高考化學總復習課時作業(yè)14二氧化硫與環(huán)境保護人教版

1、【優(yōu)化指導】高考化學總復習課時作業(yè)14二氧化硫與環(huán)境保護人教版1化學與環(huán)境、生產和生活親密有關，以下說法與事實不吻合的是A亞硝酸鹽對人體有害，在食品加工過程中應控制亞硝酸鈉的用量B草木灰和硫酸銨不能夠混淆施用，否則會降低肥效C空氣中硫氧化合物和氮氧化合物隨雨水降下，使雨水的0.22gLmoL1的NaOH溶液完好中和，則原化合物中硫元素的質量分數(shù)約為A26%B36%C46%D56%剖析：此題波及的反響步驟很多，但只需掌握反響過程中各物質之間的關系，找出關系式，則可很方便求得答案。從題中所給的反響可得出以下關系式：SSO2SO3H2SO42NaOH?；蛞勒樟蛟厥睾阒苯拥贸鲫P系式：SH2SO42N

2、aOH。則nS錯誤!nNaOH錯誤!0.010LmoL1mo，wS錯誤!100%36%。答案：B112022北京高考甲、乙兩同學為研究積淀，用以以下圖所示裝置進行實驗夾持裝置和SO2與可溶性鋇的強酸鹽可否反響生成白色A中加熱裝置已略，氣密性已查驗。BaSO3實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡封閉彈簧夾，滴加必然量濃硫酸，加熱B中有氣泡冒出，產生大量白色積淀C中產生白色積淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失翻開彈簧夾，通入N，停止加熱，一段時間2后封閉從B、C中分別取少許白色積淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色積淀溶解1A中反響的化學方程式是_。2C中白色積淀是_，該積淀的生成表示SO擁

3、有_性。23C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_。4剖析B中不溶于稀鹽酸的積淀產生的原因，甲認為是空氣參加反響，乙認為是白霧參與反響。為證明各自的見解，在原實驗基礎上：甲在原有操作以前增添一步操作，該操作是_；乙在A、B間增添洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_。進行實驗，B中現(xiàn)象：乙少許白色積淀甲大量白色積淀查驗白色積淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。聯(lián)合離子方程式講解實驗現(xiàn)象異同的原因：_。5歸并4中兩同學的方案進行實驗。B中無積淀生成，而C中產生白色積淀，由此得出的結論是_。剖析：2C中的白色積淀不溶于稀鹽酸，說明積淀是BaSO4，原因是NO錯誤!在酸性條件下將SO2氧化為SO錯誤!，說明SO2擁有

4、復原性。3C中液面上方生成的淺棕色氣體，是硝酸復原生成的NO遇O2生成了紅棕色的NO2，化學方程式是2NOO2=2NO。4A中白霧能生成BaSO4積淀，故可能含有SO3或H2SO4；甲同學為除去裝置內空氣對實驗結果的影響，在Cu與濃硫酸反響前，可先通一會兒N2除去空氣；乙同學為除掉白霧，可在A、B間增添一個盛放飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶；在甲、乙兩同學的實驗中，B中均出現(xiàn)了不溶于稀鹽酸的白色積淀，說明該白色積淀都是BaSO4，由于甲同學沒有除去白霧的擾亂，故生成BaSO4積淀的離子方程式為SO錯誤!Ba2=BaSO4；乙同學沒有除去空氣的擾亂，其生成BaSO的離子方程式為2；甲同學獲得的積淀

5、2Ba2SOO2HO=2BaSO4H4224量遠大于乙同學的，原因是白霧的量遠多于裝置中O2的量。5歸并甲、乙兩同學的方案進行實驗，增添了除掉白霧的裝置后，先通入氮氣排出空氣，B中無積淀生成，C中產生白色積淀，說明SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能夠反響生成BaSO3積淀，原因是弱酸不能夠置換強酸。答案：1Cu2H2SO4濃錯誤!錯誤!L相同濃度的品紅的酒精溶液置于兩支試管中，再向試管中分別加入少許Na2SO3、NaHSO3固體，振蕩靜置后發(fā)現(xiàn)試管中的液體均退色，對此他們得出使品紅退色的粒子是HSO錯誤!、SO錯誤!的結論，你認為此結論可否正確_，原因是_。4為了進一步進行研究，丙同學又做了以下的實

6、驗：取相同濃度的品紅的酒精溶液各10mL分別置于兩個小燒杯中，向兩個燒杯中同時一次性地加入10mLmo/LNa2SO3、10mLmo/LNaHSO3溶液，發(fā)現(xiàn)加入Na2SO3溶液的退色較快，對此他能夠得出的結論是_，原因是_。剖析：1甲同學認為品紅的酒精溶液中無水，通入的又是SO2氣體，若品紅的酒精溶液不退色，說明SO2不能夠漂白品紅，若退色則說明SO2能漂白。2若要達到實驗目的，需要在無水條件下進行，故生成的SO2應當干燥，其他SO2有毒，應有尾氣吸取裝置。由改良后的實驗現(xiàn)象知，使品紅退色的不是SO2。由于SO2溶于水后有HSO錯誤!、SO錯誤!、H2SO3三種微粒生成，故第3種假定就能夠得

7、出。3由對應的實驗現(xiàn)象知，相應的結論是建立的，由于在這兩種溶液中沒有H2SO3。4因混淆后品紅及兩種鹽的濃度如故相等，加Na2SO3溶液的退色快，說明SO錯誤!漂白能力強些。答案：1若溶液退色，說明使品紅的酒精溶液退色的是SO2，否則是SO2與水反響的產物2在原兩儀器之間增添干燥SO2的裝置；在最后增添尾氣辦理裝置SO2是H2SO3其他合理答案均可3正確系統(tǒng)中無H2SO34SO錯誤!的漂白能力強于HSO錯誤!的混淆后，兩種鹽的濃度仍相等，但加Na2SO3溶液的退色快13Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或許混淆物，該物質可溶于水，食品工業(yè)常將它用作漂白劑、防腐劑、松懈劑、護色劑及保鮮劑等?；瘜W興趣

8、小組在實驗室對Y中硫元素的價態(tài)進行研究：將過分的稀硝酸加入少許樣品中，振蕩；取少許反響后的溶液，滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色積淀。甲認為不能夠由此確定Y中硫的價態(tài)為6價。1上述實驗中產生的積淀是_。2你認為甲的判斷可否正確答：_填“正確”或“不正確”，作出這種判斷的依據(jù)是_。3乙對Y中硫的價態(tài)作出三種猜想：硫的價態(tài)是6價；硫的價態(tài)是4價；硫的價態(tài)是4價和6價。請設計實驗查驗乙的猜想可否正確，并按要求填寫下表。限制實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架；1moL1HSO、2moL241HC溶液、2moL1HNO3、3%H2O2、moL1BaC2溶液、品紅試紙、蒸餾水。實驗操作預期現(xiàn)象

9、及實驗結論剖析：1、2略。3查驗Y是否是亞硫酸鹽與硫酸鹽的混淆物，必定先利用酸與亞硫酸鹽反響，查驗生成的二氧化硫，爾后查驗硫酸鹽。答案：1硫酸鋇或BaSO42正確硝酸有強氧化性，不論樣品中的硫是4價仍是6價，加入稀硝酸和硝酸鋇后最后都有硫酸鋇積淀生成實驗操作預期現(xiàn)象及實驗結論取少許樣品于試管中，加入足量的2moL品紅試紙退色或不退色，樣品中含有不含41HC溶液，并將潤濕的品紅試紙置于試管口價硫元素往上述反響后溶液中再滴加1BaC2有無白色積淀生成，樣品中含有不含6價硫moL溶液元素142022開封月考A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。依照以以下圖實驗現(xiàn)象填空：1推斷AG各是什么物質，寫出它們的化學式：A_，D_，G_。2寫出A、B與水反響的離子方程式：_。剖析：由溶液D中加入AgNO3生成白色積淀可知D中含有氯元素，即可證明原氣