四川省自貢市新光中學2023年高三化學下學期期末試題含解析

1、四川省自貢市新光中學2023年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm3，其中鎂離子的質量分數為5.1%,300 mL該溶液中氯離子的物質的量約等于 ()A.0.37 molB.0.63 molC.0.74 mol D.1.5 mol參考答案：Dn(Mg2)0.75 mol，在MgCl2溶液中，Mg2與Cl的物質的量之比為12，則n(Cl)2n(Mg2)20.75 mol1.5 mol.2. 將0.2molL1HCOOH溶液和0.1molL1的NaOH溶液等體

2、積混合后，溶液顯酸性，下列關系式中正確的是 （） Ac(HCOOH)c(HCOO)Cc(HCOOH)c(HCOO)c(OH) Dc(HCOOH)c(HCOO)0.2molL1參考答案：答案：A3. 乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，理論上得到的氯代物最多有幾種A8 B6 C5 D9參考答案：D略4. 下列實驗設計能完成預期實驗目的的是參考答案：C略5. 已知常溫下反應， NH3+H+ NH4+ （平衡常數為K1）Ag+Cl AgCl（平衡常數為K2）Ag+2NH3 Ag(NH3)2+（平衡常數為K3）、的平衡常數關系為 K1 K3 K2 , 據此所做的以下推測合理的是：A氯化銀不溶于氨水 B

3、銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀 D銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在參考答案：C略6. 下列反應的離子方程式正確的是 （ ） A往氫碘酸中滴加FeCl3溶液： B向碳酸氫鈣溶液中加入過量的苛性鈉溶液： C用鉑做電極電解MgCl2溶液： D硫氫化鈉水解：參考答案：A略7. 下列離子方程式正確的是A碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OB用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl+2H2O=2OH+H2+Cl2C向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH=AlO2+2BaSO4+NH3H2O+

4、2H2OD用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO32參考答案：CD略8. 用氟硼酸(HBF4，屬于強酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是A. 放電時，負極反應為：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB. 充電時，當正極質量減少23.9g時轉移0.2mol電子C. 放電時，PbO2電極附近溶液的pH增大D. 充電時，Pb電極的電極反應式為PbO2+4H+2e-=P

5、b2+2H2O參考答案：CA. 放電時，負極反應為：Pb-2e-=Pb2+，故A錯誤；B. 充電時，Pb2+-2e-+2H2O= PbO2+4H+，當正極質量增加23.9g時轉移0.2mol電子，故B錯誤；C. 放電時，PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O，PbO2電極附近溶液的pH增大，故C正確；D. 充電時，Pb電極的電極反應式為Pb2+2e-=Pb，故D錯誤。故選C。38.4mg Cu跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后共收集到氣體22.4mL（標準狀況），反應消耗的HNO3的物質的量可能是（）A1.0103molB1.6103molC2.2103molD2.0103mol參考答案：C【

6、考點】氧化還原反應的計算【分析】銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，根據混合氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，根據生成硝酸銅的物質的量可知表現酸性的硝酸的物質的量，以此計算反應消耗的硝酸的物質的量【解答】解：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n（NO2）+n（NO）=1.0103mol，即被還原的硝酸的物質的量為1.0103mol，n（Cu）=0.6103mol，則生成n（Cu（N

7、O3）2）=0.6103mol，可知表現酸性的硝酸的物質的量為0.6103mol2=1.2103mol，則：參加反應的硝酸的物質的量為：1.0103mol+1.2103mol=2.2103mol，故選C10. 一定條件下存在反應：H2(g) + I2(g) 2HI(g) H0，現有三個相同的1 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器、，在中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在中充入2 molHI(g) ，在中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A容器、中正反應速率相同B容器、中反應的平衡常數相同C容器中的氣體顏色比容器

8、中的氣體顏色深D容器中H2的轉化率與容器中HI的轉化率之和等于1參考答案：CA、由于條件是恒容絕熱，容器、中分別從正、逆方向達平衡，中放熱，中吸熱，達平衡時溫度不同，所以正反應速率不相同，故A錯誤；B、容器、中平衡溫度不同，反應的平衡常數不相同，故B錯誤；C、中放熱，中吸熱，達平衡時容器中溫度比中高，結合升溫平衡逆向移動知中的氣體顏色比容器中的氣體顏色深，故C正確；D、若恒溫時容器、中形成等效平衡，容器中H2的轉化率與容器中HI的轉化率之和等于1，但本題條件是恒容絕熱，平衡時溫度不同，故D錯誤。故答案選C11. 要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知P

9、b2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述數據可知，選用的沉淀劑最好為A硫化物 B硫酸鹽 C碳酸鹽 D以上沉淀劑均可參考答案：A略12. 下列說法正確的是A中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質的量相等B若NaHA溶液的pH7，則H2A一定是強酸C將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時，溶液中c(NH4+)=c(Cl一)D常溫下，將pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=12參考答案：A解析：A、鹽酸與醋酸都是一元酸，與氫氧化鈉按1：1反應，等體積、等物質的量

10、的濃度的鹽酸和醋酸中n（HCl）=n（HAc），故消耗氫氧化鈉的物質的量相等，正確；B、如NaHA的水溶液呈酸性，說明HA-電離程度大于水解程度，但不能確定HA-是否完全電離，則不能確定H2A是否強酸，錯誤；C將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時，溶液中c(NH4+)+ c(Na+)=c(Cl一)，錯誤；D. 常溫下，將pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=10，錯誤。13. 在密閉容器中發(fā)生反應：X3Y2Z（該反應放熱），其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分數（Z%）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖。下列判斷正確的是( )A T1大于T2B Y一定呈氣態(tài)C

11、升高溫度，該反應的正反應速率減小D 當n（X）:n（Y）:n（Z）1:3:2時，反應一定達到平衡狀態(tài)參考答案：B3.下列排序正確的是A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOH B堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔點：MgBr2SiCl4BN D沸點：PH3NH3H2O參考答案：D15. 有關物質燃燒時火焰顏色描述錯誤的是 （）A. 氫氣在氯氣中燃燒蒼白色B. 鈉在空氣中燃燒黃色C. 乙醇在空氣中燃燒淡藍色 D. 硫在氧氣中燃燒綠色參考答案：答案：D 考點：本題考查的是實驗現象。解析：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，而在氧氣中燃燒是明亮的藍紫色火焰。故D錯。二、實驗題（本題包括1個小題，

12、共10分）16. （14分）MnO2是一種重要的催化劑某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的 MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2的實驗，其流程如下：（1）檢驗操作A所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是 （2）第步反應的離子反應方程式為（3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、 、 、玻璃棒（4）上述流程中可用于循環(huán)使用的物質是 （填化學式）（5）MnO2不僅可作催化劑還可作氧化劑，寫出1個用二氧化錳作氧化劑的化學反應方程式 （6）若粗MnO2樣品的質量為24.28g，第步反應后，經過濾得到18.35g MnO2，并收集到0.672LCO2（標準狀況下），則樣品中所含的MnO質

13、量為 g參考答案：（1）取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁現象出現，說明已洗滌干凈；（2）5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+；（3）酒精燈、蒸發(fā)皿；（4）NaClO3；（5）2KClO32KCl+3O2；（6）2.48考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用分析：粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品中加入過量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4，過濾得濾液為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應為：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，再過濾得到濾液和二氧化錳

14、固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）根據檢驗洗滌MnO2的廢液中是否含硫酸根判斷；（2）依據得失電子守恒和質量守恒可寫出離子方程式；（3）蒸發(fā)所需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；（4）根據流程中生成的，但再之前又會用到的物質一般可以作循環(huán)使用來分析；（5）MnO2作催化劑，實驗室分解氯酸鉀制氧氣；（6）根據質量守恒和化學方程式計算，CO2的物質的量為=0.03mol，則MnCO3的物質的量為0.03mol，質量為115g/mol0.03mol=3.45g，所以MnO的質量為24.28g18.35g3.

15、45g=2.48g解答：解：粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品中加入過量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4，過濾得濾液為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應為：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，再過濾得到濾液和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O；（1）檢驗過濾所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁現象出現，說明已洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液

16、，若無渾濁現象出現，說明已洗滌干凈；（2）MnSO4要轉化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據得失電子守恒可以配平，所以反應的化學方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，因此反應的離子方程式是：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，故答案為：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+；（3）第屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，故答案為：酒精燈、蒸發(fā)皿；（4）根據流程最終生成氯酸鈉固體在第步剛好也用到氯酸鈉溶液，所以可用于循環(huán)使用的物質是NaC

17、lO3，故答案為：NaClO3；（5）MnO2作催化劑，實驗室分解氯酸鉀制氧氣的方程式為：2KClO32KCl+3O2，故答案為：2KClO32KCl+3O2；（6）根據質量守恒和化學方程式計算，CO2的物質的量為=0.03mol，則MnCO3的物質的量為0.03mol，質量為115g/mol0.03mol=3.45g，所以MnO的質量為24.28g18.35g3.45g=2.48g；故答案為：2.48點評：本題通過MnO2的提純綜合考查了常見的基本實驗操作、氧化還原方程式的書寫、產物的判斷及有關計算，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的化學反應及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析能力及推斷能力的考

18、查，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (10分)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程下面是一個還原過程的反應式：NO4H3e=NO2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生(1)寫出該氧化還原反應的化學方程式：_.(2)反應中硝酸體現了_、_.(3)反應中若產生標準狀況下11.2 L氣體，則轉移電子的物質的量是_mol.(4)現稱取含有雜質的甲樣品(雜質與酸不反應)5.4 g，恰好與100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為_(5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原

19、硝酸的物質的量增加，原因是_ _參考答案： 略18. 過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口?；卮鹣铝杏嘘P雙氧水的一些問題：（1）下述反應中，H2O2僅體現氧化性的反應是（填代號）_。ANa2O2+2HCl 2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2 2Ag+O2+H2OC2H2O2 2H2O+O2D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（2）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是_（填字母代號）。自燃物品（3）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質或離子：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2O2。該反應中發(fā)生還原反應的過程是_。如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子數為_。（4）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經以下反