高三化學(xué)每天練習(xí)20分鐘-熱化學(xué)方程式的四種常見考查形式（有答案和詳細(xì)解析）

1、高三化學(xué)每天練習(xí)20分鐘熱化學(xué)方程式的四種常見考查形式（有答案和詳細(xì)解析）一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1(2019哈爾濱質(zhì)檢)已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJmol1BC2H2(g)eq f(5,2)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJmol12(2019

2、貴州貴陽質(zhì)檢)已知：CO的結(jié)構(gòu)式為CO；298 K時相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵HHOHCHCO鍵能/kJmo076則反應(yīng)CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)的H的值為()A198 kJmol1 B267 kJmol1C298 kJmol1 D634 kJmol13根據(jù)如圖關(guān)系(圖中計量單位為mol)計算2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)的H為()A(abcd)kJmol1B(cadb)kJmol1C(cdab)kJmol1D(cdab)kJmol14由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為TiO2TiCl4eq o(,sup7(Mg

3、),sdo5(800，Ar)Ti。已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3則反應(yīng)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H為()AH32H12H2 BH3H1H2CH32H1H2 DH3H12H25(2019浙江聯(lián)考)根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是()A反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B2 mol H和1 mol O結(jié)合生成1 mol H2O(g)放出a kJ熱量C1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H

4、2(g)，需要吸收131.3 kJ的熱量D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H(ab)kJmol1二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。6(2019河北武邑調(diào)研)N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成NH3(g)，下列說法正確的是()A中破壞的均為極性鍵B中NH2與H的總鍵能大于NH3中的總鍵能C、和均為放熱過程DN2(g)3H2(g)2NH3(g)H07(2019北京豐臺區(qū)模擬)N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)H，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程

5、分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是()AHH1H2BH226 kJmol1C該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O和Pt2Oeq oal(,2)三、非選擇題8寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)2018北京，27(1)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：反應(yīng)：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g)H1551 kJmol1反應(yīng)：S(s)O2(g)=SO2(g)H3297 kJmol1反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)2017天津，7(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還

6、原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(3)2014大綱全國卷，28(1)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。已知AX3的熔點和沸點分別為93.6 和76 ，AX5的熔點為167 。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(4)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵PPPOO=OP=O鍵能/kJmol1abcx已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為d kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x_(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。9(1)目前N

7、H3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2 可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng).2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反應(yīng).NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反應(yīng).(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3則H3與H1、H2之間的關(guān)系：H3_。(2)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s

8、)H289.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3則H3_ kJmol1。(3)分析圖像可知，若0.5 mol CO被氧化，放出Q kJ熱量，則Q_；若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則在相同條件下將0.5 mol CO與1 mol NO2混合充分反應(yīng)后放出的熱量_ Q(填“”“”或“”)kJ。(4)真空碳還原氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJmol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)Hb kJmol1則

9、反應(yīng)Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_ kJmol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。10(2020臨沂調(diào)研)為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。(1)實驗測得5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_。(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵形成的過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會

10、釋放能量?；瘜W(xué)鍵HHNHNN鍵能/kJmol1436391945已知反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol1試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值為_。(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32 599 kJmol1根據(jù)蓋斯定律，計算298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：_。答案精析1C2.A3A由圖中轉(zhuǎn)化

11、可知，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)H(abcd)kJmol1。4C根據(jù)蓋斯定律，由2可得TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)H2H1H2H3，故C項正確。5C6.C7AD由圖甲可得N2O(g)Pt2O(s)=N2(g)Pt2Oeq oal(,2)(s)H1；Pt2Oeq oal(,2)(s)CO(g)=Pt2O(s)CO2(g)H2，根據(jù)蓋斯定律，由可得N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)，則有HH1H2，A錯誤；由圖乙可知，該反應(yīng)的HEaEb134 kJmol1360 kJmol1226 kJmol1，B正確；該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能Ea134 kJmol1，逆反應(yīng)的活化能Eb360 kJmol1，故正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，C正確；整個轉(zhuǎn)化過程中，Pt2O是催化劑，Pt2Oeq oal(,2)是中間產(chǎn)物，反應(yīng)過程中沒有被消耗，故不需要補(bǔ)充，D錯誤。8(1)3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJmol1(2)2Cl2(g)TiO2(s)2C(