高中化學(xué)教案模板10篇

1、 高中化學(xué)教案模板10篇 一、教學(xué)目標(biāo) 【學(xué)問與技能】 了解SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的緣由。 【過程與（方法）】 運(yùn)用試驗(yàn)觀看獵取信息，通過歸納對(duì)信息進(jìn)展加工。體會(huì)通過試驗(yàn)來討論物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 培育對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證熟悉，喜愛科學(xué)，樹立環(huán)保意識(shí)。 二、教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】 SO2的漂白性、復(fù)原性和氧化性。 【難點(diǎn)】 通過探究試驗(yàn)，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)。 三、教學(xué)用具 投影儀 四、教學(xué)過程 第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課 教師：同學(xué)們好，我們知道在枯燥的季節(jié)里大家都盼望有一些（雨水）降落，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?

2、今日教師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻，請(qǐng)看大屏幕。 教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展現(xiàn)酸雨對(duì)我們環(huán)境，動(dòng)物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨學(xué)問。組織學(xué)生仔細(xì)觀看并思索問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么? 學(xué)生活動(dòng)：答復(fù)危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 教師展現(xiàn)：大家請(qǐng)?jiān)倏纯创笃聊簧险宫F(xiàn)的圖片，酸雨對(duì)空氣污染的（報(bào)告），SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個(gè)始作俑者，是什么呀? 學(xué)生答復(fù)：SO2，(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容) 教師語言：今日我們就一起來熟悉一下SO2。 【板書】課題3硫和氮的氧化物 其次環(huán)節(jié)：新課教學(xué) 1.S

3、O2的物理性質(zhì)討論 教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫。化學(xué)方程式為：S+O2=SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰。 教師提問：經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，大家思索下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質(zhì)呢? 教師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課討論氯氣的性質(zhì)的方法，思索從哪些方面去討論SO2的性質(zhì)。 教師學(xué)生共同活動(dòng)：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去討論物質(zhì)的物理性質(zhì)。 教師設(shè)問：你對(duì)哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個(gè)裝滿SO2的試管來設(shè)計(jì)

4、試驗(yàn)說明嗎? 教師演示試驗(yàn)：試驗(yàn)SO2的溶解性。經(jīng)過試驗(yàn)大家觀看到，SO2是溶于水的。 學(xué)生歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，簡(jiǎn)單液化，易溶于水。 【板書】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色氣體、有刺激性氣味，密度空氣，易液化，易溶于水 2.SO2的化學(xué)性質(zhì)討論 【板書】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性? 教師引導(dǎo)提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性? 學(xué)生爭(zhēng)論答復(fù)：是酸性氧化物，(（總結(jié)）歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反響，和

5、堿性氧化物反響，和水反響等等。 教師活動(dòng)：請(qǐng)兩位同學(xué)來黑板上給大家展現(xiàn)一下SO2與CaO、Ca(OH)2反響的化學(xué)方程式。 學(xué)生板演師生共同推斷正誤。 探究二：二氧化硫的漂白性 教師活動(dòng)：農(nóng)夫伯伯夏天勞作的時(shí)候也是帶“太陽帽”的，他們這個(gè)太陽帽是用草編的，信任許多同學(xué)都沒有見過，沒關(guān)系，請(qǐng)看大屏幕，(展現(xiàn)新草帽、舊草帽圖片)，同學(xué)們看看兩個(gè)草帽顏色有區(qū)分嗎?說明SO2有什么化學(xué)性質(zhì)? 學(xué)生活動(dòng)：顏色不同，說明SO2有漂白性。 【板書】2.SO2的漂白性 教師指導(dǎo)閱讀：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材上第90頁關(guān)于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是一樣?

6、 學(xué)生閱讀思索：上節(jié)課學(xué)過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是由于它的氧化性。 教師提出問題：從氧化復(fù)原的角度思索SO2具有哪些性質(zhì)? 學(xué)生試驗(yàn)探究：上講臺(tái)將SO2通入到教師預(yù)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀看現(xiàn)象，并對(duì)反響后溶液進(jìn)展加熱。 教師引導(dǎo)：大家觀看分析下，SO2中S元素的化合價(jià)是幾價(jià)?說明什么呢? 學(xué)生答復(fù)：正四價(jià)，處在硫的中間價(jià)態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有復(fù)原性。 【板書】3.SO2的氧化性和復(fù)原性 學(xué)生爭(zhēng)論探究：由學(xué)生代表上講臺(tái)用教師供應(yīng)的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇適宜的用試驗(yàn)的方法來證明SO2具有復(fù)原性。 教師評(píng)

7、價(jià)指導(dǎo)。 教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個(gè)化學(xué)反響方程式來理解，大家請(qǐng)看黑板(寫出SO2與H2S反響化學(xué)方程式，帶著大家復(fù)習(xí)氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移)。 第三環(huán)節(jié)：穩(wěn)固提高 教師設(shè)問：我們剛剛學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會(huì)不會(huì)應(yīng)用呢，我們通過一道習(xí)題來穩(wěn)固下： 二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入潮濕的有色物質(zhì)，可觀看到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象? 第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè) 教師陳述：我們請(qǐng)同學(xué)來說一說這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么?其他同學(xué)仔細(xì)聽作補(bǔ)充。 學(xué)生答復(fù)：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 教師確定鼓舞。

8、 作業(yè) 收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠?，測(cè)定其pH。假如是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的緣由，提出防治對(duì)策的建議。 五、板書設(shè)計(jì) 高中化學(xué)教案2 化學(xué)鍵與晶體構(gòu)造 一.理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義，了解化學(xué)鍵、金屬鍵和鍵的極性。 1.相鄰的原子之間劇烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學(xué)鍵。 2.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵?；顫娊饘俑顫姺墙饘倩蠒r(shí)，都形成離子鍵。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強(qiáng)堿、多數(shù)鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都易導(dǎo)電。 3.原子間通過共用電子對(duì)(電子云重疊)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵。其

9、中：同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵;不同非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。原子間通過共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，包括酸(無水)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物和少數(shù)鹽(如AlCl3)。共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都不(或很難)導(dǎo)電。 4.在銨鹽、強(qiáng)堿、多數(shù)含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵。 5.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用叫做金屬鍵。 二.理解電子式與構(gòu)造式的表達(dá)方法。 1.可用電子式來表示： 原子，如：Na?; 離子，如：:O:2?; 原子團(tuán)，如：:O:H?; 分子或化合物的構(gòu)造; 分子或化合物的形成過程。 2.構(gòu)造式是用一根短線表

10、示一對(duì)共用電子對(duì)的化學(xué)式。 三.了解分子構(gòu)型，理解分子的極性和穩(wěn)定性。 1.常見分子構(gòu)型：雙原子分子、CO2、C2H2(鍵角180?)都是直線形分子;H2O(鍵角104.5?)是角形分子;NH3(鍵角107?18)是三角錐形分子;CH4(鍵角109?28)是正四周體分子;苯分子(鍵角120?)是平面正六邊形分子。 2.非極性分子：電荷分布對(duì)稱的分子。包括：（A型）單原子分子(如He、Ne);A2型雙原子分子，(如H2、N2);AxBy型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。對(duì)于ABn型多原子分子中A原子最外層電子都已成鍵

11、的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。 3.極性分子：電荷分布不對(duì)稱的分子。包括：（A（B型）雙原子分子(如HCl、CO);AxBy型多原子分子中鍵的極性不能相互抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。 4.分子的穩(wěn)定性：與鍵長(zhǎng)、鍵能有關(guān)，一般鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)、鍵能越大，鍵越堅(jiān)固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。 四.了解分子間作用力，理解氫鍵。 1.分子間作用力隨分子極性、相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。 2.對(duì)于組成和構(gòu)造相像的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高;但分子間形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。

12、 3.非極性分子的溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑;極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑(即“相像相溶”規(guī)律)。若溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則會(huì)增大溶質(zhì)的溶解度。 五.理解四種晶體類型的構(gòu)造特點(diǎn)及物理性質(zhì)特點(diǎn)。 1.離子晶體是陰、陽離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體(即全部的離子化合物)。硬度較大，熔、沸點(diǎn)較高，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，受熱熔化或溶于水時(shí)易導(dǎo)電。留意：在離子晶體中不存在單個(gè)的小分子。NaCl晶體是簡(jiǎn)潔立方構(gòu)造;CsCl晶體是體心立方構(gòu)造。 2.分子晶體是分子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體即非金屬的單質(zhì)(除原子晶體外)、氧化物(除原子晶體外)、氫化物、含氧酸、多數(shù)有機(jī)物。硬度較小，熔、沸點(diǎn)較低，固態(tài)和熔融

13、狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電。留意：干冰是面心立方構(gòu)造。 3.原子晶體是原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀構(gòu)造晶體即金剛石、晶體硅、石英或水晶(SiO2)、金剛砂(SiC)。硬度很大，熔、沸點(diǎn)高，一般不導(dǎo)電，難溶于常見的溶劑。留意：金剛石和SiO2晶體都是正四周體構(gòu)造。 4.金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用(即金屬鍵)形成的晶體(即金屬單質(zhì)和合金)。硬度一般較大，熔、沸點(diǎn)一般較高，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。留意：在金屬晶體中不存在陰離子。 5.晶體熔、沸點(diǎn)凹凸規(guī)律是： 不同類型的晶體：多數(shù)是原子晶體 多數(shù)離子晶體(或多數(shù)金屬晶體) 分子晶體。 原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長(zhǎng)短，鍵能大

14、，熔、沸點(diǎn)高。 離子晶體：一般來說，離子電荷數(shù)越多、半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。 金屬晶體：金屬離子電荷數(shù)越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高;但合金的熔、沸點(diǎn)低于其組成的金屬。 分子晶體：組成和構(gòu)造相像的物質(zhì)，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高;但分子間形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)反常偏高;在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越少，熔、沸點(diǎn)越高;在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)“鄰位 間位 對(duì)位”。此外，還可由常溫下的狀態(tài)進(jìn)展比擬。 六.留意培育對(duì)原子、分子、化學(xué)鍵、晶體構(gòu)造的三維空間想像及信息處理力量。 七.典型試題。 1.關(guān)于化學(xué)鍵的以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 A

15、.離子化合物可能含有共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物可能含有離子鍵 C.離子化合物中只含有離子鍵 D.共價(jià)化合物中不含離子鍵 2.以下電子式的書寫正確的選項(xiàng)是 H A.:N:N: B.H+:O:2?H+ C.Na+:Cl:? D.H:N:H 3.以下分子的構(gòu)造中，原子的最外層電子不能都滿意8電子穩(wěn)定構(gòu)造的是 A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 4.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的（閱歷）規(guī)律是 A.ABn型分子中A、B均不含氫原子 B.A的相對(duì)原子質(zhì)量必小于B的相對(duì)

16、原子質(zhì)量 C.分子中全部原子都在同一平面上 D.分子中A原子最外層電子都已成鍵 5.以下各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型一樣、晶體類型也一樣的是 A.SO2和SiO2 B.CO2和H2S C.NaCl和HCl D.CCl4和KI 6.以下各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的選項(xiàng)是 A.CO2、KCl、SiO2 B.O2、I2、Hg C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2 八.拓展練習(xí)。 1.以下各組物質(zhì)中，都既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是 A.HClO、NaClO B.NH3?H2O、NH4Cl C.KOH、K2O2 D.H2SO4、KHSO4 2.以下各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成A

17、B2型共價(jià)化合物的是 A.6、8 B.16、8 C.12，9 D.7，8 3.以下說法正確的選項(xiàng)是 A.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵 B.只含有極性鍵的分子肯定是極性分子 C.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵肯定是非極性鍵 D.非金屬原子間不行能形成離子化合物 4.以下各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 A.CO2、H2S B.C2H2、CH4 C.CHCl3、C2H4 D.NH3、HCl 5.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高 B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高 C.分子間作用力越弱的物質(zhì)熔點(diǎn)越低 D.同周期元素的原子半徑越小越易失電子 6.以下有關(guān)晶體的表達(dá)中，不正確的

18、選項(xiàng)是 A.在金剛石中，有共價(jià)鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有6個(gè)碳原子 B.在氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+四周距離最近且相等的Na+共有6個(gè) C.在干冰晶體中，每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰 D.在石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3 7.以下電子式中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 H H A.Na+ B.:O:H? C.H:N:H D.H:C:O: 8.CaC2和MgC2都是能跟水反響的離子化合物，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A. 的電子式是 :C?C:2? B.CaC2和MgC2中各元素都到達(dá)稀有氣體的穩(wěn)定構(gòu)造 C.CaC2在水中以Ca2+和 形式存在 D.MgC2的熔點(diǎn)很低，可能在100以下 9.

19、依據(jù)“相像相溶”的溶解規(guī)律，NH4Cl可溶解在以下哪一種溶劑中 A.苯 B.乙醚 C.液氨 D.四氯化碳 10.以下分子構(gòu)造中，原子的最外層電子數(shù)不能都滿意8電子穩(wěn)定構(gòu)造的是 A.CCl4 B.PCl5 C.PCl3 D.BeCl2 11.以下分子中全部原子都滿意最外層8電子構(gòu)造的是 A.COCl2 B.SF6 C.XeF2 D.BF3 12.能說明BF3分子中4個(gè)原子在同一平面上的理由是 A.BF3是非極性分子 B.B-F鍵是非極性鍵 C.3個(gè)B-F鍵長(zhǎng)度相等 D.3個(gè)B-F鍵的夾角為120? 13.以下每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克制微粒間的相互作用屬同種類型的是 A.試驗(yàn)和蔗糖熔化 B.鈉和硫

20、的熔化 C.碘和干冰的升華 D.二氧化硅和氯化鈉熔化 14.有關(guān)晶體的以下說法中正確的選項(xiàng)是 A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高 C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞 15.據(jù)報(bào)道，近來發(fā)覺了一種新的星際分子氰基辛炔，其構(gòu)造式為： H-CC-CC-CC-CC-CN。對(duì)該物質(zhì)推斷正確的選項(xiàng)是 A.晶體的硬度與金剛石相當(dāng) B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C.不能發(fā)生加成反響 D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到 16.以下過程中，共價(jià)鍵被破壞的是 A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水 17.以下物質(zhì)的

21、沸點(diǎn)凹凸挨次正確的選項(xiàng)是 A.金剛石 晶體硅 水晶 金剛砂 B.CI4 CBr4 CCl4 CH4 C.正丙苯 鄰二甲苯 間二甲苯 對(duì)二甲苯 D.金剛石 生鐵 純鐵 鈉 18.關(guān)于晶體的以下說法中正確的選項(xiàng)是 A.晶體中只要有陰離子就肯定有陽離子 B.晶體中只要有陽離子就肯定有陰離子 C.原子晶體的熔點(diǎn)肯定比金屬晶體的高 D.分子晶體的熔點(diǎn)肯定比金屬晶體的低 19.已知食鹽的密度為2.2 g/cm3。在食鹽晶體中，兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個(gè)數(shù)值中的 A.3.010?8 cm B.3.510?8 cm C.4.010?8 cm D.4.510?8 cm 20.第28屆國(guó)際地質(zhì)

22、大會(huì)供應(yīng)的資料顯示，海底有大量的自然氣水合物，可滿意人類1000年的能源需要。自然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。依據(jù)上述信息，答復(fù)： (1)以下關(guān)于自然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的選項(xiàng)是 A.兩種都是極性分子 B.CH4是極性分子，H2O是非極性分子 C.兩種都是非極性分子 D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子 (2)若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充，則自然氣水合物的平均組成可表示為 A.CH4?14H2O B.CH4?8H2O C.CH4?(23/3)H2O D.C

23、H4?6H2O 高中化學(xué)教案3 一、教材的地位和作用 電化學(xué)是高中化學(xué)學(xué)問框架的重要組成局部，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試中占有重要地位。原電池作為電化學(xué)學(xué)問的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三局部，第一局部是原電池的組成和化學(xué)原理;其次局部是化學(xué)電源;第三局部是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的進(jìn)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，討論原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特殊是電化學(xué)腐蝕的緣由，找到金屬防護(hù)的方法;即討論金屬的腐蝕與防腐，以解決延長(zhǎng)金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化復(fù)原反響、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等學(xué)問，并彼此結(jié)合、滲透;在學(xué)

24、習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)學(xué)問，表達(dá)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。 二、學(xué)生狀況分析與對(duì)策 學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化復(fù)原反響等有關(guān)學(xué)問;在力量上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀看力量、試驗(yàn)力量、思維力量，喜愛通過試驗(yàn)探究化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)，由試驗(yàn)現(xiàn)象推想反響原理，并對(duì)其進(jìn)展歸納總結(jié)。 三.教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)，依據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實(shí)際狀況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下： 1學(xué)問技能：學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動(dòng)，理解原電池的根本化學(xué)原理，初步把握電極推斷、電極反響式的書寫;原電池構(gòu)成條件; 2力量方法：通過討論性學(xué)習(xí)活動(dòng)，訓(xùn)練和培育學(xué)生發(fā)覺問題和解決問

25、題力量、試驗(yàn)設(shè)計(jì)力量及動(dòng)手操作力量、表達(dá)與溝通力量;從而獲得科學(xué)討論力量和技巧;增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐力量。 3情感態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培育學(xué)生勇于探究的科學(xué)態(tài)度，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，通過錯(cuò)誤使用電池的講解，增加學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。 四、重難點(diǎn)分析 原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的學(xué)問重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)?在課本試驗(yàn)的根底上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學(xué)生進(jìn)展化學(xué)試驗(yàn)探究，對(duì)問題逐一分析、探究;通過試驗(yàn)探究熟悉，原電池一般都是復(fù)原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路供應(yīng)電子;用氧化性較強(qiáng)的物

26、質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的學(xué)問體系。 在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)? 在教學(xué)時(shí)，除了Zn-Cu原電池演示試驗(yàn)外，還設(shè)計(jì)學(xué)生自主探究試驗(yàn)。 指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展試驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時(shí)恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動(dòng)畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不行見的電子的運(yùn)動(dòng)直觀化;將簡(jiǎn)單的化學(xué)過程，變得清楚、形象、直觀。 五、教法與學(xué)法 1.教法 為了激發(fā)學(xué)生的奇怪心和求知欲，我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)學(xué)問形成和進(jìn)展的過程

27、。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、討論的環(huán)境：把時(shí)間留給學(xué)生;把想象的空間留給學(xué)生;把認(rèn)知過程留給學(xué)生;把溝通與評(píng)價(jià)的權(quán)力留給學(xué)生。 2.學(xué)法試驗(yàn)探究法，化學(xué)是一門以試驗(yàn)為根底的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)試驗(yàn)的重要性：“我聽見因而我遺忘，我觀察因而我記得，我親自做因而我理解。”學(xué)生學(xué)習(xí)任何學(xué)問的途徑是由自己去探究發(fā)覺，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參加意識(shí)，每?jī)扇艘惶自囼?yàn)裝置，通過仔細(xì)試驗(yàn)，認(rèn)真觀看，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于樂觀主動(dòng)參加學(xué)習(xí)的主體地位。在此根底上進(jìn)展小組爭(zhēng)論，溝通評(píng)價(jià)，最終進(jìn)展歸納與總結(jié)。 六、教學(xué)設(shè)計(jì) 1.課題引入 從新科技材料引入 從身

28、邊最熟識(shí)的事例引入 從試驗(yàn)引入 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,盡快進(jìn)入課程學(xué)習(xí)狀態(tài). 2.試驗(yàn)討論 確定主題:(供應(yīng)學(xué)生試驗(yàn)學(xué)習(xí)) 探究1：將鋅片插入稀硫酸中; 探究2：將銅片插入稀硫酸中; 探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中;設(shè)疑：為什么上述試驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡? 探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中;設(shè)疑：鋅片的質(zhì)量有無變化?銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。H+得到的電子從哪來?鋅失去的電子如何傳遞到銅? 探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流? 設(shè)計(jì)與實(shí)施:原電池的工作原理和形成原電池的條件 學(xué)生分組爭(zhēng)論設(shè)計(jì)方案，為學(xué)生預(yù)備試驗(yàn)用具，可擺

29、放一些儀器和藥品，促使學(xué)生自由聯(lián)想，從而設(shè)計(jì)出富有制造性、切實(shí)可行的方案來。 確定方案、動(dòng)手完成試驗(yàn)、觀看試驗(yàn)現(xiàn)象、記錄試驗(yàn)數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。教師巡察、指導(dǎo)，訂正學(xué)生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)大事。 溝通與評(píng)價(jià)： 各組派代表上講臺(tái)溝通設(shè)計(jì)方案和展現(xiàn)試驗(yàn)成果。 同學(xué)自評(píng)和互評(píng)價(jià)。 教師組織溝通并適當(dāng)?shù)奶釂?，使學(xué)生的總結(jié)更加完善，從而使討論學(xué)習(xí)順當(dāng)完成。 3.引申與提高 電子板書將原電池裝置原理分析和構(gòu)成條件展現(xiàn)給學(xué)生 電子動(dòng)畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運(yùn)動(dòng) 4.結(jié)尾局部是本節(jié)課的升華局部。我是這樣設(shè)計(jì)的：在穩(wěn)固原電池原理及其形成條件的根底上，介紹日常生活中常見電池和電

30、池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增加了學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。 5、作業(yè)設(shè)計(jì) 指導(dǎo)學(xué)生登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學(xué)家或科普（文章），環(huán)境與電池等介紹;并親自制作一個(gè)水果電池。 高中化學(xué)教案4 各位領(lǐng)導(dǎo)、教師們大家好! 我說課的題目是蘇教版化學(xué)、必修二、專題二、第一單元化學(xué)反響速率和限度，下面我將從教材分析、目標(biāo)分析、教學(xué)過程、效果分析四個(gè)方面綻開說課。 一、教材分析 化學(xué)反響速率和限度是高中化學(xué)理論的重要組成局部，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)內(nèi)容之一。學(xué)生通過對(duì)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反響的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)學(xué)問：一般來說，化學(xué)

31、鍵的鍵能越大，鍵就越堅(jiān)固，物質(zhì)的化學(xué)活性就越小。在此既根底上，就比擬簡(jiǎn)單理解化學(xué)反響速率的快慢首先取決于反響物分子的內(nèi)部構(gòu)造即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學(xué)反響速率的外因。在必修1中學(xué)生已經(jīng)知道了可逆反響的概念，此時(shí)，通過試驗(yàn)幫忙學(xué)生熟悉化學(xué)反響的可逆性，了解化學(xué)反響的限度，知道什么事可逆反響的平衡狀態(tài)。 因此，教材編排符合學(xué)生的熟悉規(guī)律，即從易到難,層層推動(dòng),保持了學(xué)習(xí)的連貫性。 二、學(xué)習(xí)目標(biāo)確實(shí)立 依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材構(gòu)造和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)根底和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下： 學(xué)問與技能 1、理解根本的化學(xué)反響速率的概念，熟悉影響化學(xué)反響速率的外界條件，并能用于說明有關(guān)問

32、題。 2、熟悉可逆反響有肯定的限度，知道可逆反響在肯定條件下能到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。過程與方法 1、重視培育學(xué)生科學(xué)探究的根本方法，提高科學(xué)探究力量。 2、通過試驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反響速率的外界條件。 情感、態(tài)度、價(jià)值觀 有參加化學(xué)科技活動(dòng)的熱忱，將化學(xué)學(xué)問應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題作出合理的推斷。 三、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)分析 基于我對(duì)本節(jié)教材價(jià)值的熟悉和學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)力量，將教學(xué)重點(diǎn)確定為：化學(xué)反響速率的概念;了解影響化學(xué)反響速率的因素。難點(diǎn)：影響化學(xué)反響速率的因素 在實(shí)際生活生產(chǎn)中，許多方面都涉及到化學(xué)反響速率問題，所以把化學(xué)反響速率的概念;了解影響化學(xué)反響速率的因

33、素定為本節(jié)重點(diǎn)。而學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對(duì)影響化學(xué)反響速率的因素原理的學(xué)習(xí)顯得尤其重要，那么如何依據(jù)詳細(xì)外界條件的變化，造成反響速率變化，通過試驗(yàn)分析比擬。便成為突破難點(diǎn)的關(guān)鍵。 【教學(xué)綻開分析】 一、教法設(shè)計(jì)本節(jié)課以培育學(xué)生自主獵取新學(xué)問的力量為目的來設(shè)計(jì)教學(xué)，采納發(fā)覺，探究的教學(xué)模式，其主要過程設(shè)計(jì)為： 創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)覺、探究問題提出新的概念提出討論題目組織探究學(xué)習(xí)活動(dòng)、收集信息概括實(shí)際應(yīng)用完善體系。 二、說學(xué)法 化學(xué)是一門以試驗(yàn)為根底的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動(dòng)的試驗(yàn)來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也有說服力。教學(xué)時(shí)，應(yīng)準(zhǔn)時(shí)創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)展分析，同時(shí)利用這些富于啟發(fā)性的問題，

34、活潑學(xué)生思維，學(xué)會(huì)或增加分析總結(jié)問題的力量。 在學(xué)習(xí)化學(xué)反響速率時(shí)，使學(xué)生熟悉濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生查找學(xué)問間的相互聯(lián)系，把握科學(xué)有效的（記憶方法），提高識(shí)記的效果。 三、教學(xué)程序設(shè)計(jì) 本節(jié)雖然屬于化學(xué)根本理論教學(xué)，但并不枯燥。在進(jìn)展化學(xué)反響速率的教學(xué)時(shí)，先讓學(xué)生利用已有學(xué)問和生活閱歷猜測(cè)影響化學(xué)反響速率的因素;再組織學(xué)生進(jìn)展試驗(yàn)探究，驗(yàn)證假設(shè)，得出結(jié)論;最終再回到生產(chǎn)、生活，利用所學(xué)新學(xué)問解決實(shí)際問題。從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反響知道，不同的反響有快慢之分，而有些反響需要加熱或使用催化劑等問題進(jìn)展設(shè)問引起學(xué)生的思索和興趣。親密結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反響學(xué)問，從“問題”直接

35、引入新課題，使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然，從試驗(yàn)探究入手創(chuàng)設(shè)學(xué)生樂觀探究學(xué)習(xí)的氣氛。讓學(xué)生從一個(gè)全新的角度去熟悉化學(xué)反響-化學(xué)反響的快慢和限度。 第一、化學(xué)反響的快慢的教學(xué) 【情景設(shè)計(jì)】讓學(xué)生列舉出日常生活中或化學(xué)試驗(yàn)中的一些化學(xué)反響速率有快有慢的實(shí)例。以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 【爭(zhēng)論】在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離來表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反響進(jìn)展得快慢呢?運(yùn)用物理學(xué)問引出化學(xué)反響的速率的概念加強(qiáng)化學(xué)與（其它）學(xué)科之間的聯(lián)系。 【自學(xué)】學(xué)生閱讀課本，歸納出化學(xué)反響速率的表示方法、表達(dá)式及單位。通過自學(xué)對(duì)3個(gè)要點(diǎn)的總結(jié)，對(duì)學(xué)生把握學(xué)問起到了一個(gè)循序漸進(jìn)的作用，培育了學(xué)生

36、自學(xué)和總結(jié)的力量。 【練習(xí)】解答習(xí)題，穩(wěn)固化學(xué)反響速率的的概念，理解化學(xué)反響速率的表示方法時(shí)應(yīng)留意的幾個(gè)問題。通過習(xí)題培育學(xué)生解決問題的力量。也突破了本節(jié)課的第一個(gè)難點(diǎn)。 【總結(jié)】理解化學(xué)反響速率的表示方法時(shí)應(yīng)留意的幾個(gè)問題： 1.上述化學(xué)反響速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。 2.無論濃度的變化是增加還是削減，一般都取正值，所以化學(xué)反響速率一般為正值。其次、影響化學(xué)反響速率的因素的教學(xué) 可從化學(xué)反響的快慢主要取決什么?一個(gè)試驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到哪些外界因素的影響?它們是如何影響的?來進(jìn)展質(zhì)疑。從幾組試驗(yàn)比擬得到結(jié)論：試驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、外表積等。 第三、化學(xué)平衡的教學(xué) 建

37、立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)是重點(diǎn)。教學(xué)過程中，先利用學(xué)生熟識(shí)的“溶解一結(jié)晶”現(xiàn)象，復(fù)習(xí)溶解結(jié)晶平衡熟悉平衡的特點(diǎn)，從教學(xué)的模式，采納直觀的圖示熟悉平衡，幫忙學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂。通過規(guī)律分析、化學(xué)試驗(yàn)等遷移至化學(xué)。 板書設(shè)計(jì) 一、化學(xué)反響速率 1、概念： 2、表示方法： 3、表達(dá)式：v(B)=c(B)/t 4、單位：mol/(L?s)或mol/(L?min) 二、影響化學(xué)反響速率的因素 1、內(nèi)因：參與反響的物質(zhì)本身的性質(zhì) 2、外因： 1溫度的影響 2濃度的影響 3壓強(qiáng)的影響 4催化劑的影響 5接觸面積的影響 三、化學(xué)平衡 1.化學(xué)平衡的概念 2.化學(xué)平衡的特征 3.化學(xué)

38、平衡的標(biāo)志 高中化學(xué)教案5 一、教材的地位和作用 電化學(xué)是高中化學(xué)學(xué)問框架的重要組成局部，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試中占有重要地位。原電池作為電化學(xué)學(xué)問的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三局部，第一局部是原電池的組成和化學(xué)原理;其次局部是化學(xué)電源;第三局部是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的進(jìn)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，討論原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特殊是電化學(xué)腐蝕的緣由，找到金屬防護(hù)的方法;即討論金屬的腐蝕與防腐，以解決延長(zhǎng)金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化復(fù)原反響、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等學(xué)問，并彼此結(jié)合、滲透;在學(xué)習(xí)過

39、程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)學(xué)問，表達(dá)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。 二、學(xué)生狀況分析與對(duì)策 學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化復(fù)原反響等有關(guān)學(xué)問;在力量上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀看力量、試驗(yàn)力量、思維力量，喜愛通過試驗(yàn)探究化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)，由試驗(yàn)現(xiàn)象推想反響原理，并對(duì)其進(jìn)展歸納總結(jié)。 三.教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)，依據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實(shí)際狀況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下： 1學(xué)問技能：學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動(dòng)，理解原電池的根本化學(xué)原理，初步把握電極推斷、電極反響式的書寫;原電池構(gòu)成條件; 2力量方法：通過討論性學(xué)習(xí)活動(dòng)，訓(xùn)練和培育學(xué)生發(fā)覺問題和解決問題力

40、量、試驗(yàn)設(shè)計(jì)力量及動(dòng)手操作力量、表達(dá)與溝通力量;從而獲得科學(xué)討論力量和技巧;增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐力量。 3情感態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培育學(xué)生勇于探究的科學(xué)態(tài)度，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，通過錯(cuò)誤使用電池的講解，增加學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。 四、重難點(diǎn)分析 原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的學(xué)問重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)?在課本試驗(yàn)的根底上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學(xué)生進(jìn)展化學(xué)試驗(yàn)探究，對(duì)問題逐一分析、探究;通過試驗(yàn)探究熟悉，原電池一般都是復(fù)原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路供應(yīng)電子;用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作

41、為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的學(xué)問體系。 在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)? 在教學(xué)時(shí)，除了Zn-Cu原電池演示試驗(yàn)外，還設(shè)計(jì)學(xué)生自主探究試驗(yàn)。 指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展試驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時(shí)恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動(dòng)畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不行見的電子的運(yùn)動(dòng)直觀化;將簡(jiǎn)單的化學(xué)過程，變得清楚、形象、直觀。 五、教法與學(xué)法 1.教法 為了激發(fā)學(xué)生的奇怪心和求知欲，我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)學(xué)問形成和進(jìn)展的過程。為

42、學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、討論的環(huán)境：把時(shí)間留給學(xué)生;把想象的空間留給學(xué)生;把認(rèn)知過程留給學(xué)生;把溝通與評(píng)價(jià)的權(quán)力留給學(xué)生。 2.學(xué)法試驗(yàn)探究法，化學(xué)是一門以試驗(yàn)為根底的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)試驗(yàn)的重要性：“我聽見因而我遺忘，我觀察因而我記得，我親自做因而我理解。”學(xué)生學(xué)習(xí)任何學(xué)問的途徑是由自己去探究發(fā)覺，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參加意識(shí)，每?jī)扇艘惶自囼?yàn)裝置，通過仔細(xì)試驗(yàn)，認(rèn)真觀看，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于樂觀主動(dòng)參加學(xué)習(xí)的主體地位。在此根底上進(jìn)展小組爭(zhēng)論，溝通評(píng)價(jià)，最終進(jìn)展歸納與總結(jié)。 六、教學(xué)設(shè)計(jì) 1.課題引入 從新科技材料引入 從身邊最

43、熟識(shí)的事例引入 從試驗(yàn)引入 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,盡快進(jìn)入課程學(xué)習(xí)狀態(tài). 2.試驗(yàn)討論 確定主題:(供應(yīng)學(xué)生試驗(yàn)學(xué)習(xí)) 探究1：將鋅片插入稀硫酸中; 探究2：將銅片插入稀硫酸中; 探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中;設(shè)疑：為什么上述試驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡? 探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中;設(shè)疑：鋅片的質(zhì)量有無變化?銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。H+得到的電子從哪來?鋅失去的電子如何傳遞到銅? 探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流? 設(shè)計(jì)與實(shí)施:原電池的工作原理和形成原電池的條件 學(xué)生分組爭(zhēng)論設(shè)計(jì)方案，為學(xué)生預(yù)備試驗(yàn)用具，可擺放一

44、些儀器和藥品，促使學(xué)生自由聯(lián)想，從而設(shè)計(jì)出富有制造性、切實(shí)可行的方案來。 確定方案、動(dòng)手完成試驗(yàn)、觀看試驗(yàn)現(xiàn)象、記錄試驗(yàn)數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。教師巡察、指導(dǎo)，訂正學(xué)生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)大事。 溝通與評(píng)價(jià)： 各組派代表上講臺(tái)溝通設(shè)計(jì)方案和展現(xiàn)試驗(yàn)成果。 同學(xué)自評(píng)和互評(píng)價(jià)。 教師組織溝通并適當(dāng)?shù)奶釂?，使學(xué)生的總結(jié)更加完善，從而使討論學(xué)習(xí)順當(dāng)完成。 3.引申與提高 電子板書將原電池裝置原理分析和構(gòu)成條件展現(xiàn)給學(xué)生 電子動(dòng)畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運(yùn)動(dòng) 4.結(jié)尾局部是本節(jié)課的升華局部。我是這樣設(shè)計(jì)的：在穩(wěn)固原電池原理及其形成條件的根底上，介紹日常生活中常見電池和電池與

45、環(huán)保間的關(guān)系，從而增加了學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。 5、作業(yè)設(shè)計(jì) 指導(dǎo)學(xué)生登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學(xué)家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親自制作一個(gè)水果電池。 高中化學(xué)教案6 一、 說教材 1、 地位、作用 離子反響是人教版高中化學(xué)必修一其次章“化學(xué)物質(zhì)及其變化”的其次節(jié)內(nèi)容。 本節(jié)是學(xué)生熟悉離子反響和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性試驗(yàn)、酸堿鹽電離學(xué)問的連續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)離子反響理論學(xué)問的根底，所以從體系上看起承上啟下的作用。從討論方法上看，它是討論化學(xué)反響分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反響的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、

46、從事化學(xué)專業(yè)的學(xué)問和力量的重點(diǎn)。學(xué)好這一內(nèi)容，能提醒溶液中化學(xué)反響的本質(zhì)。既穩(wěn)固了初中學(xué)過的電離初步學(xué)問，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了肯定的根底。 2、 教學(xué)目標(biāo) 1、學(xué)問與技能： 知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離; 了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念; 能夠辨別哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì); 理解電離的概念，會(huì)書寫電離方程式。 2、過程與方法： 引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義; 通過獨(dú)立思索探究堿和鹽的定義。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀： 進(jìn)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反響及其發(fā)生的條件; 體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇異與和諧。 3、

47、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 1、教學(xué)重點(diǎn) 電解質(zhì)(強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì))及其電離 2、教學(xué)難點(diǎn) 電解質(zhì)的概念;推斷哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)，哪些物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);探究堿和鹽的定義。 二、說教法 本節(jié)在全書占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避開枯燥，從試驗(yàn)入手,通過對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。 本節(jié)課主要采納的（教學(xué)方法）有： 1、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的微妙。 2、 探究、歸納法：通過學(xué)生對(duì)問題的探究、爭(zhēng)論、試驗(yàn)、歸納，最終把握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)

48、、弱電解質(zhì)的含義 3、多媒體幫助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生把握離子反響。 三、說學(xué)法 現(xiàn)代（訓(xùn)練）理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生樂觀主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我留意以下方面： 1、用試驗(yàn)解決問題。新課引入，學(xué)問的穩(wěn)固、升華均用試驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明的確驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注意自己對(duì)試驗(yàn)的觀看，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作力量的培育。發(fā)揮化學(xué)試驗(yàn)作用，真正將素養(yǎng)訓(xùn)練落實(shí)到課堂上。 2、著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性熟悉到理性熟悉、由未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培育學(xué)生分析，比

49、照，歸納，總結(jié)的力量。到達(dá)舉一反三，實(shí)現(xiàn)學(xué)問和力量的遷移目的。 四、說教學(xué)設(shè)計(jì) 1、課題引入： 本節(jié)課采納試驗(yàn)來導(dǎo)入新課。試驗(yàn)的主要內(nèi)容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液的導(dǎo)電性。讓學(xué)生觀看并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象。通過學(xué)生親自動(dòng)手操作體驗(yàn)化學(xué)的奇妙與神秘，提高學(xué)生們的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)提高學(xué)生的獨(dú)立思維力量以及將初中所學(xué)的化學(xué)學(xué)問進(jìn)展遷移的力量。在試驗(yàn)完畢后自然而然的引入電解質(zhì)這一概念。 2、新課教學(xué)： 講授局部主要分為六個(gè)局部：電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)的類型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。 (1)電解質(zhì)與非電解質(zhì) 具體講解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，著重強(qiáng)調(diào)幾個(gè)需要留意的地方。比方

50、定義中“或”和“和”的區(qū)分，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的討論范疇為化合物等等。避開學(xué)生進(jìn)入誤區(qū)。 通過推斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的例題進(jìn)一步加深對(duì)這兩個(gè)概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠?qū)щ姷幕旌衔锶琨}酸溶液、能夠?qū)щ姷慕饘賳钨|(zhì)、水溶液能夠?qū)щ姷⒎窃撐镔|(zhì)導(dǎo)電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在溶化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕饘傺趸锶缪趸c和常見的有機(jī)非電解質(zhì)如酒精和蔗糖等。先讓學(xué)生自己去推斷之后協(xié)作具體而透徹的講解讓學(xué)生能夠獨(dú)立推斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。讓學(xué)生們明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)這個(gè)概念不是一個(gè)不是即非的概念，而是首先要滿意化合物這一根底。 通過例題進(jìn)一步對(duì)推斷這兩個(gè)概念做個(gè)系統(tǒng)的分條目的總結(jié)： 1、電解質(zhì)和

51、非電解質(zhì)討論的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 2、電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，必需是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。 3、能導(dǎo)電的物質(zhì)不肯定是電解質(zhì)。 4、大局部非金屬氧化物和有機(jī)物為非電解質(zhì)。 5、酸堿鹽水和局部的金屬氧化物是電解質(zhì) (2)、電解質(zhì)的類型 通過小結(jié)的最終一點(diǎn)，自然而然的引入電解質(zhì)的類型并列舉一些常見的例子。 (3)、電離 分析課前所做的試驗(yàn)，讓同學(xué)們自主探究NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的緣由。引導(dǎo)學(xué)生從初中所學(xué)到得學(xué)問入手，概括出物質(zhì)導(dǎo)電的原理(1、存在自由移動(dòng)的電子，即金屬導(dǎo)體導(dǎo)電的原理;2、存在自由移動(dòng)的離子，即電解質(zhì)在水溶液或溶化狀態(tài)下導(dǎo)電的緣由。)從而得

52、出NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的緣由。這樣就可以進(jìn)一步了解到NaCl溶液能夠?qū)щ姷木売?，引入電離的概念，并利用多媒體動(dòng)畫讓學(xué)生直觀的了解微觀粒子的電離過程。 (4)、電離方程式 通過NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規(guī)律。 (5)、酸堿鹽的定義 請(qǐng)同學(xué)到黑板寫出HCl、 、 這三種常見的強(qiáng)酸的電離方程式。讓學(xué)生觀看三種酸電離后的共同點(diǎn)，利用這個(gè)共同點(diǎn)重新對(duì)酸下一個(gè)定義。學(xué)生獨(dú)立思索用同樣的方法對(duì)堿和鹽重新定義。 (6)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 利用多媒體播放溶液導(dǎo)電性試驗(yàn)的短片，讓同學(xué)們觀看一樣濃度的不同溶液的導(dǎo)電性差異。讓學(xué)生主動(dòng)探究溶液導(dǎo)電力量的影響因素，同時(shí)了解到有的電

53、解質(zhì)能夠完全電離而有些不能。從而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。并給出常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，并給出一個(gè)簡(jiǎn)潔的記憶方法。 五、說課綜述 以上是我對(duì)離子反響這節(jié)教材的熟悉和教學(xué)過程的設(shè)計(jì)。在整個(gè)課堂中我引導(dǎo)學(xué)生們回憶之前學(xué)過的溶液導(dǎo)電性方面的學(xué)問，并把它運(yùn)用到對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的熟悉，使學(xué)生熟悉活動(dòng)逐步深化，既把握了學(xué)問又學(xué)會(huì)了方法。 總之，對(duì)課堂的設(shè)計(jì)，我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體，以問題為根底，以力量方法為主線，有規(guī)劃培育學(xué)生的自學(xué)力量、觀看和實(shí)踐力量、思維力量、應(yīng)用學(xué)問解決實(shí)際問題的力量和制造力量為指導(dǎo)思想。并且從各種實(shí)際狀況動(dòng)身，充分利用各種教學(xué)手段來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，表達(dá)

54、了對(duì)學(xué)生獨(dú)立思索力量的培育。 高中化學(xué)教案7 一、教材分析 “化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用”是以化學(xué)根本概念為根底，與試驗(yàn)嚴(yán)密聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后連續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比擬多，且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，熟悉引入物質(zhì)的量在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)留意不要隨便拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。 二、學(xué)情分析 對(duì)于“物質(zhì)的量”這個(gè)新的“量”和“摩爾”

55、這個(gè)新的“單位”，學(xué)生是很生疏的，而且也很抽象，但通過學(xué)習(xí)和生活閱歷的積存，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度，米、千克等。可采納類比方法，類比方法是依據(jù)兩個(gè)或兩類對(duì)象之間的某些屬性上一樣，而推出它們?cè)谄渌麑傩砸惨粯拥囊环N科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟識(shí)的量類比、摩爾與其他國(guó)際單位的類比、集合思想的類比等，運(yùn)用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個(gè)概念與其他概念之間的兼容性，有利于對(duì)這兩個(gè)生疏概念的深刻理解和把握。 三、教學(xué)目標(biāo) 1.學(xué)問與技能 (1)熟悉物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，熟悉摩爾是物質(zhì)的量的根本單 位;了解阿伏加德

56、羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。 (2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系;了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾 質(zhì)量之間的換算關(guān)系。 2.過程與方法 (1)通過類比的思想幫忙學(xué)生更好的理解、運(yùn)用和穩(wěn)固概念。 (2)通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際，培育學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識(shí)。 (3)體驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。 3.情感態(tài)度和價(jià)值觀 (1)使學(xué)生熟悉到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是討論化學(xué)問題的科學(xué)方法之一，培育學(xué)生敬重科學(xué)的思想。 (2)調(diào)動(dòng)學(xué)生參加概念的形成過程，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。 四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn) 1.教學(xué)重點(diǎn) (1)物質(zhì)的量的概念; (2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之

57、間的相互轉(zhuǎn)化; (3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義; (4)通過物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計(jì)算實(shí)際問題。 2.教學(xué)難點(diǎn) 物質(zhì)的量的概念。 五、教學(xué)預(yù)備 多媒體、黑板 六、教學(xué)方法 采納創(chuàng)設(shè)情境方式，通過（故事）(一粒米的稱量)和生活實(shí)例，以聚微成宏的科學(xué)（思維方式），引出新的物理量物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學(xué)生列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國(guó)際單位之間的類比、集合思想的類比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓學(xué)生感受概念的生成過程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。 高中化學(xué)教案8 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化復(fù)原反響。 2.學(xué)會(huì)用“雙

58、線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并推斷反響中的氧化劑和復(fù)原劑。 3.理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。 4.辨析氧化復(fù)原反響和四種根本反響類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培育比擬、類比、歸納和演繹的力量。 5.理解氧化反響和復(fù)原反響、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。 二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn) 重點(diǎn)：氧化復(fù)原反響。 難點(diǎn)：氧化復(fù)原反響中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、復(fù)原劑的推斷。 三、設(shè)計(jì)思路 由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反響引入，結(jié)合專題1中的氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響對(duì)這些反響進(jìn)展推斷，從而分析氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響的本質(zhì)區(qū)分，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)展系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建

59、氧化復(fù)原反響和四種根本反響類型之間關(guān)系的概念。 四、教學(xué)過程 情景引入由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反響引入本節(jié)課的討論主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反響的化學(xué)方程式。 練習(xí)學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)連續(xù)使用。 過渡我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化復(fù)原反響的定義，來推斷一下這些化學(xué)反響應(yīng)屬于氧化復(fù)原反響，還是非氧化復(fù)原反響。 媒體 2Na+Cl2=2NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO 2HClOO2+2HCl 練習(xí)學(xué)生自己進(jìn)展推斷，或可小

60、組爭(zhēng)論、分析。 表達(dá)現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反響的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生轉(zhuǎn)變的元素，在反響前后的化合價(jià)。 思索與爭(zhēng)論學(xué)生解決以下問題： 1.元素的化合價(jià)是由什么打算的呢? 2.元素的化合價(jià)在何種狀況下會(huì)發(fā)生變化? 3.在同一個(gè)化學(xué)反響中，元素化合價(jià)上升和降低的數(shù)目有何關(guān)系? 4.在同一個(gè)化學(xué)反響中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系? 表達(dá)敘述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。 板書 表達(dá)氧化復(fù)原反響是有電子轉(zhuǎn)移的反響。 氧化復(fù)原反響的方程式的系數(shù)是與反響過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。 在氧化復(fù)原反響中，失去電子的物質(zhì)叫做復(fù)原劑，復(fù)原劑發(fā)生氧化反響，表現(xiàn)復(fù)原性?？梢赃@樣記憶：復(fù)原劑化合價(jià)上升、失