四川省綿陽(yáng)市城關(guān)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省綿陽(yáng)市城關(guān)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有下列物質(zhì)：丁烷 2-甲基丙烷 戊烷 2-甲基丁烷 2,2-二甲基丙烷，它們的沸點(diǎn)排列順序正確的是 A B. C. D. 參考答案：B略2. 以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A、將鹵代烴和氫氧化鈉溶液混合加熱，充分反應(yīng)后，再加入硝酸銀溶液觀察沉淀的顏色可判斷鹵素原子。B、將鐵屑，溴水和苯混合制溴苯。C、在苯酚溶液中滴入少量的溴水出現(xiàn)白色的沉淀。D、將銅絲在酒精燈加熱變黑后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成紅色參考答案：D略3. 現(xiàn)用膽礬（CuSO4?5H2

2、O）配制0.1molL1的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是 A稱量時(shí)，將膽礬晶體直接放在托盤天平的右盤上B準(zhǔn)確稱取16.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容C準(zhǔn)確稱取25.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線參考答案：C略4. 某烯烴相對(duì)分子質(zhì)量是82，其中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為35，則該烯烴分子中雙鍵的數(shù)目是( )A.5 B.4 C.3 D.2參考答案：D5. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子

3、最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是A. Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B. 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨 Z Z；所以Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，錯(cuò)誤；D、X與W形成的兩種化合物是H2O，H2O2，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為12。6. 下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是A、大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度B、依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行 C、使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度D、FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中加少量KCl固體，則溶液顏色變深參考答案：A略7. 反應(yīng)2SO2O22SO

4、3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(Ls)。則這段時(shí)間為 A0.1s B2.5s C5s D10s參考答案：C略8. 常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH7，則此溶液中的關(guān)系正確是 ( ) Ac（NH4+）c（Cl-） Bc（NH4+）c（Cl-）Cc（NH4+）c（Cl-） D無(wú)法確定c（NH4+）與c（Cl-）參考答案：B略9. 某有機(jī)物的分子式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)。若將它與H2加成，所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（ ）A. B.（CH3CH2）2CHOHC.CH3（CH2）3CH2OH D.CH3CH2C

5、(CH3)2OH參考答案：C10. 已知在密閉容器里反應(yīng):mX（g）+nY（g）qZ（g）H;反應(yīng)物Y與反應(yīng)時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)p的關(guān)系曲線見(jiàn)右圖，試通過(guò)對(duì)此曲線的分析，判斷下列描述中正確的是A.T1T2、p2p1、m+nq、H0 B.T1T2、p2p1、m+nq、H0C.T1T2、p1p2、m+nq、H0 D.T1T2、p1p2、m+nq、H0參考答案：C略11. 下列說(shuō)法中正確的是（ ） ANH4NO3溶于水吸熱,說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程B常溫下，反應(yīng)為熵增反應(yīng)，可以自發(fā)進(jìn)行 C熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) D非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)參考答案：C略12. 下列既屬于氧化還原反應(yīng)

6、，又屬于吸熱反應(yīng)的是A鋁片和稀鹽酸反應(yīng)B高溫煅燒石灰石C灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D甲烷在氧氣中的燃燒參考答案：C13. 下列說(shuō)法正確的是（ ） A共價(jià)化合物中一定不含離子鍵 B離子化合物中一定不含共價(jià)鍵 C金屬離子一定滿足最外層電子數(shù)為2或8 D分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價(jià)鍵參考答案：A 略14. 在溶液中可以大量共存，加OH產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是 ANa+、Cu2+、CO32、ClBNa+、 Cl、 HCO3、Mg2+ CCl、NO3、K+、 Ca2+ DNH4+、 K+、 H+、 SO42參考答案：B15. 下列說(shuō)法正確的是 （ ）A用濕潤(rùn)的PH試紙可測(cè)溶液的酸堿性 B用堿式

7、滴定管可量取5.00mLKMnO4溶液C碳酸鈉溶液可盛放于玻璃瓶塞的試劑瓶?jī)?nèi) D氯水可用棕色試劑瓶保存于陰暗處參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (4分)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定的精度也越來(lái)越高。現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：將NaCl固體細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m gNaCl固體細(xì)粒并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積V cm3。（1）步驟中儀器A最好使用 （填序號(hào)）A量筒 B燒杯 C容量瓶 D試管（2）步驟中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定管 ，理由是 （3）能

8、否用水代替苯 ，理由是 。（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl間的距離為a cm（如圖），則用上述方法測(cè)得的阿佛加德常數(shù)NA的表達(dá)式為 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）分子式為C3H6O3的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列要求的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。說(shuō)明：不考慮同一碳原子上連兩個(gè)羥基（1）甲分子中沒(méi)有甲基，且1 mol甲與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2。若甲能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；若甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）乙分子中所有同類原子的化學(xué)環(huán)境相同，且不與金屬Na反應(yīng)，則乙結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（3）丙分

9、子中碳與氧分別有兩種化學(xué)環(huán)境，氫的化學(xué)環(huán)境相同，且丙與金屬Na不反應(yīng)，則丙結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。參考答案：（1） HOCH2CH2COOH CH2（OH）CH（OH）CHO （2） 成六元環(huán) 環(huán)醚 （3） CH3OCOOCH3略18. 某課外活動(dòng)小組用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為 （2）若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）溶液中Na+向A極移動(dòng)從A極逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)反應(yīng)一段時(shí)間后向電解液中加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前的濃度（3）該小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖2所示裝置電解K2SO4

10、溶液該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 ，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù) （填“”、“”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?；電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為 參考答案：（1）Fe一2e=Fe2+；（2）；（3）4OH4e=2H2O+O2；bacd；8：1【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】（1）若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，鐵為負(fù)極，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕；（2）若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，形成電解池裝置，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，B發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉；（3）電解硫酸鉀溶液，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，OH被氧化生成O2；SO

11、42通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，鉀離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向陰極移動(dòng)；OH被氧化，陽(yáng)極生成H+和O2，pH減小，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成H2和OH，pH增大；B口生成氧氣，C生成氫氣【解答】解：（1）若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，鐵為負(fù)極，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，電極方程式為Fe一2e=Fe2+，故答案為：Fe一2e=Fe2+；（2）若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，形成電解池裝置，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，B發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，若回復(fù)到原來(lái)濃度，應(yīng)通入HCl，故答案為：；（3）電解硫酸鉀溶液，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，OH被氧化生成O2，電極方程式為，SO42通過(guò)陰離

12、子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，鉀離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向陰極移動(dòng)，由電荷守恒知鉀離子數(shù)目大于硫酸根離子數(shù)目，故答案為：4OH4e=2H2O+O2；OH被氧化，陽(yáng)極生成H+和O2，pH減小，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成H2和OH，pH增大，則pHbacd，故答案為：bacd；B口生成氧氣，C生成氫氣，物質(zhì)的量之比為1：2，則質(zhì)量之比為32：4=8：1，故答案為：8：119. (1)由于大氣中CO2含量的劇增,大量珊瑚礁(主要成分是碳酸鈣)被海水侵蝕,其原因是(用化學(xué)方程式表示)。(2)溫室效應(yīng)導(dǎo)致海平面上升,引起溫室效應(yīng)的人為原因主要是。(3)為了控制溫室效應(yīng),各國(guó)科學(xué)家提出了不少方法和設(shè)想,有人根據(jù)液態(tài)CO2密度

13、大于海水密度的事實(shí),設(shè)想將CO2液化后,送入深海海底,以減小大氣中CO2的濃度。為使CO2液化,可采用的措施是。A.減壓、升溫B.增壓、升溫C.減壓、降溫D.增壓、降溫(4)科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究,把過(guò)多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。如將CO2和H2以14的比例混合,通過(guò)反應(yīng)器,在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng),可獲得一種重要的能源物質(zhì)。請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式:CO2+4H2+2H2O(5)快速、有效地減緩大氣中CO2大量增加的生態(tài)學(xué)措施是。A.使用天然氣等燃料B.控制全球人口增長(zhǎng)C.植樹(shù)造林,保護(hù)森林D.立即減少煤和石油的燃燒參考答案：(1)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(2)大量燃燒煤、石油等礦物燃料(其他答案合理即可)(3)D(