2021年全國(guó)甲卷化學(xué)高考真題

1、甲卷化學(xué)部分.化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是（）A.食品加工時(shí)不可添加任何防腐劑B.掩埋廢舊電池不會(huì)造成環(huán)境污染C.天然氣不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體D.使用含磷洗滌劑不會(huì)造成水體污染. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是（）18g重水（D2O ）中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA32g 環(huán)狀S8 （ /）分子中含有的S-S鍵數(shù)為1NA1L pH = 4 的 0.1mol-L-i 號(hào)?7溶液中 Cr2O2-離子數(shù)為0.1NA TOC o 1-5 h z .實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是（）氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化

2、氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 TOC o 1-5 h z .下列敘述正確的是（）A.甲醇既可發(fā)生取代反應(yīng)也可發(fā)生加成反應(yīng)B.用飽和碳酸氫納溶液可以鑒別乙酸和乙醇C.烷烴的沸點(diǎn)高低僅取決于碳原子數(shù)的多少D.戊二烯與環(huán)戊烷互為同分異構(gòu)體W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最 外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍.W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列 敘述正確的是（）A.原子半徑：Z Y X WB. W與X只能形成一種化合物Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的

3、化合物12 .已知相同溫度下，K12 .已知相同溫度下，Ksp （BaSOjv Ksp（BaCO）.某溫度下，飽和溶液中-lg-lgc（CO2-1與-lgc（Ba2+）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）IV 203.0 4.9 iff S。 7.Q EQIV 203.0 4.9 iff S。 7.Q EQA.曲線代表BaCO3的沉淀溶解曲線 B.該溫度下BaSO4的Ksp（BaSO4）值為1.0 x 10一 10C.C.加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)()c(SO2 一)一D.C (Ba2+)= 10-5.1 時(shí)兩溶液中-(一T = 10y2-Y1D.c (CO2-)313.乙醛酸

4、是一種重要的化工中間體，可果用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H2O解離為H +和0H-,并在直流電場(chǎng)作用下分別問(wèn)兩極遷移。下列說(shuō)法正確的是（ ）電瀛電Z （乙般IK）電Z （乙般IK）6 用 電 悔飽和人二酸海旗立眥股 乙二醍*眥溶液A. KBr在上述電化學(xué)合成過(guò)程中只起電解質(zhì)的作用O OO O| | |B.陽(yáng)極上的反應(yīng)式為：HO - C- C- OH + 2H + + 2eHO - C- C- H + H O2C.制得2mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了 1mol電子D.雙極膜中間層中的H +在外電場(chǎng)作用下向鉛電極方向遷移（14 分）碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣

5、泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答下列問(wèn)題： （1）I2的一種制備方法如下圖所示：AgNOFe 粉ClJJ J:凈化除氯后含I海水一 富集一懸濁液一 轉(zhuǎn)化一 氧化 一I ； 2沉淀加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為 ，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成 后可循環(huán)使用。通入C12的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;若反應(yīng)物 用量比n（C12）/n（FeI2）= 1.5時(shí)，氧化產(chǎn)物為；當(dāng)n（C1j/n（Fel） 1.5，單質(zhì)碘的收 率會(huì)降低，原因是。（2）以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3，生成碘化 物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I?，

6、上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和、，若生成1mo1，消耗的KI至少為mol。I2在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)： +1- I3。實(shí)驗(yàn)室中使用過(guò)量的KI與CuSO/容 液反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應(yīng)中加入過(guò)量KI的原因是。（15 分）膽磯（CuSOj5H2O ）易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO （雜 質(zhì)為氧化鐵及泥沙）為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽磯，并測(cè)定其結(jié)晶水的含量?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）制備膽磯時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀 器有 （填標(biāo)號(hào)）。A.燒杯B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管

7、（2）將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為, 與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是。（3）待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量HO ,冷卻后用NH HO調(diào)pH為 3.54,再煮沸10min，冷卻后過(guò)濾.濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、乙醇洗滌、,得到膽礬。其中，控制溶液pH為3.54的目的是,煮沸10min 的作用是。(4)結(jié)晶水測(cè)定：稱量干燥坩堝的質(zhì)量為m-加入膽磯后總質(zhì)量為m2,將坩堝加熱至 膽磯全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽磯分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為 (寫表達(dá)式)。(5)下列操作

8、中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏高的是 (填標(biāo)號(hào))。膽磯未充分干燥坩堝未置于干燥器中冷卻加熱時(shí)有少膽磯迸濺出來(lái)(14 分)二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳.回答下列問(wèn)題：(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g) + 3HJg) = CH30H(g) + H2O(g)該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)： CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) A H =+41kJ . mol -1 CO(g) + 2HJg) = CH30H(g) A H 2 = 90kJ . mol總反應(yīng)的AH =kJ.mol-1 ；若反應(yīng)為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能

9、量 變化的是 (填標(biāo)號(hào))，判斷的理由是。(2)合成總反應(yīng)在起始物n(H)/n(COj = 3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH),在t=250 下的x(CH3OH)p、在p = 5 x 105 Pa下的 x(CH OH)-t如圖所示。30.07U.06用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式K =；P圖中對(duì)應(yīng)等壓過(guò)程的曲線是，判斷的理由是;當(dāng)x0.07U.06用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式K =；P圖中對(duì)應(yīng)等壓過(guò)程的曲線是，判斷的理由是;當(dāng)x(CH3OH)= 0.10時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a =，反應(yīng)條件可能為或。35.化學(xué)一選修3：物

10、質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽(yáng)能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“液態(tài)陽(yáng)光”計(jì)劃。該 項(xiàng)目通過(guò)太陽(yáng)能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。回答下列 問(wèn)題：(1)太陽(yáng)能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價(jià)電子層的電子排布式為；單晶硅的晶體類型為SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：.包kp、d軌道的球優(yōu)含s、p、d軌道的雜化類型有：dsp2、sp3d、sp3d2,中間體SiCl4(H2O)中Si采取的 雜化類型為(填標(biāo)號(hào))。(2) CO2分子中存在個(gè)a鍵和個(gè)兀鍵。(3 )甲醇的沸點(diǎn)(64.7)介于

11、水(100)和甲硫醇(CH3sH, 7.6)之間，其原因是(4)我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2 固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是，晶胞參數(shù)為apm、a pm、c pm,該晶體密度為gcm-3(寫出表達(dá)式)。在ZrO2中摻雜少量ZrO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為Zn%Zr1-q/則尸(用x表達(dá))。0.01467210 22Q 2W 24D X。li&O 270 HAQ “IO.DR36.化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）近年來(lái)，以大豆素（化合物C）為主要成分的大豆異黃酮及其衍生物，因其具有優(yōu)良的生 理活性而備受關(guān)注.大豆素的合成及其衍生化的一種工藝路線如下：Tiir h n回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為。（2）1mol D反應(yīng)生成E至少需要 mol氫氣。（3）寫出E中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱。（4）由E生成F的化學(xué)方程式為。（5）由G生成H分兩步進(jìn)行：反應(yīng)1