四川省遂寧市桂花職業(yè)高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省遂寧市桂花職業(yè)高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是（ ）A. 酸性氧化物都是非金屬氧化物 B. 非金屬氧化物都是酸性氧化物C. 堿性氧化物肯定是金屬氧化物 D. 金屬氧化物肯定是堿性氧化物參考答案：C2. 下列各組混合物中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（ ）A. 碘和四氯化碳B. 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C. 水和溴苯D. 硝基苯和水參考答案：A【詳解】A. 碘易溶于四氯化碳，和四氯化碳形成溶液，不分層，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A選；B. 乙酸

2、乙酯不溶于水，和飽和碳酸鈉溶液分層，可以用分液漏斗進(jìn)行分離，故B不選；C. 溴苯不溶于水，和水分層，可以用分液漏斗進(jìn)行分離，故C不選；D. 硝基苯不溶于水，和水分層，可以用分液漏斗進(jìn)行分離，故D不選；答案選A。3. 如圖，鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，不會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象是（ ）A鈉沉入水面下 B產(chǎn)生氣體C滴入酚酞溶液變紅 D鈉熔化成小球參考答案：A4. 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中, 正確的是A所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵 B共價(jià)化合物中可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵 D離子化合物中可能含共價(jià)鍵參考答案：D略5. 在元素周期表中最容易找到半導(dǎo)體材料的合理位置是 ( )A金屬元素和非金屬元素交界處 B過(guò)渡元素區(qū)C周

3、期表右上角 D周期表左下角參考答案：A略6. 下列關(guān)于氯元素的說(shuō)法正確的是（）AHCl具有很強(qiáng)的酸性，所以氯元素的非金屬性很強(qiáng)BCl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA 表示阿伏加德羅常數(shù)）D氯氣可從KI溶液中置換出I2，說(shuō)明氯的非金屬性比碘強(qiáng)參考答案：D考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；同位素及其應(yīng)用 分析：A非金屬?gòu)?qiáng)弱的判斷依據(jù)是最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)；B同位素化學(xué)性質(zhì)相同；C溫度和壓強(qiáng)不同，氣體摩爾體積不同，無(wú)法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量；D氧化還原反應(yīng)在氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，非金屬單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)解答：解：A非金屬?gòu)?qiáng)弱的判斷依

4、據(jù)是最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，HCl具有很強(qiáng)的酸性，氮不是最高價(jià)含氧酸，不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B這兩種原子屬于同位素，同位素的核外電子數(shù)及電子排布相同，所以同位素化學(xué)性質(zhì)相同但物理性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；C溫度和壓強(qiáng)未知，所以氣體摩爾體積未知，導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，所以無(wú)法計(jì)算含有質(zhì)子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D氯氣和KI溶液反應(yīng)置換出I2，氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)，說(shuō)明氯的非金屬性比碘強(qiáng)，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律、非金屬性判斷依據(jù)和方法，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，有關(guān)氣體體積的計(jì)算要注意溫度和壓強(qiáng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難

5、度中等7. 下列有關(guān)氣體摩爾體積的說(shuō)法中正確的是() A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol任何氣體的體積都約是11.2 LB. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4 LC. 常溫常壓下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 LD. 0.5 mol CO2所占有的體積約是11.2 L參考答案：AA、氣體摩爾體積是近似值，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為11.2L，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，固體液體不是，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，常溫常壓，1mol任何氣體的體積大于22.4L，故C錯(cuò)誤；D、依

6、據(jù)摩爾體積的概念分析判斷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCO2所占有的體積約是11.2L，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積不一定是11.2L，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件，對(duì)象是否氣體，只有氣體才能使用；溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，需要注意的是，22.4L/mol不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體摩爾體積。8. 知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H270kJmol-1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量B2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJC在相同條件下，

7、2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量D2個(gè)氫氣分子與1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水蒸汽分子放出270kJ熱量參考答案：D若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，所以A是正確的。氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，因此氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量多于生成氣態(tài)水放出的能量，B正確。反應(yīng)放熱，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C正確。在熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前面的計(jì)量數(shù)表示的是物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以D是錯(cuò)誤的。9. 下列敘述正確的是( )A液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電，故HCl和KCl均為非電解質(zhì)BNH3、SO3水溶液都能導(dǎo)電，故二者均為電解質(zhì)C銅和石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D

8、蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)參考答案：D略10. 一定溫度下， 將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中， 在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）； H= 197 kJ/ mol， 當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， 下列說(shuō)法中正確的是A生成 SO3 為2 mol B反應(yīng)放出 197 kJ 的熱量CSO2 和 SO3 物質(zhì)的量之和一定為 2mol DSO2 的物質(zhì)的量和SO3 物質(zhì)的量一定相等參考答案：C11. “納米材料”是指粒子直徑在1100nm之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，

9、對(duì)所形成的分散系說(shuō)法正確的是：（1）是溶液；（2）是膠體；（3）能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；（4）能通過(guò)濾紙；（5）不能通過(guò)濾紙；（6）靜置后會(huì)析出黑色的沉淀。A（1）（4）（6） B（2）（3）（4） C（2）（3）（5） D（3）（4）（6）參考答案：B略12. 今有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑XYZW，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，最外層電子數(shù)之和為10，下列說(shuō)法正確的是 AY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿 BZ一定位于AC若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性DX與足量的W反應(yīng)生成的化合物為X2W參考答案：C略13.

10、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl（氣體）溶于1000 g水中，得到的鹽酸的密度為b g/mL ，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A mol/L Bmol/LCmol/L Dmol/L參考答案：D略14. 氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是（ ）A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18Bmol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.021023C3.5g35Cl2氣體的體積約為22.4LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70參考答案：B解：A35Cl是氯的一種同位素，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，所以35Cl質(zhì)子數(shù)為17，故A錯(cuò)誤；B1H35Cl分子所含中子為18，mol的1H35Cl分子所含中子的物質(zhì)的

11、量為=1mol，所以中子數(shù)約為6.021023，故B正確；C氯氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol，故D錯(cuò)誤；故選B15. 已知16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，而2mol硫蒸汽完全燃燒會(huì)放出bkJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A S(s) + O2(g) SO2(g)； H=kJ/mol B S(g) + O2(g) SO2(g)； H=kJ/molC S(s) + O2(g) SO2(g)； H=(2a-)kJ/mol D S(s) + O2(g) SO2(g)； H=(b-a)kJ/mol參考答案：B

12、略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸配制100ml 1.84molL-1的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100ml量筒 B.托盤(pán)天平 C.玻璃棒 D.50ml容量瓶 E.10ml量筒 F.膠頭滴管 G.50ml燒杯 H.100ml容量瓶，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是 （填入編號(hào)）（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 （填編號(hào)）A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C. 配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線23cm處，用滴管加蒸

13、餾水到刻度線D. 配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到刻度線E. 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次F. 往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流參考答案：(1) ECFGH(2)BCD三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 專題：計(jì)算題分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl

14、不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x2NaI+Cl2=2NaCl+I2m 300117 300117x 26.7g17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g15 g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaCl）=100%43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，難度中等18. 寫(xiě)出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式(CH3)2CHCH2OH與濃硫酸加熱(分子內(nèi)脫水)CH3CHOHCH3與濃硫酸加熱(分子間脫水)CH3CHOHCH3與O2、Ag加熱(C