遼寧省沈陽市沈陽二中2023屆高三上學(xué)期8月階段測試化學(xué)試題（解析版）

1、試卷第 =page 20 20頁，共 =sectionpages 20 20頁試卷第 =page 19 19頁，共 =sectionpages 20 20頁遼寧省沈陽市沈陽二中2023屆高三上學(xué)期8月階段測試化學(xué)試題學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_一、單選題1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等關(guān)系密切。下列說法正確的是A汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可有效減少CO2的排放，實(shí)現(xiàn)碳中和”B“天和”號核心艙使用了目前世界上最先進(jìn)的三結(jié)砷化鎵太陽能電池翼，砷化鎵屬于半導(dǎo)體材料C“神舟十二號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽D淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，均能在人體內(nèi)發(fā)生水解【答案】

2、B【詳解】A汽車尾氣中CO和氮氧化物經(jīng)催化反應(yīng)生成N2、CO2，并未減少CO2的排放，故A錯(cuò)誤；B砷化鎵最外層平均4個(gè)電子類似于硅，是優(yōu)良的第三代半導(dǎo)體材料，故B正確；C高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，不屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，故C錯(cuò)誤；D高分子化合物的相對分子質(zhì)量一般都在一萬以上，油脂的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤；答案選B。2下列變化或應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的有幾種明礬凈水漂白粉變質(zhì)自然固氮電解絢麗的焰火鈍化電離葡萄酒中添加二氧化硫臭氧殺菌納米鐵粉去除污水中的重金屬離子A5種B6種C7種D8種【答案】B【詳解】明礬凈水主要是利用了膠體的聚沉原理，明礬溶于水后，通過水解形成

3、了氫氧化鋁膠體，不涉及氧化還原反應(yīng)；漂白粉主要成分是次氯酸鈣，漂白粉失效原理是次氯酸鈣會與空氣中的CO2和水蒸氣反映生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸遇光會發(fā)生光解反應(yīng)，產(chǎn)生了氧氣和氯化氫氣體，次氯酸光解屬于氧化還原反應(yīng)；自然固氮是氮?dú)膺€原成氨的過程，屬于氧化還原反應(yīng)；電解過程涉及電子的得失，屬于氧化還原反應(yīng)； 絢麗的焰火是焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是物理變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；鈍化是是物理變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電離是鹽在溶液中電離出離子，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)； 葡萄酒中添加二氧化硫，二氧化硫遇水形成亞硫酸，亞硫酸是較強(qiáng)的還原劑，在被氧化時(shí)可將著色物質(zhì)還原褪色，使食品保持鮮艷色澤，涉及氧化還原反應(yīng)；臭氧是

4、一種強(qiáng)氧化劑，滅菌過程屬生物化學(xué)氧化反應(yīng)；對于標(biāo)準(zhǔn)電極電勢接近于或是低 于鐵的重金屬離子，如Zn2+，Cd2+等，納米鐵僅通過吸附作用將其除去；對標(biāo)準(zhǔn)電極電勢遠(yuǎn)高于鐵的重金屬離子，如Cu2+，Ag+，Hg2+等，則主要通過還原作用將其除去；對標(biāo)準(zhǔn)電極電勢稍髙于鐵的重金屬離子，如Ni2+，Pb2+等，通過吸附和還原作用共同將其除去；所以屬于涉及氧化還原反應(yīng)；故答案選B。3下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A明礬溶液中加入少量的Ba(OH)2：2Al3+3SO+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3B向碳酸鈉稀溶液中通入過量的CO2：CO+CO2+H2O=2HCOC次氯酸鈉溶液吸收少量S

5、O2：SO2+H2O+ClO-=SO+Cl-+2H+D向氯化鐵中加入過量的H2S：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+【答案】C【詳解】A明礬溶液中加入少量的Ba(OH)2，會生成BaSO4和Al(OH)3沉淀，對應(yīng)的離子方程式為2Al3+3SO+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3，故A正確；B向碳酸鈉稀溶液中通入過量的CO2，CO2和 CO反應(yīng)生成HCO，對應(yīng)的離子方程式為CO+CO2+H2O=2HCO，故B正確；C次氯酸鈉溶液吸收少量SO2，化學(xué)方程式為SO2 + 3NaClO + H2O = 2HClO + Na2SO4 + NaCl，對應(yīng)的離子方程式為SO2 +3Cl

6、O -+H2O=2HClO + +Cl-，故C錯(cuò)誤；D向氯化鐵中加入過量的H2S，對應(yīng)的離子方程式為2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，故D正確；故答案選C。4下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對應(yīng)結(jié)論一定正確的是A向濃硝酸中加紅熱木炭，觀察到紅棕色氣體，能說明濃硝酸被木炭還原成了NO2B向碘化亞鐵溶液中加入少量氯水，溶液變黃，能說明還原性I-Fe2+C用水直接吸收SO3易形成大量酸霧，能說明SO3和水反應(yīng)放出大量熱D向鐵和高溫水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物中加入稀硫酸，再加入K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，能說明產(chǎn)物中含二價(jià)鐵【答案】C【詳解】A濃硝酸受熱分解可以產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w，A錯(cuò)誤；B碘水和三價(jià)鐵離子都是黃色

7、的，故溶液變黃，無法證明是哪種離子參加反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C三氧化硫遇水蒸氣，會形成酸霧，故用水直接吸收SO3易形成大量酸霧，說明有水蒸氣形成，這個(gè)現(xiàn)象可以說明SO3和水反應(yīng)放出大量熱，C正確；D二價(jià)鐵也可能是三價(jià)鐵和單質(zhì)鐵反應(yīng)生成的，D錯(cuò)誤；故選C。5某水溶液中的粒子存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：OF2的沸點(diǎn)為-144.8，熔點(diǎn)為-223.8。下列說法錯(cuò)誤的是A當(dāng)總反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LOF2時(shí)，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子B反應(yīng)(1)、(2)均為氧化還原反應(yīng)C通過溶液顏色變化可判斷是否發(fā)生了反應(yīng)(2)D由上述轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，氧化性：OF2O3MnO【答案】A【詳解】AOF2中F為-1價(jià)，O為+2價(jià)，反

8、應(yīng)（1）化學(xué)方程式為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以總反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LOF2時(shí)，轉(zhuǎn)移了電子，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)（1）中OF2氧化H2O和O2生成O3，反應(yīng)（2）中Mn2+被氧化成，都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B正確；C在溶液中為紫色，被還原成Mn2+后無色，故C正確；D反應(yīng)（1）為OF2氧化H2O和O2生成O3，反應(yīng)（2）中Mn2+被氧化成，故OF2，O3，和的氧化性大小為OF2O3MnO，故D正確；故答案選A。6CsICl2常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù)，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判斷正確的是ACsICl2、CaOCl2中的鹵族元素都顯-1價(jià)B向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能產(chǎn)生黃綠色氣體C

9、CsICl2溶液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D向CsICl2、CaOCl2溶液中分別滴加硫酸亞鐵溶液，均無明顯顏色變化【答案】B【詳解】ACsICl2可寫作CsClICl，I為+1價(jià)，CaOCl2可寫作CaCl2Ca(ClO)2，一部分Cl為+1價(jià)，錯(cuò)誤；B加入稀硫酸可發(fā)生2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2O，正確；CCaOCl2溶液中的Cl-可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯(cuò)誤；DICl、ClO-可將硫酸亞鐵溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，錯(cuò)誤。故選B。7相同溫度和壓強(qiáng)下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物質(zhì)的量濃度表示)隨溶液濃度的變化。在NaCl溶液和鹽酸中

10、Cl2的溶解度以及各種含氯微粒的濃度變化如圖。下列說法不正確的是A由圖1可知，Cl2溶于NaCl溶液時(shí)還發(fā)生了反應(yīng)Cl2+Cl=ClB隨NaCl溶液濃度增大，Cl2+H2OH+Cl+HClO平衡逆移，Cl2溶解度減小C隨鹽酸濃度增加Cl2與H2O的反應(yīng)被抑制，生成Cl為主要反應(yīng)從而促進(jìn)Cl2溶解D由上述實(shí)驗(yàn)可知，H+濃度增大促進(jìn)Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，隨硫酸濃度增大Cl2的溶解度會增大【答案】D【詳解】A由圖1分析Cl2的濃度降低，Cl濃度升高，得出Cl2溶于NaCl溶液時(shí)還發(fā)生了反應(yīng)Cl2+Cl=Cl，故A正確；B增大Cl濃度，Cl2+H2OH+ Cl+HClO平衡逆移，所以隨NaC

11、l溶液濃度增大，Cl2溶解度減小，故B正確；C由圖2分析Cl2的濃度先降低后升高，隨著鹽酸濃度增加，Cl2與H2O的反應(yīng)被抑制，生成Cl為主要反應(yīng)，從而促進(jìn)Cl2溶解，故C正確；D由圖2分析，H+濃度一直增大，但是溶解的Cl2的濃度先降低后升高，應(yīng)該是發(fā)生了反應(yīng)Cl2+Cl=Cl，促進(jìn)了Cl2溶解，而在稀硫酸只提供了H+，隨硫酸濃度增大，Cl2+H2OH+ Cl+HClO平衡逆向移動(dòng)，Cl2的溶解度會降低，故D錯(cuò)誤；故選D。8“氮的固定”對保障人類生存具有重大意義。一種新型合成氨的原理如圖所示：下列說法正確的是A過程中每吸收標(biāo)況下2.24L氮?dú)廪D(zhuǎn)移0.3mol電子B過程每生成1mol氨，有1m

12、olLi3N被氧化C過程化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了電能D圖中所示過程在一定條件下的總反應(yīng)方程式為：2N2+6H2O=4NH3+3O2【答案】D【詳解】A未指明標(biāo)況，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤B由題中信息可知，過程的反應(yīng)方程式為Li3N3H2O=NH33LiOH，此反應(yīng)中各元素化合價(jià)均保持不變，是非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤C由題中信息可知，過程的反應(yīng)方程式為4LiOH4LiO22H2O，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；D由題中信息可知，過程的反應(yīng)方程式為6Li+N2=2Li3N，過程的反應(yīng)方程式為Li3N3H2O=NH33LiOH，過程的反應(yīng)方程式為4LiOH4LiO22H2O，所以圖中所示過程的總

13、反應(yīng)方程式為：2N2+6H2O=4NH3+3O2，故D正確；故選D。9硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說法正確的是A火山口附近的單質(zhì)硫燃燒時(shí)可直接生成SO3B硫循環(huán)中硫的化合物均為無機(jī)物C硫酸鹽在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下被還原為R1-S-R2D燒煤時(shí)加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放【答案】C【詳解】A單質(zhì)硫燃燒時(shí)只能生成二氧化氯，故A錯(cuò)誤；B由圖可知，自然界中硫循環(huán)中含硫的煤和石油等屬于有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C由圖可知，硫酸鹽在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下，硫元素化合價(jià)降低被還原為R1-S-R2，故C正確；D燒煤時(shí)加石灰石可減少形成酸雨的二氧化硫的排放，但不能

14、減少形成溫室效應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w的排放，故D錯(cuò)誤；故選C。10下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近X產(chǎn)生白煙X一定是濃鹽酸B向5mL0.1molL-1FeCl3溶液中滴入0.1molL-1KI溶液56滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液溶液變紅Fe3+與I-的反應(yīng)有一定限度C向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成結(jié)合H+的能力比弱D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸先出現(xiàn)白色沉淀后部分溶解部分Na2SO3氧化變質(zhì)AABBCCDD【答案】D【詳解】A生成白煙可知X為揮發(fā)性酸，則

15、X為濃鹽酸或濃硝酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BKI與FeCl3反應(yīng)：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，因FeCl3過量，與KSCN溶液作用顯紅色，無法說明反應(yīng)存在化學(xué)反應(yīng)限度，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液，反應(yīng)中碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反應(yīng)生成生成Al(OH)3，說明結(jié)合H+的能力：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸，先出現(xiàn)白色沉淀后部分溶解，說明生成的白色沉淀部分為硫酸鋇、部分為亞硫酸鋇，證明部分Na2SO3氧化變質(zhì)，選項(xiàng)D正確；答案選D。11甲同學(xué)為了測定1L含Na+濃度為4mol/L的某鈉鹽溶液的成分，將溶液分成5等份，分

16、別做如圖實(shí)驗(yàn)，已知該溶液中所含陰離子數(shù)目相同。用pH計(jì)測得溶液pH大于7加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生28.7g白色沉淀，且放出紅棕色刺激性氣味的氣體加入鹽酸，產(chǎn)生紅棕色刺激性氣味氣體加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生39.4g白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后向?yàn)V液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液顯紅色下列說法錯(cuò)誤的是A由可推測一定含有NO，NO在酸性條件下不穩(wěn)定B由可確定一定含有Cl-、CO兩種陰離子C由可推測酸性條件下氧化性NOFe3+D一定不含SO、SO，一定含有I-

17、【答案】D【詳解】A加入鹽酸，產(chǎn)生紅棕色刺激性氣味氣體為NO2，所以溶液中含有NO，且說明NO在酸性條件下不穩(wěn)定，故A正確；B加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生28.7g白色沉淀，說明溶液中有Cl-，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生39.4g白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色，說明氣體為CO2，說明溶液中含有CO，故B正確；C加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，排除和CO等陰離子的影響，過濾后向?yàn)V液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，說明Fe2+被氧化成Fe2+，說明氧化性NOFe3+，故C正確；D加入足量硝酸酸化

18、的AgNO3溶液產(chǎn)生28.7g白色沉淀，說明不存在I-，因?yàn)锳gI是黃色固體，故D錯(cuò)誤；故答案選D。12從電解精煉銅的陽極泥(主要成分為Ag和Au)中回收Ag的一種工藝如下。已知Au無法被堿性NaClO溶液氧化，下列說法錯(cuò)誤的是A“反應(yīng)1”中堿性NaClO溶液可用鹽酸代替B“反應(yīng)1”產(chǎn)生的銀鹽不溶于水，也不溶于稀硝酸C“過濾”的目的之一是節(jié)約氨水的用量D“反應(yīng)2”中起還原作用【答案】A【詳解】A由于Ag、Au和鹽酸均不反應(yīng)，而Ag能夠被NaClO溶液氧化，Au不能，故“反應(yīng)1”中堿性NaClO溶液不可用鹽酸代替，A錯(cuò)誤；B由題干流程圖信息可知，“反應(yīng)1”產(chǎn)生的銀鹽是AgCl，故不溶于水，也不溶

19、于稀硝酸，B正確；C由于反應(yīng)1中所加NaClO溶液過量，而NaClO溶液能夠與氨水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故“過濾”的目的之一是節(jié)約氨水的用量，C正確；D“反應(yīng)2”即將在作用下轉(zhuǎn)化為Ag，被還原，故起還原作用，D正確；故答案為：A。13為了防止NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理，現(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體，能被1.0molL-1的氫氧化鈉溶液完全吸收，則消耗氫氧化鈉溶液的體積最小為A(a+b+c)LB(a+b+2c)LC2(a+b+c)LD3(a+b+c)L【答案】B【詳解】根據(jù)方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成鈉鹽，無論生成硝

20、酸鈉還是亞硝酸鈉，N、Na原子個(gè)數(shù)之比都是1：1，根據(jù)N、Na原子關(guān)系式得V（NaOH）=（a+b+2c）L；答案選B。二、多選題14中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A“自古書契多編以竹簡，其用縑帛者(絲質(zhì)品)謂之為紙”，這里的紙主要成分為纖維素B中國藍(lán)是古代人工合成的藍(lán)色化合物，其化學(xué)式為BaCuSi4O10，可改寫成BaOCuO4SiO2C東漢魏伯陽在周易參同契中對汞的描述：“得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的黃芽是指硫D徐光啟手記中記載了“造強(qiáng)水法”：“綠礬(FeSO47H2O)五斤(多少任意)，硝五斤。將礬炒去，約折五分之一。將二味同研細(xì)，聽用。

21、次用鐵作鍋鍋下起火取起冷定，開壇則藥化為水，而鍋亦壞矣。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化強(qiáng)水用過無力”這里的強(qiáng)水指的是王水【答案】AD【詳解】A“自古書契多編以竹簡，其用縑帛者謂之為紙”，這里紙的主要成分為纖維素，縑帛主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B硅酸鹽改寫成氧化物形式時(shí)，活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含氫元素的H2O最后寫，所以BaCuSi4O10用氧化物形式表示，BaOCuO4SiO2，故B正確；C液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確；D古代“硝”指

22、的是HNO3，“用水入五金皆成水”指的是“強(qiáng)水”能溶解大部分金屬，這里“強(qiáng)水”應(yīng)為HNO3，故D錯(cuò)誤；故答案選AD。152021年9月24日，中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所成果“無細(xì)胞化學(xué)酶系統(tǒng)催化CO2合成淀粉”在國際學(xué)術(shù)期刊自然上發(fā)表。其中一步核心反應(yīng)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)中消耗44gCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3OH中含有的CH3OH分子數(shù)為0.5NAC反應(yīng)中cat為催化劑，實(shí)驗(yàn)室常用MnO2催化該反應(yīng)D30gHCHO與DHA的混合物中所含氧原子數(shù)為NA【答案】BD【詳解】A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子消耗1

23、mol二氧化碳，故當(dāng)消耗44g二氧化碳即1mol二氧化碳時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為6NA個(gè)，故A正確；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3OH不是氣體，題中條件無法計(jì)算甲醇的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)為H2O2的分解，所以cat為催化劑，實(shí)驗(yàn)室常用MnO2催化，故C正確；D. HCHO與DHA的最簡式均為CH2O，30gHCHO與DHA的混合物中所含氧原子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故答案為BD。三、填空題16近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。(1)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示

24、)確定。在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是_，X的化學(xué)式為_。鋇元素在周期表中的位置是_。(2)SCR技術(shù)可使NOx與NH3直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的最之比為2:1時(shí)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(3)利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下:NONO2N2反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2NO+ ClO2+H2O=NO2+HNO3+ 2HCl，反應(yīng)II的離子方程式是_。(4)加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl。檢驗(yàn)廢水中是否存在NH4+的方法是_。若處理廢水產(chǎn)生了0.448LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則需消耗濃度為2mol/L的次氯酸鈉的體積為_mL?！敬鸢浮?/p>

25、(1) N、O Ba(NO3)2 第六周期第 IIA 族(2)16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O(3)2NO2+4=N2+4(4) 少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍(lán)，則A中生成NH4+ 30【解析】（1）在圖示的轉(zhuǎn)化中N、O的化合價(jià)降低被還原；由傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定化合物X含有硝酸根，在結(jié)合圖1有鋇離子參加，所以X的化學(xué)式為Ba(NO3)2；鋇元素在周期表中的位置是第六周期第 IIA 族；（2）因?yàn)镹Ox與NH3直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化，則生成氮?dú)夂退?，所以?dāng)NO與NO2的物質(zhì)的最之比為2:1時(shí)

26、，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O；因此，本題正確答案為：16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O；（3）二氧化氮具有氧化性，亞硫酸鈉具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此，反應(yīng)II的離子方程式是2NO2+4=N2+4；（4）檢驗(yàn)NH4+的方法是：取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍(lán)，則A中生成NH4+；因?yàn)榇温人徕c氧化廢水中NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl，根據(jù)得失電子守恒，離子方程式：2NH4+3ClO-=N2+3Cl-+2H+3H2O由2NH4+3Cl

27、O-=N2+3Cl-+2H+3H2O知處理廢水產(chǎn)生了0.448L氮?dú)?，?0.02mol,則需消耗濃度為2mol/L的次氯酸鈉的體積為1000mL=30mL；因此，本題正確答案為：30四、實(shí)驗(yàn)題17(NH4)2Ce(NO3)6(硝酸鈰銨)是橙紅色單斜細(xì)粒結(jié)晶，易溶于水，幾乎不溶于濃硝酸。實(shí)驗(yàn)室由稀土氟化物(含28%二氧化鈰、37.7%其他稀土金屬氧化物、4.5%的氧化鈣及金屬氟化物)制備硝酸鈰銨時(shí)的主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.取適量稀土氟化物于鉑皿或鉛皿中，加適量水在沙浴上加熱，攪拌下緩緩加入適量濃硫酸，充分加熱，直至產(chǎn)生SO3白煙為止，冷卻得混合物。II.將上述混合物用適量水浸取，得浸取液，向其中

28、加入NaOH溶液至溶液呈強(qiáng)堿性，過濾、洗滌至不含SO，得到灰白色Ce(OH)3。III.由步驟II制得的Ce(OH)3制取Ce(OH)4(黃色難溶物)。IV.向Ce(OH)4沉淀物中加入濃硝酸加熱至漿狀生成H2Ce(NO3)6，再加入稍過量的NH4NO3晶體，充分?jǐn)嚢韬笾匦录訜嶂梁隣罱Y(jié)晶體，冷卻、過濾得硝酸鈰銨粗品?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟I中用鉑皿或鉛皿中而不用玻璃儀器的主要原因是_。(2)步驟III中由Ce(OH)3制取Ce(OH)4的裝置如圖所示：裝置a的燒瓶中盛放的固體為_(填化學(xué)式)；裝置b中儀器W的名稱是_。當(dāng)b中沉淀完全變?yōu)辄S色后，停止通Cl2后改通空氣(圖中框內(nèi)改通空氣裝置)的

29、目的是_。將裝置b中的反應(yīng)混合物過濾、洗滌，能說明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是_。(3)步驟IV中H2Ce(NO3)6與NH4NO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；將得到的粗品進(jìn)一步提純可采用的方法是_(填操作名稱)?！敬鸢浮?1)HF溶液能腐蝕玻璃儀器(2) KMnO4或Ca(ClO) 2 三頸燒瓶 除去裝置內(nèi)的氯氣，使其被NaOH溶液完全吸收 取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，無白色沉淀生成，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈(3) 重結(jié)晶【分析】本實(shí)驗(yàn)利用稀土氟化物制取硝酸鈰銨，首先利用濃硫酸還原CeO2得到Ce2(SO4)3，然后和NaOH溶液反應(yīng)得到Ce(OH)3；之后利用濃鹽

30、酸和KMnO4(或Ca(ClO) 2等反應(yīng)來制取氯氣，利用生成的氯氣氧化Ce(OH)3得到Ce(OH)4，加入濃硝酸溶解得到H2Ce(NO3)6，然后再和NH4NO3反應(yīng)得到產(chǎn)品；（1）稀土氟化物含有F，與濃硫酸反應(yīng)會生成HF，HF能腐蝕玻璃儀器，CeO2與濃硫酸反應(yīng)時(shí)Ce元素被還原，O元素被氧化生成O2；（2）裝置a中要制取氯氣可以用濃鹽酸和KMnO4(或Ca(ClO) 2等反應(yīng)來制取氯氣；W為三頸燒瓶；通入空氣可以除去殘留的氯氣，使其被NaOH溶液完全吸收；制取Ce(OH)4的過程中，氯氣會被還原為Cl，沉淀表明可能附著有NaCl,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，即檢驗(yàn)沉淀表面是否有氯離子，加入硝酸

31、酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)；（3）根據(jù)題意H2Ce(NO3)6與NH4NO3反應(yīng)生成(NH4)2Ce(NO3)6，各元素化合價(jià)沒有變化，應(yīng)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；(NH4)2Ce(NO3)6易溶于水，幾乎不溶于濃硝酸，進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)一步提純。（1）稀土氟化物含有F，與濃硫酸反應(yīng)會生成HF，HF溶液能腐蝕玻璃儀器，所以用鉑皿或鉛皿而不用玻璃儀器；故答案為HF溶液能腐蝕玻璃儀器；（2）裝置a中要制取氯氣，但沒有加熱裝置，所以應(yīng)是濃鹽酸和KMnO4或Ca(ClO) 2等反應(yīng)來制取氯氣；根據(jù)W的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為三頸燒瓶；故答案為KMnO4或Ca(ClO) 2，三頸燒瓶；當(dāng)b中沉淀完全變?yōu)辄S色后，雖然停止了通入氯

32、氣，但裝置中會有殘留的氯氣，所以需通入空氣除去裝置內(nèi)的氯氣，使其被NaOH溶液完全吸收；故答案為除去裝置內(nèi)的氯氣，使其被NaOH溶液完全吸收；制取Ce(OH)4的過程中，氯氣會被還原為Cl，沉淀表明可能附著有NaCl，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，即檢驗(yàn)沉淀表面是否有氯離子，方法為取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，無白色沉淀生成，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；故答案為取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，無白色沉淀生成，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；（3）根據(jù)題意H2Ce(NO3)6與NH4NO3反應(yīng)生成(NH4)2Ce(NO3)6，各元素化合價(jià)沒有變化，應(yīng)是發(fā)生復(fù)

33、分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為，易溶于水，幾乎不溶于濃硝酸，所以可以進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)一步提純；故答案為：，重結(jié)晶?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程、發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度中等。五、工業(yè)流程題18CoCl2可用于電鍍，是一種性能優(yōu)越的電池前驅(qū)材料，由含鈷礦(Co元素主要以Co2O3、CoO的形式存在，還含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素，碳及有機(jī)物等)制取氯化鈷晶體的一種工藝流程如圖：已知：焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常作食品抗氧化劑。CaF2、MgF2難溶于水。CoCl26H2O的熔

34、點(diǎn)為86，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110120時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。部分金屬陽離子形成氫氧化物的pH見表：Co3+Fe3+Cu2+Co2+Fe2+Zn2+Mn2+Mg2+開始沉淀pH0.32.75.57.27.67.68.39.6完全沉淀pH1.13.26.69.29.69.29.311.1回答下列問題：(1)“550焙燒”的目的是_。(2)“浸取”的過程中，用離子方程式表示Na2S2O5的作用是_。(3)濾液1中加入NaClO3溶液的作用是_。(4)加入Na2CO3溶液生成濾渣2的主要離子方程式為_。濾液3經(jīng)過多次萃取與反萃取制備CoCl2晶體：(5)濾液3中加

35、入萃取劑I，然后用稀鹽酸反萃取的目的是_。(6)制備晶體CoCl26H2O，需在減壓環(huán)境下烘干的原因是_。(7)為測定制得的產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取2.00gCoCl26H2O樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化為CoC2O4，再轉(zhuǎn)化為草酸銨(NH4)2C2O4溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去高錳酸鉀溶液24.00mL，該產(chǎn)品的純度為_?！敬鸢浮?1)除去除去碳及有機(jī)物并使各金屬轉(zhuǎn)化為氧化物(2)4Co3+ S2O+3H2O=4Co2+2SO+6H+(3)6Fe2+ClO+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O(4)2Fe3+3CO+3H2O=2Fe(OH

36、)3+3CO2(5)分離出溶液中的Mn2+、Cu2+、Zn2+，回收利用(6)降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解產(chǎn)生有毒的無水氯化鈷(7)67.8%【分析】含鈷礦(Co元素主要以Co2O3、CoO的形式存在，還含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素，碳及有機(jī)物等)，550焙燒除去除去碳及有機(jī)物并使各金屬轉(zhuǎn)化為氧化物；加入稀硫酸和焦亞硫酸鈉Na2S2O5浸取，濾渣1為難溶物SiO2，其余金屬元素進(jìn)入濾液中，Co3+被Na2S2O5還原為Co2+；濾液1中加入NaClO3將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，便于分離，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH用于3.03.5沉淀鐵離子，過濾得到濾渣2和濾液2，濾液

37、2中加入NaF調(diào)節(jié)溶液pH=4.05.0沉淀鎂離子、鈣離子，生成濾渣3為CaF2、MgF2，濾液3中還有Cu2+、Zn2+、Ni2+、Mn2+、Co2+、Na+，濾液3中加入萃取劑除去Mn2+、Cu2+、Zn2+、Na+，向分液得到有機(jī)層中加入稀鹽酸反萃取得到萃取劑和溶液4，經(jīng)過一系列操作得到相應(yīng)的鹽；溶液中含Ni2+、Co2+，加入萃取劑萃取分液得到含Ni2+的溶液和含Co2+的有機(jī)層，加入稀鹽酸反萃取得到氯化鈷溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得到晶體。（1）碳和有機(jī)物可通過焙燒除去同時(shí)各金屬轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的氧化物，含鈷廢料“550焙燒”可以除去除去碳及有機(jī)物并使各金屬轉(zhuǎn)化為氧化物。（2）根據(jù)題意可知Na2S2O5具有還原性，所以加入Na2S2O5將Co3+還原為Co2+，離子方程式為4Co3+ S2O+3H2O=4Co2+2SO+6H+。（3）NaClO3具有氧化性，可將亞鐵離子氧