四川省達(dá)州市朝陽中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省達(dá)州市朝陽中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 可逆反應(yīng)2N0 2N0+在體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時間內(nèi)生成n mol 0的同時生成2n mol N0 單位時間內(nèi)生成n mol 0的同時生成2n mol NO 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) A B C D全部 參考答案：A略2. 下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是（ ）CaCl2 和Na2S CO2 和CS2 Na2O 和Na2O2 HCl 和NaOHA

2、. B. C. D. 參考答案：ACaCl2和Na2S中都只有離子鍵，化學(xué)鍵類型完全相同；CO2和CS2中都只有極性共價鍵，化學(xué)鍵類型完全相同；Na2O中只有離子鍵，Na2O2中有離子鍵和非極性共價鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同；HCl中只有共價鍵，NaOH中有離子鍵和極性共價鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同；化學(xué)鍵類型完全相同的是，答案選A。點睛：本題考查化學(xué)鍵的判斷，熟悉化學(xué)鍵判斷的一般方法是解題的關(guān)鍵?；顫娊饘僭睾突顫姺墙饘僭亟M成的化合物（AlCl3、BeCl2除外）中含離子鍵；一般全由非金屬元素組成的化合物（NH4Cl等銨鹽除外）中只含共價鍵；含原子團的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵；稀有氣體

3、中不存在化學(xué)鍵。3. 在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及對采取此操作的主要原因的敘述都正確的是（ ）A硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能在空氣燃燒B沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為其中的SO2會與雜質(zhì)反應(yīng)CSO2氧化為SO3時，使用催化劑可以提高硫酸的產(chǎn)率DSO3用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全參考答案：D略4. 如圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置下列說法錯誤的是（）A銅片表面有氣泡生成B裝置中存在“化學(xué)能電能光能”的轉(zhuǎn)換C如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會有電子流動D如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變參考答案：C考點：原電池和電解池的工作

4、原理 分析：A銅鋅原電池中，Cu作正極；B根據(jù)圖中能量轉(zhuǎn)化分析；C檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液；D金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極解答：解：A銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，故A正確；B原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時，電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構(gòu)成原電池，所以導(dǎo)線中有電子流到，故C錯誤；D金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極，所以電路中的電流方向不變，仍然由Cu流向負(fù)極，故D正確；故選C點評：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法以及能量的轉(zhuǎn)化即可解答，可以從電子流

5、向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應(yīng)類型來判斷正負(fù)極，難度不大5. (多選)下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 molL的是A將40 g NaOH溶解于1 L水中 B將22.4 L HCl氣體溶解于水配成1 L溶液 C將1 L 5 molL的鹽酸加水稀釋至5L D將10 g NaOH配制成 250 mL溶液參考答案：CD6. 下列實驗操作或事故處理方法正確的有A. 給試管中的液體加熱時，應(yīng)將試管傾斜，試管口斜向上，與桌面成45角，直接集中在藥品處加熱；B. 夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風(fēng)；C. 用50mL量筒量取2mL蒸餾水；D. 固體藥品用廣口瓶保存。參考答案：

6、DA項，給試管中的液體加熱時，應(yīng)將試管傾斜，試管口斜向上，與桌面成45角，先均勻受熱后集中在藥品處加熱，錯誤；B項，夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏，若立即開燈檢查會發(fā)生爆炸，錯誤；C項，量取2mL蒸餾水應(yīng)用10mL量筒，錯誤；D項，固體藥品用廣口瓶保存，便于用藥匙或鑷子取用，正確；答案選D。7. 在食品加工或餐飲業(yè)中，使用量要嚴(yán)加控制的物質(zhì)是（ ）A. 亞硝酸鈉 B.味精 C.小蘇打 D.氯化鈉參考答案：A略8. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)目為0.1 NAB常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAC常溫常壓下，3.4 g NH3所含的原

7、子數(shù)目為0.8NAD. 78 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA 參考答案：C略9. 下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符合的是()A. B. C. D. 參考答案：D【詳解】A.1號元素和2號元素不應(yīng)只隔1縱行，且1號元素與11號元素之間還有一周期的元素，還要有一橫行，A錯誤； B.4號元素(Be)和13號元素(Al)中間應(yīng)有10縱行過渡元素，不能在相鄰位置，B錯誤；C.10號元素(Ne)為0族元素，與15、16號元素不在同一周期，C錯誤；D.中列為9、17、35是第VIIA元素，16號元素是第三周期第VIA主族元素，第18號元素是第三周

8、期0族元素，中行為16、17、18是第三周期元素，符合位置關(guān)系，D正確； 故合理選項是D。10. 實驗室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是( )。A鹽酸 B氫氧化鈉溶液C氯化鋇溶液D硝酸參考答案：A略11. 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是 ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2參考答案：D略12. 可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在固定體積的密閉容器

9、中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(1)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO2(2)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)(5)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A. 僅(1)(4)(5) B. 僅(2)(3)(5)C. 僅(1)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)參考答案：A【分析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此

10、判斷?！驹斀狻靠赡娣磻?yīng)2NO2 2NO+O2 在恒容密閉容器中反應(yīng)，則(1)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO2，說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡；(2)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO，只有正反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明反應(yīng)混合物中二氧化氮的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；(5)該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)增大的

11、方向，反應(yīng)過程中氣體的平均相對對分子質(zhì)量減小，所以當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時達(dá)到平衡。綜上所述，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(1)(4)(5)。答案選A?！军c睛】一個可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)可從兩方面判斷：一是看正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率，兩個速率必須能代表正、逆兩個方向，然后它們的數(shù)值之比還得等于化學(xué)計量數(shù)之比，具備這兩點才能確定正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；二是判斷的物理量是否為變量，變量不變達(dá)平衡。13. 已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列說法正確的是()A2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol

12、氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D 1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量參考答案：C14. 下列判斷正確的是 ( )A. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物 B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物C. SO2 溶于水能導(dǎo)電所以SO2 是電解質(zhì) D. Na2O是非電解質(zhì)參考答案：BA. 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物但卻不是非金屬氧化物，故A錯誤；B. 堿性氧化物都是金屬氧化物，故B正確；C.SO2溶于水能導(dǎo)電是因為SO2和水反應(yīng)生成的

13、H2SO3能電離，SO2自身并不能電離，因此SO2屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D. Na2O盡管因與水反應(yīng)而不存在于水溶液中，但它在熔融狀態(tài)下可以電離，所以它是電解質(zhì)，故D錯誤。故答案選B。15. 化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用AA12(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強FeC13腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應(yīng)氫氯酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記參考答案：BA、Al2(SO4)3水解呈酸性，小蘇打水解呈堿性，在溶液中兩者發(fā)生雙水解，可生成 二氧化碳?xì)怏w，可用于泡沫滅火器滅火，選項A正確；B、氯化鐵具有強氧化

14、性，可與銅反應(yīng)，與鐵、銅的活潑性無關(guān)，選項B錯誤；C、次氯酸鹽具有強氧化性和漂白性，可用于漂白，選項C正確；D、玻璃含有二氧化硅，HF與二氧化硅反應(yīng)生成SiF4，氫氟酸可用于雕刻玻璃，選項D正確。答案選B。點睛：本題考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)。(1)按圖1裝置進(jìn)行實驗，可觀察到反應(yīng)劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物“鐵塊”流出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，其能量變化為圖2中的_(填“A”或“B”)所示。(

15、2)某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，為了測定鋁熱反應(yīng)后得到“鐵塊”混合物中鋁的含量。取“鐵塊”樣品研碎，稱得其質(zhì)量為xg，然后將它加入到圖3裝置中，再滴入足暈NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積為amL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。儀器A的名稱為_。寫出樣品中Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。該小組同學(xué)通過對實驗進(jìn)行進(jìn)一步的分析和討論后，對實驗裝置進(jìn)行了改進(jìn)，用恒壓漏斗(如圖4)代替儀器A，其優(yōu)點有_(寫1點即可)。該樣品中鋁的含量為_。參考答案：（1） 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe （沒寫條件扣1分） A （1分） （2）分液漏斗（1分）2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2讓液體順利滴入錐形

16、瓶；降低液體體積對氣體體積造成偏大的誤差（寫1點即可）。 9a/11200 x三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式： ； 寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式： 。(2)鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含F(xiàn)e2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色(Fe2+)變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。這個變色的過程中的Fe2+被 (填“氧化”或“還原”)。若榨汁時加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有 性。(3)為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。用雙線橋標(biāo)出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與

17、數(shù)目。 5 KI+ KIO3+ 3H2SO4= 3 I2 + 3 K2SO4+ 3 H2O 此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。參考答案：略18. （1）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_。（2）有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題:經(jīng)檢驗，三種正鹽中還

18、含有下列選項中的一種離子，該離子是 _。A.Na+ B.Mg2+ C.Cu2+ D.Ag+三種正鹽的化學(xué)式分別是:A _ ，B _ ，C _ 。不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來，用鑒別出來的先后順序為_ ，_ ，_ 。(填化學(xué)式)若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1:2:3:4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為 _。參考答案：(1)12NA或者7.2241024 (2) D FeCl3 AgNO3 K2SO4 FeCl3 AgNO3 K2SO4 132解析：(1)S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2中S、N元素的化合價降低，C元素的化合價升高，每生成1 mollN2，由反應(yīng)可知3molC反應(yīng)，由C元素的化合價變