四川省達(dá)州市大竹縣石橋中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省達(dá)州市大竹縣石橋中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反應(yīng)完全，此時(shí)溶液中除Na+、Cl外，還大量存在的是（ ）AAlO2 BAl3+，Mg2+CMg2+，AlO2DAl3+，Mg2+、H+參考答案：A解：將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中即n（HCl）=0.075L4mol/L=0.3mol，發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgC

2、l2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，根據(jù)計(jì)算2.4g無(wú)論全是鎂還是全是鋁都是鹽酸過量，則溶液中變成HCl、MgCl2、AlCl3混合溶液，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液即n（NaOH）=0.25L1.5mol/L=0.375mol，據(jù)原子守恒，溶液中的氯有0.3mol，鈉有0.375mol，所以最后溶液中除NaCl外還有其他鈉的化合物，說明混合后的溶液呈堿性，溶液肯定沒有氫離子，鎂離子和堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，鋁離子在堿性溶液中以偏鋁酸根離子存在，所以混合后的溶液中還存在的離子是偏鋁酸根離子；故選A2. 將1mol 乙醇（其中的氧用 18O 標(biāo)記）在濃硫酸存在條

3、件下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是（ ）A生成的乙酸乙酯中含有18O B生成的水分子中含有18OC可能生成 44g 乙酸乙酯 D不可能生成 88g 乙酸乙酯參考答案：略略3. 下列各組物質(zhì)，按電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物的順序排列的是() A氯化鈉、液態(tài)氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、鐵、氫氧化鐵膠體 D空氣、氮?dú)狻⒛懙\參考答案：A略4. 隨著現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展，出現(xiàn)了各種分析和測(cè)試物質(zhì)結(jié)構(gòu)、跟蹤化學(xué)反應(yīng)過程的技術(shù)。下列不屬于現(xiàn)代化學(xué)研究重要手段的是A.X-射線 B.天平 C.質(zhì)譜 D.核磁共振參考答案：B5. 質(zhì)量相同的兩種氣體A、B，在同溫同壓下，A的密度大于B。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

4、A相同條件下A占的體積比B大 BA的摩爾質(zhì)量比B大 CA的分子數(shù)比B少 DA的物質(zhì)的量比B小參考答案：A【Ks5u解析】在同溫同壓下，A的密度大于B，由=m/V可知，質(zhì)量相同時(shí)，A的體積較小，同溫同壓下氣體的Vm相同，則A的物質(zhì)的量小于于B的物質(zhì)的量，A的密度大于B，由=m/V可知，質(zhì)量相同時(shí)，A的體積較小，錯(cuò)誤；B質(zhì)量相同，A的物質(zhì)的量小于B，則A的摩爾質(zhì)量較大，正確；CA的物質(zhì)的量小于B的物質(zhì)的量，則A的分子數(shù)較少，正確；D由以上分析可知A的物質(zhì)的量小于B的物質(zhì)的量，正確選A6. 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食

5、鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生； 過濾； 正確的操作順序是： （ ） A B C D參考答案：A7. 等體積NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)。若生成的沉淀的物質(zhì)的量之比為321，則三種鹽酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（ ）A. 123 B. 961 C. 321 D. 931參考答案：D因n=cV，取等體積NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量之比為321，即NaCl、MgCl2、AlCl3溶液提供氯離子的物質(zhì)的量之比為321，則三種鹽酸鹽溶液的物質(zhì)的

6、量濃度比為311/3，D正確。8. 應(yīng)用元素周期律推斷，下列說法正確的是 ()ASr（鍶）的碳酸鹽難溶于水 BTl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物CH2Se比H2S更穩(wěn)定 DH3AsO4酸性比H3PO4強(qiáng) 參考答案：A略9. 在一固定容積的密閉容器中，加入2L X和3L Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：nX(g)+3Y(g)2Z(g)+R(g)，反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別是15%和30%，則化學(xué)方程中的n值為 ( )A. 1B. 2C. 3D. 4參考答案：A【詳解】設(shè)X轉(zhuǎn)化aL， nX（氣）+3Y（氣）?2R（氣）+Q（氣）起始：2L 3L轉(zhuǎn)化：aL 則，求得n=1。故合理選項(xiàng)是A。10. 下列

7、選項(xiàng)中，與氯氣用途無(wú)關(guān)的是 A、消毒殺菌 B、制漂白粉 C、制鹽酸 D、從海水中提取食鹽參考答案：D略11. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中，正確的是（ ）A用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸性B容量瓶用于配制準(zhǔn)確濃度的溶液，但不能作為反應(yīng)容器使用C配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋D稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH直接用手拿放在托盤上的紙上參考答案：B略12. 化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是A. 2.5 molL1min1和2.0 mol

8、L1B. 2.5 molL1min1和2.5 molL1C. 3.0 molL1min1和3.0 molL1D. 5.0 molL1min1和3.0 molL1參考答案：B試題分析：由圖可知，48 min期間，反應(yīng)物濃度變化為（20-10） mol/L=10mol/L，所以48 min期間，反應(yīng)速率為10mol/L4min=25 mol/（L?min）；由圖可知，04 min期間，反應(yīng)物濃度變化為（40-20）mol/L=20mol/L，48 min期間，反應(yīng)物濃度變化為（20-10） mol/L=10mol/L，可知，每隔4分鐘，濃度變化量降為原來(lái)的一半，所以812min濃度變化為5 mol

9、/L，1216min濃度變化為25 mol/L，所以16min時(shí)濃度為10 mol/L-5 mol/L-25 mol/L=25 mol/L；項(xiàng)B符合題意。13. 工業(yè)上常用Fe2O3 和CO反應(yīng)冶煉鐵，該反應(yīng)中 A氧化劑是COB氧化劑是Fe2O3C氧化劑是FeD 還原劑是CO2 參考答案：B14. 下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（）A. 由于鋁的活潑性強(qiáng)，故工業(yè)上采用電解熔融A1C13的方法生產(chǎn)單質(zhì)鋁B. 將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，可置換出鎂單質(zhì)C. 冶煉金屬的方法，本質(zhì)上是由金屬的活潑性決定的D. 鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，是一個(gè)典型的吸熱反應(yīng)參考答案：C【詳解】A. 氯化鋁為共價(jià)化合物，熔

10、融態(tài)不導(dǎo)電，故工業(yè)上采取電解熔融氧化鋁的方法來(lái)制備單質(zhì)鋁，A錯(cuò)誤；B. 將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，Na會(huì)和水反應(yīng)，無(wú)法置換出單質(zhì)Mg，B錯(cuò)誤；C. 冶煉金屬的方法，本質(zhì)上是由金屬的活潑性決定的，C正確；D. 鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，是一個(gè)典型的放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選C。15. 下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是（ ）A氯水 B次氯酸鈉溶液 C漂白粉溶液 D氯化鈣溶液參考答案：D前三者均含有HClO，均具有漂白性。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。（1）高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，見題圖。試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

11、是 ；其中 為氧化劑。 （2）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A ，B 。寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3A： ；AB： 。BC可看到的現(xiàn)象是 。將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得氫氧化鐵膠體；當(dāng)光束通過該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為 效應(yīng)。參考答案：（1） ； H2O 。 （2） 紅色 ； 淺綠色 。Fe2O3A： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ；AB： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 。 產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 。 丁達(dá)爾 。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17

12、. 氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要化合物。它與水作用可產(chǎn)生NH3 。請(qǐng)回答下列問題。（1）Na3N的電子式是 ，該化合物是由 鍵形成的。（2）Na3N與過量鹽酸反應(yīng)生成 種鹽，其電子式是 。（3）Na3N與水的反應(yīng)屬于 反應(yīng)。（4）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r（Na） r（N3）(填“”、“”“”)參考答案：18. （5分）是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（）反應(yīng)的化學(xué)方程式；（）反應(yīng)、的反應(yīng)類型分別為、。參考答案：（）CH2CH2（分）（）（分）（）加成反應(yīng)酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）（分）19. 圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。 其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知A與鋁發(fā)