)為：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O，下列結(jié)論正確的是（ ）A. Pb為正極被氧化B. 溶液的pH不斷減小C. SO42-只向PbO2處移動(dòng)D. 電解質(zhì)溶液pH不斷增大參考答案：D試題分析：A放電時(shí)，負(fù)極上Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb+ SO42-2e-PbSO4，錯(cuò)誤；B根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，硫酸參加反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生水對(duì)硫酸也起稀釋作用，故會(huì)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，溶液的pH

11、增大，錯(cuò)誤；C根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，SO42-會(huì)向正電荷較多的負(fù)極Pb電極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D根據(jù)選項(xiàng)B分析可知電解質(zhì)溶液pH不斷增大，正確。15. 下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是 （ ）A、酒精和碘水 B、水和苯 C、液溴和苯 D、乙醇和四氯化碳參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置： （1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為。（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團(tuán)作用是 。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是。（5）在銅與濃硫

12、酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。資料1附表銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)資料2X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是 。a銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)b硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)c該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度15 molLd硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失參考答案：（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O（2分）（2）溶液由紅色變成無(wú)色（2分）（3）吸收Cl2和SO2，防止污染空氣（2分）（4）向上拉銅絲，終止反應(yīng)，

13、冷卻后，將A中溶液慢慢倒入盛有少量水的燒杯（試管）里，觀察溶液顏色是否為藍(lán)色。（2分）（5）a b d（2分，錯(cuò)選不給分，漏選給1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (6分)有一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色將得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成

14、根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的離子有 （2）肯定不存在的離子有 。（3）可能存在的離子有 。參考答案：18. 現(xiàn)有失去標(biāo)簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+B無(wú)現(xiàn)象B+D有氣體放出C+B有沉淀生成A+C有沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示)：、。（2）寫(xiě)出B和C反應(yīng)的離子方程式：_。（3）寫(xiě)出一種非金屬單質(zhì)和B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。參考答案： （1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3 （2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O （3）C + 2H2SO4（濃） CO2 + SO2 + 2H2O 19. 甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中