二氧化硫性質(zhì)與作用

1、關(guān)于二氧化硫的性質(zhì)與作用第1頁，共30頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)4分，星期四1.酸雨：PH5.6的雨水2.酸雨的危害：水質(zhì)酸化，土壤酸化，腐蝕建筑、設(shè)備等。3.SO2主要來源：煤的燃燒、硫酸工業(yè)等?！練w納整理】 【觀察與思考】 實(shí)驗(yàn)1：針筒內(nèi)氣體怎么變化？為什么？PH試紙的顏色變化？怎么解釋？實(shí)驗(yàn)2：加熱前后品紅溶液的顏色怎么變化？為什么？實(shí)驗(yàn)3：加入H2O2前后溶液中有無沉淀生成？如何解釋？第2頁，共30頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)4分，星期四實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或方程式實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3氣體體積減小，PH試紙變紅品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)先沒有明顯現(xiàn)象，滴加H2O2后有白色沉淀生成。S

2、O2H2O H2SO3 SO2具有漂白性，生成的物質(zhì)不穩(wěn)定SO2具有還原性，H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O 第3頁，共30頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)4分，星期四【歸納與整理】 1.酸性氧化物： SO2H2O H2SO3與水反應(yīng) 與堿反應(yīng) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 2.還原性 可與過氧化氫、氧氣、鹵素單質(zhì)（Cl2、Br2、I2）、高錳酸鉀等反應(yīng)。SO2+H2O2=H2SO4 3.漂白性 加熱SO2品紅溶液不穩(wěn)定無色物質(zhì)退色恢復(fù)第4頁，共30頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)4分，星期四SO2的酸性氧化物性質(zhì)時(shí)，與CO2極相似，請寫出下列反應(yīng)方程式。SO2通入澄清

3、石灰水中：_SO2通入NH3H2O中：_SO2通入Na2SO3溶液中：_2.根據(jù)SO2的還原性寫出SO2通入氯水的反應(yīng)方程式：_3.亞硫酸鹽的還原性強(qiáng)于亞硫酸：寫出CaSO3與O2反應(yīng)的方程式_【問題解決】 SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O SO2+2NH3H2O（NH4）2SO3+ H2OSO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 SO2+Cl2+2H2OH2SO3 +2HCl 2CaSO3+O22CaSO4第5頁，共30頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)4分，星期四1.硫酸型酸雨是怎么形成的？2根據(jù)你所學(xué)的知識，你能設(shè)計(jì)哪些酸雨防治的方法。硫酸型酸雨的形成過程：【閱讀理解】 【

4、歸納小結(jié)】 過程1： 2H2SO3+O22H2SO4SO2H2O H2SO3過程2 ：防治方法： 開發(fā)新清潔能源，煤的脫硫 第6頁，共30頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)4分，星期四【目標(biāo)檢測】 1下列關(guān)于二氧化硫的敘述中正確的是 （ ）A.二氧化硫通入澄清石灰水不會變渾濁 B.二氧化硫可使品紅溶液褪色C.二氧化硫使氯水褪色是因?yàn)榫哂衅仔訢.二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸。B2不能用于鑒別SO2和CO2的試劑是（ ） A.品紅溶液 B.氯水 C.澄清石灰水 D.高錳酸鉀溶液C第7頁，共30頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)4分，星期四3“酸雨”的形成主要是由于A.濫伐森林，破壞生態(tài)平衡 B.工業(yè)

5、上大量燃燒含硫的燃料C.大氣中CO2含量增多 D.汽車排出大量的尾氣4你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（ ）少用煤作燃料 把工廠煙囪造高 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源A. B. C. D.BC第8頁，共30頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)4分，星期四二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用 、SO2和CO2的性質(zhì)比較SO2CO2物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的氣體無色、無味的氣體相似點(diǎn)：酸性氧化物通用性SO2 + H2O H2SO3 SO2 + Ca（OH）2 = CaSO3 + H2OH2O + CO2 H2CO3CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O酸性：H2SO3H2CO3

6、不同點(diǎn)：還原性：漂白性：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4品紅褪色。/【課堂小結(jié)】 第9頁，共30頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)4分，星期四二、酸雨的形成和防治1形成：2危害：3防治：SO2H2O H2SO32H2SO3+O22H2SO4污染水源、酸化土壤腐蝕建筑設(shè)施開發(fā)清潔能源 2CaSO3+O22CaSO4SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O SO2+2NH3H2O（NH4）2SO3+ H2O脫硫第10頁，共30頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)4分，星期四【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 硫酸的制備和性質(zhì) 1.了解工業(yè)硫酸生產(chǎn)的主要設(shè)備，能夠說出每個(gè)設(shè)備中發(fā)生的主要反應(yīng)2. 理解工

7、業(yè)制硫酸的原理，并能夠用化學(xué)方程式表示3.了解濃硫酸的吸水性、脫水性。 比較二者的不同4. 掌握濃硫酸的氧化性，能夠熟練寫出濃硫酸與銅、炭等反應(yīng)的方程式。 第11頁，共30頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)4分，星期四【你知道嗎】 1.硫酸被稱為“工業(yè)之母”，你知道為什么嗎？它有哪些用途？2.由S怎么制取H2SO4？寫出反應(yīng)的方程式?！窘涣髋c討論】 1.接觸法制硫酸包含哪幾步？寫出各步的反應(yīng)方程式2.指出各步反應(yīng)分別在哪個(gè)設(shè)備中進(jìn)行。第12頁，共30頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)4分，星期四【歸納小結(jié)】 步驟反應(yīng)設(shè)備造氣催化氧化吸收 煅燒4FeS2 +11O2 =2Fe2O3+8SO22S

8、O2+O22SO3SO3+H2OH2SO4 催化劑沸騰爐接觸室吸收塔第13頁，共30頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)4分，星期四【觀察與思考 】 1.濃硫酸的狀態(tài)2.實(shí)驗(yàn)1中膽礬的顏色有什么變化？為什么？3.實(shí)驗(yàn)（補(bǔ)充）：用濃硫酸在白紙上寫字，字跡顏色有什么變化？為什么？4.實(shí)驗(yàn)2：觀察蔗糖的顏色變化、觀察品紅溶液顏色的變化。5.實(shí)驗(yàn)3：觀察溶液顏色變化、品紅溶液顏色的變化？推斷反應(yīng)的生成物。第14頁，共30頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)4分，星期四實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或方程式實(shí)驗(yàn)1補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3藍(lán)色固體變?yōu)榛野咨准堊兒谏崽亲兒谏?、鼓脹、品紅溶液褪色溶液變淺藍(lán)、有白色粉沫、品紅溶液褪色

9、吸水性脫水性脫水性氧化性氧化性：2H2SO4（濃） + Cu = CuSO4 + SO2 +2H2O第15頁，共30頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)4分，星期四吸水性（原來有水）2.脫水性（原來沒水，但含H、O元素）3.強(qiáng)氧化性： 【歸納整理 】 2H2SO4（濃） + Cu = CuSO4 + SO2 +2H2O2H2SO4（濃） + C = CO2 + 2SO2 濃硫酸的特性：氧化劑、酸性第16頁，共30頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)4分，星期四1.濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)有什么不同？2.以濃硫酸與Cu反應(yīng)、稀硫酸與Zn反應(yīng)為例分析，反應(yīng)中硫酸作氧化劑的本質(zhì)有何不同？【交流與討論 】 吸

10、水性脫水性氧化性濃硫酸稀硫酸 有有+6價(jià)S無無+1價(jià)H第17頁，共30頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)4分，星期四1、下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些性質(zhì)？把濃硫酸露置在空氣里,質(zhì)量會增加。清洗鍍件表面氧化物_;實(shí)驗(yàn)室用濃H2SO4干燥制取的氯氣。（4）濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑（5）用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸_;（6）實(shí)驗(yàn)室制CO2氣體_;【目標(biāo)檢測 】 第18頁，共30頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)4分，星期四2用廢銅屑與硫酸反應(yīng) 制CuSO4，以下兩種方法哪個(gè)好？為什么 濃硫酸與銅共熱銅先在空氣中加熱制取氧化銅，再與稀硫酸反應(yīng)3、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還

11、原的硫酸的物質(zhì)的量()A、等于0.9molB、大于0.45mol 小于0.9molC、等于0.45mol D、小于0.45mol第19頁，共30頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)4分，星期四【課堂小結(jié) 】 步驟反應(yīng)設(shè)備造氣 煅燒4FeS2 +11O2 =2Fe2O3+8SO2沸騰爐催化氧化2SO2+O22SO3接觸室吸收SO3+H2OH2SO4 吸收塔催化劑一、硫酸的工業(yè)制取 第20頁，共30頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)4分，星期四吸水性（原來有水）2.脫水性（原來沒水，但含H、O元素）3.強(qiáng)氧化性： 2H2SO4（濃） + C = CO2 + 2SO2 二、濃硫酸的特性：2H2SO4（

12、濃） + Cu = CuSO4 + SO2 +2H2O+6+4氧化劑、酸性第21頁，共30頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)4分，星期四【學(xué)習(xí)目標(biāo) 】 了解單質(zhì)硫與金屬、O2反應(yīng)的性質(zhì)，能夠根據(jù)寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。+4價(jià)硫的化合物間的轉(zhuǎn)化以及它們的還原性。能夠構(gòu)建硫單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 【復(fù)習(xí)檢查】 有線索地回憶上節(jié)課的內(nèi)容并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。第22頁，共30頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)4分，星期四【交流與討論】 1.你知道哪些含硫化合物，按化合價(jià)對它們進(jìn)行分類。2.你學(xué)過有哪些硫單質(zhì)的性質(zhì)，寫出反應(yīng)方程式。1.分類：O價(jià)單質(zhì)S-2價(jià)：H2SFeS S

13、2-+4價(jià)：SO2、H2SO3 SO32-(Na2SO3等)+6價(jià)：SO3、SO42-(Na2SO4等)【歸納整理】 第23頁，共30頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)4分，星期四2.S單質(zhì)的性質(zhì)S的氧化性： S + Fe = Fe S S的還原性 S + O2 = SO2點(diǎn)燃2H2SO4（濃） + S = 3SO2 +2H2O 根據(jù)S 、Cl2與鐵反應(yīng)產(chǎn)物，請推斷出S、 Cl2的氧化性哪個(gè)更強(qiáng)？S Cl2第24頁，共30頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)4分，星期四【問題解決】 完成教材94頁轉(zhuǎn)化方程式并思考下列問題。1.指出各反應(yīng)的類型2.反應(yīng)過程中硫、亞硫酸鈉、硫酸、硫化氫的作用。2Na

14、2SO3+O22Na2SO4FeS+ H2SO4FeSO4+ H2S H2S+Cl2S+2HClS + Hg = Hg SNa2SO3+H2SO4（濃）Na2SO4+ SO2 +H2O第25頁，共30頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)4分，星期四【整理與歸納】 +Hg+H2O+Ba2+NaOH+O2+H2O+HCl+O2+HCl+O2+O2+O2+FeFeSH2SHgSSSO2SO3H2SO4Na2SO3BaSO4Na2SO4H2SO3高價(jià)氧低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊兼水平方向反應(yīng)：氧化還原-向右氧化，向左還原豎直方向反應(yīng)：非氧化還原反應(yīng)。第26頁，共30頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)4分，星期

15、四【目標(biāo)檢測】 下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）AH2S SO2 B. H2SO4 SO2CS SO2 D. SO32- SO22已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是（ ）A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl2ACC第27頁，共30頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)4分，星期四3可以鑒別K2SO4、K2S、K2SO3三種無色溶液的是（ ）A. BaCl2溶液 B. 稀硫酸C. SO2氣體 D. 石蕊試液4.反應(yīng)3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 +3H2O 中，被氧化的硫元素與被還原的硫元素的質(zhì)量比為（ ）A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：3BB第28頁，共30頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)4分，星期四5.下列各組離子在溶液