四川省成都市都江堰八一聚源高級中學高三化學測試題含解析

1、四川省成都市都江堰八一聚源高級中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是酸性氧化物與堿發(fā)生反應 弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性有單質參加的非氧化還原反應 兩種氧化物反應的產(chǎn)物有氣體A BC D參考答案：A略2. 下列反應的離子方程式中正確的是 （ ） A將Fe(OH)2投入稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2OB在Ba(OH)2溶液中滴入少量的KHCO3溶液：Ba2+2OH+2HC

2、O3BaCO3+CO32+2H2OC在NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO+SO2+H2OSO42+Cl+2H+D在硫酸氫鈉溶液中滴加少量純堿溶液：2H+CO32CO2+H2O參考答案：D試題分析：A、硝酸具有強氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，故錯誤；B、KHCO3是少量，系數(shù)為1，因此離子反應方程式為Ba2OHHCO3=BaCO3H2O，故錯誤；C、因為SO2少量，NaClO過量應生成HClO，故錯誤；D、NaHSO4完全電離出H，純堿過量，2HCO32=CO2H2O，故正確。3. 已知25 時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：()弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 )1.

3、8l054.9l010K14.3l07K25.6l011則下列有關說法正確的是A等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)BamolL1HCN溶液與amolL1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性(pH7)，則c (OH)c(H)，c(Na)c(CN)C冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3-) c(CO)參考答案：B4. 把Al粉和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份。前一份在高溫下恰好完全反應，將生成物與足量的鹽酸充分反應；后

4、一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前后兩種情況生成氣體的物質的量之比為 A1:3 B9:8 C3:4 D4:3參考答案：C略5. 短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是RTQWKA含T的鹽溶液一定顯酸性B原子半徑及其最高價氧化物對應水化物的酸性：QWRD最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性：KW參考答案：D略6. 三聚氰胺是一種重要的有機化工原料。動物長期攝人三聚氰胺會造成生殖、泌尿系統(tǒng)的損害，膀胱、腎部結石，并可進一步誘發(fā)膀胱癌。它遇強酸或強堿水溶液會水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸。三聚氰酸

5、可用于消除汽車尾氣中的。其反應原理為：下列說法正確的是 A與為同一物質B：是一種很強的氧化劑C在反應中得到的電子為D反應中是氧化產(chǎn)物參考答案：C7. X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質，它們之間具有如圖所示轉化關系，則下列組合不可能的是（）XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2參考答案：D略8. 已知1mol N2（氣態(tài)）與適量H2（氣態(tài)）反應，生成NH3（氣態(tài)），放出92kJ的熱量，且形成1mol NH鍵時放出391kJ的熱量，完全斷裂1mol HH鍵吸收436kJ的熱量，則1mol N2斷鍵時

6、吸收熱量為（）A946 kJ B135 kJ C1130 kJ D780 kJ參考答案：A考點：反應熱和焓變 .分析：化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算焓變=反應物總鍵能生成物的總鍵能，以此計算解答：解：在反應N2+3H2?2NH3中，斷裂3mol HH鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量與生成2mol NH3，共形成6mol NH鍵，放出的能量的差值即為焓變，則有：Q（ N三N）+3436KJ6391KJ=92KJ，所以Q（ N三N）=946KJ，故選：A點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法9. 化學實驗安全為先，下列

7、操作與安全無關的是 （ ） A濃硫酸稀釋時液體的倒入方式 B氣體點燃之前要檢驗純度 C酒精燈中的酒精不能超過三分之二 D中和熱測定時在兩燒杯之間加碎泡沫塑料或碎紙條參考答案：D略10. 全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池其電池總反應為：V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+，下列說法正確的是（）A放電時每轉移2mol電子時，消耗1mol氧化劑B放電時正極反應為：VO+2+2H+e=VO2+H2OC放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質溶液移向負極D充電過程中，H+由陰極區(qū)移向陽極區(qū)遷移參考答案：B【考點】化學電源新型電池【分析】根據(jù)電池總反應和參加物質的化合價的變化可知

8、，反應中V2+離子被氧化，應是電源的負極，VO2+離子化合價降低，被還原，應是電源的正極反應，根據(jù)原電池的工作原理進行分析：A、放電時氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，根據(jù)化合價判斷轉移的電子數(shù)；B、原電池放電時，VO2+離子化合價降低，被還原，應是電源的正極反應，生成VO2+離子；C、原電池放電時，電子由負極經(jīng)外電路移向正極，內電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路；D、充電過程中，H+由陽極區(qū)移向陰極區(qū)遷移【解答】解：A、放電時氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉移2mol電子時，消耗2mol氧化劑，故A錯誤；B、原電池放電時，VO2+離子化合

9、價降低，被還原，應是電源的正極反應，生成VO2+離子，反應的方程式為VO2+2H+e=VO2+H2O，故B正確；C、原電池放電時，電子由負極經(jīng)外電路移向正極，內電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路，故C錯誤；D、充電過程中，H+由陽極區(qū)移向陰極區(qū)遷移，故D錯誤故選B11. 下列與生產(chǎn)、生活相關的說法不正確的是 ACO2和CH4都是溫室氣體 B釀酒過程中，淀粉水解不能得到乙醇 C天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷 D使用一定的催化劑可將汽車尾氣中的CO和NO轉化成CO2和N2參考答案：C略12. 下列說法正確的是 A在水溶液中有H電離的化合物一定屬于酸BCaCl2、NaOH、HCl、HD四種

10、物質都屬于化合物CNa2O、Na2O2均屬于堿性氧化物D有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體或沉淀、爆炸等現(xiàn)象的不一定是化學變化參考答案：D略13. 下列除雜的操作方法正確的是 （ ）ANO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干CCl2中有少量的HCl：通過氫氧化鈉溶液洗氣DCO2中混有少量的SO2氣體：通過飽和NaHSO3溶液洗氣參考答案：A略14. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述正確的是A. 0.1molL1(NH4)2SO4溶液中NH4+數(shù)目一定小于0.2NAB. 標況下，3.2gN2H4中含有的NH鍵的數(shù)目為0.4NAC. 將1 m

11、olCl2通入水中，溶液中HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和為2NAD. 1mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應轉移的電子數(shù)為2NA參考答案：B【詳解】A、未告知溶液的體積，無法計算0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中含有的硫酸銨，也就無法計算銨離子的數(shù)目，故A錯誤；B.3.2 g N2H4的物質的量為=0.1mol，每個N2H4分子含有4個N-H鍵，所以含有N-H鍵數(shù)目為0.1mol4NAmol-1=0.4 NA，故B正確；C氯氣溶于水，部分與水反應生成氯化氫和次氯酸，部分以氯氣分子形式存在，所以將lmol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子數(shù)之和

12、小于2NA，故C錯誤；D、過氧化鈉和二氧化碳或水反應，當1mol二氧化碳或水反應時，反應轉移1mol電子，故當1mol二氧化碳和水蒸汽的混合氣體與過氧化鈉反應時，反應轉移1mol電子即NA個，故D錯誤；答案選B。15. 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1 HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是Aa曲線表示的離子方程式為：AlOHH2O=Al(OH)3Bb和c曲線表示的離子反應是相同的CM點時，溶液中沉淀的質量為3.9 gD原混合溶液中的CO與AlO的物質的量之比為12參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，

13、共10分）16. （16分）(1)（6分） 測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質量分數(shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：用接口字母標出各儀器連接的順序 量筒在實驗中的作用是 有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質量分數(shù)是 。（假設在標準狀況下測定）（2）（10分) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：人體正常的血紅蛋白含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋

14、白中的Fe2轉化為Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_(填序號)。A亞硝酸鹽被還原 B維生素C具有還原性C維生素C將Fe3還原為Fe2 D在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是_(填序號)。A測定這兩種溶液的pH B分別在兩種溶液中滴加甲基橙C在酸性條件下加入KI淀粉溶液來區(qū)別 D 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：_。 Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2轉化為Fe3，要求產(chǎn)物純凈，可

15、選用的最佳試劑是_(填序號)。aCl2 bFe cH2O2 dHNO3配平下列方程式：Fe(NO3)3KOHCl2K2FeO4KNO3KClH2O參考答案：（16分）（1） g- f-e-h ， 測量氣體的體積 23.0% 。 （2） D B NO2- + Cl2 + H2O = NO3- +2H+ +2Cl- C 2、16、3、2、6、6、8 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學物質結構與性質】（13分）（1）下列分子中，屬于平面型構型的有_。ACCl4 BPH3 CBBr3 DCOCl2（2）H2O分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結合形成(H2O)n。在該分子形成的晶體

16、中每個H2O分子被4個H2O分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結構示意圖如圖所示，試填空。含1molH2O的該晶體中有_ _個“氫鍵”。請說明H2O比H2S 的沸點高的原因_ _。(3)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子的價電子排布式為_；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_；該晶體中，原子之間的作用力是_ _；(4)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與

17、CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為_ _。參考答案：（13分）（1）CD；（2分）（2） 2NA （1分） H2O分子之間存在氫鍵作用；（1分）(3) 5d106s1 31 金屬鍵（各2分）(4) Cu3AuH8（2分）略18. 把27 g Al粉和一定量的Fe3O4粉混合均勻，配成鋁熱劑，分成兩等份。（1）前一份在高溫下恰好完全反應，且能放出207.54kJ熱量，寫出此反應的熱化學方程式 。（2）將前一份所得的生成物與足量的鹽酸充分反應；后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應。前后兩種情況下生成氣體的物質的量之比為 。參考答案：（1）8Al(s) + 3Fe3O4(s) 9F

18、e(s) + 4Al2O3(s)；H=3320.64kJ/mol （2）34略19. 甲同學用如圖所示的裝置制取氯化鐵，A是氯氣發(fā)生裝置（用濃鹽酸和二氧化錳），B中的飽和食鹽水用來除氯氣中混有的氯化氫。D管中放置有鐵粉。氯化鐵在潮濕的空氣中會和水劇烈反應冒出煙霧。試完成下列問題：（1）燒瓶A中發(fā)生反應的化學方程式為： （2）氣體通過容器C的目的是： （3）石英玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式是： （4）球形干燥管E中堿石灰的作用是： （5）氯化鐵在潮濕的空氣中和水劇烈反應冒出煙霧的化學方程式是 （6）乙同學認為甲同學裝置中的B可以不用，將A與C直接相連就行了。丙同學認為乙同學這樣做，可能引起爆炸，而且生成的氯化鐵中可能混有氯化亞鐵。丙同學為了驗證自已的猜想是正確的，取了乙同學制取的氯化鐵固體少量加入試管中，并加入稀硝酸，觀察到液面上面出現(xiàn)紅棕色，而且紅棕色漸漸上移，最后只在試管口可觀察到紅棕色，試管內氣體無