元素周期表位構(gòu)性關(guān)系

1、關(guān)于元素周期表位構(gòu)性關(guān)系第1頁，共29頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)25分，星期四非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬 考點(diǎn)延伸 ：同一周期中，從左到右，非金屬元素的氣態(tài)氫化物的形成逐漸由難到易，穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；元素的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。第2頁，共29頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)25分，星期四2.同一主族元素金屬性和非金屬性的變化同一主族元素：從上到下，核電荷數(shù)增多,原子半徑增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱

2、。以A和A元素為例：復(fù)習(xí)回憶其性質(zhì) 第3頁，共29頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)25分，星期四Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng)非金屬性逐漸減弱 在同一主族中，從上到下，非金屬元素的氣態(tài)氫化物的形成逐漸由易到難，穩(wěn)定性逐漸減弱；元素的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)。第4頁，共29頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)25分，星期四元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金

3、屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)第5頁，共29頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)25分，星期四3、元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系（1）價電子元素原子的最外層電子數(shù)。有些元素的原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。（2)主族元素的最高正化合價=它所在主族的序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價電子數(shù)。非金屬最高正價+|負(fù)化合價|=8原子序數(shù)為奇數(shù)則化合價為奇數(shù)，主族族序數(shù)為奇數(shù)原子序數(shù)為偶數(shù)則化合價為偶數(shù)，主族族序數(shù)為偶數(shù)第6頁，共29頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)25分，星期四結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)周期 族判斷元素推出位置通過位置運(yùn)用遞變規(guī)律(1)核電荷數(shù)、原子序數(shù)(2)核外電子電子層最外層電子物理

4、性質(zhì)元素性質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)化合物的性質(zhì)離子性質(zhì)轉(zhuǎn)下頁 “位構(gòu)性”的關(guān)系小結(jié)第7頁，共29頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)25分，星期四接上頁非金屬性酸性堿性氧化性還原性穩(wěn)定性可燃性第8頁，共29頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)25分，星期四= 主第9頁，共29頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)25分，星期四六 元素周期律和元素周期表的意義1. 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具2. 要利用周期律和周期表尋找新的半導(dǎo)體材料和農(nóng)藥，催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料等。3. 它從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變到質(zhì)變的規(guī)律性。4.為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索第10頁，共29頁

5、，2022年，5月20日，9點(diǎn)25分，星期四在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找半導(dǎo)體材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素第11頁，共29頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)25分，星期四、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A） （B）（C） （D）234111921011181961112132467143132D第12頁，共29頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)25分，星期四元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是 ；最活潑的非金屬元素是 ；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是 ；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

6、最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs第13頁，共29頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)25分，星期四1、下列變化的比較, 不正確的是:（ ）A.酸性強(qiáng)弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. 原子半徑大小: Na S OC. 堿性強(qiáng)弱: KOH NaOH LiOH D. 還原性強(qiáng)弱: F- Cl- I-練習(xí)第14頁，共29頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)25分，星期四練習(xí)2.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是 ( )A.O、S、Na的原子半徑依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.HCl、HBr、HI的還原性依

7、次減弱AB 第15頁，共29頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)25分，星期四練習(xí)3、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（ ） ALi、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合價依次升高 CB、C、N、O、F 原子半徑依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金屬性依次增強(qiáng)4、某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為 （ ） AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4第16頁，共29頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)25分，星期四元素周期表第二課時第17頁，共29頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)25分，星期四1.如何由原子序數(shù)確定位置？ 由

8、給定的原子序數(shù)與每一周期結(jié)尾的原子序數(shù)（即就近的稀有氣體元素的原子序數(shù)）的差值推出所在周期與族。如:84號元素84=86-2 故84號元素與86號元素同周期，在第六周期。8-2=6 在第A族。必須熟記稀有氣體的原子序數(shù)及所在周期數(shù)： 2、10、18、36、54、86、118第18頁，共29頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)25分，星期四1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA第19頁，共29頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)25分，星期四2.對角線規(guī)則周期表中A、B兩元素若處在如圖所示的位置(特

9、別是第二左上方第三周期右下方的元素)，則性質(zhì)相似。AB如Be和Al單質(zhì)在常溫下能被濃硫酸鈍化，BeO和Al2O3均顯兩性，AlCl3和BeCl2均為共價化合物等。第20頁，共29頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)25分，星期四同周期元素（除稀有氣體外）原子序數(shù)越大原子半徑越?。魂庪x子半徑大于陽離子半徑同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大；陰、陽離子半徑越大.同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大。具有同電子層結(jié)構(gòu)的各種微粒，原子序數(shù)越大，離子半徑越小。陽離子在下一周期左邊,陰離子在上一周期右邊注：電子層數(shù)多的陰離子半徑 一定大于電子層數(shù)少的陽離子半徑；而電子層數(shù)多的陽離子半徑則不一定大于電子

10、層數(shù)少的陰離子半徑。3.微粒半徑大小比較第21頁，共29頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)25分，星期四課堂練習(xí)1、某主族元素X原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知X離子含有45個中子和36個電子，下列有關(guān)X元素的敘述錯誤的是（ ）A、X元素屬于第IIA族。B、X位于第4周期C、X元素最高價氧化物水化物為H2XO4D、X元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2XA第22頁，共29頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)25分，星期四2、國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年做出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，由左到右改為第118列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（ ）A、第15列元素

11、的最高價氧化物為R2O5B、第2列元素中肯定沒有非金屬元素C、第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸D、第16、17列元素都是非金屬元素3、下列物質(zhì)中陽離子與陰離子半徑比值最大的是（ ） A、NaIB、CsF C、KClD、NaFDB第23頁，共29頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)25分，星期四3、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（ ）（A）14、24、34 （B）26、31、35（C）5、15、20 （D）11、17、18C第24頁，共29頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)25分，星期四4、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A） （B）（C）

12、（D）234111921011181961112132467143132D第25頁，共29頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)25分，星期四5、相對原子質(zhì)量 (1)原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量，也稱絕對質(zhì)量，是通過精密的實(shí)驗(yàn)測得的。如一個168O原子的質(zhì)量為2.657X10-26kg，一個126C原子的質(zhì)量為 1.99310-26kg等。 (2) 相對原子質(zhì)量，以12C原子質(zhì)量的1/12(約為1.6610-26 kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國際單位制(SI)單位為一，符號為1(單位1一般不寫出)。相對原子質(zhì)量= 某原子的絕對質(zhì)量/126C 原子的絕對質(zhì)量1/12=某原子的絕對質(zhì)

13、量/1.99310-26kg1/12討論:定義中的相對原子質(zhì)量是原子的還是元素的?是原子的第26頁，共29頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)25分，星期四3.元素的相對原子質(zhì)量，指該元素各種天然同位素原子所占的原子個數(shù)百分比算出來的平均值(即各種天然同位素原子所占的原子個數(shù)百分比與各同位素原子量乘積的加和，即： Ar =A(X)a%十B(X)b%十C(X)c%十4.原子質(zhì)量數(shù)(即近似相對原子質(zhì)量)：如果忽略原子中電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值為1，則它們加起來的數(shù)叫質(zhì)量數(shù)(為正整數(shù)值)。A=Z+N5.元素的近似相對原子質(zhì)量：指該元素各種天然同位素原子所占的原子個數(shù)百分比與各同位素質(zhì)量數(shù)乘積的加和，即： Ar A1a%+A2b%+A3c%+第27頁，共29頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)25分，星期四練習(xí)1.已知某種元素的