四川省達(dá)州市職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省達(dá)州市職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅參考答案：D略2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（）A78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的分子數(shù)為NAC1mol Cu分別與足

2、量的Cl2和S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAD1mol?L1FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于NA參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；C、銅和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，與S反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)；D、溶液體積不明確【解答】解：A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故78g混合物的物質(zhì)的量均為1mol，且均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1mol混合物中含NA個(gè)陰離子，故A正確；B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、銅和氯

3、氣反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，與S反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，故1mol銅與S反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤故選A3. 在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入過(guò)量的氯氣，然后把溶液加熱蒸干、灼燒，最后留下的是（ ）FeCl2、FeCl3、I2、Br2、Fe(OH)3、Fe2O3、FeO。（A） （B）I2 （C） （D）參考答案：D略4. 日常生活中很多問(wèn)題涉及到化學(xué)知識(shí)。下列敘述錯(cuò)誤的是 A用食醋清洗熱水瓶中的水垢 B用米湯檢驗(yàn)碘鹽中含有碘酸鉀 C用純堿溶液洗滌餐具上的油污 D用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別雞蛋自溶液和食鹽水參考答案：B略5. 向含S2、

4、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是（）A BC D參考答案：C解：離子還原性S2IFe2+Br，故首先發(fā)生反應(yīng)S2+Cl2=S+2Cl，再發(fā)生反應(yīng)2I+Cl2=I2+2Cl，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，最后發(fā)生反應(yīng)2Br+Cl2=Br2+2Cl，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開(kāi)始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積，0.1molS2完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，0.1molBr完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，AS2、

5、I、Fe2+完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L，即溴離子開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為4.48L，由2Br+Cl2=2Br2+2Cl可知，0.1molBr完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應(yīng)時(shí)消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol22.4L/mol=5.6L，圖象中氯氣的體積不符合，故A錯(cuò)誤；B.0.1molS2完全反應(yīng)后，才發(fā)生2I+Cl2=I2+2Cl，0.1molS2完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，故開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L，0.1molI完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故0.1molI完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L

6、，圖象中氯氣的體積不符合，故B錯(cuò)誤；C.0.1molS2完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L，由2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl可知，0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故Fe2+完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L，圖象與實(shí)際符合，故C正確；D由S2+Cl2=S2+2Cl可知，0.1molS2完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，故D錯(cuò)誤；故選C6.

7、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是 （ ） AAl BAl（OH）3 CAl Cl3 DAl2O3參考答案：A略7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NAB17.55gNaCl中含有Na+數(shù)目為0.25 NAC2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫分子數(shù)目為2NAD1mol NH4+中含有電子數(shù)為10NA參考答案：D略8. 用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)銅離子濃度降至一半時(shí)，停止通電，若使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度、原體積，應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是ACuSO4 B.CuSO45H2O

8、C.CuO D.Cu(OH)2參考答案：C9. 25時(shí)，向V mL pH = a的鹽酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，則a + b的值是 A 15 B 14 C 13 D 不能確定參考答案：C略10. 參考答案：C11. （2005全國(guó)卷）8.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應(yīng)X+2Y2Q+R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為 A.469 B.329 C.239 D.169參考答案：D 已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922，結(jié)合方程式可以知道，反應(yīng)生成的Q和R的質(zhì)量比為1

9、822，也就是，1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成了4.4 g R，同時(shí)生成了4.4 g=3.6 g Q，消耗Y的質(zhì)量為：3.6 g+4.4 g1.6 g6.4 g。所以，參加反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為：=169。12. 下列推斷正確的是ASO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同CNO和NO2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集DC3H8和CH3CH2OH相對(duì)分子質(zhì)量相近，二者沸點(diǎn)也相近參考答案：A1.92 g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL氣

10、體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為 A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL參考答案：B略14. 根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是（）A若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：XB若A2十2D 2A 十D2，則氧化性：D2 A2C若R2和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RMD若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA參考答案：答案：D15. 隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn) 下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（）AN5+離子中含有36

11、個(gè)電子 BH2與H3屬于同素異形體CC60的摩爾質(zhì)量為720 DO2與O4屬于同位素參考答案：B考點(diǎn)：同素異形體 專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題分析：A、N5+離子是在分子的基礎(chǔ)上失去1個(gè)電子；B、根據(jù)同素異形體的定義是由同種元素形成的不同單質(zhì)來(lái)判斷；C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；D、同位素的定義：同種元素的不同原子互稱(chēng)同位素解答：解：A、N5+離子是在分子的基礎(chǔ)上失去1個(gè)電子后形成的，故含有34個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、同素異形體的定義：由同種元素形成的不同單質(zhì)，故H2與H3屬于同素異形體，故B正確；C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故C錯(cuò)誤；D、同位素的定義：同種元素的不同原子互稱(chēng)同位素，而O2與O

12、4均為單質(zhì)，故不互為同位素，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子數(shù)的計(jì)算、同素異形體、同位素的辨析以及摩爾質(zhì)量的單位等問(wèn)題，把握概念是解題的關(guān)鍵二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某校生物興趣小組在學(xué)習(xí)了課本實(shí)驗(yàn)“探究酵母菌細(xì)胞的呼吸方式”后，想進(jìn)一步探究酵母菌在有氧和無(wú)氧的條件下產(chǎn)生等量CO2時(shí)，哪種條件下消耗葡萄糖較少的問(wèn)題。他們將無(wú)菌葡萄糖溶液與少許酵母菌混勻后密封(瓶中無(wú)氧氣)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。當(dāng)測(cè)定甲、乙裝置中CaCO3沉淀相等時(shí)，撤去裝置，將甲、乙兩錐形瓶中的溶液分別用濾菌膜過(guò)濾，除去酵母菌，得到濾液1和濾液2。請(qǐng)分析回答：甲 乙(1)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)的自變量是 ，實(shí)驗(yàn)

13、中需控制的無(wú)關(guān)變量主要有 (2個(gè)即可)。(2)酵母菌產(chǎn)生CO2的場(chǎng)所是 。(3)請(qǐng)你利用提供的U型管(已知濾液中的葡萄糖不能通過(guò)U型管底部的半透膜，其余物質(zhì)能通過(guò))、濾液1和濾液2等，繼續(xù)完成探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：將 的濾液1和濾液2分別倒入U(xiǎn)型管的A、B兩側(cè)并標(biāo)記；一段時(shí)間后觀察 的變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)果預(yù)測(cè)和結(jié)論：如果 ，則有氧呼吸消耗的葡萄糖少；如果 ，則有氧呼吸消耗的葡萄糖多； 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (14分)顛茄酸酯有解除胃腸道痙攣、抑制胃酸分泌的作用，用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療，a苯甲酰乙酸乙酯是合成顛茄酸酯的中間體，其合成路線如下：試回答

14、下列問(wèn)題：(1) E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，反應(yīng)II的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)(2) 烴A分子中氫的百分含量為7.69%，其相對(duì)分子質(zhì)量小于118，且反應(yīng)I為加成反應(yīng)，則X的化學(xué)名稱(chēng)是_。(3) 寫(xiě)出BC反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(4) a苯甲酰乙酸乙酯與H2按物質(zhì)的量之比為1: 1發(fā)生加成反應(yīng)，可完全生成芳香族化合物顛茄酸酯，則可鑒別a苯甲酰乙酸乙酯是否完全轉(zhuǎn)化的試劑是_。(5) E有多種同分異構(gòu)體，則滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種，其中核磁共振氫譜中峰最少的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_a.能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng) b.苯環(huán)上只有一個(gè)取代基參考答案：略18. （9分）寫(xiě)出下列用語(yǔ)：（1）醛基的電子式 （2）銨根離子電子式

15、（3）錳基態(tài)原子的外圍電子排布式 （4） 高氯酸的酸酐 （5）銅綠的化學(xué)式 （6）漂白粉的有效成分 （7）銅離子的結(jié)構(gòu)示意圖 （8）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式 （9）氫氧化鋁的電離方程式 參考答案：（1） （2） （3） 3d54s2 （4） Cl2O7 （5） Cu2(OH)2CO3 （6） Ca(ClO)2 (7) （8） FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl略19. 【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）已知物質(zhì)A在體內(nèi)脫氫酶的作用下會(huì)氧化為有害物質(zhì)GHB。下圖是關(guān)于物質(zhì)A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學(xué)反應(yīng)。已知E中含有六圓環(huán)，既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，也可以和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)，D在核磁共振氫普中有 _個(gè)峰，C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。 (2)寫(xiě)出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_