化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度同步練習(xí)5版必修

1、高考學(xué)習(xí)網(wǎng)中國(guó)最大高考學(xué)習(xí)網(wǎng)站G | 我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)！ 很滿意滿意一般不滿意第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度【目標(biāo)】通過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)濃度、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。通過(guò)可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡及化學(xué)平衡移動(dòng)等知識(shí)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】 1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素； 2、化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立【基礎(chǔ)檢測(cè)】1.右圖曲線a表示放熱反X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s) 進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是( )A.升高溫度 B.加大X的投入量 C.加催化劑 D.增大體積2.

2、在mA+nBpC的反應(yīng)中，m, n, p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5 a mol/L，則m:n:pA. 2:3:2 B. 2:2:3 C. 1:3:2 D. 3:1:23.把100mL 6molL的H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量，可在反應(yīng)物中加入適量的 ( )A.Na2CO3固體 B.NaOH固體 C.硫酸鉀溶液 D.水 4 某反應(yīng)2A(g)+B(g) C(g)經(jīng)10s后A的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，B的物質(zhì)的濃度降低了0.02mol/L，則A物質(zhì)的起始濃度為（ ）A

3、. 0.24 mol/L B. 0.6 mol/L C. 2.4 mol/L D. 4.2 mol/L5.反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min后B的濃度減小0.6 molL。對(duì)此反應(yīng)速率的不正確表示是 ( ) A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol(Lmin) B.用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)D.在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用D表示是0.1 mol(Lmin)6.一定條件下，可逆反應(yīng)2AB+3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是 ( ) 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率A. v（A）=2mol(Lmi

4、n) v（B）=2mol(Lmin) B. v（A）=2mol(Lmin) v（C）=2mol(Lmin) C. v（A）=1mol(Lmin) v（B）=2mol(Lmin) D. v（A）=1mol(Lmin) v（C）=1.5mol(Lmin) 7.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖中的實(shí)線所示，在相同的條件下，將bg（ab）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是（ ）8.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A.

5、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C. 容器內(nèi)X、Y、Z濃度之比為1：2：2 D. 單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z9.在一定條件下，A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )A.單位時(shí)間生成n molA2的同時(shí)生成nmol ABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間生成2nmol AB的同時(shí)生成n molB2 D.單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2的同時(shí)生成n molB2 10 .將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)，若2s后測(cè)得C的濃度為06molL，現(xiàn)

6、有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是( )用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol(Ls) 用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol(Ls) 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molLA B C D11.已知反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了4.5mol，試計(jì)算分別用NH3、O2、NO、H2O四種不同物質(zhì)表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率。 【能力提升】12.反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是( )A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小

7、，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) ，C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)13. 對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是 ( )A.提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B.以同等程度改變正逆反應(yīng)的速率C.增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率 D.改變平衡混合物的組成14.一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為l：2：2 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時(shí)間內(nèi)生成nmol Z，同時(shí)生成2nm

8、ol YA. B. C. D.15.在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. v正（H2）= 2v逆（NH3） B. N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2C. N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1：2 D. 氣體體積為初始體積的16.反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化是NO： ，O2： 。17.從化學(xué)反應(yīng)的角度分析：使用電冰箱的目的是 。某反應(yīng)在20時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是2 mol(Ls)，根據(jù)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，該反應(yīng)在40時(shí)的反應(yīng)速率范圍是 。 1

9、8.學(xué)習(xí)知識(shí)的目的在于更好的利用這些知識(shí)，下面幾種說(shuō)法就是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論之后，對(duì)它們的一些用途所做的預(yù)測(cè)，其中不正確的是 （ ） A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間后快出產(chǎn)品B.化學(xué)平衡理論可以指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D正確運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益【綜合探究】 19. 同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是 。反應(yīng)條件：鋅粒；鋅片；鋅粉；5%鹽酸；10%鹽酸；15%鹽酸；加熱；用冷水冷卻；不斷震蕩；迅速混合后靜置。欲使反應(yīng)速率進(jìn)一步增大，可采取的

10、措施是（列舉一條） 。20. （2007廣東) “碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3IS2O82I32SO42的反應(yīng)速率可以用I3與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(I)/molL0.0400.0800.0800.1600.120c(SO42)/molL0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是 。（2）顯色時(shí)間t2 。（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為 （填字母）A 22.0s B 22.044.0s C 44.0s D 數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷（4）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 。反思：基礎(chǔ)檢測(cè)1.C 2.C 3.C D 4.A 5.BD 6.D 7.C 8.AB 9.C 10.B 11.v（H2O）= 0.015mol/（Ls） v（O2）= 0.0125mol/（Ls）v（NO）= 0.01mol/（Ls） v（NH3）= 0.01mol/（Ls）12.