電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池-課件

1、歡迎大家！歡迎大家！選修4 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié) 原電池選修4 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié) 原電池復(fù)習(xí)鞏固1、什么是原電池？將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。2、構(gòu)成原電池的一般條件是什么？（1）活潑性不同的兩電極（金屬與金屬或一種金屬與石墨）（2）電極材料插入電解質(zhì)溶液中（3）形成閉合回路（4）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)）復(fù)習(xí)鞏固1、什么是原電池？將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池3、什么是氧化反應(yīng)？什么是還原反應(yīng)？失電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，得電子的反應(yīng)式還原反應(yīng)。4、如右圖所示，組成的原電池：（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)：Zn電極是_（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為_，該反應(yīng)

2、是_（填“氧化”或“還原”，下同）反應(yīng)；Cu電極是_極，其電極反應(yīng)為_,該反應(yīng)是_反應(yīng)。負(fù)Zn2e- = Zn2+氧化正2H+ +2e- =H2還原3、什么是氧化反應(yīng)？什么是還原反應(yīng)？失電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時(shí)： Zn電極是_極，其電極反應(yīng)為_，該反應(yīng)是_反應(yīng)；Cu電極是_極，其電極反應(yīng)為_,該反應(yīng)_反應(yīng).負(fù)Zn2e- =Zn2+氧化正Cu2+ +2e- = Cu還原CuSO4 溶液由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸，銅在鋅片表面析出，鋅表面也構(gòu)成了原電池，進(jìn)一步加速銅在鋅表面析出，致使向外輸出的電流強(qiáng)度減弱。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，不再構(gòu)成原電池，也就沒有電流產(chǎn)

3、生。（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時(shí)： Zn電極是_極演示實(shí)驗(yàn)4-1鹽橋中通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液 K+和Cl-在鹽橋中能移動(dòng)演示實(shí)驗(yàn)4-1鹽橋中通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液1、在鹽橋插入之前，檢流計(jì)指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)？2、在鹽橋插入之后，檢流計(jì)指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)？4、鹽橋起什么作用？5、確定該原電池的正、負(fù)極，判斷電子的流動(dòng)路線及溶液中陰、陽離子移動(dòng)趨勢(shì)？6、分析原電池的構(gòu)造，并寫出原電池中的兩個(gè)電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，交流討論完成下列問題1、在鹽橋插入之前，檢流計(jì)指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)？觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，交實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有鹽橋存在時(shí)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，即有電流通過電路。 取出鹽橋

4、，電流計(jì)指針即回到零點(diǎn)，說明沒有電流通過。鹽橋的作用：溝通內(nèi)電路，平衡電荷使溶液呈電中性。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有鹽橋存在時(shí)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，即有電流通過電路。一、原電池工作原理 負(fù)極Zn 2e - = Zn 2+ 正極Cu2+ + 2e - = Cu 總反應(yīng)方程式：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu （氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）鋅半電池銅半電池一、原電池工作原理 負(fù)極 正極總反應(yīng)方程式：Zn + 二、原電池的設(shè)計(jì)1.基本方法 以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，確定原電池的正負(fù)極，用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作負(fù)極，向外電路提供電子；不如負(fù)極活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極2.電解質(zhì)溶液的選擇 電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)

5、生反應(yīng)。若為兩個(gè)半反應(yīng)則：兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液選擇與電極材料相同的陽離子的鹽溶液。二、原電池的設(shè)計(jì)1.基本方法 以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，確定（1）活潑性不同的兩種金屬。如鋅銅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極。（2）金屬和非金屬。如鋅錳干電池，鋅作負(fù)極，石墨棒作正極。（3）金屬和化合物。如鉛蓄電池，鉛版作負(fù)極，PbO2作正極。（4）惰性電極。如氫氧燃料電池中，兩根電極均可用Pt。3.電極材料的選擇（1）活潑性不同的兩種金屬。如鋅銅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極1.請(qǐng)根據(jù)離子反應(yīng)： Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu設(shè)計(jì)一個(gè)帶鹽橋的原電池。練習(xí)：負(fù)極材料：Fe正極材料：Cu電解質(zhì)溶液：FeSO4 溶液和

6、CuSO4 溶液1.請(qǐng)根據(jù)離子反應(yīng)： Fe + Cu2+ Fe2+ + 課堂小結(jié)：1.原電池的原理：2.原電池的設(shè)計(jì)：課堂小結(jié)：1.原電池的原理：2.原電池的設(shè)計(jì)：電極反應(yīng)：負(fù)極：正極：總反應(yīng)： Cu 2e- = Cu2+2Ag + +2e- =2AgCu + 2Ag + = Cu2+ + 2Ag 課堂檢測(cè)：1.找出銅銀原電池（鹽橋）的正負(fù)極并寫出電極反應(yīng)式AgNO3溶液CuSO4溶液CuAg鹽橋CuAg鹽橋電極反應(yīng)：Cu 2e- = Cu2+2Ag + +2e-2、BB2、BB3.點(diǎn)擊高考(高考真題）依據(jù)氧化還原反應(yīng)： 2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）電極X的材料是 ； 電解質(zhì)溶液Y是 ；（2）銀電極為電池的極， 發(fā)生的電極反應(yīng)為 X電極上發(fā)生的