四川省綿陽市石洞中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析

1、四川省綿陽市石洞中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作安全瓶防倒吸的是參考答案：B略2. 固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是A1 mol NH5中含有5 NA個NH鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）BNH5中既有共價鍵又有離子鍵CNH5的電子式為 D它與水反應的離子方程式為NH4+ H+ H2O = NH3H

2、2O + H2參考答案：ANH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則可以預測它是銨鹽，其中有氫負離子。1 mol NH5中含有4 NA個NH鍵故A 錯；B 、C、 D都是對的。3. （2007上海卷）10.判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是 A 氧化還原反應：元素化合價是否變化 B 共價化合物：是否含有共價鍵C 強弱電解質：溶液的導電能力大小 D 金屬晶體：晶體是否能夠導電參考答案：A本題是一道基本概念的判斷題。氧化還原反應的特征是元素化合價變化，A項正確。含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH含有共價鍵，但是離子化合物。強弱電解質，是根據溶于水后是否完全

3、電離，不是根據溶液的導電能力，溶液的導電能力主要由離子濃度的大小決定。導電的晶體不一定是金屬，如石墨。4. 一定體積CO2和O2的混合氣體通過足量的Na2O2后，所得氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/4，則CO2在原混合氣體中的體積分數(shù)為 ()A25% B40% C50% D75%參考答案：C略5. 下列關于有機物的說法正確的是 A乙醇和乙酸乙酯能用水加以鑒別BCCl4和CH4均屬于有機物，因此CCl4和CH4都極易燃燒C油脂、淀粉、蛋白質均是人體所需的營養(yǎng)物質，且所含元素種類相同D苯能發(fā)生氧化反應，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：A略6. 下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是選項離

4、子要求AK+、A1O2-、Cl-、MnO4c（K+）c（Cl-） BFe3+、NO3-、I-、HCO3- 逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生CNa+、Cu2+、Cl-、SO42-逐滴滴加氨水先有沉淀產生，后沉淀消失DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產生參考答案：C略7. 下列說法正確的是A向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+而沒有Fe2+B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，因為鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁C向煤中加入適量石灰石，高溫下最終生成CaSO3 ，可減少SO2對大氣的污染D為確證NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄

5、清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有Na2CO3參考答案：B略8. 木糖醇是一種新型的甜味劑，是一種理想的蔗糖代替品，它具有甜味適中，溶解性好，適合糖尿病患者等優(yōu)點，結構簡式為：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有關木糖醇的敘述正確的是（ ） A木糖醇與核糖(C3H10O3)互為同分異構體 B木糖醇與甘油(CH2OHCOOHCH2OH)互為同系物 C木糖醇可以與乙酸發(fā)生酯化反應 D木糖醇與葡萄一樣是一種單糖參考答案：C略9. 過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)常將H2O2轉化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學式為2N

6、a2CO3.3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。下列物質不會使過碳酸鈉晶體失效的是 （ ）AMnO2 BH2S C稀鹽酸 DNaHCO3 參考答案：D略10. 下列說法正確的是A氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質的熔沸點而不影響物質的溶解性。B石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。CH、S、O三種元素組成的物質的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質的水溶液混合可能會觀察到渾濁現(xiàn)象。D原子結構模型的演變經歷了：參考答案：

7、C略11. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z原子最外層只有1個電子，W能形成酸性最強的含氧酸。下列說法正確的是A. 單質的熔點：ZXB. Z與Y、W均能形成離子化合物C. 氣態(tài)氫化物的沸點：XYWD. X、Z的氧化物均含非極性鍵參考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，Z原子最外層只有1個電子，Z是第IA元素，結合原子序數(shù)大小可知Z為Na元素；W能形成酸性最強的含氧酸，W應該為Cl元素；X、Y的原子序數(shù)之和=42-11-17=14，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Y

8、只能位于第二周期，設X的核外電子數(shù)為x，則x+(2+x)=14，解得x=6，則X為C元素、Y為O元素，據此結合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治觯琗為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為Cl元素。AX、Z分別為C、Na元素，金屬Na的熔點較低，C的單質一般為金剛石或石墨，熔點較高，熔點：XZ，故A錯誤；BNa與O和Cl形成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉、NaCl，都是離子化合物，故B正確；C水分子間能夠形成氫鍵，沸點：H2OHCl，故C錯誤；DX、Z的氧化物可以是CO或CO2、Na2O或Na2O2，僅Na2O2有非極性鍵，故D錯誤；故選B。12. 如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興

9、趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是( )2012.3.22, 實驗后的記錄：Cu為負極，Zn為正極Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應向Cu極移動若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體電子的流向是：CuZn正極反應式：Cu2e=Cu2，發(fā)生氧化反應 A、 B、 C、 D、參考答案：D有圖可知，鋅為負極，銅為正極，電子流向是有鋅到銅。硫酸根離子向負極移動，即向鋅極移動。正極是氫離子得電子，發(fā)生還原反應。故D對。13. 參考答案：D略14. 有以下四種判斷：兩種弱酸相互反應生成兩種強酸；兩種弱酸鹽相互反應生成兩種強酸鹽；兩種酸溶液相互反應后溶液的酸性減弱；一

10、種酸和一種鹽溶液反應后溶液的酸性增強。其中有具體例證的是A. B.C. D.參考答案：D略15. 下列有關能量轉換的說法正確的是（ ） A煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程 B化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能 C動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程 D植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程參考答案：答案：AB解析：葡萄糖氧化放出熱量，化學能轉化為熱能，C錯；選項D應該太陽能轉化為化學能，D錯。 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產鈦白的副產品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下： （1）

11、干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，過程中會有少量FeCO3nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學方程式為 。（2）取干燥后的FeCO3樣品12.49 g焙燒至600，質量變?yōu)?.00 g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16 g，則600產物的可能組成為 ，計算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質量。（3）若將28.12 g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標準狀況下的CO2 224 mL；將相同質量的還原鐵粉與足量硫酸反應，得到標準狀況下的H2 10.752 L，計算FexC的化學式。（假設還原鐵粉僅含兩種物質）參考答案：（10分）（1）4FeCO3nH2O + O2 = 4

12、FeOOH+4CO2 + (4n -2)H2O（2）FeCO3：11.6 g，F(xiàn)eOOH：0.89 g， FeO與Fe2O3或FeO與Fe3O4或FeO、 Fe2O3、Fe3O4（3）Fe2C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某一反應體系有反應物和生成物共五種物質:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2O2(1)該反應中的還原劑是。(2)該反應中,發(fā)生還原反應的過程是 。(3)寫出該反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目 。(4)如反應轉移了0.3 mol電子,則產生的氣體在標準狀況下的體積為。參考答案：(1)H

13、2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3) 2Cr(OH)3+3O2+2H2O (4)3.36 L18. 鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。下圖是以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料生產鈦白粉并獲得副產品FeSO47H2O的工藝流程圖。 (1)鈦鐵礦與硫酸發(fā)生反應的化學方程式為 ；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是 。(2)溶液中TiOSO4在加熱條件下發(fā)生水解反應的離子方程式為 ；可回收利用的物質是 。(3)為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充

14、分振蕩，使其完全反應：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3+Al3+3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL，向其中滴加23滴KSCN溶液作指示劑，用 （填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000molL-1 FeCl3溶液，當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點，用去了30.00mL FeC13溶液。待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是 。參考答案：（1）FeTiO32H2SO4TiOSO4FeSO42H2O 防止Fe2被氧化，以獲得純凈的副產品FeSO47H2O （2）TiO2+ +2H2O = H2TiO3 + 2H+ H2SO4 （3）酸式滴定管 1.50 mol?L-1 略19. 某興趣小組研究新制氯水和碳酸鈉溶液的反 應，實驗過程如下：向碳酸鈉溶液中逐滴加入氯水到過量，如圖請回答下列問題：（1）實驗現(xiàn)象（按滴入時間順序）相應反應的離子方程式1234（可以不填滿）（2）檢驗實驗后所得溶液中陰離子成份提供的藥品和試劑:1mol/L HCl ，1mol/L HNO3 ，1mol/L NaOH ，1mol/L BaCl2 ，1mol/L AgNO3 ，紫色石蕊試劑，品紅溶液實驗步驟實驗現(xiàn)象及結論參考答案：（1）實驗現(xiàn)象（按滴入時間順序）相應反應的離子方程